2019-2020年高考化學二輪復習 專題跟蹤訓練9 第一部分 專題三 元素及其化合物 第9講 非金屬及其化合.doc
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2019-2020年高考化學二輪復習 專題跟蹤訓練9 第一部分 專題三 元素及其化合物 第9講 非金屬及其化合 一、選擇題 1.(xx海淀期末)下列關于材料的說法中,正確的是( ) A.光導纖維是信息社會必不可少的有機合成材料 B.棉布、羊毛和滌綸燃燒后都只生成二氧化碳和水 C.航天飛機上的陶瓷防護片屬于新型無機非金屬材料 D.食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯 [解析] 本題考查了化學與STSE,意在考查考生的分析判斷能力。光導纖維的主要成分為SiO2,其不屬于有機合成材料,A項錯誤;羊毛的主要成分為蛋白質(zhì),其組成元素除碳、氫、氧外,還有氮、硫等,故羊毛燃燒后的產(chǎn)物中除二氧化碳和水外,還有含氮、硫等元素的化合物,B項錯誤;聚氯乙烯有毒,不能用來制作食品保鮮膜、塑料水杯等,D項錯誤。 [答案] C 2.(xx河南八市聯(lián)考)A是一種常見的單質(zhì),B、C為中學常見的化合物,A、B、C均含有元素X,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物及反應條件已略去)。下列判斷正確的是( ) A.X元素可能為Al B.X元素可能為Si C.反應①和②互為可逆反應 D.反應①和②一定為氧化還原反應 [解析] 本題主要考查了常見元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化、可逆反應與氧化還原反應的含義等,意在考查考生的綜合判斷能力。若X元素為Al,則A為Al單質(zhì),Al與OH-反應生成AlO與H2,H2是單質(zhì),且不滿足A、B、C均含有元素X,A項錯誤;同理知B項錯誤;由可逆反應的定義知C項錯誤;反應①為單質(zhì)(A)生成化合物(B、C)的反應,反應②為化合物(B、C)生成單質(zhì)(A)的反應,故反應①和②一定為氧化還原反應,D項正確。 [答案] D 3.(xx合肥一模)下列各組物質(zhì)中,不滿足下圖一步轉(zhuǎn)化關系的選項是( ) 選項 X Y Z A Na2O2 NaOH Na2CO3 B H2SO4 SO2 SO3 C H2SiO3 SiO2 Na2SiO3 D C2H5Br CH2===CH2 CH3CH2OH [解析] 本題考查元素化合物之間的轉(zhuǎn)化,意在考查考生對物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系的理解能力。A項,Na2CO3不能一步轉(zhuǎn)化為Na2O2;B項,H2SO4SO2SO3H2SO4;C項,H2SiO3SiO2Na2SiO3H2SiO3;D項,C2H5BrCH2===CH2CH3CH2OHC2H5Br。本題選A。 [答案] A 4.(xx山東德州一模)一定條件下,等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分別與足量的濃鹽酸反應,產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量最多的是( ) A.MnO2 B.KClO3 C.KMnO4 D.Ca(ClO)2 [解析] 等物質(zhì)的量的情況下,氧化劑得到電子越多,產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量越多。MnO2→Mn2+得到2 mol電子;KClO3→Cl得到5 mol電子;KMnO4→Mn2+得到5 mol電子;Ca(ClO)2→2Cl得到2 mol電子;KClO3本身提供氯,它產(chǎn)生氯氣最多,選擇B。 [答案] B 5.(xx日照調(diào)研)下列關于物質(zhì)的性質(zhì)與應用相對應的是( ) A.氯氣有毒,不可用于自來水的殺菌消毒 B.FeCl3溶液能與Cu反應,可用于蝕刻印刷電路 C.硫粉具有還原性,可用于制造黑火藥 D.Na2O2具有強氧化性,可用作呼吸面具的供氧劑 [解析] 本題考查了常見元素及其化合物的性質(zhì)與用途,意在考查考生對化學知識的應用能力。氯氣與水反應生成的HClO具有強氧化性,適量氯氣可用于自來水的殺菌消毒,A項不符合題意;Cu與FeCl3溶液發(fā)生反應:Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+,B項符合題意;黑火藥反應的化學方程式為S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑,該反應中硫粉表現(xiàn)出氧化性,C項不符合題意;Na2O2分別與水蒸氣、二氧化碳發(fā)生反應生成O2,Na2O2既表現(xiàn)出氧化性,又表現(xiàn)出還原性,D項不符合題意。 [答案] B 6.(xx昆明二檢)A、B、C、D有如圖所示轉(zhuǎn)化關系: ABCD,則A、D可能是( ) ①C、O2?、贜a、O2 ③NaOH、CO2 ④S、O2?、軫e、Cl2 A.①②③ B.④⑤ C.①②④ D.①②③⑤ [解析] 本題考查元素化合物的性質(zhì),意在考查考生對C、Na、S、Fe、Cl等元素的單質(zhì)和化合物之間相互轉(zhuǎn)化關系的理解與應用。若A、D分別為C和O2,則B、C分別為CO、CO2;若A、D分別為Na和O2,則B、C分別為Na2O、Na2O2;若A、D分別為NaOH和CO2,則B、C分別為Na2CO3、NaHCO3;若A、D分別為S、O2,則B、C分別為SO2、SO3,但S和O2不能一步反應生成SO3;若A、D分別為Fe和Cl2,則B只能是FeCl3,但FeCl3與Cl2不再反應。故A項正確。 [答案] A 7.(xx北京東城期末)下列實驗不能達到目的的是( ) A.向Na2SiO3溶液中滴加酚酞,溶液變紅,證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應 B.向HClO溶液中通入SO2,生成H2SO4,證明H2SO4的酸性比HClO強 C.將鋁箔在酒精燈火焰上加熱,鋁箔熔化但不滴落,證明氧化鋁熔點高于鋁 D.將飽和氯水滴到藍色石蕊試紙上,試紙先變紅后褪色,證明氯水有漂白性 [解析] 向Na2SiO3溶液中滴加酚酞,溶液變紅,說明溶液呈堿性,證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應,A正確。HClO具有氧化性,通入SO2,生成H2SO4,發(fā)生的是氧化還原反應,證明HClO的氧化性強于H2SO4,B錯誤。鋁箔熔化但不滴落,說明氧化鋁未熔化而鋁已熔化,氧化鋁的熔點高于鋁,C正確。試紙褪色說明氯水有漂白性,D正確。 [答案] B 8.(xx河南鄭州質(zhì)量預測)用下圖所示實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是( ) A.用圖①所示裝置,蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 B.按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等 C.用圖③所示裝置,分離CCl4萃取碘水中的I2后的有機層和水層 D.用圖④所示裝置,可以證明氧化性:Cl2>Br2>I2 [解析] A項,NH4Cl晶體受熱易分解成NH3和HCl;B項,H2、NH3的密度比空氣小,收集時應從短管進氣;D項,Cl2也能將KI氧化,無法證明氧化性Br2>I2。 [答案] C 9.(xx安徽卷)下列有關說法正確的是( ) A.在酒精燈加熱條件下,Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解 B.Fe(OH)3膠體無色、透明,能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象 C.H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥 D.SiO2既能和NaOH溶液反應又能和氫氟酸反應,所以是兩性氧化物 [解析] A項錯誤,Na2CO3受熱不分解;B項錯誤,F(xiàn)e(OH)3膠體為紅褐色;C項正確,三種氣體均不與濃硫酸反應;D項錯誤,SiO2為酸性氧化物,除氫氟酸外,SiO2并不能與其他酸發(fā)生反應,且SiO2與氫氟酸反應沒有生成鹽和水。 [答案] C 10.(xx安徽合肥教學質(zhì)量檢測)將SO2氣體通入下列溶液中,能生成白色沉淀且不溶解的是( ) ①Ba(OH)2溶液?、贐a(NO3)2溶液?、跙aCl2溶液?、蹷a(ClO)2溶液 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ [解析] 本題考查SO2的性質(zhì),意在考查考生對SO2性質(zhì)的理解能力。①Ba(OH)2溶液中通入SO2,先產(chǎn)生BaSO3沉淀,繼續(xù)通入SO2,沉淀溶解,轉(zhuǎn)化為Ba(HSO3)2,錯誤;②Ba(NO3)2溶液中通入SO2,發(fā)生反應:2NO+2SO2+2H2O===2NO↑+3SO+4H+、Ba2++SO===BaSO4↓,總反應為Ba(NO3)2+3SO2+2H2O===2NO+BaSO4↓+2H2SO4,正確;③BaCl2與SO2不發(fā)生反應,錯誤;④Ba(ClO)2溶液中通入SO2,發(fā)生反應:ClO-+SO2+H2O===Cl-+SO+2H+、Ba2++SO===BaSO4↓,總反應為Ba(ClO2)+2SO2+2H2O===BaSO4↓+2HCl+H2SO4,正確。 [答案] C 11.(xx合肥一模)“類比法”是化學學習中的一種常用方法。下列說法正確的是( ) A.二氧化碳能使漂白粉水溶液先變渾濁后變澄清,二氧化硫也有同樣現(xiàn)象 B.加熱條件下,鈉與氧氣反應生成過氧化鈉,鋰與氧氣反應也生成過氧化鋰 C.常溫下,濃硝酸能使鐵、鋁鈍化,濃硫酸也能使鐵、鋁鈍化 D.氯氣可置換出碘化鉀溶液中的碘,氟氣也可置換出碘化鉀溶液中的碘 [解析] 本題考查元素化合物知識,意在考查考生正確運用類比法的能力。SO2通入漂白粉水溶液發(fā)生氧化還原反應:Ca(ClO)2+2SO2+2H2O===CaSO4↓+2HCl+H2SO4,溶液變渾濁后不變澄清,A項錯誤;Li與氧氣加熱時生成Li2O,B項錯誤;常溫下,濃硝酸、濃硫酸均能使鐵、鋁鈍化,C項正確;氟氣能與水發(fā)生置換反應生成HF和O2,因此氟氣不能置換出碘化鉀溶液中的碘,D項錯誤。 [答案] C 12.(xx綿陽二診)利用如圖所示裝置進行實驗,儀器a、b、c中分別盛裝下列試劑,試管c中現(xiàn)象描述正確的是( ) 選項 a b c c試管中現(xiàn)象 A 濃硫酸 Na2SO3 BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 B 稀鹽酸 大理石 苯酚鈉溶液 產(chǎn)生白色沉淀 C 濃鹽酸 KMnO4 FeCl2溶液 溶液褪色 D 濃硝酸 銅片 KI-淀粉溶液 溶液變藍 [解析] 本題考查了實驗現(xiàn)象的正誤判斷,意在考查考生對實驗知識和元素化合物知識的掌握情況。二氧化硫與氯化鋇不反應,c中得不到白色沉淀,A選項錯誤;苯酚鈉溶液中通入二氧化碳,溶液變渾濁,c中得不到白色沉淀,B選項錯誤;氯氣與FeCl2反應生成FeCl3,c中溶液變黃色,沒有褪色,C選項錯誤;二氧化氮與水反應生成硝酸,硝酸把KI氧化成I2,I2遇淀粉變藍,D選項正確。 [答案] D 二、非選擇題 13.(xx廈門期末)已知A、B、C、D是中學化學常見物質(zhì),它們在一定條件下有A+B―→C+D的轉(zhuǎn)化關系。 (1)若A為金屬鋁,B為氧化鐵,則該反應的一種用途是__________。 (2)若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,且該反應是工業(yè)上制取硝酸的重要反應之一,則該反應的化學方程式為______________________。 (3)若A是淡黃色粉末,常用作供氧劑,C為強堿,則該反應的化學方程式為________________________。 (4)若A、B、D都是有機化合物,其中A、B是家庭廚房中常見調(diào)味品的主要成分,且A的相對分子質(zhì)量比B大14。 ①該反應的化學方程式為_______________________________。 ②某種以B為反應物的新型電池如圖所示,該電池的負極反應式為___________________________________________________。 [解析] 本題考查物質(zhì)推斷、電化學知識,意在考查考生的分析判斷能力。(1)鋁與氧化鐵在高溫下可發(fā)生鋁熱反應,利用該反應可焊接鋼軌。(2)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為NH3,工業(yè)上可利用氨的催化氧化反應制取NO,NO與O2反應生成NO2,NO2溶于水生成硝酸。氨的催化氧化反應的化學方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O。(3)能作供氧劑的淡黃色粉末為Na2O2,Na2O2與水反應可生成強堿NaOH,反應的化學方程式為:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。(4)①由題目信息可知:A為乙酸,B為乙醇,則A與B發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和H2O,從而可寫出反應的化學方程式。②該電池中乙醇在負極發(fā)生氧化反應,生成乙酸,其電極反應式為:C2H5OH-4e-+H2O===CH3COOH+4H+。 [答案] (1)焊接鋼軌 (2)4NH3+5O24NO+6H2O (3)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ (4)①CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O ②C2H5OH-4e-+H2O===CH3COOH+4H+ 14.(xx江蘇卷)實驗室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實驗過程如下: (1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為________________;該操作將I2還原為I-的目的是________________。 (2)操作X的名稱為____________________。 (3)氧化時,在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40℃左右反應(實驗裝置如圖所示)。實驗控制在較低溫度下進行的原因是________________________;錐形瓶里盛放的溶液為________________________。 (4)已知:5SO+2IO+2H+===I2+5SO+H2O。某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、IO中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、IO的實驗方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在;_____________________________________________。 實驗中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。 [解析] (1)該反應為Na2SO3、I2的氧化還原反應,離子方程式為SO+I2+H2O===SO+2I-+2H+。含碘廢液中碘以I-、I2的形式存在,將廢液中的I2還原為I-的目的是使CCl4中碘進入水層。(2)操作X為分液操作。(3)溫度越高,Cl2溶解度越小,且隨溫度升高,Cl2會把I2進一步氧化為IO。實驗控制在較低溫度下進行,是為了使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進一步被氧化)。錐形瓶中溶液的作用是吸收過量的Cl2,故錐形瓶中盛放的溶液為NaOH溶液。(4)檢驗I-,可以利用I-的還原性,先加入淀粉溶液,再加鹽酸酸化,最后滴加FeCl3溶液,若溶液變藍,則說明廢水中含有I-,若溶液不變藍,則說明廢水中不含有I-;檢驗IO,可以利用IO的氧化性,先加入淀粉溶液,再加鹽酸酸化,最后滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍,則說明廢水中含有IO,若溶液不變藍,則說明廢水中不含有IO。 [答案] (1)SO+I2+H2O===2I-+SO+2H+ 使CCl4中的碘進入水層 (2)分液 (3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進一步被氧化) NaOH溶液 (4)從水層取少量溶液,加入1~2 mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液變藍,說明廢水中含有I-;若溶液不變藍,說明廢水中不含有I-。另從水層取少量溶液,加入1~2 mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍,說明廢水中含有IO,若溶液不變藍,說明廢水中不含有IO 15.(xx廣東卷)NH3及其鹽都是重要的化工原料。 (1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3,反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為__________。 (2)按如圖裝置進行NH3性質(zhì)實驗。 ①先打開旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是_______,原因是___________。穩(wěn)定后,關閉旋塞1。 ②再打開旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是________________________。 (3)設計實驗,探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響。限選試劑與儀器:固體NH4Cl、蒸餾水、100 ml容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計、溫度計、恒溫水浴槽(可調(diào)控溫度) ①實驗目的:探究__________對溶液中NH4Cl水解程度的影響。 ②設計實驗方案。擬定實驗表格,完整體現(xiàn)實驗方案(列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關物理量及需擬定的數(shù)據(jù),數(shù)據(jù)用字母表示;表中“V(溶液)”表示所配制溶液的體積)。 物理量 實驗序號 V(溶液)/mL …… 1 100 …… 2 100 …… ③按實驗序號1所擬數(shù)據(jù)進行實驗,若讀取的待測物理量的數(shù)值為Y,則NH4Cl水解反應的平衡轉(zhuǎn)化率為________(只列出算式,忽略水自身電離的影響)。 [解析] (1)固固加熱制氣體,應選A為發(fā)生裝置;NH3密度比空氣小,可采用C收集氣體;NH3極易溶于水,為防止倒吸,選用G進行尾氣處理。(2)A瓶中壓強比B瓶中壓強大,打開旋塞1,HCl氣體進入B瓶并與NH3反應生成NH4Cl,B瓶中產(chǎn)生白煙。反應后B瓶中壓強減小,關閉旋塞1,打開旋塞2,燒杯中的石蕊水溶液倒吸入B瓶,因B瓶中HCl有剩余,得到的溶液顯酸性,溶液變紅色。(3)①根據(jù)所給試劑和儀器可探究溫度或濃度對NH4Cl水解程度的影響。②配制100 mL溶液時加入NH4Cl的質(zhì)量不同,通過pH讀數(shù)變化,可探究濃度對NH4Cl溶液水解的影響;取等濃度等體積的NH4Cl溶液,測不同溫度下溶液的pH,來探究溫度對NH4Cl溶液水解的影響。③NH4Cl的水解平衡轉(zhuǎn)化率為,其中c(H+)=10-YmolL-1,c(NH4Cl)= molL-1,代入可得NH4Cl的水解平衡轉(zhuǎn)化率為。 [答案] (1)ACG (2)①產(chǎn)生白色的煙 A瓶中壓強比B瓶中壓強大,打開旋塞1,HCl進入B瓶并與NH3混合,發(fā)生反應HCl+NH3===NH4Cl,生成的NH4Cl為白色固體小顆?!、跓械氖锼芤旱刮M入到B瓶中,溶液顯紅色 (3)①溫度(或濃度) ②溫度的影響 物理量 實驗序號 V(溶液)/mL m(NH4Cl)/g 溫度(℃) pH 1 100 m1 T1 pH1 2 100 m1 T2 pH2 或濃度的影響 物理量 實驗序號 V(溶液)/mL m(NH4Cl)/g 溫度(℃) pH 1 100 m1 T pH1 2 100 m2 T pH2 ③(5.3510-Y)/m1 16.中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分產(chǎn)物未列出)。A是一種金屬單質(zhì),D是一種非金屬固體單質(zhì)。 請回答下列問題。 (1)A、C的化學式分別為A__________,C__________。 (2)F的濃溶液與A反應過程中,F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是__________。 A.C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O B.Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ C.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O D.FeO+H2SO4===FeSO4+H2O (3)寫出反應E+H2O2―→F的化學方程式:_________________。 (4)若反應F+D―→E轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.021023,則消耗D的質(zhì)量為______________________________________________________。 [解析] AB―→C,則A為變價金屬Fe,B為FeSO4,C為Fe2(SO4)3,由F―→C知F為H2SO4,進而推出D為S,E為SO2,故F+D―→E為2H2SO4(濃)+S3SO2↑+2H2O,所以轉(zhuǎn)移1 mol e-時,消耗S的質(zhì)量為8 g。 [答案] (1)Fe Fe2(SO4)3 (2)C (3)SO2+H2O2===H2SO4 (4)8 g- 配套講稿:
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