2019-2020年高三化學上學期期末專題匯編 元素及化合物.doc

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2019-2020年高三化學上學期期末專題匯編 元素及化合物 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東濟南)下列有關物質應用的說法中，正確的是 ( ) A. 用石英器皿盛裝氫氟酸 B. 臭氧具有強還原性，可用于自來水的殺菌消毒 C. Fe3+具有氧化性，可腐蝕印刷線路板上的銅 D. 硫酸鋇俗稱“鋇餐”，可用于治療胃酸過多 2.(xx屆山東德州)下列有關物質應用的說法中，正確的是 ( ) A. 氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑 B. 用二氧化硫加工銀耳，使之更白 C. 二氧化錳具有強氧化性，故能將雙氧水氧化為氧氣 D. NH3極易溶于水，可用作制冷劑 3.(xx屆山東德州)下列關于元素及其化合物的說法正確的是 ( ) A. Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應 B. Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，且兩單質的作用相同 C. Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關物質發(fā)生反應，最終生成Na2CO3 D. 制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法 4.(xx屆山東棗莊)下列說法正確的是 ( ) A. 電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，陰極上依次析出Cu、Fe、Al B. CO、NO、NO2、SO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 C. 在氨水中加入少量水，水的電離平衡向逆反應方向移動 D. 濃硫酸具有強氧化性，常溫下能與銅發(fā)生劇烈反應 5.(xx屆山東德州)下列說法正確的是 ( ) A. 酸性氧化物一定不能和酸反應 B. 化學反應一定伴隨著能量的變化 C. 由同種元素組成的物質一定是純凈物 D. pH相同的兩種酸溶液，水的離子積常數(shù)一定相等 6.(xx屆山東煙臺)下列說法錯誤的是 ( ) A. 濃硫酸具有強氧化性，但SO2氣體可以用濃硫酸干燥 B. 常溫下實驗室可以用稀硝酸與鐵反應制取NO氣體 C. 從海水中提取溴的過程中常鼓入熱空氣，其目的是氧化Br﹣ D. SiO2不僅能與氫氧化鈉溶液反應，也能與氫氟酸反應 7.(xx屆山東德州)下列說法不合理的是 ( ) A. FeCl3、Na2O2、CuS均可由相應單質直接化合生成 B. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，若加入KNO3固體，銅粉溶解 C. “溶洞”的形成過程中發(fā)生了碳酸鈣與水、CO2的反應 D. 氫氧化鋁、碳酸銨都既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應 8.(xx屆山東棗莊滕州二中)下列有關說法正確的是 ( ) A. 含有大量AIO2﹣的溶液中：K+、AI3+、Br﹣、HCO3﹣可共存 B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ?mol﹣1，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的△H=+566.0kJ?mol﹣1 C. 用NaOH溶液雕刻工藝玻璃上的紋飾 D. 在某鈉鹽溶液中含有等物質的量的CI﹣、I﹣、SO32﹣、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣中一種或多種，當加入過量的鹽酸產生氣泡，溶液顏色變深但仍澄清，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有CO32﹣ 9.(xx屆山東濟南)下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是 ( ) A. Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性 B. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO2﹣4 C. Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應 D. 分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水 10.(xx屆山東棗莊五中)下列有關說法正確的是 ( ) A. 含有大量AIO2﹣的溶液中：K+、AI3+、Br﹣、HCO3﹣可共存 B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ?mol﹣1，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的△H=+566.0kJ?mol﹣1 C. 用NaOH溶液雕刻工藝玻璃上的紋飾 D. 在某鈉鹽溶液中含有等物質的量的CI﹣、I﹣、SO32﹣、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣中一種或多種，當加入過量的鹽酸產生氣泡，溶液顏色變深但仍澄清，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有CO32﹣ 11.(xx屆山東煙臺萊州一中)若氧元素只有16O、18O兩種核素，下列說法正確的是 ( ) A. 16O和18O的物理性質和化學性質完全相同 B. 通過化學反應可以實現(xiàn)16O與18O的相互轉化 C. 向2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡體系中加入18O2，達到新的平衡后18O只出現(xiàn)在O2與SO3中 D. 用惰性電極電解含有H218O的普通水時，陽極可能產生三種相對分子質量不同的氧分子 12.(xx屆山東淄博)下列敘述正確的是 ( ) A. 鐵在空氣中燃燒可生成四氧化三鐵 B. 銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸 C. 將CO2通入Ca(ClO)2溶液可生成次氯酸 D. 將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 13.(xx屆山東濟南)題中各組物質反應產生的氣體分別通入Na2SO3溶液中，與Na2SO3不發(fā)生反應的是①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和濃鹽酸共熱④濃硝酸和銅片⑤銅片和濃硫酸共熱 ( ) A. 只有② B. 只有①② C. 只有①②⑤ D. 只有②④⑤ 14.(xx屆山東萊蕪)下列說法不正確的是 ( ) A. 金屬單質和鹽溶液的反應都屬于置換反應 B. 質量數(shù)相等的不同核素，一定屬于不同種元素 C. 室溫下，等濃度的酸HA比鹽酸的導電能力弱，所以HA屬于弱電解質 D. A12O3既能與強酸反應，又能與強堿反應，所以A12O3屬于兩性氧化物 15.(xx屆山東臨沂)下列與化學概念有關的說法正確的是 ( ) A. 水玻璃、漂白粉、液氯均為混合物 B. 含有共價鍵的物質中一定不含有金屬元素 C. 有單質參加或生成的化學反應一定是氧化還原反應 D. 35Cl與37Cl核外電子排布相同，化學性質相同 二、解答題(每題分，計分) 16.(xx屆山東煙臺萊州一中)SO2是主要大氣污染物之一．工業(yè)上煙氣脫硫的方法如下： 方法一 石灰﹣石膏法：用石灰漿吸收SO2轉化為石膏 方法二 堿發(fā)：用NaOH溶液吸收SO2轉化為Na2SO3 請回答下列問題： (1)石灰﹣石膏法的流程如圖：． 該法原料便宜，產物有利用價值．寫出氧化室中發(fā)生反應的化學方程式　　　　　?。? (2)堿法的流程如圖：．該法吸收快，效率高．若在操作中持續(xù)通入含SO2的煙氣，則最終產物為　　　　　?。僮鬟^程中測得吸收塔內溶液pH=7，則溶液中含硫微粒的濃度由大到小的順序為　　　　　?。? (已知：H2SO3Ka1=1.310﹣2，Ka2=6.210﹣8)． (3)工業(yè)上在石灰﹣石膏法和堿法的基礎上，結合兩種方法的優(yōu)點，設計出新的脫硫方案如下(圖1)： 其中物質Y的化學式為　　　　　　，轉化塔中反應的化學方程式是　　　　　?。? (4)最近利用堿法得到產物X的溶液電解制硫酸的工藝己被某些工廠采用．其裝置如圖2所示(電極為惰性電極)．陰極的電極反應式是　　　　　　，透過陰離子交換膜的離子主要為　　　　　?。撗b置使X轉化為硫酸的轉化率不會超過　　　　　?。? 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東濟南){關鍵字:山東期末}下列有關物質應用的說法中，正確的是 ( ) A. 用石英器皿盛裝氫氟酸 B. 臭氧具有強還原性，可用于自來水的殺菌消毒 C. Fe3+具有氧化性，可腐蝕印刷線路板上的銅 D. 硫酸鋇俗稱“鋇餐”，可用于治療胃酸過多 【考點】硅和二氧化硅；臭氧；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變；藥物的主要成分和療效． 【專題】元素及其化合物． 【分析】 A. 石英的成分是二氧化硅； B. 臭氧具有強氧化性； C. Fe3+具有氧化性； D. 碳酸鋇與胃酸中鹽酸反應，生成劇毒的氯化鋇． 【解答】解： A. 二氧化硅能與氫氟酸反應生成四氟化硅，故A錯誤； B. 臭氧具有強氧化性，可殺菌消毒，故B錯誤； C. Fe3+具有氧化性，能將銅氧化為銅離子，故C正確； D. 碳酸鋇與胃酸中鹽酸反應，生成劇毒的氯化鋇，鋇鹽里面，只有硫酸鋇不溶與鹽酸，所以只能用它做鋇餐，故D錯誤． 故選 C. 【點評】本題考查二氧化硅的性質、氧化劑和鋇餐，難度不大，注意鋇離子有毒，碳酸鋇不能做鋇餐． 2.(xx屆山東德州){關鍵字:山東期末}下列有關物質應用的說法中，正確的是 ( ) A. 氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑 B. 用二氧化硫加工銀耳，使之更白 C. 二氧化錳具有強氧化性，故能將雙氧水氧化為氧氣 D. NH3極易溶于水，可用作制冷劑 【考點】鎂、鋁的重要化合物；氨的化學性質；二氧化硫的化學性質． 【專題】元素及其化合物． 【分析】 A. 氫氧化鋁具有弱堿性，能中和酸； B. 二氧化硫有毒； C. 在雙氧水的分解中，二氧化錳作催化劑； D. NH3易液化，可用作制冷劑． 【解答】解： A. 胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁具有弱堿性，能中和酸，二者有對應關系，故A正確； B. 二氧化硫有漂白性，能殺菌消毒，但有毒，所以不能漂白銀耳，故B錯誤； C. 二氧化錳具有強氧化性，但在雙氧水的分解中，二氧化錳作催化劑而不是氧化劑，故C錯誤； D. NH3易液化，可用作制冷劑，故D錯誤； 故選 A. 【點評】本題考查了物質間的關系，明確物質的性質是解本題關鍵，根據(jù)其性質分析用途，掌握物質的性質，靈活運用知識解答，題目難度不大． 3.(xx屆山東德州){關鍵字:山東期末}下列關于元素及其化合物的說法正確的是 ( ) A. Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應 B. Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，且兩單質的作用相同 C. Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關物質發(fā)生反應，最終生成Na2CO3 D. 制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法 【考點】鐵的化學性質；鹽類水解的應用；氯氣的化學性質；鈉的化學性質；鋁的化學性質． 【專題】元素及其化合物． 【分析】 A. Fe在常溫下與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化，無劇烈現(xiàn)象； B. 根據(jù)鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水結合氧化還原反應知識進行解答； C. 根據(jù)Na、Na2O、NaOH以及Na2CO3等物質的性質分析； D. 加熱時促進FeCl3、CuCl2的水解且生成的氯化氫易揮發(fā)造成水解完全，得不到純凈的FeCl3、CuCl2． 【解答】解： A. 濃硝酸、濃硫酸都具有強氧化性，常溫下能和鐵發(fā)生鈍化反應，在鐵的表面氧化成致密的氧化膜，阻止反應進一步發(fā)生，無劇烈現(xiàn)象，鐵和稀硝酸能發(fā)生劇烈反應，故A錯誤； B. 鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鋁的化合價從0價變?yōu)镹aAlO2中+3價，只作還原劑；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，氯元素從0價，變?yōu)镹aCl中的﹣1價為氧化劑，變?yōu)镹aClO中的+1價為還原劑，所以氯氣既作氧化劑又作還原劑，兩單質的作用不相同，故B錯誤； C. Na的性質活潑，易與空氣中氧氣反應生成Na2O，反應為4Na+O2=2Na2O，Na2O易與水反應生成NaOH，反應為Na2O+H2O=2NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O風化脫水生成Na2CO3，故C正確； D. 由于FeCl3、CuCl2在加熱過程中水解被促進，且生成的HCl又易揮發(fā)而脫離體系，造成水解完全，生成氫氧化鐵、氫氧化銅，以至于得不到FeCl3、CuCl2，故D錯誤； 故選 C. 【點評】本題考查濃硝酸、濃硫酸強氧化性，Al、Cl2和NaOH溶液原理、鈉的性質、FeCl3、CuCl2水解等知識，注意氧化劑、還原劑的判斷、FeCl3、CuCl2的水解，題目難度中等． 4.(xx屆山東棗莊){關鍵字:山東期末}下列說法正確的是 ( ) A. 電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，陰極上依次析出Cu、Fe、Al B. CO、NO、NO2、SO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在 C. 在氨水中加入少量水，水的電離平衡向逆反應方向移動 D. 濃硫酸具有強氧化性，常溫下能與銅發(fā)生劇烈反應 【考點】電解原理；氨的化學性質；氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響；濃硫酸的性質． 【分析】 A. 根據(jù)放電順序以及離子的得電子規(guī)律來回答； B. NO能和空氣中的氧氣反應； C. 氨水對水的電離平衡起到抑制作用； D. 濃硫酸和金屬銅在加熱下發(fā)生反應． 【解答】解： A. 電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上不會析出Fe、Al，故A錯誤； B. CO、NO、NO2、SO2都是大氣污染氣體，但是NO在空氣不能穩(wěn)定存在，故B錯誤； C. 氨水是弱堿，弱堿氨水電離出的氫氧根離子，對于H2O?H++OH﹣，平衡向逆反應方向移動，抑制水的電離，故C正確； D. 常溫下，銅和濃硫酸不反應，需要加熱，故D錯誤． 故選 C. 【點評】本題考查物質的性質以及水的電離平衡的移動等知識，屬于教材知識的考查，注意知識的歸納和梳理是解題的關鍵，難度中等． 5.(xx屆山東德州){關鍵字:山東期末}下列說法正確的是 ( ) A. 酸性氧化物一定不能和酸反應 B. 化學反應一定伴隨著能量的變化 C. 由同種元素組成的物質一定是純凈物 D. pH相同的兩種酸溶液，水的離子積常數(shù)一定相等 【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物；反應熱和焓變；水的電離． 【專題】元素及其化合物． 【分析】 A. 少數(shù)酸性氧化物可以與酸發(fā)生反應，如二氧化硅； B. 所有的化學反應均包括物質變化和能量變化； C. 兩種或兩種以上的同素異形體之間形成的為混合物； D. 水的離子積常數(shù)Kw只與溫度有關． 【解答】解： A. 酸性氧化物是能與堿反應生成鹽和水的氧化物，其中少數(shù)酸性氧化物可以與酸發(fā)生反應，如二氧化硅可以與氫氟酸反應，故A錯誤； B. 對于任何化學反應而言，斷開反應物中化學鍵吸收的能量與形成生成物中化學鍵釋放的能量不相等，因此不是吸熱反應就是放熱反應，故B正確； C. 由同種元素組成的物質，如果是單質則為純凈物，如H2，同素異形體也是有同種元素組成的，兩種或兩種以上的同素異形體組成的物質為混合物，故C錯誤； D. 水的離子積常數(shù)只與溫度有關，與離子濃度無關，故D錯誤； 故選： B. 【點評】本題考查的知識點均是學習當中的易錯易混點，對于一些特例也要重視，雖然難度不大，但容易出錯． 6.(xx屆山東煙臺){關鍵字:山東期末}下列說法錯誤的是 ( ) A. 濃硫酸具有強氧化性，但SO2氣體可以用濃硫酸干燥 B. 常溫下實驗室可以用稀硝酸與鐵反應制取NO氣體 C. 從海水中提取溴的過程中常鼓入熱空氣，其目的是氧化Br﹣ D. SiO2不僅能與氫氧化鈉溶液反應，也能與氫氟酸反應 【考點】氣體的凈化和干燥；海水資源及其綜合利用；硝酸的化學性質；硅和二氧化硅． 【專題】元素及其化合物． 【分析】 A. 濃硫酸具有吸水性可做干燥劑，但是濃硫酸具有強氧化性和酸性，所以不能干燥還原性和堿性體貼； B. 常溫下實驗室可以用稀硝酸與鐵或者銅反應制取NO氣體； C. 海水中的溴元素以溴離子的形式存在，通入氯氣將其氧化為溴單質，鼓入熱空氣，降低溴的溶解度，將溴吹出； D. SiO2與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，SiO2與氫氟酸生成四氟化硅和水． 【解答】解： A. 因為濃硫酸中的硫為+6價，二氧化硫中的硫為+4價，沒有中間價態(tài)，二氧化硫雖然具有還原性，不能發(fā)生氧化還原反應，可以用濃硫酸干燥二氧化硫，故A正確； B. 常溫下實驗室可以用稀硝酸與鐵或者銅反應制取NO氣體，故B正確； C. 鼓入熱空氣的目的是降低溴的溶解度，將溴吹出，故C錯誤； D. SiO2與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故D正確； 故選 C. 【點評】本題考查了濃硫酸的特性、海水提溴的流程、硝酸的性質、二氧化硅的性質，題目難度不大，只要記住相應物質的性質，不難找到答案． 7.(xx屆山東德州){關鍵字:山東期末}下列說法不合理的是 ( ) A. FeCl3、Na2O2、CuS均可由相應單質直接化合生成 B. 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，若加入KNO3固體，銅粉溶解 C. “溶洞”的形成過程中發(fā)生了碳酸鈣與水、CO2的反應 D. 氫氧化鋁、碳酸銨都既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應 【考點】常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用；兩性氧化物和兩性氫氧化物． 【專題】元素及其化合物． 【分析】 A. 鐵和氯氣反應生成氯化鐵，鈉和氧氣點燃反應生成過氧化鈉，銅和硫加熱反應生成硫化亞銅； B. 稀硫酸溶液中加入硝酸鉀在溶液中形成稀硝酸具有強氧化性和銅發(fā)生反應； C. 溶洞形成是碳酸鈣和二氧化碳水反應生成可溶于水的碳酸氫鈣； D. 氫氧化鋁是兩性氫氧化物和強酸強堿反應，碳酸銨和堿反應生成氨氣，和酸反應生成二氧化碳； 【解答】解： A. 鐵和氯氣反應生成氯化鐵，2Fe+3Cl22FeCl3，鈉和氧氣點燃反應生成過氧化鈉，2Na+O2Na2O2，銅和硫加熱反應生成硫化亞銅，2Cu+SCu2S，說法錯誤，故A選； B. 稀硫酸溶液中加入硝酸鉀，在溶液中形成稀硝酸具有強氧化性和銅發(fā)生反應，3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，銅粉溶解，說法正確，故B不選； C. 溶洞形成是碳酸鈣和二氧化碳水反應生成可溶于水的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，說法正確，故C不選； D. 氫氧化鋁是兩性氫氧化物和強酸強堿反應，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，碳酸銨和堿反應生成氨氣，NH4++OH﹣=NH3↑+H2O，和酸反應生成二氧化碳，CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，說法正確，故D不選； 故選 A. 【點評】本題考查了物質性質的分析應用，主要是鐵、硝酸、氫氧化鋁、碳酸銨等物質性質的分析判斷，掌握進行時關鍵，題目難度中等． 8.(xx屆山東棗莊滕州二中){關鍵字:山東期末}下列有關說法正確的是 ( ) A. 含有大量AIO2﹣的溶液中：K+、AI3+、Br﹣、HCO3﹣可共存 B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ?mol﹣1，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的△H=+566.0kJ?mol﹣1 C. 用NaOH溶液雕刻工藝玻璃上的紋飾 D. 在某鈉鹽溶液中含有等物質的量的CI﹣、I﹣、SO32﹣、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣中一種或多種，當加入過量的鹽酸產生氣泡，溶液顏色變深但仍澄清，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有CO32﹣ 【考點】離子共存問題；硅和二氧化硅；鈉的重要化合物；常見陰離子的檢驗． 【專題】元素及其化合物． 【分析】 A. 鋁離子與偏鋁酸根離子、碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應； B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ?mol﹣1，則二氧化碳分解生成1molCO需要吸收283kJ的熱量，據(jù)此判斷二氧化碳分解的熱化學方程式； C. 雕刻玻璃使用的是氫氟酸，不是氫氧化鈉溶液； D. 溶液顏色變深說明反應后有碘單質生成，溶液中一定含有碘離子、硝酸根離子，仍然澄清則一定不存在硅酸根離子，陰離子種數(shù)減少3種，則還應該含有碳酸根和亞硫酸根離子中的一種． 【解答】解： A. Al3+離子與AlO2﹣、HCO3﹣離子之間發(fā)生雙水解反應，在溶液中一定不能大量共存，故A錯誤； B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ?mol﹣1，則2CO2(g)分解生成2molCO需要吸收586kJ的熱量，反應的熱化學方程式為：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的△H=+566.0kJ?mol﹣1，故B正確； C. 氫氟酸具有腐蝕性，能夠雕刻玻璃，氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應生成硅酸鈉，無法雕刻玻璃，故C錯誤； D. 當加入過量的鹽酸產生氣泡，溶液顏色變深說明反應后有碘單質生成，溶液中一定含有I﹣、NO3﹣離子，產生的氣體中一定含有NO；反應后的溶液仍然澄清則一定不存在SiO32﹣，陰離子種數(shù)減少3種，則還應該含有SO32﹣、CO32﹣中的一種，但是不一定含有CO32﹣，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查了離子共存的判斷、熱化學方程式的書寫、離子的檢驗、二氧化硅的化學性質等知識，題目難度中等，注意掌握離子共存的判斷方法、熱化學方程式的書寫原則，明確離子的性質及正確檢驗方法，選項D為難點、易錯點，注意含量分析題干信息． 9.(xx屆山東濟南){關鍵字:山東期末}下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是 ( ) A. Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性 B. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO2﹣4 C. Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應 D. 分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水 【考點】氯氣的化學性質；氨的物理性質；二氧化硫的化學性質；鐵的化學性質；物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用． 【專題】壓軸題；元素及其化合物． 【分析】 A. 二氧化硫和有色物質生成無色物質，只能說明二氧化硫有漂白性． B. 亞硫酸根離子能被硝酸氧化生成硫酸根離子而造成干擾． C. 鐵與稀硝酸反應生成的氣體是一氧化氮． D. 根據(jù)燒瓶內溶液的變化現(xiàn)象判斷氣體壓強的變化，從而確定氣體溶解性的強弱． 【解答】解： A. 氯氣和水反應生成的次氯酸有強氧化性，次氯酸的強氧化性使品紅溶液褪色；二氧化硫和品紅反應生成無色的物質而使品紅褪色，只能說明二氧化硫有漂白性不能說明其有氧化性，故A錯誤． B. 酸性條件下，硝酸根離子有強氧化性，能把亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子，對檢驗硫酸根離子造成干擾，所以向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，不能說明該溶液中一定有SO2﹣4，故B錯誤． C. 鐵和硝酸反應生成硝酸鹽和一氧化氮、水，發(fā)生的是氧化還原反應而不是置換反應，故C錯誤． D. 分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明燒瓶內氣體的壓強迅速減小，據(jù)此說明二者均易溶于水導致氣體迅速減小，故D正確． 故選 D. 【點評】本題考查了元素化合物的性質、離子的檢驗等知識點，易錯選項是C，注意離子的檢驗中一定要先排除其它離子的干擾，然后再確定存在的離子． 10.(xx屆山東棗莊五中){關鍵字:山東期末}下列有關說法正確的是 ( ) A. 含有大量AIO2﹣的溶液中：K+、AI3+、Br﹣、HCO3﹣可共存 B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ?mol﹣1，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的△H=+566.0kJ?mol﹣1 C. 用NaOH溶液雕刻工藝玻璃上的紋飾 D. 在某鈉鹽溶液中含有等物質的量的CI﹣、I﹣、SO32﹣、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣中一種或多種，當加入過量的鹽酸產生氣泡，溶液顏色變深但仍澄清，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有CO32﹣ 【考點】離子共存問題；硅和二氧化硅；鈉的重要化合物；常見陰離子的檢驗． 【專題】元素及其化合物． 【分析】 A. 鋁離子與偏鋁酸根離子、碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應； B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ?mol﹣1，則二氧化碳分解生成1molCO需要吸收283kJ的熱量，據(jù)此判斷二氧化碳分解的熱化學方程式； C. 雕刻玻璃使用的是氫氟酸，不是氫氧化鈉溶液； D. 溶液顏色變深說明反應后有碘單質生成，溶液中一定含有碘離子、硝酸根離子，仍然澄清則一定不存在硅酸根離子，陰離子種數(shù)減少3種，則還應該含有碳酸根和亞硫酸根離子中的一種． 【解答】解： A. Al3+離子與AlO2﹣、HCO3﹣離子之間發(fā)生雙水解反應，在溶液中一定不能大量共存，故A錯誤； B. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ?mol﹣1，則2CO2(g)分解生成2molCO需要吸收586kJ的熱量，反應的熱化學方程式為：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的△H=+566.0kJ?mol﹣1，故B正確； C. 氫氟酸具有腐蝕性，能夠雕刻玻璃，氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應生成硅酸鈉，無法雕刻玻璃，故C錯誤； D. 當加入過量的鹽酸產生氣泡，溶液顏色變深說明反應后有碘單質生成，溶液中一定含有I﹣、NO3﹣離子，產生的氣體中一定含有NO；反應后的溶液仍然澄清則一定不存在SiO32﹣，陰離子種數(shù)減少3種，則還應該含有SO32﹣、CO32﹣中的一種，但是不一定含有CO32﹣，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查了離子共存的判斷、熱化學方程式的書寫、離子的檢驗、二氧化硅的化學性質等知識，題目難度中等，注意掌握離子共存的判斷方法、熱化學方程式的書寫原則，明確離子的性質及正確檢驗方法，選項D為難點、易錯點，注意含量分析題干信息． 11.(xx屆山東煙臺萊州一中){關鍵字:山東期末}若氧元素只有16O、18O兩種核素，下列說法正確的是 ( ) A. 16O和18O的物理性質和化學性質完全相同 B. 通過化學反應可以實現(xiàn)16O與18O的相互轉化 C. 向2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡體系中加入18O2，達到新的平衡后18O只出現(xiàn)在O2與SO3中 D. 用惰性電極電解含有H218O的普通水時，陽極可能產生三種相對分子質量不同的氧分子 【考點】核素． 【專題】元素及其化合物． 【分析】根據(jù)同位素的性質、質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)、16O與18O之間的轉化是原子核的變化，阿伏加德羅常數(shù)等知識點來分析解題． 【解答】解： A. 因16O和18O的物理性質不同和化學性質相似，故A錯誤； B. 16O與18O之間的轉化，屬于原子核的變化，不是化學變化，故B錯誤； C. 該反應為可逆反應，在混合氣體中充入一定量的18O2，SO2和18O2反應生成SO3中含有18O，同時SO3分解生成SO2和O2，則SO2中含有18O原子，則18O原子存在于O2、SO2和SO3中，故C錯誤； D. 用惰性電極電解含有H218O的普通水時，陽極上放電的是氫氧根離子，放出氧氣分子，兩個18O可以構成氧氣分子，兩個16O可以構成氧氣分子，16O和18O可以構成氧氣分子，共可以形成三種相對分子質量不同的氧分子，故D正確．故選 D. 【點評】本題考查學生有關核素的概念以及應用方面的知識，注意基本知識的靈活掌握，難度中等． 12.(xx屆山東淄博){關鍵字:山東期末}下列敘述正確的是 ( ) A. 鐵在空氣中燃燒可生成四氧化三鐵 B. 銅的金屬活動性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運濃硝酸 C. 將CO2通入Ca(ClO)2溶液可生成次氯酸 D. 將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 【考點】鐵的化學性質；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；二氧化硫的化學性質；銅金屬及其重要化合物的主要性質． 【專題】元素及其化合物． 【分析】 A. 鐵能在氧氣中劇烈燃燒，而在空氣中不能燃燒； B. 銅具有還原性，硝酸具有氧化性，則銅與濃硝酸反應生成硝酸銅、二氧化氮和水； C. 碳酸酸性強于次氯酸，次氯酸鈣能與水和二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸(HClO)； D. 鹽酸的酸性強于亞硫酸，SO2通入BaCl2溶液不反應． 【解答】解： A. 純氧中氧氣的含量高，空氣中氧氣的含量低，鐵能在氧氣中劇烈燃燒，而在空氣中不能燃燒，故A錯誤； B. 鐵罐貯運濃硝酸是因鐵和濃硝酸發(fā)生鈍化反應，生成致密氧化膜薄膜阻止進一步反應，銅罐代替鐵罐發(fā)生 Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故B錯誤； C. 碳酸酸性強于次氯酸，CO2通入Ca(ClO)2溶液中發(fā)生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故C正確； D. 鹽酸的酸性強于亞硫酸，SO2通入BaCl2溶液不反應，無BaSO3沉淀生成，故D錯誤． 故選 C. 【點評】本題主要考查了元素化合物知識，掌握鐵、氯、硫及其化合物的性質是解答的關鍵，題目難度不大． 13.(xx屆山東濟南){關鍵字:山東期末}題中各組物質反應產生的氣體分別通入Na2SO3溶液中，與Na2SO3不發(fā)生反應的是①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和濃鹽酸共熱④濃硝酸和銅片⑤銅片和濃硫酸共熱 ( ) A. 只有② B. 只有①② C. 只有①②⑤ D. 只有②④⑤ 【考點】含硫物質的性質及綜合應用；硝酸的化學性質；濃硫酸的性質；鈉的重要化合物；鋁的化學性質． 【專題】元素及其化合物． 【分析】①Na2O2和CO2生成氧氣； ②Al和NaOH溶液產生氫氣； ③MnO2和濃鹽酸共熱生成氯氣； ④濃硝酸和銅片生成二氧化氮； ⑤銅片和濃硫酸共熱生成二氧化硫． 【解答】解：①Na2O2和CO2生成氧氣，氧氣通入Na2SO3溶液中，生成硫酸鈉，故①不選； ②Al和NaOH溶液產生氫氣，氫氣通入Na2SO3溶液中，不發(fā)生反應，故選②； ③MnO2和濃鹽酸共熱生成氯氣，氯氣通入Na2SO3溶液中，生成硫酸鈉，故③不選； ④濃硝酸和銅片生成二氧化氮，二氧化氮氣通入Na2SO3溶液中，生成硫酸鈉，故④不選； ⑤銅片和濃硫酸共熱生成二氧化硫，二氧化硫通入Na2SO3溶液中，生成亞硫酸氫鈉，故⑤不選； 故選 A. 【點評】本題考查了氣體的制備，物質之間的轉化，難度不大，解答該類題目，必須牢固把握相關基礎知識． 14.(xx屆山東萊蕪){關鍵字:山東期末}下列說法不正確的是 ( ) A. 金屬單質和鹽溶液的反應都屬于置換反應 B. 質量數(shù)相等的不同核素，一定屬于不同種元素 C. 室溫下，等濃度的酸HA比鹽酸的導電能力弱，所以HA屬于弱電解質 D. A12O3既能與強酸反應，又能與強堿反應，所以A12O3屬于兩性氧化物 【考點】化學基本反應類型；核素；弱電解質在水溶液中的電離平衡；兩性氧化物和兩性氫氧化物． 【分析】 A. 金屬單質和鹽溶液的反應不一定屬于置換反應，可能是化合反應； B. 質量數(shù)相等的不同核素，其質子數(shù)一定不同，元素的種類取決于原子中的質子數(shù)； C. 電解質的強弱是根據(jù)電解質的電離程度劃分的，完全電離的為強電解質，部分電離的為弱電解質； D. 和酸反應只生成鹽和水且也能和堿反應只生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物． 【解答】解： A. 鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，為化合反應，故A錯誤； B. 質量數(shù)相等的不同核素，其質子數(shù)一定不同，元素的種類取決于原子中的質子數(shù)，質子數(shù)不同，則一定不是同一元素，故B正確； C. 室溫下，等濃度的酸HA比鹽酸的導電能力弱，說明HA的電離程度不如氯化氫強，氯化氫為強電解質，則HA為弱電解質，故C正確； D. 氧化鋁能和強酸反應只生成鹽和水，也能和強堿反應只生成鹽和水，所以氧化鋁為兩性氧化物，故D正確； 故選 A. 【點評】本題涉及強弱電解質的判斷、兩性氧化物的判斷、反應類型的判斷等知識點，根據(jù)強弱電解質的概念、兩性氧化物的概念、置換反應的概念來分析解答即可，易錯選項是A，要考慮特殊情況，為易錯點． 15.(xx屆山東臨沂){關鍵字:山東期末}下列與化學概念有關的說法正確的是 ( ) A. 水玻璃、漂白粉、液氯均為混合物 B. 含有共價鍵的物質中一定不含有金屬元素 C. 有單質參加或生成的化學反應一定是氧化還原反應 D. 35Cl與37Cl核外電子排布相同，化學性質相同 【考點】混合物和純凈物；同位素及其應用；化學鍵；氧化還原反應． 【分析】 A. 液氯為單質，屬于純凈物； B. 含有共價鍵的化合物中可能含有金屬元素； C. 同素異形體的轉化中沒有化合價的變化； D. 互為同位素原子的化學性質幾乎完全相同． 【解答】解： A. 液氯為單質，屬于純凈物，故A錯誤； B. 含有共價鍵的化合物中可能含有金屬元素，如氯化鋁，故B錯誤； C. 同素異形體的轉化中沒有化合價的變化，如O2═O3，則有單質參加或單質生成的化學反應不一定是氧化還原反應，故C錯誤； D. 3517Cl與3717Cl互為同位素，化學性質幾乎完全相同，故D正確， 故選 D. 【點評】本題考查元素周期律知識，注意含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，只含非金屬元素的化合物也不一定是共價化合物，為易錯點． 二、解答題(每題分，計分) 16.(xx屆山東煙臺萊州一中){關鍵字:山東期末}SO2是主要大氣污染物之一．工業(yè)上煙氣脫硫的方法如下： 方法一 石灰﹣石膏法：用石灰漿吸收SO2轉化為石膏 方法二 堿發(fā)：用NaOH溶液吸收SO2轉化為Na2SO3 請回答下列問題： (1)石灰﹣石膏法的流程如圖：． 該法原料便宜，產物有利用價值．寫出氧化室中發(fā)生反應的化學方程式　2CaSO3+O2+4H2O═2(CaSO4?2H2O)?。? (2)堿法的流程如圖：．該法吸收快，效率高．若在操作中持續(xù)通入含SO2的煙氣，則最終產物為　NaHSO3?。僮鬟^程中測得吸收塔內溶液pH=7，則溶液中含硫微粒的濃度由大到小的順序為　c(HSO3﹣)＞c(SO32﹣)＞c(H2SO3)?。? (已知：H2SO3Ka1=1.310﹣2，Ka2=6.210﹣8)． (3)工業(yè)上在石灰﹣石膏法和堿法的基礎上，結合兩種方法的優(yōu)點，設計出新的脫硫方案如下(圖1)： 其中物質Y的化學式為　NaOH　，轉化塔中反應的化學方程式是　Na2SO3+Ca(OH)2═2CaSO3↓+2NaOH?。? (4)最近利用堿法得到產物X的溶液電解制硫酸的工藝己被某些工廠采用．其裝置如圖2所示(電極為惰性電極)．陰極的電極反應式是　2HSO3﹣+2e﹣═2SO32﹣+H2↑　，透過陰離子交換膜的離子主要為　SO32﹣?。撗b置使X轉化為硫酸的轉化率不會超過　50%　． 【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理． 【專題】元素及其化合物；化學計算． 【分析】(1)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再將產物氧化，據(jù)此書寫由SO2等生成石膏的總化學方程式； (2)向氫氧化鈉溶液中持續(xù)通入含SO2的煙氣最終生成亞硫酸氫鈉溶液，因為亞硫酸氫鈉溶液成酸性，則操作過程中測得吸收塔內溶液pH=7，則溶液應該為亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的混合物，據(jù)此分析含硫微粒的濃度由大到小的順序； (3)根據(jù)設計出新的脫硫方案圖得出用氫氧化鈉吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉，再用氫氧化鈣將亞硫酸鈉轉化成亞硫酸鈣，最后在用氧氣氧化亞硫酸鈣生成石膏，據(jù)此分析解答； (4)根據(jù)裝置圖，得出陰極為HSO3﹣得到電子生成氫氣和SO32﹣的反應，陽極為氫氧根失電子生成氧氣和水；所以透過陰離子交換膜的離子主要為SO32﹣從陰極移向陽極，與陽極生成的氧氣氧化成硫酸，據(jù)此分析； 【解答】解：(1)二氧化硫與Ca(OH)2反應生成亞硫酸鈣與H2O，亞硫酸鈣在水存在的條件下被氧氣氧化生成CaSO4?2H2O，發(fā)生反應為：2CaSO3+O2+4H2O═2(CaSO4?2H2O)， 故答案為：2CaSO3+O2+4H2O═2(CaSO4?2H2O)； (2)向氫氧化鈉溶液中持續(xù)通入含SO2的煙氣最終生成亞硫酸氫鈉溶液，因為亞硫酸氫鈉溶液成酸性，則操作過程中測得吸收塔內溶液pH=7，則溶液應該為亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉的混合物，因為亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉按1：1混合，由于亞硫酸根的水解程度大于亞硫酸氫根的電離程度所以溶液仍然成堿性，要使pH=7，則亞硫酸氫鈉的濃度要比亞硫酸鈉大，所以含硫微粒的濃度由大到小的順序為c(HSO3﹣)＞c(SO32﹣)＞c(H2SO3)，故答案為：NaHSO3；c(HSO3﹣)＞c(SO32﹣)＞c(H2SO3)； (3)根據(jù)設計出新的脫硫方案圖得出用氫氧化鈉吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉，所以Y為NaOH，再用氫氧化鈣將亞硫酸鈉轉化成亞硫酸鈣，方程式為：Na2SO3+Ca(OH)2═2CaSO3↓+2NaOH，最后在用氧氣氧化亞硫酸鈣生成石膏；故答案為：NaOH；Na2SO3+Ca(OH)2═2CaSO3↓+2NaOH； (4)根據(jù)裝置圖，得出陰極為HSO3﹣得到電子生成氫氣和SO32﹣的反應，反應式為：2HSO3﹣+2e﹣═2SO32﹣+H2↑，陽極為氫氧根失電子生成氧氣和水，反應式為4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；所以透過陰離子交換膜的離子主要為SO32﹣從陰極移向陽極，與陽極生成的氧氣氧化成硫酸，根據(jù)得失電子守恒，則陰極生成4mol亞硫酸根離子時陽極生成1mol氧氣，所以只能將2mol亞硫酸根氧化成硫酸根，所以該裝置使X轉化為硫酸的轉化率不會超過100%=50%； 故答案為：2HSO3﹣+2e﹣═2SO32﹣+H2↑；SO32﹣；50%； 【點評】本題考查了制備石膏的流程，考查較為綜合，題目具有一定難度，涉及鹽類的水解、電解原理等問題，本題注意方程式的書寫．