2019-2020年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 滾動測試卷一.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 滾動測試卷一 第Ⅰ卷(選擇題，共48分) 一、選擇題(每小題3分，共48分) 1．(xx江西聯(lián)考)下列說法不正確的是(　　) A．做“鈉與水的反應(yīng)”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象 B．單晶硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧? C．二氧化硫、氮氧化物、總懸浮顆粒物屬于大氣監(jiān)測，空氣質(zhì)量日報的內(nèi)容 D．一旦金屬汞灑落，必須盡可能收集起來，放在水中保存以防揮發(fā)，并將硫磺粉撒在灑落的地方，使金屬汞轉(zhuǎn)變成不揮發(fā)的硫化汞 解析：本題考查鈉的性質(zhì)、硅的用途及環(huán)境保護方面的知識。做鈉與水的實驗時，應(yīng)將鈉放入盛有水的燒杯中，A錯誤；汞的密度比水的大且不與水反應(yīng)，汞中加水后能降低汞的揮發(fā)，汞易與硫反應(yīng)生成穩(wěn)定的HgS，從而避免汞造成的污染，D正確。 答案：A 2．下列過程屬于化學(xué)變化的有(　　) ①白色的硫酸銅粉末久置于空氣中變成藍色?、诘矸塾龅庾兯{　③在蜂、蟻蜇咬處涂稀氨水或小蘇打溶液可以減輕痛苦?、苈然c溶液通電后導(dǎo)電 A．4個　　　　　　　　　B．3個 C．2個 D．1個 解析：①中發(fā)生了下列反應(yīng)：CuSO4＋5H2O===CuSO45H2O；②中淀粉遇碘變藍是生成了藍色的有機物；③中蜂、蟻蜇咬產(chǎn)生了酸，酸可與稀氨水或NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)；④中氯化鈉溶液通電后導(dǎo)電的過程就是Na＋、Cl－定向移動的過程。 答案：A 3．下列說法不正確的是(　　) A．化學(xué)變化不產(chǎn)生新元素，產(chǎn)生新元素的變化不是化學(xué)變化 B．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小可以將分散系分為溶液、濁液和膠體 C．向25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可以制得Fe(OH)3膠體 D．某粒子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則該粒子可能是一種分子或一種離子 解析：分散質(zhì)粒子直徑的大小是區(qū)分溶液、濁液、膠體最本質(zhì)的屬性，B項說法正確；當(dāng)粒子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)時，粒子應(yīng)為中性粒子，不可能為離子，D項說法不正確。 答案：D 4．由于傳統(tǒng)的引爆炸藥中含鉛，使用時將對環(huán)境產(chǎn)生污染，同時引爆后的剩余物還嚴重威脅接觸者的人身安全。美國UNC化學(xué)教授研發(fā)了安全的“綠色”引爆炸藥，其中一種物質(zhì)可表示為Na2R，將它保存在水中可使其失去活性，且引爆后不會產(chǎn)生危害性殘留物。已知10 mL Na2R溶液中含N個Na＋，則該溶液中Na2R的物質(zhì)的量濃度為(　　) A．N10－2 molL－1 B. molL－1 C. molL－1 D. molL－1 解析：10 mL Na2R溶液中含N個Na＋，則該溶液中Na2R的物質(zhì)的量n(Na2R)＝(mol)，該溶液中Na2R的物質(zhì)的量濃度c(Na2R)＝ ＝(molL－1)。 答案：B 5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　) A．27 g Al在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4 L Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA B．1 mol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L NO與1.12 L O2的混合物中含有的原子總數(shù)為0.2NA D．常溫下，1 L 0.1 molL－1的NH4NO3溶液中所含氧原子數(shù)為0.3NA 解析：選項A中Cl2不足，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,1 mol氯氣發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，B錯誤。D選項未考慮水中含有的氧原子。 答案：C 6．同溫同壓下，a g甲氣體和2a g乙氣體所占體積之比為1∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是(　　) A．同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1 B．甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為1∶1 C．同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比為1∶1 D．等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1∶1 解析：同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，推知∶＝1∶2，M(甲)＝M(乙)，根據(jù)密度公式，氣體的密度等于質(zhì)量除以體積，在同溫同壓下甲、乙密度之比為1∶1，A項正確；甲、乙的相對分子質(zhì)量相等，B項正確；同溫同體積下，氣體的物質(zhì)的量與壓強成正比，等質(zhì)量的甲、乙氣體的物質(zhì)的量相等，所以壓強也相等，C項正確；相對分子質(zhì)量相等、質(zhì)量相等，甲、乙分子數(shù)相等，但是甲、乙分子的組成不確定，可能為單原子分子、雙原子分子、三原子分子或多原子分子，原子數(shù)不一定相等，D項錯誤。 答案：D 7．實驗室利用Bi(OH)3制取少量Bi2O3的過程如下： 下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．上述反應(yīng)中涉及的氧化還原反應(yīng)共有3個 B．氧化性：Cl2＞NaBiO3＞Bi2O5＞Bi2O3 C．生成NaBiO3的反應(yīng)中，NaBiO3的化學(xué)計量數(shù)為2 D．得到0.05 mol Bi2O3時，上述過程中共轉(zhuǎn)移電子0.4 mol 解析：A項中由Bi的化合價變化可知，題述反應(yīng)中涉及的氧化還原反應(yīng)共有2個，即Bi(OH)3→NaBiO3、Bi2O5→Bi2O3。B項中NaBiO3→Bi2O5，Bi的化合價沒有變化。C項中生成NaBiO3的反應(yīng)為3NaOH＋Cl2＋Bi(OH)3===NaBiO3＋2NaCl＋3H2O。 答案：D 8．(xx山東模擬)宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列說法正確的是(　　) A．X的化學(xué)式為AgS B．銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子 C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑 D．每生成1 mol X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e－ 解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念，得失電子守恒原理。因氧元素價態(tài)降低，1 mol O2得到4 mol 電子，而4 mol Ag失去的電子數(shù)也是4 mol，故硫元素價態(tài)沒有發(fā)生變化，由質(zhì)量守恒原理知X為Ag2S，A、B、C錯誤；1 mol Ag2S中含有2 mol銀元素，D正確。 答案：D 9．以下物質(zhì)的用途中，應(yīng)用到物質(zhì)的氧化性的是(　　) A．明礬凈化水 B．ClO2消毒飲用水 C．純堿除去油污 D．小蘇打治療胃酸過多 解析：明礬凈化水是由于Al3＋發(fā)生水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體具有吸附性，A項不正確；ClO2具有強氧化性，能殺菌消毒，B項正確；純堿去污是由于碳酸鈉水解溶液呈堿性，C項不正確；小蘇打治療胃酸過多，是碳酸氫鈉與胃酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) ，D項不正確。 答案：B 10．下列表達形式正確的是(　　) A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2 B．用分子的變化表示化學(xué)平衡建立的示意圖： C．甲烷的分子結(jié)構(gòu)模型為(虛線表示四面體) D．不同類型化學(xué)反應(yīng)間的關(guān)系： 解析：本題運用圖示從結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)平衡、分子結(jié)構(gòu)、四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系等角度考查了對化學(xué)用語的掌握。A中乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為CH2===CH2。B中考查了化學(xué)平衡的概念，圖中平衡前有4分子SO2、4分子O2，平衡后得到4分子SO3、2分子O2是錯誤的，因為此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，SO2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3。C中顯示的是CH4的空間結(jié)構(gòu)，甲烷分子的結(jié)構(gòu)為正四面體形，表達形式正確。D中置換反應(yīng)位置繪制錯誤，置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，應(yīng)在圓圈內(nèi)部。 答案：C 11．下列工業(yè)生產(chǎn)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．用侯氏制堿法合成純堿 B．用二氧化硫制硫酸 C．工業(yè)合成氨 D．從海水中提取單質(zhì)溴 解析：侯氏制堿法涉及NaCl與NH3、CO2、水的反應(yīng)及NaHCO3的分解反應(yīng)，其中沒有電子的轉(zhuǎn)移。 答案：A 12．某含鉻(Cr2O)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4(NH4)2SO46H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是(　　) A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2－x) mol B．處理廢水中Cr2O的物質(zhì)的量為 mol C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol D．在FeOFeyCrxO3中，3x＝y(tǒng) 解析：本題考查氧化還原反應(yīng)知識，意在考查學(xué)生對元素化合價的判斷及對電子守恒思想的掌握情況。該反應(yīng)中鐵元素的化合價由＋2升高到＋3、鉻元素的化合價由＋6降低到＋3。由于Fe元素的部分化合價未發(fā)生變化，故由Cr原子守恒知B選項正確；參加反應(yīng)的鉻元素的物質(zhì)的量為nx mol，轉(zhuǎn)移電子3nx mol，C選項正確；根據(jù)電子守恒知D選項正確；消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(1＋y) mol，A選項錯誤。 答案：A 13．已知還原性：Fe2＋＞Br－＞Cl－，在FeCl2、FeBr2的混合溶液中，Cl－、Br－兩種離子的物質(zhì)的量之比為1∶2，向該溶液中通入一定量的氯氣，使溶液中Cl－與Br－的個數(shù)之比為8∶1，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1∶1　　　B．2∶1　　　C．4∶3　　　D．2∶3 解析：首先根據(jù)還原性：Fe2＋＞Br－＞Cl－，判斷出通入Cl2時反應(yīng)的先后順序。為便于計算，盡可能減少相應(yīng)未知數(shù)的設(shè)置，采用守恒法計算。 解法一：反應(yīng)后溶液中若存在Br－，因還原性Fe2＋＞Br－＞Cl－，所以Fe2＋全部被氧化為Fe3＋，設(shè)原溶液中FeCl2為1 mol，則FeBr2為2 mol，通入的Cl2為b mol，F(xiàn)e2＋失3 mol電子，需要1.5 mol Cl2氧化Fe2＋，余下(b－1.5) mol Cl2氧化了(2b－3) mol Br－，則溶液中的Br－為(7－2b) mol，Cl－為(2＋2b) mol，則有：＝，解得b＝3，所以通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量之比為1∶1。 解法二：反應(yīng)后溶液中存在Fe3＋、Cl－、Br－三種離子，根據(jù)溶液呈電中性原則，結(jié)合選項進行快速判斷。若溶液中的陽離子為3 mol Fe3＋，其正電荷為9 mol。選項A，通入的Cl2為3 mol，產(chǎn)生6 mol Cl－，溶液中Cl－共8 mol，則溶液中的Br－為1 mol，陰離子電荷總數(shù)為9 mol。所以正、負電荷總數(shù)相等，正確。選項B、C中，陰離子電荷總數(shù)大于陽離子電荷總數(shù)，錯誤。選項D中，陽離子電荷總數(shù)大于陰離子電荷總數(shù)，錯誤。 答案：A 14．下列各組離子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是(　　) A．Ba2＋、NO、NH、Cl－ B．Ca2＋、HCO、NH、AlO C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO D．Mg2＋、NH、SO、K＋ 解析：A項，加入的NaOH溶液會與NH反應(yīng)生成NH3，但沒有沉淀生成；B項，HCO與AlO不能大量共存，兩者會發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀；C項，OH－與HSO反應(yīng)生成SO，SO與Ba2＋反應(yīng)可生成BaSO3沉淀，但無氣體生成；D項，在加熱條件下OH－與NH反應(yīng)產(chǎn)生NH3，OH－與Mg2＋反應(yīng)會生成Mg(OH)2沉淀。 答案：D 15．下列關(guān)于離子方程式的表述正確的是(　　) A．過氧化鈉固體與水反應(yīng)： 2O＋2H2O===4OH－＋O2↑ B．向碳酸鈉溶液中滴入少許稀鹽酸： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．向100 mL 1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.05 mol Cl2，反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 D．硫酸氫鈉溶液和稀硫酸分別與足量氫氧化鋇反應(yīng)不能用同一離子方程式表示 解析：選項A，Na2O2為固體，不能拆寫成離子；選項B，向Na2CO3溶液中滴入少許稀鹽酸時生成NaHCO3，不能釋放出CO2；選項C，Br－的還原性弱于Fe2＋的，所以在通入Cl2時Fe2＋先被氧化，0.1 mol Fe2＋失去0.1 mol電子，0.05 mol Cl2獲得0.1 mol電子，故沒有過量的Cl2與Br－反應(yīng)，可得反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋3Cl－；選項D，硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O，稀硫酸與足量氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，顯然兩個反應(yīng)的離子方程式不相同。 答案：D 16．下表中評價合理的是(　　) 選項 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評價 A Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4＋18H＋===6Fe3＋＋H2↑＋8H2O 正確 B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 錯誤， 碳酸鎂 不應(yīng)寫 成離子 形式 C 向硫酸鋁溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 正確 D FeBr2溶液與過量的Cl2反應(yīng)： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2 正確 解析：A項Fe3O4中Fe2＋能夠被硝酸氧化，且生成NO；C項應(yīng)同時生成Al(OH)3；D項過量的氯氣先將Fe2＋氧化為Fe3＋，然后再氧化Br－，離子方程式不正確，評價不正確。 答案：B 第Ⅱ卷(非選擇題，共52分) 二、非選擇題 17．以下是依據(jù)一定的分類標(biāo)準(zhǔn)，對某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進行分類的分類圖。請根據(jù)你所學(xué)的知識，按要求填空： (1)上述第一級分類標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組的依據(jù))是__________。 (2)F組中物質(zhì)除了Cl2外，還有__________(填化學(xué)式)。 (3)D組中的氨水呈弱堿性，用電離方程式表示其呈弱堿性的原因：__________________________。 (4)由Al3＋制備Al(OH)3最好不選擇D組中的NaOH溶液，說明理由：______________________________________。 解析：(1)根據(jù)兩組物質(zhì)與水反應(yīng)的特點可知，第一級分類標(biāo)準(zhǔn)是物質(zhì)與水是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 (2)NO2與水反應(yīng)時，H2O既不作氧化劑也不作還原劑，所以F組中物質(zhì)除了Cl2外，還有NO2。 (3)D組中的氨水呈弱堿性，原因是NH3H2O電離生成OH－，電離方程式為NH3H2ONH＋OH－。 (4)由Al3＋制備Al(OH)3最好不選擇D組中的NaOH溶液，原因是過量的NaOH會溶解生成Al(OH)3沉淀。 答案：(1)是否與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng) (2)NO2 (3)NH3H2ONH＋OH－ (4)過量NaOH會溶解生成Al(OH)3沉淀 18．食鹽不僅是生活必需品，也是生產(chǎn)氯氣和燒堿的重要原料。如圖1所示是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽。 圖1 圖2 (1)B處出口產(chǎn)生的物質(zhì)是__________，C處進口的物質(zhì)是__________。 (2)__________離子被陽離子交換膜阻止進入陽極區(qū)，原因是__________________________________。 (3)20 ℃時在混合溶液中，隨著氫氧化鈉含量的變化，氯化鈉溶液達到飽和狀態(tài)時其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化曲線如圖2所示。已知曲線上A、B、C、D四個點的坐標(biāo)分別為A(0,26.5)，B(14.0,15.0)，C(18.8,11.7)，D(38.0,2.0)。 ①20℃時，氯化鈉在水中的溶解度約為______g。 ②D點處混合溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度約為__________mol/L(已知D點處溶液的密度約為1.4 g/mL，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。 ③20 ℃時，若有滿足曲線上B點坐標(biāo)的溶液，可用__________的方法盡可能地降低溶液中氯化鈉的含量，達到提純氫氧化鈉的目的。 解析：本題結(jié)合電解知識考查溶解度、物質(zhì)的量濃度的計算。(1)陽離子交換膜的優(yōu)點是只允許陽離子通過交換膜，避免了氯氣與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，Na＋進入電解槽的右側(cè)，從L處流出的是NaOH溶液，從B處產(chǎn)生的氣體是H2，對應(yīng)A處產(chǎn)生的氣體是Cl2，隨著電解的進行，食鹽水的濃度減小，需從C處不斷補充飽和食鹽水。(2)陽離子交換膜阻礙OH－進入電解槽的左側(cè)，避免OH－在陽極區(qū)失去電子生成氧氣。(3)電解時，采用的食鹽溶液為飽和溶液，即當(dāng)NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為0時，飽和食鹽溶液的質(zhì)量分數(shù)為26.5%，計算出20 ℃時氯化鈉在水中的溶解度約為36.1 g；D點混合溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為38.0%，混合溶液的密度為1.4 g/mL，根據(jù)換算公式得出溶液的物質(zhì)的量濃度約為13 mol/L；氯化鈉的溶解度隨溫度的影響不大，可采用蒸發(fā)結(jié)晶提純，也可采用電解的方法降低氯化鈉的濃度。 答案：(1)氫氣　飽和食鹽水 (2)氫氧根　避免生成氧氣(或避免氯氣不純) (3)①36.1?、?3?、壅舭l(fā)結(jié)晶(或電解) 19．(1)置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)基本類型之一，請寫出符合下列要求的兩個化學(xué)方程式： ①高溫下非金屬置換非金屬__________________________________； ②常溫下一種非金屬從鹽溶液中置換出另一種非金屬______________________________。 (2)過氧化氫是一種應(yīng)用范圍極廣的過氧化合物。根據(jù)題意，回答下列有關(guān)問題： ①請舉出H2O2的一種用途________________________________； ②H2O2是一種二元弱酸，請寫出它的第一步電離方程____________________； ③將H2O2溶液加入鹽酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________； ④向盛有少量過氧化鈉固體的試管中滴加水，直到氣體不再放出，再加水稀釋所得溶液。將得到的溶液分成兩份盛放在兩支試管中，進行下列實驗： ⅰ.一支試管中滴加酚酞試液，溶液變紅，半分鐘內(nèi)紅色褪去； ⅱ.另一支試管中加入少量二氧化錳，又有氣體放出，待氣體不再放出，再滴加酚酞，溶液變紅，持久不褪色。 上述實驗表明，過氧化鈉跟水反應(yīng)可分兩步，其化學(xué)方程式為： 第一步：________________________________________________________________________； 第二步：________________________________________________________________________。 解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)類型及過氧化氫的性質(zhì)。 (2)①過氧化氫用途廣泛，可作氧化劑、漂白劑、消毒劑等。②H2O2發(fā)生微弱電離，H2O2H＋＋HO。③H2O2具有強氧化性，能氧化Fe2＋，H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋。④ⅰ.紅色褪去，是由于生成少量H2O2，H2O2具有強氧化性、漂白性。反應(yīng)方程式為Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2。ⅱ.二氧化錳能加快H2O2分解，反應(yīng)方程式為2H2O22H2O＋O2↑，氫氧化鈉溶液使酚酞顯紅色，且不消失。 答案：(1)①SiO2＋2CSi＋2CO↑(其他合理答案也可) ②Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 (2)①氧化劑、漂白劑、消毒劑等 ②H2O2H＋＋HO ③H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋ ④Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2 2H2O22H2O＋O2↑ 20．新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有兩種。 方法Ⅰ：次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。 (1)完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式： FeCl3＋____NaOH＋____NaClO===____Na2FeO4＋____＋____。其中氧化劑是__________(填化學(xué)式)。 (2)“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________。 (3)上述工藝得到的高鐵酸鉀常含有雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純，操作是將粗產(chǎn)品用________________溶解，然后________________。 方法Ⅱ：電解法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極液中加入KOH。 (4)電解時陽極發(fā)生反應(yīng)生成FeO，該電極反應(yīng)方程式為____________________________。 解析：(1)反應(yīng)中NaClO是氧化劑，還原產(chǎn)物是NaCl，根據(jù)元素守恒，可知反應(yīng)式中需要補充NaCl和H2O。根據(jù)化合價升降法配平方程式：2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O。(2)根據(jù)(1)中反應(yīng)的化學(xué)方程式和“轉(zhuǎn)化”后最終得到的產(chǎn)物，可知“轉(zhuǎn)化”過程是在加入KOH溶液后，將Na2FeO4轉(zhuǎn)化為溶解度更小的K2FeO4。(3)因為K2FeO4在中性或酸性溶液中能分解，所以需要將K2FeO4粗產(chǎn)品在稀KOH溶液中溶解，然后加入飽和KOH溶液，冷卻結(jié)晶。(4)電解時陽極鐵在強堿性條件下被氧化為FeO：Fe＋8OH－－6e－===FeO＋4H2O。 答案：(1)2　10　3　2　9　NaCl　5　H2O　NaClO (2)Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH (3)稀KOH溶液　加入飽和KOH溶液，冷卻結(jié)晶 (4)Fe＋8OH－－6e－===FeO＋4H2O 21．xx入夏以來，我國大部分地區(qū)降水頻繁，南方很多省市遭遇洪澇災(zāi)害。有關(guān)水的反應(yīng)有很多。 (1)水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子，其中陰離子的電子式是________________________________________________________。 (2)在由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝110－14 molL－1的溶液中，①NH、Al3＋、Br－、SO，②Na＋、Mg2＋、Cl－、NO，③K＋、Ba2＋、Cl－、NO，④K＋、Na＋、HCO、SO四組離子中，一定能大量共存的是__________(填序號)。 (3)在下列反應(yīng)中，水僅作氧化劑的是__________(填字母，下同)，水既不作氧化劑又不作還原劑的是__________。 A．Cl2＋H2OHCl＋HClO B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ C．CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑ D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2 (4)下圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請認真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后計算。 該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是__________。 解析：(1)水電離出的陰離子是OH－。 (2)在由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝110－14molL－1，溶液可能是酸性或堿性。①組中NH、Al3＋在堿性條件下不能共存；②組中Mg2＋在堿性條件下，不能共存；④組中HCO在酸性或堿性條件均不能大量共存。只有③組一定在堿性或酸性條件下共存。 (4)該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是c(Mg2＋)＝＝210－4 molL－1。 答案：(1) 　(2)③ (3)CD　AB (4)210－4 molL－1