2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國(guó)卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 物質(zhì)的獲?。ê馕觯?doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國(guó)卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 物質(zhì)的獲?。ê馕觯? 1、有關(guān)層析法的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.層析法又稱色層法、色譜法,最初源于有色物質(zhì)的分離 B.層析法對(duì)無(wú)色物質(zhì)沒(méi)有分離能力 C.用粉筆也可以對(duì)葉綠素a和葉綠素b進(jìn)行柱上層析,原理與紙上層析一致 D.層析法要求流動(dòng)相對(duì)被分離物質(zhì)有合適的溶解度 【答案】B 【解析】由層析法的原理可知層析法也適用于無(wú)色物質(zhì)的分離,但要觀察到明顯的現(xiàn)象,需要合適的顯色、鑒定方法。 2、下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) 【答案】B 3、下列物質(zhì)的制備與工業(yè)生產(chǎn)相符的是( ) ①NH3 NO HNO3 ②濃HCl Cl2 漂白粉 ③MgCl2(aq) 無(wú)水MgCl2 Mg ④飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3 ⑤鋁土礦 NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3 Al A.①④⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.②④⑤ 【答案】A 4、關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是( ) A. 裝置①能驗(yàn)證沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀 B. 裝置②能測(cè)量鋅與硫酸的反應(yīng)速率 C. 裝置③能驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕 D. 裝置④的X電極是負(fù)極,則能驗(yàn)證外接電源的陰極保護(hù)法 【答案】A 5、海洋約占地球表面積的71%,對(duì)其進(jìn)行開(kāi)發(fā)利用的部分流程如下圖所示。下列說(shuō)法 試劑1 Cl2 H2SO4 苦鹵(K+、Mg2+、Br-等) K+、Mg2+等 Br2 Mg(OH)2 海水 粗鹽 不正確的是( ) A.可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SO42- B.從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為:2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2 C.試劑1可以選用石灰乳 D.工業(yè)上,電解熔融Mg(OH)2冶煉金屬鎂 【答案】D 6、下列有關(guān)工業(yè)上制硫酸和氨氣的說(shuō)法不正確的是( ) A.硫酸工業(yè)中制SO3的反應(yīng)條件是:高溫、高壓、催化劑 B.合成氨氣的條件是:400—500 ℃、10Mpa —30 MPa、鐵觸媒 C.都進(jìn)行了循環(huán)操作 D.都有熱交換裝置 【答案】A 7、現(xiàn)有四組混合物:①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液 ②乙醇和甘油 ③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液 ④碘和四氯化碳的混合物,分離以上各混合物的正確方法依次是( ) A 分液、萃取、蒸餾、萃取 B 萃取、蒸餾、分液、萃取 C 分液、蒸餾、萃取、蒸餾 D 蒸餾、萃取、分液、萃取 【答案】C 8、下列關(guān)于紙色譜法分離Fe3+和Cu2+操作正確的是( ) A.裁濾紙應(yīng)沿垂直纖維方向裁開(kāi) B.點(diǎn)樣時(shí),斑點(diǎn)盡量小,且再點(diǎn)時(shí)必須在同一位置 C.展開(kāi)時(shí),用流動(dòng)相溶劑剛好淹過(guò)色斑進(jìn)行展開(kāi) D.當(dāng)流動(dòng)相溶劑上升至濾紙上沿時(shí),取出晾干觀察 【答案】B 【解析】裁紙時(shí)注意使濾紙纖維為豎直走向,流動(dòng)相溶劑的液面低于色斑,當(dāng)流動(dòng)相溶劑上升至濾紙條的上端(距濾紙上沿約1 cm處)時(shí),取出濾紙,用鉛筆在流動(dòng)相溶劑前沿處畫(huà)一條線,再晾干。 9、某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟來(lái)提取碘: ①加H2O2②將海帶燒成灰,向灰中加水?dāng)嚢琚奂覥C14振蕩④過(guò)濾⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)?( ) A.②→④→①→③→⑤ B.②→①→③→④→⑤ C.③→①→②→⑤→④ D.①→③→⑤→②→④ 【答案】A 【解析】要提取碘,則應(yīng)該用氧化劑把碘離子氧化生成單質(zhì)碘,然后利用碘單質(zhì)易溶在有機(jī)溶劑中,通過(guò)萃取即可,答案選A。 10、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是(部分夾持儀器未畫(huà)出)( ) 【答案】A 【解析】A、制溴苯用題給裝置和藥品,正確;B、實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯,導(dǎo)管口末端應(yīng)位于飽和碳酸鈉溶液液面上,錯(cuò)誤;C、石油分餾,溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處,錯(cuò)誤;D、實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯,溫度應(yīng)控制在55——600C之間,錯(cuò)誤。 11、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是( ) A.用圖①裝置制取并收集氨氣 B.用圖②裝置制取和收集乙烯 C.用圖③裝置將海帶灼燒成灰 D.用圖④裝置制取乙酸乙酯 【答案】D 【解析】A.制取氨氣時(shí)試管口要略向下傾斜,因此不能用圖①裝置制取氨氣,錯(cuò)誤;B.制取乙烯應(yīng)該用加熱溴乙烷和NaOH的乙醇溶液的混合溶液,因此不能用圖②裝置制取乙烯,錯(cuò)誤;C.灼燒海帶應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行,錯(cuò)誤;D.用圖④裝置制取乙酸乙酯乙酸、乙醇與濃硫酸的混合溶液來(lái)制取乙酸乙酯,為了除去乙酸乙酯中的雜質(zhì),同時(shí)進(jìn)行乙酸乙酯的溶解度,通過(guò)要把混合物通到飽和碳酸鈉溶液中,正確。 12、下列說(shuō)法中不正確的是( ) A.層析法是分離、提純和鑒定物質(zhì)的一種方法 B.層析法可以分為紙上層析、柱層析和薄層層析 C.紙上層析要求被分離物質(zhì)在流動(dòng)相溶劑中的溶解度越大越好 D.紙上層析要求被分離物質(zhì)在流動(dòng)相溶劑中的溶解度既不能太大也不能太小 【答案】C 【解析】紙上層析要求對(duì)分離物質(zhì)有適當(dāng)?shù)娜芙舛?,太大,待分離物質(zhì)會(huì)隨流動(dòng)相跑到前沿;太小,則會(huì)留在固定相附近,分離效果不好。 13、如下圖所示的是某溶液稀釋過(guò)程中,溶液的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖,根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析得出a值等于( ?。? A.2 B.3 C.4 D.5 【答案】C 【解析】根據(jù)題中所給出的信息,結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析,2 mol/L1 L=a L0.5 mol/L,則a=4,故選C。 14、把少量廢鐵屑溶于過(guò)量稀硫酸中,充分?jǐn)嚢璨⑦^(guò)濾,在濾液中加入過(guò)量的氨水,有紅褐色沉淀生成。過(guò)濾,加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化,得到紅棕色的殘?jiān)I鲜龀恋砗蜌堅(jiān)謩e為( ?。? A. Fe(OH)2;FeO B. Fe(OH)3;Fe2O3 C. Fe(OH)2、Fe(OH)3、Fe3O4 D. Fe2O3 、Fe(OH)3 【答案】B 【解析】試題分析:有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系為,紅褐色沉淀生成為Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)3不穩(wěn)定,在加熱時(shí)分解生成紅棕色的Fe2O3,而Fe(OH)2為白色沉淀,F(xiàn)eO和Fe3O4都為黑色物質(zhì)。 故選B。 考點(diǎn):鐵的化學(xué)性質(zhì) 鐵的氧化物和氫氧化物 點(diǎn)評(píng):本題考查鐵及鐵的化合物的性質(zhì),題目難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累. 15、有一鐵的氧化物樣品,用140 mL 5 mol/L鹽酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氯氣,使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。該樣品可能的化學(xué)式為( ) A.Fe4O5 B.Fe2O3 C.Fe5O7 D.Fe3O4 【答案】C 【解析】Cl2為0.025 mol,據(jù)反應(yīng)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-可知,F(xiàn)eCl2為0.05 mol,其中Cl-為0.1 mol;鹽酸中Cl-共為0.7 mol,據(jù)Cl-守恒說(shuō)明生成FeCl3為0.2 mol,故n(Fe2+) :n(Fe3+)=1:4,化學(xué)式可為2Fe2O3FeO。 16、甲、乙兩位同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn),結(jié)果各自都認(rèn)為自己的試樣中含有SO42—。 (1)甲的實(shí)驗(yàn)為: 乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn),因?yàn)樵嚇覣中若含有________(僅填一種離子)也會(huì)有此現(xiàn)象。 (2)乙的實(shí)驗(yàn)為: 若乙方案合理,回答: 其中試劑Ⅰ是____________,現(xiàn)象Ⅰ是____________;試劑Ⅱ是____________,現(xiàn)象Ⅱ是____________。 【答案】(1)Ag+ (2)足量稀鹽酸 無(wú)明顯現(xiàn)象 BaCl2溶液 白色沉淀 【解析】根據(jù)題中所給的信息,結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)分析,本題考查的是從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)。 17、甲基橙和酚酞在水中和有機(jī)溶劑中的溶解度不同,當(dāng)溶劑沿濾紙流經(jīng)混合物點(diǎn)樣時(shí),甲基橙和酚酞會(huì)以不同的速率在濾紙上移動(dòng),從而達(dá)到分離的目的。某?;瘜W(xué)興趣小組擬通過(guò)該原理將甲基橙和酚酞從混合溶液A中分離出來(lái): 步驟Ⅰ 把0.1 g甲基橙和0.1 g酚酞溶解在10 mL 60%的乙醇溶液里,配制混合溶液A;另將10 mL乙醇和4 mL 濃氨水充分混合,配成混合溶液B; 步驟Ⅱ 在一張圓形濾紙中心扎一小孔,將細(xì)紙芯插入濾紙中央(如圖)。在距濾紙中心約1 cm的圓周上,選擇三個(gè)點(diǎn),分別用毛細(xì)管將A溶液在該三點(diǎn)處點(diǎn)樣; 步驟Ⅲ 將濾紙覆蓋在盛有B溶液的培養(yǎng)皿上,使濾紙芯與溶液接觸,放置一段時(shí)間,點(diǎn)樣逐漸向外擴(kuò)散,形成黃環(huán); 步驟Ⅳ 待黃環(huán)半徑擴(kuò)散到濾紙半徑的二分之一時(shí),取下濾紙,等濾紙稍干后,噴上飽和Na2CO3溶液,通過(guò)現(xiàn)象判斷分離的效果。 試回答下列問(wèn)題: (1)本實(shí)驗(yàn)采用的分離方法叫________,若分離淀粉膠體與氯化鈉的混合液則可選用________法; (2)步驟Ⅱ中若在濾紙上事先作點(diǎn)樣位置標(biāo)記,宜選用________筆(填“鋼”或“鉛”); (3)步驟Ⅳ中噴灑Na2CO3溶液后,能觀察到的現(xiàn)象是______________________,這說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中________在濾紙上移動(dòng)速率更快(填“甲基橙”或“酚酞”); (4)他們可以通過(guò)________來(lái)判斷分離的效果。 【答案】(1)(紙上)層析法(或色層法或色譜法) 滲析 (2)鉛 (3)內(nèi)部為黃環(huán),外部為紅環(huán) 酚酞 (4)色斑間的距離大小 18、實(shí)驗(yàn)室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO47H2O),其過(guò)程如下: (1)過(guò)程①中,FeS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________ 。 (2)過(guò)程②中產(chǎn)生的尾氣會(huì)對(duì)大氣造成污染,可選用下列試劑中的 吸收。 a.濃硫酸 b.蒸餾水 c.NaOH溶液 d.濃硝酸 (3)過(guò)程③中,需要加入的物質(zhì)名稱是 ___________________ 。 (4)過(guò)程④的實(shí)驗(yàn)操作是 _______________________________________。 (5)過(guò)程⑥中,將溶液Z加熱到70℃~80℃,目的是_________________ 。 (6)實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱取樣品2.700 g;②將樣品溶于足量鹽酸后,加入足量的氯化鋇溶液;③過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量,得固體質(zhì)量為3.495 g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)SO4]n,則該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 【答案】(1)4FeS+3O2+6H2SO4====2Fe2(SO4)3+6H2O+4S (2)c (3)鐵粉 (4)蒸發(fā)(濃縮)、(冷卻)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌 (5)促進(jìn)Fe3+的水解 (6)31.11% 【解析】(1)根據(jù)固體W的成分中存在S,推出FeS和O2、H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng),FeS作還原劑,O2作氧化劑,產(chǎn)物有Fe2(SO4)3、S、H2O。 (2)污染物是SO2,用堿液吸收。 (3)溶液X中的鐵是Fe3+,綠礬中的鐵為Fe2+,故應(yīng)加入鐵粉,將Fe3+還原為Fe2+。 (4)將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮,待有大量晶體析出時(shí),冷卻結(jié)晶,然后過(guò)濾,并洗滌沉淀。 (5)溫度過(guò)低水解程度低,升高溫度促進(jìn)Fe3+的水解,過(guò)高溫度不利于聚鐵的形成。 (6)③得到的沉淀是BaSO4,n(BaSO4)==0.015 mol,根據(jù)聚鐵主要成分為[Fe(OH)SO4]n,推出n(Fe3+)=0.015 mol,則m(Fe3+)=0.84 g,鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):w(Fe)=(0.84 g/2.700 g)100%=31.11%。 19、硝酸是工業(yè)上常見(jiàn)的三酸之一,在化學(xué)上有廣泛應(yīng)用.某稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中C(NO3﹣)+C(SO42﹣)=0.5molL﹣1.100ml該混合酸最多能溶解銅的質(zhì)量為 ;其中,C(HNO3):C(H2SO4)= . 【答案】1.92g;2:3. 【解析】反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,要使溶解銅的質(zhì)量最大,則氫離子和硝酸根濃度滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)即4:1,硝酸全部起氧化劑作用,設(shè)硫酸濃度為x,則硝酸濃度為:0.5mol/L﹣x,溶液中氫離子濃度共:2x+(0.5mol/L﹣x),則:=,解得:x=0.3mol/L,硝酸濃度為:0.5mol/L﹣0.3mol/L=0.2mol/L,硝酸得物質(zhì)的量為:0.1L0.2mol/L=0.02mol, 3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O 364g 2mol m 0.02mol m==1.92g; 根據(jù)分析可知,硝酸的濃度為0.2mol/L,硫酸的濃度為:0.5mol/L﹣0.2mol/L=0.3mol/L, 所以:c(HNO3):c(H2SO4)=0.2mol/L:0.3mol/L=2:3, 故答案為:1.92g;2:3. 20、(1)苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑,能與水互溶的是 ;不溶于水,且密度比水小的是 。 (2)一瓶無(wú)色氣體,可能含有CH4和CH2==CH2,或其中的一種,與一瓶Cl2混合后光照,觀察到黃綠色逐漸褪去,瓶壁有少量無(wú)色油狀小液滴。 ①由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中一定含有CH4,你認(rèn)為是否正確,為什么? 。 ②上述實(shí)驗(yàn)可能涉及的反應(yīng)類型有 。 (3)含有的化合物與CH2==CH2一樣,在一定條件下可聚合成高分子化合物。 ①?gòu)V泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料,是由聚合而成的,其化學(xué)方程式是 。 ②電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成份是聚苯乙烯,它是由 (寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)聚合而成。 【答案】(1)乙醇;苯,汽油(2)①不正確,因?yàn)镃H2==CH2也可以與Cl2發(fā)生加成反應(yīng),而使黃綠色逐漸褪去,生成的CH2ClCH2Cl也是油狀液體。 ②取代反應(yīng),加成反應(yīng) (3)① ② 【解析】 21、(江蘇沭陽(yáng)縣廟頭中學(xué)xx學(xué)年度高三期中考試)(12分)已知:① 乙醛甲基上的氫原子的活性都很強(qiáng),可與甲醛發(fā)生如下反應(yīng): …… ② ③ 現(xiàn)以CH3CH=CHCH2CH=CH2為原料來(lái)合成有機(jī)物K,合成路線如下: 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: ⑴已知反應(yīng)①中A、B的物質(zhì)的量之比為3︰1,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 。 ⑵反應(yīng)④的化學(xué)方程式為 。 ⑶寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:② ;③ 。 ⑷L為K的同分異構(gòu)體,已知L遇FeCl3溶液呈紫色,分子中無(wú)甲基且苯環(huán)上的一氯代物只有一種,試寫(xiě)出三種L可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 ⑸根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,寫(xiě)出以丙烯為原料合成的合成路線圖(無(wú)機(jī)原料任選)。 【答案】(1)CH3CHO+3HCHO (HOCH2)3CCHO (2) (3)② 氧化反應(yīng) ③取代反應(yīng) (4) (5) 22、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,它們的原子核外電子層數(shù)之和為10;B的化合物種類繁多,數(shù)目龐大。C、D是空氣中含量最多的兩種元素;D、E兩單質(zhì)可以生成兩種不同的離子化合物。 (1)寫(xiě)出E的單質(zhì)與A、D兩元素形成其常見(jiàn)化合物反應(yīng)的離子方程式________________________。 (2)由A、C、D三元素所形成的常見(jiàn)鹽溶液呈 性(填“酸”、“中”、“堿”),其原因用離子方程式表示為:___________________________。 (3)B的相對(duì)分子質(zhì)量最小的氫化物的燃燒熱為890.3KJ/mo1,寫(xiě)出其燃燒的熱化學(xué)方程式_________ __。 (4)X、Y是均由C、D兩元素組成的化合物,且C、D在X、Y中的價(jià)態(tài)相同,某溫度下相互轉(zhuǎn)化時(shí)的量變關(guān)系如下圖: (I)X的化學(xué)式是___________ (II)圖中a、b、c、d四點(diǎn)中,表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是___________ (III)反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)刻,改變的條件可能是___________ 【答案】1)2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑ (2)酸;NH4++H2ONH3H2O+H+ (3) (4)(I)NO2 (II)b (III)增大NO2的濃度(合理均可) 【解析】先推測(cè)這5種元素,B的化合物種類繁多,數(shù)目龐大,B為碳元素,C、D是空氣中含量最多的兩種元素,所以C是氮元素,D是氧元素,D、E兩單質(zhì)可以生成兩種不同的離子化合物,則E是鈉元素,生成的兩化合物為Na2O、Na2O2,根據(jù)五種元素的原子核外電子層數(shù)之和為10,得到A元素是H,(1)即為鈉和水的反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑;(2)A、C、D三元素所形成的常見(jiàn)鹽為NH4NO3,由于NH4+的水解,顯酸性,方程式為:NH4++H2ONH3H2O+H+;(3)B的相對(duì)分子質(zhì)量最小的氫化物是CH4,熱化學(xué)方程式為: ,(4)(I)由題意可知,兩種氮的氧化物價(jià)態(tài)相同,則為NO2、N2O4.根據(jù)t1時(shí)刻的數(shù)據(jù),△C(Y)=0.2molL-1,△C(X)=0.4molL-1,由反應(yīng):N2O42NO2,物質(zhì)的量濃度的變化之比等于計(jì)量數(shù)之比,所以X是NO2,Y是N2O4(II)a、b、c、d四點(diǎn)中,b點(diǎn)時(shí),兩物質(zhì)的濃度都沒(méi)有變化,在平衡狀態(tài);反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)刻,NO2的濃度迅速增大,然后逐漸減小,N2O4的緩慢增大,平衡向著生成N2O4的方向移動(dòng)。改變條件為增大NO2的濃度。 23、實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.5 molL-1的稀硫酸溶液,有如下操作步驟:①把量取好的濃硫酸放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解;②把①所得溶液立即小心地轉(zhuǎn)入500 mL容量瓶中;③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度1—2 cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切;④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻;⑤將容量瓶塞緊,充分搖勻。 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白: (1)應(yīng)該量取____________________mL 18.4 molL-1濃硫酸。 (2)上述步驟中第___________步不恰當(dāng),正確的操作是:___________________________。 (3)實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)):_______________________________。 (4)本實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有:__________________________________________。 (5)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響?沒(méi)有進(jìn)行操作④:________________。加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度:____________________。定容時(shí)俯視讀數(shù):______________。 (6)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理?加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度:______________。向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面:__________________。 【答案】(1)13.6 (2)①② ①首先向燒杯中加入適量水,然后將量取的濃硫酸沿?zé)诼谷霟?,并且邊加邊攪? ②冷卻到室溫時(shí),再把①所得溶液立即小心地轉(zhuǎn)入500 mL容量瓶中 (3)①②④③⑤ (4)燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管 (5)偏低 偏低 偏高 (6)重新配制 重新配制 【解析】(1)V=500 mL0.5 molL-1/18.4 molL-1=13.6 mL。(2)稀釋濃硫酸應(yīng)先加水后加濃硫酸,加濃硫酸時(shí)沿?zé)诼谷霟?,并且邊加邊攪拌;由于濃硫酸稀釋過(guò)程中放出大量的熱,所以為了減小誤差,應(yīng)先冷卻再轉(zhuǎn)移。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中造成溶質(zhì)損失,則會(huì)造成結(jié)果偏低;若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中造成水量偏多,則會(huì)造成結(jié)果偏低。如沒(méi)有洗滌會(huì)造成溶質(zhì)損失;定容時(shí)加水過(guò)量會(huì)造成水量增多,最終都造成結(jié)果偏低;俯視容量瓶會(huì)造成加水量偏少,最終造成結(jié)果偏高。若出現(xiàn)溶液撒落或加水過(guò)量,會(huì)造成無(wú)法挽回的實(shí)驗(yàn)失敗,須重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 24、X、Y、Z是短周期三種元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。試回答: (1)X元素單質(zhì)的化學(xué)式是__________________________________。 (2)Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________________________。 (3)Y在元素周期表中的位置是_________________________________。 (4)與Z同主族的下一周期元素的原子序數(shù)是________。 X Y Z 【答案】(1)He (2) (3)第二周期,第ⅦA族 (4)34 【解析】因X、Y、Z為短周期(即一、二、三周期)元素,結(jié)合位置特點(diǎn)可知X為He,Y為F,Z為S。與硫同族的下一周期元素為Se,原子序數(shù)為34。 25、正極材料為的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進(jìn)一步發(fā)展。 (1)橄欖石型是一種潛在的鋰離子電池正極材料,它可以通過(guò)、與溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng),所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。 ①共沉淀反應(yīng)投料時(shí),不將和溶液直接混合的原因是 。 ②共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ③高溫成型前,常向中加入少量活性炭黑,其作用除了可以改善成型后的的導(dǎo)電性能外,還能 。 (2)廢舊鋰離子電池的正極材料試樣(主要含有及少量AI、Fe等)可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰。 在上述溶解過(guò)程中,被氧化成,在溶解過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 在空氣中加熱時(shí),固體殘留率隨溫度的變化 如右圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時(shí)已完全 脫水,則1000℃時(shí),剩余固體的成分為 。(填化學(xué)式); 在350~400℃范圍內(nèi),剩余固體的成分為 。(填化學(xué)式)。 【答案】(1) ①Fe2+在堿性條件下更易被氧化(凡合理答案均可) ②(NH4)2Fe(SO4)2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O ③與空氣中O2反應(yīng),防止LiFePO4中的Fe2+被氧化 (2) ① ② 、 【解析】本題考察的知識(shí)比較散,涉及到能源利用,物質(zhì)性質(zhì)、化工流程分析,圖表分析,覆蓋面比較廣。(1)①不能直接混合的原因是Fe2+在堿性條件下更容易被氧化;②根據(jù)題給的信息,發(fā)生的反應(yīng)為(NH4)2Fe(SO4)2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O③消耗空氣中的O2,保護(hù)Fe2+,防止Fe2+被氧化;(2)①通過(guò)題給信息可知LiCoO2與Na2S2O3發(fā)生了氧化還原反應(yīng),反應(yīng)為8 LiCoO2+ Na2S2O3+11H2SO4=4Li SO4+8CoSO4+ Na2SO4+11 H2O②根據(jù)質(zhì)量的變化,在變化過(guò)程中,Co的質(zhì)量沒(méi)有變,通過(guò)題給數(shù)據(jù)看,在10000C是Co(OH)2完全分解,則產(chǎn)物CoO,在350-4000C時(shí),固體的質(zhì)量在89.25%-86.38%之間,可以通過(guò)極點(diǎn)進(jìn)行分析,在2920C,n(Cr)n(O)=100/93:(89.25-100*59/93)/16=2:3,其化學(xué)式為Co2O3在5000C n(Cr)n(O)= 100/93:(86.38-100*59/93)/16=3:4其化學(xué)式為Co3O4 ,所以可以確定在350-4000C時(shí)的化學(xué)式為Co2O3和Co3O4- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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