2019-2020年高考化學備考30分鐘課堂集訓系列專題20 氮及其化合物 .doc
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2019-2020年高考化學備考30分鐘課堂集訓系列專題20 氮及其化合物 一、選擇題 1.不需要在棕色瓶中存放的物質是 ( ) 答案:D 2.下列有關氨的性質的敘述中正確的是 ( ) ①氨不能在空氣中燃燒 ②氨水呈堿性?、郯睔夂退嵯嘤龆寄墚a生白色煙 ④在反應:NH3+H+===NH中氨失去電子被氧化?、莅彼泻⒘V凶疃嗟氖荖H?、蕹叵掳袾H3通入稀HNO3中,當溶液的pH等于7時,NH3和HNO3等物質的量反應 A.①② B.③⑤⑥ C.①⑤⑥ D.②⑤⑥ 解析:氨在空氣中氧化需高溫和催化劑;由于氨水中存在平衡:NH3+H2ONH3H2ONH+OH-,故氨水呈弱堿性;氨氣只有與揮發(fā)性酸相遇才能產生白色煙,與不揮發(fā)性酸如H2SO4、H3PO4相遇,不產生白色煙;NH3和H+的反應為非氧化還原反應。故①、②正確,③、④不正確。在氨水中,NH3H2O是一元弱堿,電離很微弱,含氮微粒最多的是NH3H2O,⑤錯。當NH3和HNO3等物質的量反應時生成NH4NO3,因NH水解而使溶液呈酸性,⑥錯。 答案:A 3.有關氣體制備所用試劑及檢驗氣體所用試劑完全正確的組合是( ) A.CO2:大理石和稀硫酸 澄清石灰水 B.Cl2:二氧化錳和濃鹽酸 品紅溶液 C.O2:二氧化錳和雙氧水 帶火星的木條 D.NH3:氯化銨和氫氧化鈉固體 濃鹽酸 解析:A項,大理石與稀H2SO4反應生成微溶性的CaSO4,會使反應逐漸停止;B項,檢驗Cl2一般用濕潤的淀粉—KI試紙或紫色石蕊試液,而不用品紅溶液;D項,制取NH3應用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體,不能用NaOH固體,因為NaOH會與玻璃試管的主要成分SiO2發(fā)生反應。 答案:C 4.(xx江蘇模擬)下列關系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質,F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系(其他反應產物及反應所需條件均已略去),當X是強堿時,過量的B跟Cl2反應除生成C外,另一產物是鹽酸鹽。 下列說法中不正確的是 ( ) A.當X是強酸時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F(xiàn)可能是H2SO4 B.當X是強堿時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F(xiàn)是HNO3 C.B和Cl2的反應是氧化還原反應 D.當X是強酸時,C在常溫下是氣態(tài)單質 解析:當X是強酸如鹽酸時,若A是硫化鈉,則B是硫化氫,C是硫,D是二氧化硫,E是三氧化硫,F(xiàn)是H2SO4;當X是強堿時,若A是銨鹽,B是氨氣,C是氮氣,D是一氧化氮,E是二氧化氮,F(xiàn)是HNO3;B和Cl2的反應可能是:H2S+Cl2===S+2HCl或8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl。當X是強酸時,C在常溫下只能是固態(tài)單質S。答案為D。 答案:D 5.如圖所示,在一盛有蒸餾水的燒杯中有一懸浮的小球,當向燒杯中加入(或通入)下列物質后,小球沉到水底的是 ( ) A.HCl B.NH3 C.濃H2SO4 D.濃HNO3 答案:B 6.以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是 ( ) 氧化物 環(huán)境問題 主要來源 A CO2 酸雨 化石燃料的燃燒 B SO2 光化學煙霧 汽車尾氣的排放 C NO2 溫室效應 工廠廢氣的排放 D CO CO中毒 燃料的不完全燃燒 答案:D 7.硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸性質不相對應的一組是 ( ) A.濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色——酸性和強氧化性 B.不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣——強氧化性 C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性 D.能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強氧化性 答案:D 8.(xx長沙模擬)北京xx奧運會金牌直徑為70 mm,厚6 mm。某化學興趣小組對金牌成分提出猜想:甲認為金牌是由純金制造;乙認為金牌是由金銀合金制成;丙認為金牌是由黃銅(銅鋅合金)制成。為了驗證他們的猜想,請你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤 ( ) A.硫酸銅溶液 B.氫氧化鈉溶液 C.稀硝酸 D.硝酸銀溶液 答案:C 9.為了社會可持續(xù)發(fā)展,化工生產過程應盡量減少對環(huán)境的副作用?!熬G色化學”是當今社會提出的一個新概念,它要求從經濟、環(huán)保和技術上設計可行的化學反應。據(jù)此,由單質銅制取硝酸銅的下列衍變關系可行且符合“綠色化學”思想的是 ( ) A.CuCu(NO3)2 B.CuCuOCu(NO3)2 C.CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2 D.CuCuSO4Cu(NO3)2。 答案:B 10.能正確表示下列反應的離子方程式是 ( ) A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸: 3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O B.銅片與濃HNO3: Cu+NO+4H+===Cu2++NO↑+2H2O C.碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱: NH+OH-NH3↑+H2O D.AlCl3溶液中滴加足量氨水: Al3++4NH3H2O===AlO+4NH+2H2O 答案:A 11.(xx合肥模擬)如圖所示,向一定量的鐵粉中加入一定體積12 molL-1的HNO3,加熱充分反應后,下列微粒在體系中一定大量存在的是 ( ) ①NO?、贔e3+?、跦+?、躈O ⑤NO2 A.① B.①⑤ C.②④⑤ D.①②③⑤ 答案:A 12.(xx蚌埠模擬)將NO2、NH3、O2的混合氣體26.88 L通過稀硫酸后,溶液質量增加45.75 g,氣體體積縮小為2.24 L,將帶火星的木條插入其中,木條不復燃。則原混合氣體的平均相對分子質量為(氣體體積均在標準狀況下測定) ( ) A.31.667 B.35.785 C.38.125 D.40.625 解析:由題意知混合氣體的總物質的量為:=1.2 mol,由于最后剩余的2.24 L氣體不能讓帶火星的木條復燃,應為NO,所以混合氣體的總質量為H2SO4溶液增加的質量與2.24 L NO質量之和。m總=45.75 g+30 g/mol=48.75 g,則平均相對分子質量為:M===40.625 g/mol。 答案:D 13.如圖的裝置中,干燥燒瓶內盛有某種氣體,燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭,下列與實驗事實不相符的是 ( ) A.CO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉 B.NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉 C.H2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉 D.HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉 解析:CO2與NaHCO3不反應且CO2在NaHCO3溶液中的溶解度很小,因此,CO2與NaHCO3溶液不會產生噴泉,故A項符合題意;NH3極易溶于水且氨水呈堿性,因此,NH3與含酚酞的H2O會產生紅色噴泉,故B項不符合題意;H2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4,由于CuS為黑色沉淀,因此,H2S與CuSO4溶液會產生黑色噴泉,故C項不符合題意;HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3,由于AgCl為白色沉淀,因此,HCl與AgNO3溶液會產生白色噴泉,故D項不符合題意。 答案:A 14.將Mg、Cu組成的混合物26.4 g投入到適量的稀硝酸中,固體完全溶解,收集到標準狀況下的NO氣體8.96 L,向反應后的溶液中加入過量的5 molL-1的NaOH溶液300 mL,金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質量是 ( ) A.43.2 g B.46.8 g C.53.6 g D.63.8 g 答案:B 15.下列敘述正確的是 ( ) A.SO2具有還原性,故可作漂白劑 B.Na的金屬活動性比Mg強,故可用Na與MgCl2溶液反應制Mg C.濃硝酸中的HNO3見光會分解,故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色 D.Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3,故在與其他非金屬反應的產物中Fe也顯+3價 解析:A項:SO2作漂白劑是其能與色素發(fā)生化合反應;B項:Na先與H2O反應,生成的NaOH再與MgCl2反應;D項如Fe+SS。 答案:C 16.將22.4 L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后,氣體體積為11.2 L(體積均在相同條件下測定),則該氮氧化合物的化學式為 ( ) A.NO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4 解析:設氮的氧化物為NxOy,則 2NxOy+2yCuxN2+2yCuO 2 x 22.4 L 11.2 L 則x=1。 答案:A 17.下表所列各組物質中,物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是 ( ) 物質 選項 a b c A Al AlCl3 Al(OH)3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO 解析:本題要特別注意物質之間的相互轉化通過一步反應就能實現(xiàn)這個限制條件。如A項中Al(OH)3→Al,C項中H2SiO3→Si,D項中CH3CHO→CH2=CH2這三種變化都不能只通過一步反應而形成。B項:HNO3NON+O2+H2OO2。 答案:B 二、非選擇題 18.已知A~O分別代表一種物質,它們之間的轉化關系如下圖所示(反應條件略去)。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質。B與冷水緩慢反應,與沸水迅速反應,放出氫氣。D是一種離子化合物,其陰陽離子的個數(shù)比為23,且能與水反應得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物,O能與G的水溶液反應生成藍色沉淀。 請回答下列問題: (1)組成B單質的元素位于周期表第________周期,第________族。化合物C的電子式為________________________________________________________________________。 (2)J的沸點比硒化氫(H2Se)的沸點高,其原因是_______________________________ ___________________________________________________________。 (3)寫出I與H在點燃條件下反應生成A和J的化學方程式:___________________。 (4)寫出D與足量的N反應生成E和F的化學方程式: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)上圖中,在同一反應里一種物質作氧化劑,又作還原劑,這樣的反應共有________個。 解析:B與冷水緩慢反應,與沸水迅速反應且產生H2,則B為Mg;D中陰陽離子的個數(shù)比為23,且能與水生成兩種堿,則D為Mg3N2;C為淡黃色固體化合物,可確定C為Na2O2或K2O2,即 答案:(1)3 ⅡA Na+[]2-Na+或K+[]2-K+ (2)水分子之間存在氫鍵且化硒化氫的分子間作用力強 (3)4NH3+3O22N2+6H2O (4)Mg3N2+8HNO3===3Mg(NO3)2+2NH4NO3 (5)2 19.(1)某學生課外活動小組利用如圖所示裝置分別做如下實驗: ①在試管中注入某紅色溶液,加熱試管,溶液顏色逐漸變淺,冷卻后恢復紅色, 則原溶液可能是________溶液;加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是________。 ②在試管中注入某無色溶液,加熱試管,溶液變?yōu)榧t色,冷卻后恢復無色,則此溶液可能是________溶液;加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)實驗室可用如圖所示裝置(缺少收集裝置,夾持固定裝置部分略去)制備并收集NH3。 ①在圖中方框內繪出用燒瓶收集NH3的儀器裝置簡圖。 ②試管中的藥品是________(填寫化學式)。 答案:(1)①稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3逸出 ②溶有SO2的品紅 SO2氣體逸出,品紅溶液恢復紅色 (2)①如右圖所示。②NH4Cl、Ca(OH)2 20.下圖是甲、乙兩位同學探究銅與稀硝酸反應還原產物的實驗裝置圖,請回答下列問題: (1)寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式____________。 (2)實驗裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應的產物是NO氣體________(填“能”或“不能”),請簡述理由(包括化學方程式)是____________________________________。 (3)若用實驗裝置乙進行實驗,檢查裝置乙氣密性的操作是:____________________。 解析:(2)當燒瓶中有空氣存在時,NO與O2會生成NO2,不能判斷稀HNO3與Cu反應的產物。用乙裝置進行實驗時,可防止有O2與NO混合,干擾實驗,所以乙裝置能達到實驗目的。 答案:(1)3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O (2)不能 因為燒瓶內有氧氣,能氧化NO氣體生成紅棕色的NO2,2NO+O2===2NO2 (3)關閉活塞b打開活塞a,通過分液漏斗向U型管內加水,若加入少量水后漏斗中的水不再下滴,則說明該裝置的氣密性良好 21.(xx江西模擬)某?;瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨的性質后討論:運用類比的思想,既然氨氣具有還原性,能否像H2那樣還原CuO呢?他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究: (一)制取氨氣 (1)寫出實驗制取氨氣的化學方程式_______________________________; (2)有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法,想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的?________(填“能”或“否”)。 (二)該小組中某同學設計了下圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出),探究氨氣的還原性: (1)該裝置在設計上有一定缺陷,為保證實驗結果的準確性,對該裝置的改進措施是:________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)利用改進后的裝置進行實驗,觀察到CuO變?yōu)榧t色物質,無水CuSO4變藍色,同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應的化學方程式________。 (三)問題討論: 有同學認為:NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一種堿性氧化物;在酸性溶液中,Cu+的穩(wěn)定性差(Cu+Cu+Cu2+)。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O:______________; 答案:(一)(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (2)否 (二)(1)在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管 (2)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O (三)(1)取少許樣品,加入稀H2SO4,若溶液出現(xiàn)藍色,說明紅色物質中含有Cu2O反之則沒有- 配套講稿:
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