2019-2020年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 合成高分子化合物的基本方法（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學二輪復習 全國卷近5年模擬試題分考點匯編 合成高分子化合物的基本方法（含解析） 1、下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ） A．NaOH→NaCl B．H2SO4→H2 C． HCl→Cl2 D．CaCO3→CO2 【答案】C 2、在恒溫、恒壓下，反應N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)從兩條途徑分別建立平衡： Ⅰ．N2、H2的起始濃度分別為1 mol / L和3 mol / L； Ⅱ．NH3的起始濃度為4 mol / L。下列有關敘述不正確的是 （ ） A．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同 B．途徑Ⅰ的反應速率v (N2)與途徑Ⅱ的反應速率v (NH3)的比值為1∶2 C．途徑Ⅰ所得NH3的濃度與途徑Ⅱ所得NH3的濃度之比為1∶2 D．途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得平衡混合氣體的物質的量之比為1∶2 【答案】C 3、某密閉容器中加入0.3 molA 、0.1 molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖甲所示［t0-t1階段 c ( B)未畫出］。圖乙為t2后改變互不相同的某一條件反應速率跟時間的關系，已知，t3 - t4階段使用催化劑。下列說法正確的是（　?。? A．若 t1= 15 s，生成物C在 t0-t1時間段的平均反應速率為 0.004molL-1s-1 B．t4 - t5階段改變的條件為降低反應溫度 C．B的起始物質的量為 0.02mol　　　 D．t5-t6改變的條件是增大反應物濃度 【答案】A 4、將0.12mol某烷烴與0.78molO2 混合在密閉容器中引燃，反應結束后，產(chǎn)物中有CO，若再向原容器中通入0.36molO2，并使之進一步反應，反應完全后，容器中還有O2剩余，則該烷烴可能是（　?。? A．丙烷 B．丁烷 C．戊烷 D．己烷 【答案】C 【解析】設烷烴的化學式，先算一次，求出碳原子的一個下限，再用0.36，算一下，求一個上限。 5、短周期主族元素X、Y、Z、W、M ，在周期表中相對位置如下圖,且它們原子序數(shù)依次增大，Y的氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性.。下列說法正確的是（ ） A．原子半徑大小：r(X)>r(Y)>r(W)>r(Z)； B．甲物質由M和Z元素組成，溶于水后一定得到甲的水溶液 C．氫化物的穩(wěn)定性：X>Y；氧化物水化物的酸性：W>Y>M D．Y的氣態(tài)氫化物（YH3)的空間結構為三角錐形 【答案】D 6、下表各組物質中，物質之間不可能實現(xiàn)如圖所示轉化的是 選項 X Y Z M A NH3 NO NO2 O2 B Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe C Al Al(OH)3 NaAlO2 NaOH D NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2 【答案】C 7、下列離子方程式書寫正確的是（ ） A. FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl－ B. 稀鹽酸與小蘇打溶液混合：CO+2H+＝CO2+H2O C. 雞蛋殼溶于食醋：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2+H2O D. AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3H2O＝Al（OH）3+3NH 【答案】D 8、一次性使用的聚苯乙烯材料易造成“白色污染”， 其替代物聚乳酸()是由乳酸()聚合而成的，聚乳酸可在乳酸菌的作用下降解。下列說法正確的是(　　) A．聚苯乙烯的單體為 B．聚苯乙烯與聚乳酸的聚合方式相似 C．聚苯乙烯和聚乳酸均為純凈物 D．乳酸可發(fā)生消去反應 【答案】D 【解析】聚苯乙烯的單體為 A項錯；合成聚苯乙烯的反應是加聚反應，聚乳酸是通過縮聚反應合成，B項錯；由于n值不同，高分子化合物一般屬于混合物，C項錯。 9、用乙烯合成乙醇，事實上經(jīng)過下列步驟： 首先在較低溫度下用濃硫酸吸收乙烯CH2===CH2＋H2SO4―→ CH3CH2OSO3H(Ⅰ) 然后生成物(Ⅰ)再進一步吸收乙烯 CH3CH2OSO3H＋CH2===CH2―→(CH3CH2O)2SO2(Ⅱ)再加入水，(Ⅰ)和(Ⅱ)都與水反應生成乙醇 CH3CH2OSO3H＋H2O―→ CH3CH2OH＋H2SO4 (CH3CH2O)2SO2＋2H2O―→ 2CH3CH2OH＋H2SO4 下列敘述中錯誤的是(　　)。 A．化合物(Ⅰ)(Ⅱ)都屬于酯類 B．以上四個反應類型相同 C．以上四個反應類型不相同 D．此方法的缺點是設備易腐蝕 【答案】B 【解析】此題首先要認真閱讀信息，可看出(Ⅰ)(Ⅱ)都是無機酸酯。四個反應，前兩個屬于加成反應，后兩個屬于取代反應。由于過程中產(chǎn)生H2SO4，所以易腐蝕設備。 10、維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結構簡式為: 。合成它的單體為(　　) A.氟乙烯和全氟異丙烯 B.1,1二氟乙烯和全氟丙烯 C.1,1,1三氟甲基-1,3 丁二烯 D.全氟異戊二烯 【答案】B 【解析】根據(jù)高分子化合物的結構簡式可知，該化合物是加聚產(chǎn)物，其單體是1,1二氟乙烯和全氟丙烯，答案選B。 11、的正確組合為（） A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④ 【答案】C 【解析】因為加聚反應前后單體和高聚物的組成是一致的，所以用代入法，把各單體的分子式相加，如果和高聚物的分子式一致，那么就是正確答案。 12、可用于合成化合物的單體是（　?。? ①氨基乙酸(甘氨酸) ②α－氨基丙酸(丙氨酸) ③α－氨基－β－苯基丙酸(苯丙氨酸) ④α－氨基戊二酸(谷氨酸) A．①③ B．③④　　C．②③ D．①② 【答案】A 【解析】根據(jù)題中所給的信息分析，該聚合物的單體為： 13、α-鳶尾酮具有紫羅蘭香味，是一種重要的香料，α-鳶尾酮的分子結構如圖，下列說法正確的是（　?。? A.α-鳶尾酮可與某種酚互為同分異構體 B.1 mol α-鳶尾酮最多可與2 mol H2加成 C.α-鳶尾酮中沒有手性碳原子 D.α-鳶尾酮經(jīng)加氫→消去→加氫三步反應可轉變?yōu)? 【答案】A 【解析】A項，α-鳶尾酮中含有1個環(huán)、2個C＝C和1個C＝O，可與某種酚互為同分異構體，A項正確；B項，α-鳶尾酮中含有2個碳碳雙鍵和1個羰基，1 mol α-鳶尾酮最多可與3 mol H2加成，B項錯誤；C項，α-鳶尾酮中含有兩個手性碳原子，如圖加框的兩個碳原子， C項錯誤；D項，α-鳶尾酮加氫使C＝C和C＝O變?yōu)閱捂I，再通過消去反應去掉—OH，得到碳碳雙鍵，再與氫氣加成，使碳碳雙鍵變?yōu)閱捂I得到，D項錯誤。 14、由CH3CH2CH2OH制備，所發(fā)生的化學反應至少有：①取代反應?、谙シ磻、奂泳鄯磻、荃セ磻、葸€原反應　⑥水解反應等當中的（　?。? A．①④ B．②③ C．②③⑤ D．②④ 【答案】B 【解析】根據(jù)題中所給出的信息，結合已經(jīng)學習的知識進行以下分析，可采用逆向合成分析法 CH2===CHCH3←CH3CH2CH2OH，故應消去后加聚。 15、乙醇在與濃硫酸混合共熱的反應過程中，受反應條件的影響，可發(fā)生兩類不同的反應類型： 其中的A可能是（　?。? A．乙烯 B．乙醇 C．乙二醇 D．乙酸 【答案】A 【解析】根據(jù)題示信息，可以得出1,4－二氧六環(huán)是由乙二醇通過分子間脫水反應的方式合成的，結合官能團在各反應條件下變化的特點，各物質的結構可借助于逆向思維的方式得以推知： 。 16、根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實驗，填寫下列空白： (1)此實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解、沉降，③________，④________，⑤冷卻、結晶。 (2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示________(填下列正確選項的代碼)。 A．左盤重，樣品輕　　B．左盤輕，砝碼重 C．右盤重，砝碼輕 D．右盤輕，樣品重 (3)在進行第③步操作時，有可能要重復進行，這是由于____________________。 (4)在進行第④步操作時，要用玻璃棒不斷小心地攪動液體，目的是防止________________。 (5)所得產(chǎn)物中主要的鉀鹽有________等。 【答案】(1)③過濾?、苷舭l(fā)濃縮　(2)B　(3)濾液渾濁　(4)液體飛濺　(5)K2CO3、K2SO4、KCl 【解析】(1)由于草木灰中含有不溶性的灰塵和可溶性的碳酸鉀等物質，所以應首先進行溶解，之后過濾可得到主要含碳酸鉀的濾液，而碳酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，則可采用冷卻熱的飽和溶液的方法得到晶體。(2)考查托盤天平的使用，只要記住左物右碼的規(guī)則即可選出正確答案。(3)對于玻璃棒的作用在溶解、過濾、蒸發(fā)的操作中使用比較普遍，此處的作用是防止液體局部過熱引起液體飛濺出來。 17、某同學利用下列裝置實現(xiàn)銅與濃硝酸、稀硝酸反應,過程如下: Ⅰ.取一段銅絲,用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。 Ⅱ.將洗滌后的銅絲做成匝數(shù)較多的螺旋狀。 Ⅲ.按如圖所示裝置連接儀器、檢查氣密性、裝入化學試劑。 (1)過程Ⅰ發(fā)生反應的離子方程式是　____________________。 (2)寫出過程Ⅲ中檢查氣密性的方法　__________。 (3)過程Ⅲ的后續(xù)操作如下: ①打開止水夾a和b,輕推注射器,使?jié)庀跛崤c銅絲接觸,觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　,一段時間后使反應停止的操作是　　　　　,關閉a,取下注射器。 ②打開b和分液漏斗活塞,當玻璃管充滿稀硝酸后,關閉b和分液漏斗活塞,打開a,觀察到有氣泡產(chǎn)生。稀硝酸充滿玻璃管的實驗目的是　　　　　　　,該反應的離子方程式是　　　　　　　　　。 (4)另取3支盛滿NO2氣體的小試管分別倒置在盛有常溫水、熱水和冰水的3只燒杯中,發(fā)現(xiàn)液面上升的高度明顯不一致。結果如表所示(忽略溫度對氣體體積的影響): 實驗編號 水溫/℃ 液面上升的高度 1 25 超過試管的2/3 2 50 不足試管的2/3 3 0 液面上升超過實驗1 ①根據(jù)上表得出的結論是溫度越　　　　(填“高”或“低”),進入試管中的溶液越多。 ②查閱資料: a.NO2與水反應的實際過程為2NO2+H2O====HNO3+HNO2,3HNO2====HNO3+2NO↑+H2O; b.HNO2不穩(wěn)定。 則產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是　____________________。 【答案】(1)Cu2(OH)2CO3+4H+====2Cu2++CO2↑+3H2O (2)打開b和a,關閉分液漏斗的活塞,將左邊導管插入盛水的燒杯中,輕輕拉動注射器活塞,若導管中液面上升則說明氣密性好(類似方法都正確) (3)①產(chǎn)生紅棕色氣體　輕輕將注射器活塞向右拉使銅絲和溶液分開 ②將玻璃管中的NO2和空氣排出　3Cu+8H++2N====3Cu2++2NO↑+4H2O (4)①低?、跍囟鹊?HNO2分解量減少,分解產(chǎn)生的NO氣體量減少,所以進入試管的溶液多 【解析】(1)稀硫酸與堿式碳酸銅反應的離子方程式是Cu2(OH)2CO3+4H+====2Cu2++CO2↑+3H2O。 (2)過程Ⅲ中檢查氣密性的方法為打開b和a,關閉分液漏斗的活塞,將左邊導管插入盛水的燒杯中,輕輕拉動注射器活塞,若導管中液面上升則說明氣密性好。 (3)濃硝酸與銅絲接觸,觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅棕色氣體,想讓反應停止的操作是輕輕將注射器活塞向右拉使銅絲和溶液分開。稀硝酸充滿玻璃管的實驗目的是將玻璃管中的NO2和空氣排出,反應的離子方程式是3Cu+8H++2N====3Cu2++ 2NO↑+4H2O。 (4)溫度越高,進入試管的溶液越少,溫度越低,進入試管的溶液越多;根據(jù)NO2與水反應的實際過程為2NO2+H2O====HNO3+HNO2　3HNO2====HNO3+2NO↑+H2O,則產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是溫度低,HNO2分解量減少,分解產(chǎn)生的NO氣體量減少,所以進入試管的溶液多。 18、甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。 (1)若采用18 mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為_____。 (2)甲同學：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。 ①將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是_________________________________。 ②洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_____________________________ _____________________________________。 ③定容的正確操作是____________________。 ④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度線，處理的方法是_____(填序號)。 A.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切 B.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切 C.經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸 D.重新配制 (3)乙同學：用100 mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻度線，再攪拌均勻。你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處_________________________________________________ 【答案】(1)20.0 mL (2)①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，將溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中 ②使溶質完全轉移到容量瓶中 ③加水至離刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切 ④D (3)不正確。錯誤之處為：用量筒配制溶液；將水加入到濃硫酸中 【解析】(1)假設需用的濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后溶質的物質的量不變有：V18 mol/L=100 mL3.6 mol/L求得：V=20.0 mL。 (2)④在溶液配制過程中，如不慎損失了溶質或最后定容用膠頭滴管往容量瓶中加水時不慎超過了刻度線，都是無法補救的，得重新配制。 (3)不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。 19、將足量的鋅投入200mL某濃度的鹽酸中完全反應，生成的H2在標準狀況下體積為1.12L。求： （1）參加反應的鋅的質量是多少? （2）所用鹽酸中HCl的物質的量濃度? 【答案】 20、塑料是日常生活中常用的合成高分子材料，以甲烷為主要原料合成常用塑料H的線路如圖1： 已知：CH3CH2XCH3CH2C≡CCH3回答下列問題： （1）下列物質各為A：　 　B：　 　C：　 　D：　 　 （2）反應①應控制的條件是　 　，反應②的類型是　 ?。鲜龊铣删€路中與反應⑤屬同一類型反應的還有　 　步． （3）寫出下列反應的化學方程式：反應①　 　，反應②　 　，反應③　 ?。? （4）聚酯纖維（滌綸）的結構簡式如圖2：以兩種烴為主要原料合成滌綸，這兩種烴的結構簡式分別為　 　、　 　． 【答案】解：（1）CH3Cl；HC≡CCH3；BrCH2CH（Br）CH3；HOCH2CH（OH）CH3； （2）在Ni的催化作用下與H2 1：1加成；水解反應；①； （3）HC≡CCH3+H2CH2=CHCH3； BrCH2CH（Br）CH3+2NaOHCH3CH（OH）CH2OH+2NaBr； HOCH2CH（OH）CH3+O2+2H2O； （4）CH2=CH2；． 【解析】解：（1）甲烷經(jīng)過系列轉化得到C3H6，結合反應信息可知，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應生成A為CH3Cl，A與HC≡CNa發(fā)生信息中的取代反應生成B為HC≡CCH3，B與氫氣發(fā)生加成反應生成CH2=CHCH3，CH2=CHCH3與溴發(fā)生加成反應生成C為BrCH2CH（Br）CH3，C發(fā)生水解反應生成D為HOCH2CH（OH）CH3，D發(fā)生催化氧化生成E為，E轉化得到F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成反應生成G，而G轉化得到高分子化合物H，應是羥基與羧基發(fā)生縮聚反應，故反應④為氧化反應，E被氧化生成F為，則G為，H為 ， 根據(jù)分析可知，A為CH3Cl、B為HC≡CCH3、C為BrCH2CH（Br）CH3、D為HOCH2CH（OH）CH3， 故答案為：CH3Cl；HC≡CCH3；BrCH2CH（Br）CH3；HOCH2CH（OH）CH3； （2）反應①是HC≡CCH3與氫氣發(fā)生加成反應生成CH2=CHCH3，應控制的條件是：在Ni的催化作用下與H2 1：1加成； 反應②為CBrCH2CH（Br）CH3發(fā)生水解反應生成DHOCH2CH（OH）CH3； 根據(jù)分析可知，上述合成線路中與反應⑤屬同一類型反應的還有①， 故答案為：在Ni的催化作用下與H2 1：1加成；水解反應；①； （3）反應①是HC≡CCH3與氫氣發(fā)生加成反應生成CH2=CHCH3，反應的方程式為：HC≡CCH3+H2CH2=CHCH3； 反應②的方程式為：BrCH2CH（Br）CH3+2NaOHCH3CH（OH）CH2OH+2NaBr； 反應③為D HOCH2CH（OH）CH3發(fā)生催化氧化生成E，反應方程式為：HOCH2CH（OH）CH3+O2+2H2O， 故答案為：HC≡CCH3+H2CH2=CHCH3；BrCH2CH（Br）CH3+2NaOHCH3CH（OH）CH2OH+2NaBr；HOCH2CH（OH）CH3+O2+2H2O； （4）聚酯纖維（滌綸）的結構簡式如圖2：以兩種烴為主要原料合成滌綸，鏈節(jié)中含有酯基，聚酯纖維是由乙二醇（HO﹣CH2﹣CH2﹣OH）和通過縮聚形成的，其中乙二醇由乙烯通過加成反應、水解反應生成，可以由對二甲苯氧化生成，所以這兩種烴的結構簡式分別為：CH2=CH2、，故答案為：CH2=CH2；． 21、觀察與思考是學習科學知識的基本方法之一。家里用自來水養(yǎng)金魚時，總要將自來水晾曬之后才加入魚缸中。你知道這里面的奧妙嗎？ 【答案】使溶解在自來水中的氯氣全部從自來水中逸出，防止金魚中毒 【解析】用于自來水消毒的是氯氣，但氯氣是有毒的，直接用來養(yǎng)魚可能使金魚中毒。所以必須在使用之前進行晾曬，使溶解在自來水中的氯氣全部從自來水中逸出，防止金魚中毒 22、聚酯纖維在服裝、室內(nèi)裝飾和工業(yè)領域中有廣泛應用。下圖是合成某種聚酯纖維H的流程圖。(部分產(chǎn)物和條件已略去) 已知：A、D為烴，質譜圖表明G的相對分子質量為166，其中含碳57.8%，含氫3.6%，其余為氧；G能與NaHCO3溶液反應，且含苯環(huán)；核磁共振氫譜表明E、G分子中均有兩種類型的氫原子，且E分子中兩種類型氫原子的個數(shù)比為1∶1。 (1)①、③的反應類型依次為_______、_______； (2)E的結構簡式為_________________________； (3)寫出下列化學方程式： 反應②____________________________________； 反應⑥____________________________________； (4)F有多種同分異構體，寫出同時符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式___________________。 a.含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有2個取代基 b.能與NaOH溶液反應 c.在Cu的催化下與O2反應的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應 【答案】(1)加成反應 取代反應 (2) (3)CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr nCH2OHCH2OH++(2n-1)H2O (4) 【解析】(1)由反應①③的反應條件知，兩個反應分別屬于加成反應和取代反應； (2)G分子中N(C)＝16657.8%12＝8，N(H)＝1663.6%1＝6，N(O)＝(166―128―6)16＝4，即G的分子式為C8H6O4；G能與NaHCO3溶液反應，說明G中含有羧基，G含苯環(huán)且分子中有兩種類型的氫原子，則G為；結合反應條件可知，F(xiàn)為，E為，D為3。 (3)由C的分子式及與G發(fā)生反應，知C為CH2OHCH2OH，B為CH2BrCH2Br，A為 CH2＝CH2；反應②的化學方程式為CH2BrCH2Br+ 2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr，反應⑥的化學方程式為 nCH2OHCH2OH+ +(2n-1)H2O； (4)F的同分異構體在Cu催化下與O2反應的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應，則含有-CH2OH；能與NaOH溶液反應，則含有酚羥基；含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有2個取代基，則存在鄰、間、對三種同分異構體，為、 、。 23、人造羊毛在許多方面比天然羊毛更優(yōu)良，其分子里存在如下結構的有機物： 則合成它的單體是_______________ _________。 【答案】 【解析】按“單雙鍵互換法”推斷如下： 于是可得到合成該有機物的三種單體。 24、有一種芳香醇A，其結構簡式為：在工業(yè)上用基礎的石油產(chǎn)品（乙烯、丙烯等）進行合成。合成A的過程可表示為： 其中c用于實驗室制乙烯。又已知： （1）（2） （3） 請回答下列問題： （1）寫出下列物質的結構簡式 a d ，g ； （2）反應①—⑦中屬于取代反應的有 ，屬于加成反應的有 ； （3）A與濃硫酸加熱可得兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物分子中所有的碳原子處于同一平面上，則該物質的結構簡式為 。 【答案】（1）CH3CH2Br ， CH3CHO，(2)⑤⑥，①②⑦；（3） 【解析】c由乙烯轉化而成且用于實驗室制乙烯，故c為CH3CH2OH；d為CH3CHO；e為CH3COOH；結合信息（1）得f為CH3COCl。乙烯與HBr發(fā)生加成反應得a為CH3CH2Br，結合信息（3），得b 為CH3CH2MgBr，h為,結合信息（2）得g 為。從各物質轉化過程的形式看，⑤⑥屬于取代反應，①②⑦屬于加成反應。醇類在濃硫酸催化條件下受熱得到烯。 25、聚氨酯是主鏈上含有—NHCOO—重復結構單元的一種新型高分子化合物，在高檔家具所用低發(fā)泡材料方面用途廣泛。其單體是異氰酸酯(O==C==N—R—N==C==O)和多元醇(如HO—R′—OH)，高聚物的結構簡式為： (1)由上述異氰酸酯和多元醇合成高聚物的反應類型為__________。 (2)某聚氨酯類高聚物結構簡式為 ，它由異氰酸酯A和多元醇B形成，則A和B的結構簡式為： A____________________；B____________________。 【答案】(1)加成聚合(加聚)反應 【解析】(1)根據(jù)高聚物的結構簡式可知異氰酸酯和多元醇的反應可簡單表示為：，此反應為加成反應，故制得該高聚物的反應為加聚反應。 (2)根據(jù)上述反應原理可知異氰酸酯A的結構簡式為： ；多元醇B的結構簡式為HOCH2CH2OH。