《酸和堿的中和反應》PPT課件.ppt

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第十單元 酸 和 堿 課題2 酸和堿的中和反應,溶液的酸堿性可用酸堿指示劑測定： 紫色石蕊試液在酸性溶液中變紅色，在堿性溶液中變藍色。無色酚酞試液在酸性溶液中不變色，在堿性溶液中變紅色。,回顧小卡片,,活動與探究,酸和堿混合在一起，會怎樣呢？ 會發(fā)生化學反應嗎？,,學習目標,通過實驗，探究酸和堿之間能否發(fā)生反應 知道鹽、中和反應的定義。 理解中和反應的實質，能夠熟練書寫方程式。 了解中和反應在實際中的應用。,實驗探究,用滴管向盛有鹽酸的試管中滴加氫氧化鈉溶液，觀察現象。,提出問題：鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應了嗎？,猜想假設：你的猜想是什么？,設計實驗：你怎樣設計實驗證明你的猜想？,討論互動：哪種實驗方案最簡便易行？,實驗設計,紫色石蕊遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍 無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅,相關 鏈接,酚酞,紫色石蕊試液,實驗一實驗步驟：,1、向試管中滴加氫氧化鈉溶液，繼續(xù)滴加2滴酚酞試液震蕩試管觀察現象； 2、接著向試管中逐滴滴加稀鹽酸觀察現象,實驗探究,討論問題,上述實驗中你觀察到酚酞試液顏色的變化說明了什么問題？,實驗探究,,過以上實驗，我們證明了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的確發(fā)生了化學反應，那它們反應后的生成物是什么呢？化學方程式該如何書寫？,HCl→H+ + Cl-,NaOH→ OH-+ Na+,HCl和NaOH在水中電離出離子,,,H2O,,,NaCl,+1 -1,中和反應的本質,H + OH = H2O,+,—,,HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O H2SO4 + Cu(OH)2＝ CuSO4 + 2H2O 2HCl + Ca(OH)2 ＝ CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O 2HCl + Cu(OH)2 ＝ CuCl2 + 2H2O H2SO4 + Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2H2O 酸與堿作用生成鹽和水的反應， 叫做中和反應,二、中和反應在實際中的應用,1.改良土壤的酸堿性,加入酸 性物質,中性土壤,中性土壤,酸性土壤,,,熟石灰 Ca(OH)2,1.改變土壤的酸堿性,植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，,,但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長，,應怎樣去改變酸性土壤？,能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？,用熟石灰中和。,當然可以。 因為 CaO + H2O === Ca(OH)2,⑴ 為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氫氧化鈉粉末？,答：因為氫氧化鈉的腐蝕性太強。,答：是酸雨或化肥。,⑵ 導致土壤顯酸性的主要原因是什么？,討論：,2.中和硫酸工廠廢水,,胃酸過多的病人，可服用含氫氧化鋁或氫氧化鎂的藥物中和過多的胃酸,2. 處理工廠的廢水,⑴ 如何處理硫酸廠生產中形成的含硫酸的污水？,⑵ 請寫出有關反應的化學方程式：,H2,Ca,SO4,(OH)2,2 H2O,⑶用CaO來中和污水行不行？,H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O,H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O,CaO + H2O ＝Ca(OH)2,3. 用于醫(yī)藥,⑴ 中和胃酸過多,用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過多的鹽酸。,化學方程式:,Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O,⑵ 中和蟻酸,思考:可不可以用NaOH來中和胃酸、蟻酸？為什么？,可涂抹一些含有堿性物質(如氨水NH3H2O)的藥水。,答:不可以。因為NaOH的堿性太強,具有強的腐蝕性。,復習鞏固：3．有些胃藥中含有氫氧化鋁[Al(OH)3]，它在人的胃內起什么作用？試寫出反應的化學方程式。 (課本第6題),4．一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是 ( ) A．調節(jié)土壤的pH，改良酸性土壤 B．調節(jié)土壤的pH，改良堿性土壤 C．促進植物的光合作用 D．在植物上方形成溫室,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,BC,Al(OH)3能中和胃中過量的鹽酸,碳酸,并能分解放出CO2,,,,蜜蜂與馬蜂,蜜蜂 被蜜蜂這蟄后，用肥皂水或氨水清洗,馬蜂 被馬蜂蟄后，用食醋止痛止癢,被同樣屬于蜂的兩種蜂蜇，為什么一種用堿液處理，一種用酸液處理？,蜜蜂毒液顯酸性，馬蜂毒液顯堿性。 氨水是一種弱堿 ，肥皂水也是顯堿性的 ；食醋是一種酸溶液。 原因： 肥皂水或氨水與蜜蜂的酸性毒液發(fā)生中和反應，食醋與馬蜂的堿性毒液發(fā)生中和反應。,4.調配食物:,添加食醋(CH3COOH),吃堿面時，放點醋，味道會更美。,中和反應在實際中有哪些應用？,其他應用 （1）醋去除熱水瓶水垢 （2）廚房清潔劑（顯堿性）去油污 （3）肥皂清洗衣服油漬 （4）用醋降低或除去皮蛋澀味等,1.下列物質屬于鹽的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl,2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）,C,NaOH,堿,硫酸銅,鹽,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,學以致用,1.下列反應，屬于中和反應的是（ ） A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3,,,學以致用,C,復習鞏固：1．用適量鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。說明去垢的原理，寫出有關的化學方程式。(課本第4題) 2．如果將實驗室殘留的鹽酸直接倒入下水道，會造成什么危害？應如何處理廢鹽酸？ (課本第5題),Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,鹽酸將不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性的氯化鎂和氯化鈣而便于洗去。,下水道若為金屬管道，鹽酸會使其腐蝕；并污染水。應將廢鹽酸倒入廢液缸統(tǒng)一處理。,,本節(jié)收獲,,謝謝大家,