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2019-2020年高中化學專題3溶液中的離子反應質(zhì)量檢測三蘇教版
一、選擇題(本題包括12小題,每小題5分,共60分)
1.下列對氨水溶液中存在的電離平衡NH3H2ONH+OH-敘述正確的是( )
A.加水后,溶液中n(OH-)增大
B.加入少量濃鹽酸,溶液中c(OH-)增大
C.加入少量濃NaOH溶液,電離平衡正向移動
D.加入少量NH4Cl固體,溶液中c(NH)減小
解析:選A A項,加水使NH3H2O電離平衡右移,n(OH-)增大;B項,加入少量濃鹽酸使c(OH-)減?。籆項,加入濃NaOH溶液,電離平衡向左移動;D項,加NH4Cl固體,c(NH)增大。
2.下列電解質(zhì)溶液的有關敘述正確的是( )
A.同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后,溶液的pH=7
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2+)增大
C.含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應后,溶液中c(K+)=c(HCO)
D.在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)
解析:選D A項,如同濃度、同體積的硫酸與NaOH溶液或鹽酸與Ba(OH)2溶液混合后溶液的pH不等于7,錯誤;B項,BaSO4溶液中存在BaSO4Ba2++SO,加入Na2SO4固體,SO濃度增大,平衡向逆反應方向移動,故Ba2+濃度減小,錯誤;C項,1 mol KOH與1 mol CO2完全反應恰好生成KHCO3,因為KHCO3溶液中的HCO存在電離平衡和水解平衡,所以K+濃度應大于HCO濃度,錯誤;D項,CH3COONa溶液中CH3COO-水解使溶液顯堿性,加入適量的CH3COOH時,CH3COOH可以電離出H+,當溶液顯中性時,根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),因為c(H+)=c(OH-),故c(Na+)=c(CH3COO-),正確。
3.常溫下,下列溶液中的微粒濃度關系正確的是( )
A.新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
C.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:
c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)
D.0.2 molL-1 CH3COOH溶液與0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
解析:選D A項,溶液中電荷守恒為c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-),錯誤;B項,NaHCO3溶液的pH=8.3,說明NaHCO3的水解程度大于電離程度,則c(H2CO3)>c(CO),錯誤;C項,pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合時,氨水過量,溶液顯堿性,錯誤;D項,CH3COOH與NaOH反應,得到的是等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,由電荷守恒得:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),由物料守恒得:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),將電荷守恒關系式乘以2與物料守恒關系式相加得:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH),移項得:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH),正確。
4.某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì),通過水解除去雜質(zhì),需將溶液調(diào)至pH=4,在調(diào)節(jié)溶液pH時,應選用的試劑是( )
A.NaOH B.ZnO
C.Na2CO3 D.Fe2O3
解析:選B 根據(jù)除雜不引入新雜質(zhì)的原則可選用的試劑為ZnO,其原理為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入ZnO,消耗H+,從而促進Fe3+完全水解而以Fe(OH)3形式沉淀出來。
5.已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等,現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,在滴加過程中( )
A.水的電離程度始終增大
B.c(NH)/c(NH3H2O)先增大再減小
C.c(CH3COOH)與c(CH3COO-)之和始終保持不變
D.當加入氨水的體積為10 mL時,c(NH)=c(CH3COO-)
解析:選D 開始滴加氨水時,水的電離程度增大,二者恰好完全反應時,水的電離程度最大,再繼續(xù)滴加氨水時,水的電離程度減小,A項錯誤;向醋酸中滴加氨水,溶液的酸性減弱,堿性增強,c(OH-)增大,由NH3H2ONH+OH-可知K=,則=,而K是常數(shù),故減小,B項錯誤;根據(jù)原子守恒知n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和不變,但滴加氨水過程中,溶液體積不斷增大,故c(CH3COO-)與c(CH3COOH)之和減小,C項錯誤;由CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等可知當二者恰好完全反應時,溶液呈中性,結合電荷守恒知c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+),則c(CH3COO-)=c(NH),D項正確。
6.(廣東高考)一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是( )
A.升高溫度,可能引起由c向b的變化
B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.010-13
C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化
解析:選C A.c點溶液中c(OH-)>c(H+),溶液呈堿性,升溫,溶液中c(OH-)不可能減小。B.由b點對應c(H+)與c(OH-)可知,KW=c(H+)c(OH-)=1.010-71.010-7=1.010-14。C.FeCl3水解溶液顯酸性,溶液中c(H+)增大,因一定溫度下水的離子積是常數(shù),故溶液中c(OH-)減小,因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的變化。D.c點溶液呈堿性,稀釋時c(OH-)減小,同時c(H+)應增大,故稀釋溶液時不可能引起由c向d的轉化。
7.pH=2的兩種一元酸x和y,體積均為100 mL,稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c=0.1 molL-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy,則( )
A.x為弱酸,Vx
Vy
C.y為弱酸,VxVy
解析:選C 由圖像可知x稀釋10倍,pH變化1個單位(從pH=2變化為pH=3),故x為強酸,而y稀釋10倍,pH變化小于1個單位,故y為弱酸,排除選項B、D;pH都為2的x、y,前者濃度為0.01 molL-1,而后者大于0.01 molL-1,故中和至溶液為中性時,后者消耗堿的體積大,故選項C正確。
8.硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是( )
A.溫度一定時,Ksp(SrSO4)隨c(SO)的增大而減小
B.三個不同溫度中,313 K時Ksp(SrSO4)最大
C.283 K時,圖中a點對應的溶液是飽和溶液
D.283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?
解析:選B 溶度積常數(shù)只與溫度有關,與濃度改變無關;溶解度隨溫度變化而變化,也隨離子濃度改變;硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線,縱坐標是鍶離子濃度的對數(shù),橫坐標是硫酸根離子濃度的對數(shù)。A項,Ksp只與溫度有關與濃度無關,錯誤;B項,由圖像可知,正確;C項,a點在283 K的下方,屬于不飽和溶液,錯誤;D項,283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后會有晶體析出,還是飽和溶液,錯誤。
9.常溫下,取0.3 molL-1 HY溶液與0.3 molL-1 NaOH溶液等體積混合(不計混合后溶液體積變化),測得混合溶液的pH=9,則下列說法(或關系式)正確的是( )
A.混合溶液中由水電離出來的c(OH-)=110-9molL-1
B.混合溶液中離子濃度大小順序為c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(OH-)-c(HY)=c(H+)=110-9 molL-1
D.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.3 molL-1
解析:選C A項,NaY為強堿弱酸鹽,水解呈堿性,水解促進水的電離,混合溶液中由水電離出的c(OH-)= molL-1=10-5 molL-1,錯誤;B項,溶液呈堿性,則有c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-),可得c(Na+)>c(Y-),混合溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+),錯誤;C項,由得失質(zhì)子守恒為c(OH-)=c(H+)+c(HY),則c(OH-)-c(HY)=c(H+)=110-9 molL-1,正確;D項,0.3 molL-1HY溶液與0.3 molL-1NaOH溶液等體積混合后,從物料守恒的角度分析,溶液中應存在c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.15 molL-1,錯誤。
10.已知25 ℃時,電離常數(shù)Ka(HF)≈3.610-4,溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.4610-10?,F(xiàn)向1 L 0.2 molL-1HF溶液中加入1 L 0.2 molL-1 CaCl2溶液,則下列說法中,正確的是( )
A.25 ℃時,0.1 molL-1 HF 溶液中pH=1
B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
C.該體系中,Ksp(CaF2)=
D.該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生
解析:選D 由HF的電離常數(shù)可知,HF是弱電解質(zhì),由Ka(HF)==3.610-4,得c(H+)=610-3 molL-1,所以0.1 molL-1HF溶液中pH>1;Ksp(CaF2)隨溫度的變化而變化,但不隨溶液濃度的變化而變化。溶液混合后,c(HF)=0.1 molL-1,c(H+)=c(F-)=610-3 molL-1,c(Ca2+)=0.1 molL-1,此時Qc(CaF2)=c(Ca2+)c2(F-)=3.610-6>Ksp(CaF2),所以有沉淀生成。
11.常溫下,在20.00 mL 0.100 0 molL-1NH3H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 molL-1HCl溶液,溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.①溶液:c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)
B.②溶液:c(NH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
C.①、②、③三點所示的溶液中水的電離程度②>③>①
D.滴定過程中不可能出現(xiàn):c(NH3H2O)>c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
解析:選B?、偃芤菏堑葷舛鹊腘H3H2O、NH4Cl的混合液,溶液呈堿性,c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),A錯誤;②溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒,c(NH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+),B正確;③點為酸堿恰好反應,此時氯化銨水解,溶液呈酸性,促進水的電離,①、②兩點為堿剩余,抑制水電離,①、②、③三點所示的溶液中水的電離程度③>②>①,C錯誤;開始滴加鹽酸時,能出現(xiàn)c(NH3H2O)>c(NH)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+),D錯誤。
12.常溫下,下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是( )
A.0.1 molL-1的Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO)+c(H+)+c(H2CO3)
B.將pH=6的H2SO4稀釋1 000倍后,c(H+)=2c(SO)
C.濃度分別為0.1 molL-1和0.01 molL-1的CH3COOH溶液中:c(CH3COO-)前者是后者的10倍
D.NaA溶液的pH=8,c(Na+)-c(A-)=9.910-7molL-1
解析:選D 通過如下方式得Na2CO3溶液中質(zhì)子守恒關系式OH-H2CO3HCO則c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3),A項錯誤;pH=6的H2SO4溶液稀釋1 000倍后,溶液中的c(H+)接近10-7molL-1,原溶液中硫酸根的濃度是510-7,稀釋1 000倍變成了510-10,c(H+)與c(SO)的比為(110-7)∶(510-10)=200∶1,即為c(H+)=200c(SO),B項錯誤;若CH3COOH是強酸,結論正確,由于CH3COOH是弱酸,存在電離平衡,而且稀釋促進電離,所以兩者中c(CH3COO-)之比不等于酸的濃度,C項錯誤;溶液中pH=8,c(H+)=10-8 molL-1,c(OH-)=10-6molL-1,根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),得:c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-6-10-8=9.910-7molL-1,D項正確。
二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)
13.(14分)表1是常溫下幾種弱酸的電離常數(shù)Ka,表2是常溫下幾種難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)
表1
酸
電離常數(shù)Ka
CH3COOH
1.810-5
HNO2
4.610-4
HCN
510-10
HClO
310-8
表2
難溶物
溶度積常數(shù)Ksp
BaSO4
110-10
BaCO3
2.610-9
CaSO4
710-5
CaCO3
510-9
請回答下列問題:
(1)表1四種酸中,酸性最強的是________(用化學式表示),會促進醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大,而電離常數(shù)不變的操作是________(填編號)。
A.升高溫度
B.加水稀釋
C.加少量的CH3COONa固體
D.加少量冰醋酸
(2)常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的表1中4種酸的鈉鹽pH由大到小的順序是______________________(填鈉鹽的化學式)。若將pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________________________________________________________________________。
(3)①寫出BaSO4的溶度積常數(shù)表達式,Ksp(BaSO4)=
______________________。
②沉淀轉化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉化為BaCO3:BaSO4+CO===BaCO3+SO?,F(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液,為使SO物質(zhì)的量濃度達到0.1 molL-1以上,則溶液中CO物質(zhì)的量濃度應大于________molL-1。
解析:(1)酸的電離常數(shù)越大,酸性越強;電離常數(shù)只與溫度有關。
(2)酸越弱,其強堿鹽的堿性越強;pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,CH3COOH過量,溶液呈酸性,則溶液中的離子濃度大小順序為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
(3)為使SO物質(zhì)的量濃度達到0.1 molL-1以上,c(Ba2+)Ksp(BaCO3)/110-9 molL-1=2.6 molL-1。
答案:(1)HNO2 B
(2)NaCN>NaClO>CH3COONa>NaNO2
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
(3)①c(Ba2+)c(SO)?、?.6
14.(12分)在含有弱電解質(zhì)的溶液中,往往有多個化學平衡共存。
(1)常溫下,將0.2 molL-1的某一元酸HA溶液和0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,若混合液體積等于兩溶液體積之和,則混合液中下列關系正確的是________。
A.c(HA)c(A-),錯誤;B項,因等體積混合,則反應后c(HA)一定小于0.1 molL-1,錯誤;C項,反應后得到等量的HA、NaA,則2c(Na+)=c(HA)+c(A-),錯誤;D項,由電荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),又2c(Na+)=c(HA)+c(A-),則c(OH-)=c(H+)+[c(HA)-c(A-)],D正確。
(2)常溫下在20 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1 HCl溶液40 mL,先反應生成碳酸氫鈉,再與鹽酸反應生成二氧化碳、水。①由反應及圖像可知,在同一溶液中,H2CO3、HCO、CO不能大量共存。②由圖像可知,pH=7時,溶液中含碳元素的主要微粒為HCO、H2CO3,根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO)+c(OH-)。③CO的水解常數(shù)Kh==210-4,當溶液中c(HCO)∶c(CO)=2∶1時,c(OH-)=10-4 molL-1,由KW可知,c(H+)=10-10 molL-1,所以pH=10。
答案:(1)D (2)①不能?、赾(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO)+c(OH-)?、?0
15.(14分)某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?
(1)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時,左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動錐形瓶,眼睛注視______________,直到因加入一滴鹽酸后,溶液由________色變?yōu)開_______色,并________為止。
(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________。
A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù)
(3)若滴定開始和結束時,酸式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為________mL,終點讀數(shù)為______mL,所用鹽酸溶液的體積為______mL。
(4)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如下表:
滴定
次數(shù)
待測NaOH
溶液的體
積/mL
0.100 0 molL-1 鹽酸的體積/mL
滴定前讀數(shù)
滴定后讀數(shù)
溶液體積/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。
解析:(1)酸堿中和滴定時,眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,當溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬?,并在半分鐘?nèi)不恢復,即為滴定終點。
(2)A.酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液,標準液的濃度偏小,造成V(標準)偏大,根據(jù)c(待測)V(待測)=c(標準)V(標準)可知,測定c(NaOH)偏大,A不符合;B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,無影響,B不符合;C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,造成V(標準)偏大,測定c(NaOH)偏大,C不符合;D.讀取鹽酸體積時,開始仰視讀數(shù),滴定結束時俯視讀數(shù),造成V(標準)偏小,測定c(NaOH)偏低,D符合。
(3)起始讀數(shù)為0.00 mL,終點讀數(shù)為26.10 mL,鹽酸溶液的體積為26.10 mL。
(4)根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性,舍去第2組數(shù)據(jù),然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.10 mL,
HCl + NaOH===NaCl+H2O
1 mol 1 mol
0.026 1 L0.100 0 molL-1 0.025 Lc(NaOH)
則c(NaOH)==0.104 4 molL-1。
答案:(1)錐形瓶中溶液顏色變化 黃 橙 在半分鐘內(nèi)不變色 (2)D (3) 0.00 26.10 26.10
(4)c(NaOH)=
=0.104 4 molL-1
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