2019-2020年高一下學(xué)期期末考試 化學(xué)試卷 含答案.doc

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絕密★啟用前 2019-2020年高一下學(xué)期期末考試 化學(xué)試卷 含答案 題號 一 二 三 四 五 總分 得分 評卷人 得分 一、單項選擇 2. 用分液漏斗可以分離的一組混合物是（ ） A、溴乙烷和乙醇 B、乙酸乙酯和乙酸 C、溴苯和水 D、乙醇和水 3. 化學(xué)與社會密切相關(guān)，下列說法正確的是 A．回收廢舊電池主要目的是回收其中的金屬 B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用 C．向煤中加入適量的石灰石，可以大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量 D．鐵片發(fā)生吸氧腐蝕時正極反應(yīng)為：Fe － 2e— === Fe 2+ 4. 下列氣體中，主要成分不是甲烷的是（ ） A.沼氣 B.天然氣 C.水煤氣 D.坑氣 5. 下列說法中正確的是 (　　) A．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 C．吸熱反應(yīng)只有在點燃條件下才能發(fā)生 D．反應(yīng)是吸熱還是放熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小而決定的 6. 若將海水淡化作飲用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是(　　) A．加明礬使海水中的鹽分沉淀而淡化 B．利用太陽能使海水蒸餾淡化 C．將海水緩慢凝固以獲取淡化的飲用水 D．將海水通過離子交換樹脂，以除去所含離子 7. 瓦斯爆炸是當(dāng)空氣中含甲烷5%～15%時遇到火源所產(chǎn)生的爆炸。當(dāng)發(fā)生最強烈爆炸時，甲烷在空氣中所占的體積分數(shù)約為（） A．15% B．10.5% C．9% D．5% 8. xx年的諾貝爾化學(xué)獎授予以色列科學(xué)家阿龍切哈諾夫、阿夫拉姆赫什科和美國科學(xué)家歐文羅斯，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了泛素調(diào)節(jié)蛋白質(zhì)水解。關(guān)于蛋白質(zhì)的組成與性質(zhì)的敘述正確的是（） A.蛋白質(zhì)在酶的作用下水解的最終產(chǎn)物為氨基酸 B.向蛋白質(zhì)溶液中加入(NH4)2SO4濃溶液，會使其變性 C.天然蛋白質(zhì)僅由碳、氫、氧、氮四種元素組成 D.氨基酸和蛋白質(zhì)都是只能和堿反應(yīng)的酸性物質(zhì) 9. 汽車排放的尾氣中因含有氮的氧化物而污染大氣，產(chǎn)生氮的氧化物的主要原因是（） A．燃燒含氮化合物燃料引起的 B．燃燒含鉛汽油引起的 C．是由于燃燒不充分引起的 D．是在氣缸中N2被氧化生成的 10. 鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 下列有關(guān)該電池的說法不正確的是() A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe B. 電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2 C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低 D. 電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O 11. 下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法．不正確的是 （ ） A．空氣量越多越好 B．應(yīng)通入適量的空氣 C．固體燃料燃燒前要粉碎 D．液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出 12. 下列物質(zhì)中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是 A．乙烯 B．乙烷 C．苯 D．乙酸 13. 石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價上漲的困惑。以下解決能源問題的方法不當(dāng)?shù)氖? A、用木材作燃料 B、用液氫替代汽油 C、開發(fā)風(fēng)能 D、開發(fā)地?zé)? 14. 下列物質(zhì)中，在一定條件下能夠發(fā)生水解反應(yīng)，且水解的最終產(chǎn)物只有一種的是(　　) A．淀粉 B．蠶絲 C．豆油 D．乙烯 15. 下列液體分別和溴水混合并振蕩，靜置后分為兩層，水層、油層均為無色的是 A、辛烷 B、戊炔 C、CCl4 D、NaOH溶液 16. 根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是( ) 海水 粗鹽（含雜質(zhì) Mg2+、CO32－、SO42－） NaBr Mg(OH)2 母液 氯堿工業(yè) 精鹽 低濃度Br2 濃縮 MgCl26H2O SO2水溶液 無水MgCl2 ① ② ③ ④ Cl2 ⑤ ⑥ Cl2 高濃度Br2 Br－ 已知：MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。 A．過程①的提純是物理過程，過程②通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì) B．在過程③中將MgCl26H2O灼燒即可制得無水MgCl2 C．在過程④、⑥反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br－ 需消耗2. 24 L Cl2 D．過程⑤反應(yīng)后溶液呈強酸性，生產(chǎn)中需解決其對設(shè)備的腐蝕問題 17. 下列有關(guān)葡萄糖的說法錯誤的是（ ） A.葡萄糖的分子式是C6H12O6 B.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng) C.葡萄糖是人體重要的能量來源 D.葡萄糖屬于高分子化合物 18. 下列裝置所示的實驗不能達到目的的是(　　) 19. 下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是( ) ①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰 A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④ 20. 上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于 A．無機物 B．有機物 C．鹽類 D．非金屬單質(zhì) 21. 下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（　 　 ） A．乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng) B．C4H10有三種同分異構(gòu)體 C．氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別 22. 在常溫常壓下，下列四種氣態(tài)烴各1mol分別在足量氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（） A. CH4 B. C2H6 C. C3H8 D. C4H10 第II卷（非選擇題） 請修改第II卷的文字說明 評卷人 得分 二、實驗題 23. 乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點77.2 ℃，某同學(xué)制取它用冰醋酸14.3 mL，95%的乙醇 23 mL，還用到濃硫酸、飽和碳酸鈉以及極易與乙醇結(jié)合成六水合物的氯化鈣溶液。主要儀器如圖所示。 實驗步驟是： ①先向A中蒸餾燒瓶注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。這時分液漏斗里兩種有機物的物質(zhì)的量之比約為5∶7。 ②加熱油浴保溫約135 ℃～145 ℃。 ③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加料速度使蒸出酯的速度與進料速度大體相等，直到加料完全。 ④保持油浴溫度一段時間，至不再有液體流出后，停止加熱。 ⑤取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批、少量、多次地加到餾出液里，邊加邊搖蕩，至無氣泡產(chǎn)生為止。 ⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層。 ⑦將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，搖蕩一段時間后靜置，放出水層（廢液）。 ⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品。 試回答： （1）實驗中濃硫酸的主要作用是_____。 （2）用過量乙醇的主要目的是_____。 （3）用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是_____。如果用NaOH濃溶液代替Na2CO3溶液將引起的后果是_____。 （4）用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是_____。 （5）為什么操作③要使加料與餾出的速度大致相等？_______________________。 （6）在⑧所示的粗酯里還含有的雜質(zhì)是_____。 評卷人 得分 三、計算題 24. 室溫時10 mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復(fù) 到至室溫，氣體體積減少了50 mL ，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了 40 mL 。求氣態(tài)烴的分子式。 評卷人 得分 四、推斷題 25. J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。 （1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____；元素T在周期表中位于第_____族。 （2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為______。 （3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。 （4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。 ①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為______。 ②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H>0）并達平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______（選填序號）。 選項 a b c d x 溫度 溫度 加入H2的物質(zhì)的量 加入甲的物質(zhì)的量 y 甲的物質(zhì)的量 平衡常數(shù)K 甲的轉(zhuǎn)化率 生成物物質(zhì)的量總和 （5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。 26. 根據(jù)下圖所示回答下列問題： （1）寫出A、E、G的結(jié)構(gòu)簡式：A _____ ，E _____ ，G _____ 。 （2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_____ ， 反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_____。 （3）寫出①、④的反應(yīng)類型：① _____ ，④ _____ 。 參考答案 一、單項選擇 1.【答案】C 2.【答案】C 【解析】該題考查了物質(zhì)之間的溶解性，絕大多數(shù)有機物與有機物能相互溶解，其中乙醇就是一種很好的有機溶劑，且乙醇能與水以任意比互溶。大多數(shù)的有機物難溶于水，如溴苯不溶于水，可用分液漏斗分離。 3.【答案】C 4.【答案】C 5.【答案】　D 6.【答案】A 【解析】明礬凈水是利用Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體的吸附作用而除去水中的一些泥沙，并不能除去海水中的陰、陽離子而使海水淡化；利用太陽能使海水蒸餾淡化，是有研究價值的一種淡化途徑；海水緩慢凝固后可結(jié)成冰，在這個過程中可以除去海水中的離子而淡化；將海水通過離子交換樹脂使海水淡化是一種已被應(yīng)用的海水淡化方法。 7.【答案】C 【解析】當(dāng)瓦斯發(fā)生最強烈爆炸時，說明一定量的甲烷和空氣中的氧氣恰好完全反應(yīng)，設(shè)甲烷的物質(zhì)的量為1 mol，根據(jù)反應(yīng)方程式CH4＋2O2CO2＋2H2O可知耗氧氣2 mol，設(shè)空氣中O2的體積分數(shù)為20%，則n(CH4):n(空氣)＝1:(10＋1)，此時甲烷的體積分數(shù)約為9%。 8.【答案】A 【解析】蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，A正確；向蛋白質(zhì)溶液中加入(NH4)2SO4濃溶液，會使其發(fā)生鹽析而不是變性，B錯；某些蛋白質(zhì)還含有S、P等元素，C錯；氨基酸和蛋白質(zhì)都具有兩性，D錯。 9.【答案】D 【解析】汽車排放的尾氣中因含有氮的氧化物而污染大氣，產(chǎn)生氮的氧化物的主要原因是在氣缸中N2被氧化生成的。 10.【答案】C 【解析】由放電時的反應(yīng)可以得出鐵做還原劑失去電子，Ni2O3做氧化劑得到電子，因此選項AB均正確；充電可以看作是放電的逆過程，即陰極為原來的負極，所以電池放電時，負極反應(yīng)為：Fe+2OH--2e-= Fe(OH)2，所以電池充電過程時陰極反應(yīng)為Fe(OH)2+2e-= Fe+2OH-，因此電池充電過程中，陰極附近溶液的pH會升高，C不正確；同理分析選項D正確。 11.【答案】A 12.【答案】A 13.【答案】A 14.【答案】A 【解析】A項，淀粉水解最終產(chǎn)物是葡萄糖；B項，蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，水解后生成各種氨基酸；C項，豆油是天然油脂，水解后生成高級脂肪酸和甘油；D項，乙烯不發(fā)生水解反應(yīng)。 15.【答案】B 16.【答案】D 【解析】考查元素及其化合物 17.【答案】D 【解析】葡萄糖結(jié)構(gòu)中含有醛基，所以能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B對，葡萄糖分子式為C6H12O6，是有機小分子。 18.【答案】A 19.【答案】D 【解析】⑤是放熱反應(yīng)，②④是吸熱反應(yīng)，液態(tài)水汽化、濃硫酸稀釋都不是化學(xué)反應(yīng) 20.【答案】B 21.【答案】D 【解析】本題考查常見有機物的性質(zhì)與鑒別。A項，乙醇與乙酸可發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，錯；B項，C4H10只存在兩種同分異構(gòu)體，為正丁烷和異丁烷，錯；C項，氨基酸為小分子，錯；D項，乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，但是甲烷不能，故可鑒別，正確。 22.【答案】D 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識分析，根據(jù)烷烴的燃燒通式：CnH2n+2+O2nCO2+(n+1)H2O，1mol烴燃燒耗氧mol，越大，耗氧越多。 二、實驗題 23.【答案】（1）催化劑和吸水劑 （2）促進平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，有利于乙酸乙酯的生成 (3)除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇 致使乙酸乙酯水解 (4)除去乙酸乙酯中的乙醇 （5）讓產(chǎn)生的乙酸乙酯及時蒸餾出來，使蒸餾燒瓶內(nèi)壓強一定，從而得到平穩(wěn)的蒸氣氣流 (6)水 【解析】在制取乙酸乙酯的實驗中濃H2SO4的作用是催化劑和吸水劑。通常加入的乙醇要過量，這樣既加快反應(yīng)速率又有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，同樣促進平衡正移且提高乙酸的轉(zhuǎn)化率。因乙酸和乙醇均易揮發(fā)，所以制取的乙酸乙酯中含有雜質(zhì)乙酸和乙醇，因飽和Na2CO3溶液能與乙酸反應(yīng)，溶解乙醇且降低乙酸乙酯的溶解度，因此可用飽和Na2CO3溶液來洗滌粗酯。因濃NaOH能使乙酸乙酯水解，故不能用濃NaOH代替飽和Na2CO3溶液。據(jù)信息知飽和CaCl2溶液是吸收粗酯中可能殘留的乙醇，這樣再分液后得到的粗酯中的雜質(zhì)就只有水了。 三、計算題 24.【答案】從題目已知條件知，物質(zhì)的量之比：該氣態(tài)烴：產(chǎn)物水（H2O）：產(chǎn)物二氧化碳（CO2）＝1：5：4，所以該氣態(tài)烴中C：H＝4：52＝4：10。故該氣態(tài)烴是C4H10 四、推斷題 25.【答案】(1) ； ⅦA （2） （3）， （4）① ②a和c;a或c （5） 【解析】(1) J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等,可以判斷J元素為碳元素；M是地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素；根據(jù)J、R在周期表中的相對位置可以判斷R為硫元素，則T為氯元素，處于第三周期第七主族 （2）J和氫組成含有6個原子的分子為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為 （3）M和T形成的化合物為，與水反應(yīng)，其中氯化氫氣體呈霧狀 （4）①氨水與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)： 生成無污染的氮氣； ②甲在固體體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)，表明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡朝著正方向移動，甲物質(zhì)的量減少；加入的物質(zhì)的量即增加生成物的濃度，平衡朝逆方向移動，甲的轉(zhuǎn)化率減小 （5）JR2為CS2,燃燒生成二氧化碳和二氧化硫，依題意可以很快的寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 26.【答案】 【解析】根據(jù)框圖中D、F的分子式知，D分子中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2==CHCl；F分子是飽和的，結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2—CH2OH，逆推得C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2ClCH2Cl，B為氯氣。由C、F的結(jié)構(gòu)簡式可以判斷，反應(yīng)④為取代反應(yīng)。D發(fā)生加聚反應(yīng)生成E，E為聚氯乙烯。F與G在濃硫酸作用下加熱發(fā)生縮聚反應(yīng)，據(jù)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可知G為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH。