2019-2020年高考化學二輪專題復習 滾動測試卷二.doc

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2019-2020年高考化學二輪專題復習 滾動測試卷二 第Ⅰ卷(選擇題，共48分) 一、選擇題(每小題3分，共48分) 1．鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來源豐富、成本低等特點。一般研究的鎂燃料電池可分為鎂－空氣燃料電池、鎂－海水燃料電池、鎂－過氧化氫燃料電池和鎂－次氯酸鹽燃料電池。其中，鎂－次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示，下列有關說法不正確的是(　　) A．放電過程中OH－移向正極 B．電池的總反應式為 Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－ C．鎂燃料電池中鎂均為負極，發(fā)生氧化反應 D．鎂－過氧化氫燃料電池，酸性電解質中正極反應式為H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O 解析：本題以鎂燃料電池為背景考查了原電池原理、不同條件下電極反應式的書寫。鎂燃料電池，鎂作負極，失電子，產(chǎn)物由電解質溶液決定，若為酸性溶液，生成Mg2＋，若為堿性溶液，生成Mg(OH)2。ClO－在正極反應，由圖可知有Cl－和OH－生成：ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－，OH－向負極移動，生成Mg(OH)2。 答案：A 2．某化學興趣小組同學受“鋁－空氣－海水電池”的啟發(fā)，在老師的指導下用丟棄的易拉罐(鋁合金)、家庭常用的漂白水、食鹽、氫氧化鈉(化學藥品店常見試劑)、石墨電極(從廢舊干電池中獲得)等原料制作了一個原電池。電池的總反應方程式為2Al＋3ClO－＋2OH－===3Cl－＋2AlO＋H2O。 下列說法不正確的是(　　) A．該電池的負極反應式為： 2Al＋8OH－－6e－===2AlO＋4H2O B．該電極的正極反應式為： 3ClO－＋3H2O＋6e－===3Cl－＋6OH－ C．外電路中電子從石墨電極流向易拉罐 D．當有0.1 mol Al完全溶解時，流經(jīng)外電路的電子個數(shù)約為1.8061023 解析：根據(jù)題目信息，Al作負極失去電子產(chǎn)生Al3＋，生成的Al3＋和溶液中的OH－反應生成AlO和水，故A選項正確；原電池的總反應方程式減去負極反應式可以得到正極反應式，B正確；該原電池中易拉罐作負極，外電路中電子從易拉罐流向石墨電極，C選項錯誤；0.1 mol Al完全溶解時，失去電子的物質的量是0.3 mol，流經(jīng)外電路的電子個數(shù)約為1.8061023，D選項正確。 答案：C 3．用石墨作電極電解2 mol/L的NaCl和1 mol/L的MgSO4混合溶液時，下列曲線合理的是(　　) 　A 　　　　　B 　C 　　　　　D 解析：依據(jù)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4，溶液起始及最終的pH均接近于7，沉淀量從起始至最終應是先逐漸增加，后期保持不變，故D項正確。 答案：D 4．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6.0 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)。下列說法正確的是(　　) A．原混合溶液中c(K＋)為2 mol/L B．上述電解過程中共轉移4 mol電子 C．電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol D．電解后溶液中c(H＋)為4 mol/L 解析：根據(jù)題意：陽極反應式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，陰極反應式為Cu2＋＋2e－===Cu、2H＋＋2e－===H2↑；根據(jù)陰陽兩極上轉移電子相同，則2n(Cu)＋2n(H2)＝4n(O2)，則n(Cu)＝(1 mol4－1 mol2)＝1 mol，因此原溶液中c(Cu2＋)＝＝2 mol/L，根據(jù)電荷守恒得：2c(Cu2＋)＋c(K＋)＝c(NO)，則c(K＋)＝2 mol/L，A對，C錯；根據(jù)陽極反應，產(chǎn)生22.4 L O2，轉移4 mol電子，B對；根據(jù)電極反應，陽極消耗4 mol OH－陰極消耗2 mol H＋，若溶液體積不變則電解后溶液中c(H＋)＝＝4 molL－1，實際上電解后溶液體積減小，故電解后溶液中c(H＋)＞4 mol/L，D錯。 答案：AB 5．海水的進水鋼閘門易被腐蝕，對此下列說法不正確的是(　　) A．鋼閘門腐蝕的本質是Fe－2e－===Fe2＋ B．鋼閘門腐蝕主要是發(fā)生電化學吸氧腐蝕，其正極反應式是O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．將鋼閘門與浸入海水的鋅塊用導線相連，可防止鋼閘門腐蝕 D．將鋼閘門與直流電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕 解析：鋼閘門在腐蝕過程中鐵被氧化為Fe2＋，腐蝕原理為吸氧腐蝕型的電化學腐蝕，A、B項對；當將鋼閘門與浸入海水的鋅塊用導線連接起來后就構成了原電池，鋅塊作負極，鋼閘門作正極受到保護，C項對；若將鋼閘門與電源正極相連，則其成為陽極被加速腐蝕掉，D項錯。 答案：D 6．某化學學習小組利用含有雜質硫酸、Fe2(SO4)3的CuSO4溶液，通過電解方法測定銅的相對原子質量。通直流電后，一個電極質量增加m g，另外一個電極產(chǎn)生標準狀況下的氣體V mL。下列說法正確的是(　　) A．含有上述雜質的CuSO4溶液不經(jīng)提純即可進行實驗 B．若用銅和石墨作電極時，銅電極應接電源的正極 C．若用銅和石墨作電極時，石墨電極上的電極反應式是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O D．實驗測得的銅的相對原子質量為 解析：首先找出溶液中存在哪些陰、陽離子，再根據(jù)其放電順序來確定電解產(chǎn)物，從而進行相關計算。CuSO4溶液中雜質Fe3＋可與電解產(chǎn)生的Cu反應，使實驗的誤差增大，A錯；銅若連接電源正極，則發(fā)生氧化反應，銅溶解進入溶液中，就不會產(chǎn)生氣體，B錯；石墨連接電源正極，發(fā)生氧化反應，生成氧氣，而銅連接電源負極，銅離子得電子在銅極析出，C正確；根據(jù)電解硫酸銅的電極方程式得出陰極與陽極產(chǎn)物量的關系為2Cu～O2，再結合相關數(shù)據(jù)可得銅的相對原子質量為。 答案：C 7．下列應用化學科學對物質進行研究的基本方法或所得的結論，不正確的是(　　) A．焰色反應實驗，若火焰呈黃色，不能確認是否含有鉀元素 B．根據(jù)CO2和SiO2都是酸性氧化物，推知兩者物理性質相似 C．根據(jù)電解質在水溶液中能否完全電離，將電解質分為強電解質與弱電解質 D．測定物質的量濃度相同的NaA和NaB溶液的pH，可以比較對應酸的酸性強弱 解析：焰色反應實驗，若火焰呈黃色，則一定含有鈉元素，而鉀元素的焰色為紫色，應透過藍色鈷玻璃片觀察，A對；CO2形成的晶體屬于分子晶體而SiO2屬于原子晶體，二者的物理性質不相似，B錯；根據(jù)電解質的電離程度，可以將其分為強電解質和弱電解質，C對；若組成鈉鹽的酸根為強酸根，則其鹽溶液呈中性，若組成鈉鹽的酸根為弱酸根，則弱酸根對應的弱酸酸性越弱，鹽溶液堿性越強，因此可以通過測定物質的量濃度相同的NaA和NaB溶液的pH比較HA和HB的酸性強弱，D對。 答案：B 8．25 ℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下： 25 ℃時，下列說法正確的是(　　) A．等物質的量濃度的各溶液的pH關系為 pH(CH3COONa)＞pH(Na2S)＞pH(NaCN) B．a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定大于b C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－) D．某濃度的HCl溶液的pH＝d，則其中c(OH－)＝10－d mol/L 解析：A項，電離常數(shù)越大，酸越強，則其強堿鹽所對應溶液的pH越小，則等物質的量濃度的各溶液的pH關系為pH(NaCN)＞pH(Na2S)＞pH(CH3COONa)，故不正確；B項，若a＝b，兩者恰好完全反應生成NaCN，由于CN－水解使得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，故不正確；C項，所列關系式為電荷守恒式，正確；D項，某濃度的HCN溶液的pH＝d，則c(OH－)＝10d－14 mol/L，不正確。 答案：C 9．室溫下四種溶液如圖所示，有關敘述正確的是(　　) 編號 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸 A.①②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①溶液的pH減小，②溶液的pH不變 B．溫度降低，①②③④四種溶液的pH均不變 C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③ D．①④兩溶液等體積混合后，所得溶液中：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) 解析：①②中分別加入NH4Cl晶體后，①溶液中NH抑制NH3H2O的電離，c(OH－)減小，pH減小，②溶液中，NH與OH－結合，使c(OH－)減小，pH也減小，A錯；溫度降低，KW與弱電解質的電離平衡均受影響，故pH都發(fā)生變化，B錯；①④等體積混合后，由于二者pH之和等于14，所以氨水過量，溶液呈堿性，離子濃度大小關系應為c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D錯。 答案：C 10．向一定量某濃度的稀氨水中逐滴加入物質的量濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過量。下列關于實驗過程的描述正確的是(　　) A．實驗過程中水的電離程度先變大后變小 B．當氨水與鹽酸恰好反應時，c(NH)＝c(Cl－) C．實驗過程中離子濃度的關系可能為c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) D．實驗結束時離子濃度的關系一定為c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－) 解析：實驗過程中先反應生成銨鹽，后酸過量，因此水的電離程度先變大后變小，A項正確；當氨水與鹽酸恰好反應時，由于銨根離子水解，則c(NH)＜c(Cl－)，B項錯誤；C項不符合電荷守恒，故錯誤；D項鹽酸過量時，離子濃度的關系可能為c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)、c(Cl－)＞c(NH)＝c(H＋)＞c(OH－)或c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－)，故錯誤。 答案：A 11．下列溶液在空氣中加熱、蒸干、灼燒后，所得固體為原溶液中的溶質的是(　　) A．NaHCO3　　　　　　B．KMnO4 C．FeCl3 D．NaCl 解析：NaHCO3、KMnO4灼燒易分解，F(xiàn)eCl3溶液蒸干得Fe(OH)3，灼燒分解生成Fe2O3。 答案：D 12．已知25 ℃時，幾種物質的溶度積常數(shù)為AgCl～1.810－10；AgBr～7.710－13，AgI～8.5110－16，下列有關說法錯誤的是(　　) A．三種物質在常溫下溶解度最小的是AgI B．飽和AgCl溶液中，c(Ag＋)≈1.3410－5 mol/L C．將氯化銀置于飽和KI溶液中，固體慢慢會由白色轉變?yōu)辄S色 D．將濃度均為110－6 mol/L的AgNO3溶液、KBr溶液等體積混合會生成沉淀 解析：由溶度積常數(shù)的含義及三種鹽組成形式相同知，A對；由溶度積計算公式Ksp＝c(Ag＋)c(Cl－)＝1.810－10，可求得c(Ag＋)≈1.3410－5 mol/L，B對；因AgI的溶度積遠小于AgCl的，故白色AgCl可轉化為黃色AgI，C對；混合后反應前溶液中c(Ag＋)＝c(Br－)＝510－7 mol/L，c(Ag＋)c(Br－)＝2.510－13＜7.710－13，D錯。 答案：D 13．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列說法中，正確的是(　　) A.W的最高價氧化物對應的水化物是強酸 B．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大 C．W的非金屬性比Z的弱 D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強 解析：根據(jù)四種元素在周期表中的相對位置關系，可以推斷X為He，Y為F，Z為S、W為Cl。Cl的最高價氧化物對應的水化物HClO4是強酸，A對；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，因此Y的原子半徑在同周期主族元素中最小，B錯；同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，因此非金屬性W＞Z，C錯；S為ⅥA族元素，ⅥA族元素中O的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，D錯。 答案：A 14．如表所示是元素周期表的一部分，下列有關說法正確的是(　　) 　　族 周期　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 二 c d 三 a b e f A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定 B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞a C．六種元素中，c元素的非金屬性最強 D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強 解析：首先需根據(jù)元素在周期表中的位置，準確推斷出a～f分別是何種元素，然后再結合元素周期律進行推斷。a是Na，b是Mg，c是C(碳)，d是O，e是S，f是Cl。H2O比H2S穩(wěn)定，A錯誤；同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：a＞b＞e；在四種非金屬元素中，Cl元素的非金屬性最強；非金屬性為Cl＞S＞C，所以酸性為HClO4＞H2SO4＞H2CO3。 答案：D 15．低溫脫硝技術可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH＜0，在恒容的密閉容器中，下列有關說法正確的是(　　) A．平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大 B．平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉化率減小 C．單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質的量之比為1∶2時，反應達到平衡 D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉化率增大 解析：由于ΔH＜0，升高溫度，平衡常數(shù)減小，A項錯誤；增加氨氣的濃度，氮氧化物的轉化率增大，B項錯誤；因為NO是反應物、N2是生成物，當單位時間內(nèi)消耗的NO和N2的物質的量之比為1∶2時，可轉化成v(正)＝v(逆)，即達到了平衡狀態(tài)，C項正確；D項加入催化劑，不影響平衡狀態(tài)，即對氮氧化物的轉化率無影響。 答案：C 16．下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結論表達均正確的是(　　) ① A(g)＋3B(g)2C(g) ?、? FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl ③ A(g)＋3B(g)2C(g) 　④ A(g)＋B(g)2C(g) A．①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應ΔH＜0 B．②是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像 C．③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線 D．④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1＞p2 解析：根據(jù)圖像①，升高溫度，平衡正向移動，正反應ΔH＞0，A錯；②反應實質是Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，K＋和Cl－不參加化學反應，KCl濃度增大不影響化學平衡，B錯；③使用催化劑，反應速率加快，先達到平衡，C正確；④反應前后氣體物質的量不變，改變壓強不影響平衡狀態(tài)，即不影響A的轉化率，且由于不斷加入B，A的轉化率應一直增大，最終接近完全轉化，D錯。 答案：C 第Ⅱ卷(非選擇題，共52分) 二、非選擇題 17．已知五種短周期元素在周期表中的相對位置如表所示： (1)上述元素形成的簡單離子中離子半徑最大的是__________(填元素對應離子)。 (2)已知A、B、C、D、E五種化合物均由上述元素中的幾種組成。它們之間的轉化關系如圖所示，且A、B、E三種物質含有相同的一種金屬元素，C和D分別是常見的強酸和強堿，則： ①A、B、E所含的該金屬元素的原子結構示意圖為____________________________________； ②若將D的溶液逐滴滴入A的溶液中至過量，反應過程中的離子方程式依次為__________。 解析：根據(jù)五種短周期元素在周期表中的相對位置，可以推斷a為H，b為O，c為Na，d為Al，e為S。(1)五種元素形成的簡單離子中離子半徑最大的為S2－。(2)根據(jù)E既能與酸反應又能與堿反應，且A和B反應可以得到E，可以推斷E為Al(OH)3。①A、B、E所含金屬元素為Al，其原子結構示意圖為。②向可溶性鋁鹽溶液中逐滴滴入強堿溶液，離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。 答案：(1)S2－ (2)① ②Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－[或Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O] 18．如表是元素周期表的一部分，表中數(shù)字序號各代表一種元素。 請回答下列問題： (1)畫出元素②的原子結構示意圖：__________。 (2)諾貝爾物理學獎授予“光纖之父”——中國香港科學家高錕。制造光纖的材料由上表中__________和__________組成(填寫表中的序號)。 (3)③④⑦三種元素的氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由強到弱的順序排列為__________(用分子式表示)。 (4)元素⑥的最高價氧化物溶解于①④⑤三種元素組成的化合物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為 __________________________。 解析：(1)元素②為C，其原子結構示意圖為。(2)光纖的主要成分為SiO2，由Si和O兩種元素組成。(3)元素③④⑦分別為N、O、Si，非金屬性為O＞N＞Si，因此氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為H2O＞NH3＞SiH4。(4)元素⑥為Al，其最高價氧化物為Al2O3，元素①④⑤分別為H、O、Na，組成的化合物為NaOH，Al2O3溶于NaOH溶液的離子方程式為Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。 答案：(1) (2)④　⑦ (3)H2O＞NH4＞SiH4 (4)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O 19．某合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成甲醚等清潔燃料。由天然氣獲得該合成氣過程中可能發(fā)生的反應有 ①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋206.1 kJ/mol ②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝＋247.3 kJ/mol ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH3 請回答下列問題： (1)在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示。 圖1 反應進行的前5 min內(nèi)，v(H2)＝__________；10 min 時，改變的外界條件可能是__________。 (2)如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變。已知甲容器中CH4的轉化率隨時間的變化如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖像。 圖2 　　圖3 (3)反應③中ΔH3＝__________。800 ℃時，反應③的平衡常數(shù)K＝1，測得該溫度下密閉容器中某時刻各物質的物質的量見下表： CO H2O CO2 H2 0.5 mol 8.5 mol 2.0 mol 2.0 mol 此時反應③中正、逆反應速率的關系式是__________(填代號)。 a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．無法判斷 (4)用該合成氣制取甲醚的化學方程式為__________________________________________________，該反應的原子利用率為__________(設反應完全進行，用質量百分比表示)。 解析：(1)反應根據(jù)圖像先計算CH4的反應速率，再計算H2的生成速率。10 min時，改變的條件不可能是增大容器體積(否則改變條件的瞬間CH4濃度應突然減小)，改變的條件可能是升高溫度(或充入水蒸氣)。 (2)甲容器反應開始后壓強增大，乙容器壓強不變、體積增大，可看成是由甲減壓得到乙，故乙容器的反應速率慢、CH4的轉化率大。 (3)根據(jù)蓋斯定律，反應①減去反應②即可得到反應③，進而通過計算求得ΔH3。根據(jù)濃度商：＜1＝K，可知反應向正反應方向進行，即v(正)＞v(逆)。 (4)根據(jù)質量守恒定律可知，反應的化學方程式為2CO＋4H2―→CH3OCH3＋H2O，可以求出甲醚質量占反應物總質量的71.9%。 答案：(1)0.3 mol/(Lmin)　升高溫度(或充入水蒸氣) (2) (3)－41.2 kJ/mol　a (4)2CO＋4H2―→CH3OCH3＋H2O　71.9% 20．25 ℃時，部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示： 化學式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離平衡常數(shù) 1.810－5 K1＝4.310－7 K2＝5.610－11 3.010－8 請回答下列問題： (1)物質的量濃度均為0.1 mol/L的下列四種物質的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的順序是__________(填編號)。 (2)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是__________(填序號)。 A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋) (3)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)__________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是________________________，稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H＋)__________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水電離出來c(H＋)，理由是______________________________________。  (4)25 ℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝__________(填準確數(shù)值)。 解析：(1)觀察電離平衡常數(shù)可知酸性大小順序為CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，而這些酸失去氫離子后水解能力卻正好相反，所以得出pH大小順序為a＞b＞d＞c。 (2)醋酸是弱電解質，稀釋后電離程度增大，但CH3COOH、 CH3COO－、H＋的濃度卻都減小，c(OH－)卻是增大的，且CH3COOH的濃度減少最多。 (3)根據(jù)圖像分析知道，起始是兩種溶液中c(H＋)相同，c(較弱酸)＞c(較強酸)，稀釋過程中較弱酸的電離程度增大，故在整個稀釋過程中較弱酸的c(H＋)一直大于較強酸的c(H＋)，稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，故HX酸性強，電離平衡常數(shù)大；HX酸性強于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以對水的抑制能力減弱。 (4)根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，變形得c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6 mol/L－10－8 mol/L＝9.910－7 mol/L。 答案：(1)a＞b＞d＞c　(2)A　(3)大于　稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的大，酸性強，電離平衡常數(shù)大　大于　HX酸性強于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中的c(H＋)小于CH3COOH溶液中的c(H＋)，所以其對水電離的抑制能力也較弱 (4)9.910－7 mol/L。 21．一種處理廢鉛蓄電池的主要工藝流程如下： 　 (1)鉛蓄電池中的兩個電極分別為Pb和PbO2，放電時PbO2為電池的__________(填“正”或“負”)極。 (2)下列對聚丙烯、硬橡膠等處理方法正確的是__________(填序號)。 A．直接填埋 B．露天焚燒 C．粉碎還田 D．回收再生 (3)濕法溶解時，加入酸化過的FeSO4溶液將PbO2還原為PbSO4，該反應的離子方程式為______________________________。 (4)濕法溶解時，加入石灰可以除去的雜質離子是__________(填序號)。 A．Fe3＋ B．SO (5)電解硫酸鈉溶液的裝置如圖所示，圖中陽極產(chǎn)生的氣體B為__________(填分子式)；陰極的電極反應式為__________________________。 解析：(1)鉛蓄電池放電時，Pb為負極，PbO2為正極。(2)聚丙烯、硬橡膠等有機物可回收再利用。(3)PbSO4為沉淀，寫離子方程式時不能拆開，根據(jù)電子守恒配平。(4)石灰中的Ca2＋可以結合SO生成微溶物CaSO4，OH－可以和Fe3＋反應生成沉淀。(5)由圖可知，陽極產(chǎn)生的氣體B為O2，陰極為H＋放電。 答案：(1)正　(2)D (3)PbO2＋2Fe2＋＋4H＋＋SO===PbSO4＋2Fe3＋＋2H2O (4)AB (5)O2　2H＋＋2e－===H2↑