2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 研究型實(shí)驗(yàn)(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全國卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編 研究型實(shí)驗(yàn)(含解析) 1、某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Mg2+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4種離子,所含離子的物質(zhì)的量均為1mol.若向該溶液中加入過量的稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解).下列說法不正確的是( ?。? A.該溶液中所含的離子是:Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣ B.若向該溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體的質(zhì)量為72g C.產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色 D.若再向KSCN溶液,溶液顯血紅色 【答案】B 【解析】解:向該溶液中加入過量的稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,且溶液中陰離子種類不變,則一定發(fā)生Fe2+、NO3﹣的氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和NO,陰離子種類不變,則原溶液中存在SO42﹣,又溶液中含有四種離子,所含離子的物質(zhì)的量均為1mol,由電荷守恒可知,含有帶一個(gè)單位正電荷的陽離子,即一定含有Na+. A.由上述推斷可知,該溶液中所含的離子是:Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣,故A正確; B.若向該溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、灼燒,最終所得固體為氧化鐵,其質(zhì)量為0.5mol160g/mol=80g,故B錯(cuò)誤; C.生成的NO易被氧化成紅棕色的二氧化氮,故C正確; D.該溶液中加酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子,則加KSCN溶液,溶液顯血紅色,故D正確; 故選B. 2、在甲、乙兩個(gè)等體積的恒溫恒容的容器中,分別充入1molNO2和2 molNO2,達(dá)平衡時(shí),甲、乙兩容器中NO2的轉(zhuǎn)化率分別為x、y,則x和y的大小關(guān)系為( ) A. x >y B. x <y C. x = y D.無法判斷 【答案】B 3、下列說法正確的是 A.HCHO溶液、(NH4)2SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性 B.煤的干餾是物理變化,煤的氣化和液化是化學(xué)變化 C.纖維素、蛋白質(zhì)、油脂均為天然高分子化合物 D.聚碳酸酯 【答案】D 4、北約轟炸南聯(lián)盟時(shí),廣泛使用了美制貧油彈,造成了嚴(yán)重的后果。已知貧油彈中有的 鈾-236是一種放射性同位素,其質(zhì)子數(shù)為92,則這種鈾原子的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為( ) A.52 B.92 C.144 D.42 【答案】A 5、下列有關(guān)硅元素的敘述中,正確的是( ) A. 不溶于水,也不溶于任何酸 B. 是良好的半導(dǎo)體材料 C.硅是地殼中含量最多的元素 D. 水玻璃可用作木材防火劑 【答案】D 6、向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液,觀察到產(chǎn)生白色沉淀,溶液變?yōu)樽厣?。淀粉KI溶液中通入SO2氣體,溶液無明顯變化。則下列分析中正確的是( ) A.白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2 B.滴加KI溶液時(shí),轉(zhuǎn)移2mol e- 時(shí)生成1mol白色沉淀 C.通入SO2時(shí),SO2與I2反應(yīng),I2作還原劑 D.上述實(shí)驗(yàn)條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2>SO2 【答案】D 7、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)目的的是( ) A.用足量的澄清石灰水確定SO2中含有CO2 B.用pH試紙確定Na2CO3溶液中含有NaOH C.用NaOH溶液來確定Na2CO3溶液中含有NaHCO3 D.用KSCN來確定FeCl2溶液中含有Fe3+ 【答案】D 【解析】Fe3+與KSCN得到血紅色溶液而Fe2+不能。A中兩種氣體均可產(chǎn)生白色沉淀;B中碳酸鈉水解而使溶液呈堿性;C中反應(yīng)無明顯的現(xiàn)象。 8、下列實(shí)驗(yàn)操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果一定偏低的是( ) ①配制100 g 10%的CuSO4溶液,稱取10 g 硫酸銅晶體溶于90 g水中 ②測定溶液的pH時(shí),把所用試紙潤濕 ③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),藥品與砝碼放反了 ④用酸式滴定管量取98%,密度為1.84 gcm-3的濃硫酸配制200 mL 2 molL-1的稀硫酸時(shí),先平視后仰視 A.①④ B.只有② C.②③④ D.①③④ 【答案】A 【解析】①中硫酸銅晶體中含有結(jié)晶水,10 g 硫酸銅晶體溶于90 g水中,CuSO4溶液濃度會小于10%;②pH試紙潤濕,相當(dāng)于被檢測溶液被稀釋,若是酸性溶液,pH會增大,若是堿性溶液,pH會減小,而中性溶液的pH則不會變化;③藥品與砝碼放反,濃度偏小或不變;④酸式滴定管量液體時(shí),先平視后仰視會導(dǎo)致所取液體量減少,造成濃度偏小。 9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)描述中,正確的是( ) A.檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素,在溴乙烷中滴入氫氧化鉀溶液加熱后,用稀硝酸酸化再滴加硝酸銀溶液 B.測氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在 pH 試紙上,待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 C.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),用量筒量取溶液時(shí)仰視讀數(shù),所得溶液的濃度偏低 D.證明CH2=CHCH2CHO 中一定有碳碳不飽和鍵:滴入KMnO4酸性溶液,看紫紅色是否褪去 【答案】A 【解析】氯水能將pH試紙漂白,無法測其pH;用量筒量取溶液時(shí)仰視讀數(shù),視線偏低,這樣量取一定體積溶液時(shí)量取的濃溶液偏多,所配溶液濃度偏大;碳碳雙鍵與醛基都能使酸性KMnO4溶液褪色。 10、將質(zhì)量相同的鋅粒分別投入下列四個(gè)燒杯的溶液中,反應(yīng)速率最快的是( ) 【答案】D 【解析】由計(jì)算可知,上述A、B、C三種溶液物質(zhì)的量濃度相同,反應(yīng)速率應(yīng)該相等,但D燒杯H2SO4溶液中H+濃度較前三者大,故反應(yīng)速率最快。反應(yīng)速率與溶液體積大小無關(guān),而與濃度大小有關(guān)。 11、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及描述不正確的是( ) A.圖甲所示的實(shí)驗(yàn),探究氧化性:KMnO4>Cl2>I2 B.圖乙所示的實(shí)驗(yàn),根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕 C.圖丙所示的實(shí)驗(yàn),根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化用稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)測定中和熱 D.圖丁所示的實(shí)驗(yàn),根據(jù)試管中液體顏色的變化比較Cl2、Fe3+、I2的氧化性強(qiáng)弱 【答案】B 【解析】圖甲中濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng),氧化劑為高錳酸鉀,氧化產(chǎn)物為氯氣,氯氣與KI反應(yīng),氯氣是氧化劑,I2是氧化產(chǎn)物,故氧化性:KMnO4>Cl2>I2,A項(xiàng)正確;食鹽水浸泡過的鐵釘發(fā)生的是吸氧腐蝕,B項(xiàng)錯(cuò);圖丁通入氯氣時(shí),下層先變?yōu)樽霞t色(I-被氧化為I2),然后上層變?yōu)辄S色(Fe2+被氯氣氧化為Fe3+),D項(xiàng)正確。 12、下列各組稀溶液,不用其它試劑就可以將它們區(qū)別開的是 ( ) A.鹽酸、氫氧化鉀、硫酸鉀、碳酸鉀 B.硝酸鈉、鹽酸、氯化銨、氫氧化鉀 C.氫氧化鉀、碳酸鉀、硫酸鎂、硫酸氫鉀 D.氯化鋇、氯化鈣、硫酸鈉、硝酸鉀 【答案】C 13、某無色混合鹽溶液中,除水電離產(chǎn)生的離子外可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32—、⑥SO42—離子中的若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下。 步驟 操作 現(xiàn)象 (1) 用pH試紙檢驗(yàn) 溶液的pH大于7 (2) 向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置 CCl4層呈橙色 (3) 分液,向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 (4) 過濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是( ?。? A.肯定含有的離子是①④⑤ B.肯定沒有的離子是②⑥ C.不能確定的離子是① D.只能確定④存在,②不存在 【答案】A 【解析】(1)用pH試紙檢驗(yàn),溶液的pH大于7,說明溶液呈堿性,故一定含有SO32—,因?yàn)樗o離子只有它水解后可以使溶液呈堿性,進(jìn)而可以判斷無Ba2+;(2)向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置,CCl4層呈橙色,說明原溶液中含有Br-;(3)分液,向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,有白色沉淀產(chǎn)生,結(jié)合(1),可以判斷原溶液中可能也含有SO42—;(4)過濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀產(chǎn)生,說明有Cl-存在,但第2步中因?yàn)橐呀?jīng)引入了Cl-,故不能判斷原溶液中是否有Cl-,據(jù)溶液電中性原理,得出有①Na+,綜上所述,可以得出:一定有的離子是:①Na+、④Br-、⑤SO32—;一定沒有的是:②Ba2+;可能含有的離子是③Cl-、⑥SO42—。 14、以下氣體發(fā)生裝置中,不具有與啟普發(fā)生器相同功能的是( ?。? 【答案】C 【解析】本題考查考生對啟普發(fā)生器原理的認(rèn)識和對實(shí)驗(yàn)裝置的分析、評價(jià)能力。啟普發(fā)生器的原理就是關(guān)閉活塞,反應(yīng)物(一為固態(tài)、一為液態(tài))將自動分離,停止反應(yīng)。 15、某實(shí)驗(yàn)室只有燒堿、銅片、大理石和蒸餾水,而無其它試劑,從欠缺試劑的角度看,欲進(jìn)行以下物質(zhì)的制取或?qū)嶒?yàn)。其中無法進(jìn)行的是 A. 制取純堿 B. 制取氯化銅 C. 測定燒堿的物質(zhì)的量濃度 D. 制取氫氣 【答案】C 16、請你設(shè)計(jì)至少兩種方法除去細(xì)小的鐵粉中混有的細(xì)小的鋁粉(作簡要說明) 【答案】①磁鐵?、诩覰aOH溶液過濾 17、某研究性小組借助A-D的儀器裝置完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)。 【實(shí)驗(yàn)一】收集NO氣體。 (1)用裝置A收集NO氣體,正確的操作是________(填序號)。 a.從①口進(jìn)氣,用排水法集氣 b.從①口進(jìn)氣,用排氣法集氣 c.從②口進(jìn)氣,用排水法集氣 d.從②口進(jìn)氣,用排氣法集氣 【實(shí)驗(yàn)二】為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Zn)和鍍層厚度,查詢得知鋅易溶于強(qiáng)堿:Zn+2NaOH===Na2ZnO2+H2↑。據(jù)此,截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣,剪碎、稱得質(zhì)量為m1g。用固體燒堿和水作試劑,擬出下列實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。 方案甲:通過測量試樣與堿反應(yīng)生成的氫氣體積來實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。 (2)選用B和________(填儀器標(biāo)號)兩個(gè)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 (3)測得充分反應(yīng)后生成氫氣的體積為VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),ω(Zn)=________。 (4)計(jì)算鍍層厚度,還需要檢索的一個(gè)物理量是________。 (5)若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗,測量結(jié)果將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 方案乙:通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后的質(zhì)量實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。選用儀器C做實(shí)驗(yàn),試樣經(jīng)充分反應(yīng),濾出不溶物、洗滌、烘干,稱得其質(zhì)量為m2g。 (6)ω(Zn)=____________。 方案丙:通過稱量試樣與堿反應(yīng)前后儀器、試樣和試劑總質(zhì)量(其差值即為H2的質(zhì)量)實(shí)現(xiàn)探究目標(biāo)。實(shí)驗(yàn)同樣使用儀器C。 (7)從實(shí)驗(yàn)誤差角度分析,方案丙________方案乙(填“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”)。 【答案】(1)c (2)D (3) (或等其他合理答案) (4)金屬鋅的密度(或其他合理答案) (5)偏大 (6) (或其他合理答案) (7)劣 【解析】本題考查定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)。(1)常溫下NO與氧氣發(fā)生反應(yīng),故不能用排空氣法收集。排水法收集氣體注意導(dǎo)管的“短進(jìn)長出”。(2)B為制取氣體的反應(yīng)裝置,而D為量氣裝置。(3)根據(jù)化學(xué)方程式,Zn的物質(zhì)的量等于氫氣的物質(zhì)的量,ω(Zn)=65g/mol。(4)已知面積,計(jì)算其厚度需要體積即可,Zn質(zhì)量可以計(jì)算,因此需要檢索的物理量為密度。(5)恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗,則氣體發(fā)生裝置中的氣壓高于大氣壓,則D裝置讀數(shù)偏大。(6)兩次質(zhì)量差即為反應(yīng)的Zn的質(zhì)量。(7)方案丙中由于反應(yīng)放熱,導(dǎo)致溶液中水蒸發(fā),從而致使測定結(jié)果誤差較大。 18、常溫下,在沒有氧氣存在時(shí),鐵與水幾乎不反應(yīng),但高溫下,鐵能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)。 (1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_____________________________________。 (2)停止反應(yīng),待裝置冷卻后,取出反應(yīng)過的還原鐵粉混合物,加入過量的稀硫酸充分反應(yīng),過濾。簡述檢驗(yàn)所得濾液中Fe3+的操作方法:________________________________。 (3)經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e3+,這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含+3價(jià)的Fe元素。原因是(結(jié)合化學(xué)方程式說明) : __________________________________。 (4)某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe(OH)2沉淀,向?yàn)V液中加入NaOH溶液后,觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。 ①沉淀由白色→紅褐色的化學(xué)方程式是:______________________________________。 ②為了得到白色的Fe(OH)2沉淀,并盡可能長時(shí)間保持其白色,有人設(shè)計(jì)如下圖所示裝置: 請簡述實(shí)驗(yàn)操作及原理:_________________________________________________。 【答案】(1) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (2)取少量溶液于試管中,滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液顏色。如果顏色變?yōu)檠t色,說明溶液中含有Fe3+,否則不含F(xiàn)e3+ (3)如果反應(yīng)后的還原鐵粉混合物中剩余的鐵粉過量,可發(fā)生反應(yīng):Fe+2FeCl3===3FeCl2,鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+,即便加KSCN溶液也不變血紅色 (4)①4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 ②實(shí)驗(yàn)時(shí),先打開活塞K,再將分液漏斗中的旋塞打開,使稀硫酸與鐵粉作用,用產(chǎn)生的H2排出裝置中的空氣;然后關(guān)閉K,使生成的H2將試管中的FeSO4溶液壓入NaOH溶液,則可在盛NaOH溶液的試劑瓶中較長時(shí)間觀察到生成的白色Fe(OH)2沉淀 19、取19.0gNa2CO3和NaHCO3固體的混合物經(jīng)充分加熱至質(zhì)量不在變化后,剩余固體的質(zhì)量為15.9g,求原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計(jì)算過程) 【答案】55.8% 20、用數(shù)軸表示化學(xué)知識,并按某種共性對化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類,有簡明易記的效果。例如,根據(jù)碳素鋼的含碳量,將其分為低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼,利用數(shù)軸的分類法可將其表示為: 根據(jù)這一分類法請回答: (1)將pH與溶液酸堿性的關(guān)系粗略地表示在如下數(shù)軸上: (2)某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、 Na2CO3、NaCl、NaOH的性質(zhì),對于如何研究,他們設(shè)計(jì)了兩種研究方案: 方案Ⅰ:將它們按照酸、堿、鹽分類,然后分別溶于水得到溶液,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 方案Ⅱ:將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類,然后分別溶于水得到溶液,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 ①根據(jù)方案Ⅰ進(jìn)行分類時(shí),經(jīng)實(shí)驗(yàn)測得KCl、NaCl溶液的 pH等于7;H2SO4的pH小于7;Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同學(xué)按分類法思想把 Na2SO3、Na2CO3與NaOH都劃分為堿類是否合理?為什么?__________________________________。 ②在方案Ⅰ中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)鹽類物質(zhì)中的KCl、NaCl兩種物質(zhì),它們在與其他物質(zhì)混合時(shí)現(xiàn)象相同,無法區(qū)分,你能設(shè)計(jì)一種簡單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)嗎? ___________ ________________________________________________________________。 ③在方案Ⅱ中,三種鈉鹽用其他物質(zhì)中的____________可加以區(qū)分,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:___________________________________________ _______________________________________________________________。 ④該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為,還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類。在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時(shí),Na2SO3和Na2CO3很容易得到了區(qū)分,但鑒別 NaCl和NaOH時(shí)卻陷入了困境,你能幫忙解決這一難題嗎? 【答案】(1)pH與溶液酸堿性的對應(yīng)關(guān)系: (2)①不合理,Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈堿性,但從化合物的分類來看它們都應(yīng)屬于鹽。 ②利用焰色反應(yīng),焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)的為KCl、焰色反應(yīng)呈黃色的為NaCl。 ③H2SO4 Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O,Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O ④在兩支試管中分別加入少許H2SO4溶液,分別加入稍過量的兩種未知溶液,充分混合,再向混合溶液中分別滴入Na2CO3溶液,若有氣泡生成,則加入的未知溶液為NaCl溶液;若無氣泡生成,則加入的未知溶液為NaOH溶液。 【解析】(1) pH>7顯堿性,pH = 7顯中性,pH<7顯酸性;(2)①Na2SO3、Na2CO3屬于鹽類物質(zhì);③Na2CO3與硫酸反應(yīng)生成無色無味的CO2,Na2SO3與硫酸反應(yīng)生成具有刺激性氣味的SO2,NaCl與硫酸不反應(yīng)。 21、從以下公共安全事件中,你能得到關(guān)于氯氣性質(zhì)的一些什么信息? 馬來西亞中部怡保市郊區(qū)2010年3月22日下午發(fā)生氯氣中毒事件,造成近千人受到不同程度的中毒,其中有16人中毒較重,被送入怡保中央醫(yī)院治療。 2004年4月15日下午,處于主城區(qū)的重慶天原化工總廠氯氫分廠工人在操作中發(fā)現(xiàn),2號氯冷凝器出現(xiàn)穿孔,有氯氣泄漏,廠方隨即進(jìn)行處置。16日1時(shí)左右,裂管發(fā)生爆炸;凌晨4時(shí)左右,再次發(fā)生局部爆炸,大量氯氣向周圍彌漫。由于附近民居和單位較多,重慶市連夜組織人員疏散居民。16日17時(shí)57分,5個(gè)裝有液氯的氯罐在搶險(xiǎn)處置過程中突然發(fā)生爆炸,事故共造成9人死亡和失蹤,3名重傷已脫離生命危險(xiǎn)。死傷人員均為天原化工總廠領(lǐng)導(dǎo)技術(shù)人員和職工。事故發(fā)生后,重慶市消防特勤隊(duì)員晝夜連續(xù)用高壓水網(wǎng)(堿液)進(jìn)行高空稀釋,在較短的時(shí)間內(nèi)控制了氯氣的擴(kuò)散。 【答案】氯氣有毒;氯氣對金屬有一定腐蝕性;液氯容易汽化;堿液可吸收氯氣消除氯氣的毒性。 【解析】氯氣中毒首先說明了氯氣有毒的性質(zhì);氯氣冷凝器出現(xiàn)穿孔說明氯氣對金屬有一定的腐蝕性;液氯罐在搶險(xiǎn)過程中發(fā)生爆炸,說明液氯受熱后很容易汽化,導(dǎo)致容器內(nèi)壓強(qiáng)過大而爆炸;消防隊(duì)處理時(shí)用高壓水網(wǎng)(堿液),說明堿液可以消除氯氣的毒性 22、某白色粉末可能含有K2SO4、NH4Cl、NaCl。請?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)探究該白色粉末的組成。 限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑:燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子;紅色石蕊試紙、1 molL-1硫酸、1 molL-1硝酸、1 molL-1鹽酸、BaCl2溶液、2 molL-1NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸餾水。 完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程: (1)提出假設(shè): 根據(jù)題意,該白色粉末的組成有________種可能的情況。 (2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案 基于該粉末中上述三種鹽均存在這一假設(shè),設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案。 (3)根據(jù)(2)的實(shí)驗(yàn)方案,敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 實(shí)驗(yàn)操作: 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1: 步驟2: 步驟3: 步驟4: …… 【答案】(1)7 (2)、(3): 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1:用藥匙取少量白色粉末于試管A底部,點(diǎn)燃酒精燈,充分加熱試管。 白色粉末減少,有白煙生成,試管上部有白色固體凝結(jié),說明原白色粉末含有NH4Cl。 步驟2:用藥匙取少量于試管A中的殘留固體于試管B中,滴加適量蒸餾水,振蕩。 固體溶解得無色溶液。 步驟3:向試管B中滴加過量的Ba(NO3)2溶液和1 molL-1硝酸,充分振蕩后靜置。 有白色沉淀生成,證明原白色粉末含有K2SO4。 步驟4:取試管B中上層清液少量于試管C中,滴加AgNO3溶液和1 molL-1硝酸。 有白色沉淀生成,證明原白色粉末含有NaCl。 注意:NH4Cl的檢驗(yàn)用NaOH溶液和紅色石蕊試紙同樣正確;另取樣品溶于水進(jìn)行K2SO4的檢驗(yàn)同樣正確;但是NaCl的檢驗(yàn)必須包含有上述4個(gè)步驟的操作,這樣步驟就顯得麻煩多了。 【解析】(1)若藥品成份只含1種物質(zhì),則有3種情況;若有2種物質(zhì),則有3種情況;若3種物質(zhì)都有,有1種情況;總之,共有7種可能。 (2)NH4Cl、K2SO4、NaCl三種物質(zhì)相互間不發(fā)生反應(yīng),涉及NH+4、SO2-4、Cl-三種離子的檢驗(yàn),因NH4Cl中的Cl-對檢驗(yàn)NaCl有干擾,所以應(yīng)首先檢驗(yàn)并除去NH4Cl,這涉及到NH4Cl的熱不穩(wěn)定性;在對K2SO4進(jìn)行鑒別時(shí),酸化試劑不能用H2SO4或HCl,因SO2-4、Cl-對K2SO4和NaCl的檢驗(yàn)會造成干擾。 23、制備水楊酸對正辛基苯基酯()如下: 步驟一:將水楊酸晶體投入三頸燒瓶中,再加入氯苯,攪拌溶解后,加入無水三氯化鋁。 步驟二:按圖12所示裝置裝配好儀器,水浴加熱控制溫度在20~40℃之間,在攪拌下滴加SOCl2,反應(yīng)制得水楊酰氯。圖12 該反應(yīng)為: (水楊酸)+SOCl2—→(水楊酰氯)+HCl↑+SO2↑ 步驟三:將三頸燒瓶中的混合液升溫至80℃,再加入對正辛苯酚,溫度控制在100℃左右,不斷攪拌。 步驟四:過濾、蒸餾、減壓過濾;酒精洗滌、干燥。 (1)步驟一中加入三氯化鋁的作用是 。 (2)實(shí)驗(yàn)時(shí),冷凝管中的水應(yīng)從 進(jìn) 出(選填“a”或“b”);裝置c的作用是 。 (3)步驟三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (4)步驟四減壓過濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還必須使用的硅酸鹽材料的儀器有 。 (5)步驟四減壓過濾時(shí),有時(shí)濾紙會穿孔,避免濾紙穿孔的措施是 。 【答案】 24、過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸,溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫,在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等。過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有少量MgO,實(shí)驗(yàn)室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量。 (1)某研究小組擬用右圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量。 ①實(shí)驗(yàn)前需進(jìn)行的操作是 .稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是 。 ②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)有:使分液漏斗中的溶液順利滴下; 。 ③實(shí)驗(yàn)終了時(shí),待恢復(fù)至室溫,先 ,再平視刻度線讀數(shù)。 (2)實(shí)驗(yàn)室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量: 方案I:取a g樣品,加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后再加入 NaOH溶液至Mg2+沉淀完全,過濾、洗滌后,將濾渣充分灼燒,最終得到b g固體。 方案Ⅱ:稱取0.1 g樣品置于碘量瓶中,加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸,搖勻后在暗處靜置5 min,然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定,滴定到終點(diǎn)時(shí)共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知:I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI) ①已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=l10-11。為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l 10-5mol/L],溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至 。方案I中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含a、b的表達(dá)式表示)。 ②方案Ⅱ中滴定前需加入少量 作指示劑;樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含V的表達(dá)式表示)。 【答案】(1)①檢查裝置的氣密性 用作催化劑(或催化H2O2的分解) ②消除滴入溶液的體積對所測氣體體積的影響 ③將右側(cè)刻度管緩緩向下移動直到兩側(cè)液面相平 (2) ①11 7(a-b)/20 ②淀粉溶液 2.8 V% ’ 25、下列裝置可用于某些氣體(或物質(zhì))的制備、干燥、性質(zhì)的驗(yàn)證和尾氣的處理(加熱及夾持、固定裝置均略去),請回答下列問題(儀器裝置可任意選用,必要時(shí)可重復(fù)使用): (1)當(dāng)圓底燒瓶中盛裝鋅片,分液漏斗中盛裝稀硫酸時(shí),可驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物。 ①儀器的連接順序?yàn)锳→D→B→B→C,兩次使用B裝置,其中所盛的藥品依次CuO、________,證明H2有還原性的現(xiàn)象是________ ____________________________。 ②檢查好裝置的氣密性后,在加熱B之前必須進(jìn)行的操作是___。 (2)若圓底燒瓶中盛裝MnO2、分液漏斗中盛裝濃鹽酸,B中是純鐵粉,則可選用上述裝置制取純凈的FeCl3(FeCl3遇水蒸氣產(chǎn)生白霧)。 ①按氣流由左向右流動的方向,選擇適當(dāng)?shù)膬x器與A相連進(jìn)行實(shí)驗(yàn),按裝置的連接順序完成下表: 儀器編號 作用 A 制備Cl2 ②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。 ③實(shí)驗(yàn)過程中,A、B兩處均需要加熱但不能同時(shí)加熱,應(yīng)先加熱A一段時(shí)間后再點(diǎn)燃B處酒精燈的理由是__________________。 ④設(shè)計(jì)一種方案,驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,B裝置內(nèi)固體中仍存在一定量的鐵單質(zhì):______________________________________________。 【答案】(1)①無水硫酸銅 左側(cè)的硬質(zhì)玻璃管B中固體由黑色變成紅色(或左側(cè)硬質(zhì)玻璃管中固體由白色變成藍(lán)色) ②檢驗(yàn)H2是否純凈或裝置中的空氣是否排盡 (2)① 儀器偏號 作用 F 除去揮發(fā)出來的HCl D 干燥Cl2 B 制備FeCl3 C(或D) 防止水蒸氣進(jìn)入B中導(dǎo)致FeCl3變質(zhì) E 吸收沒有反應(yīng)完的Cl2,防止污染空氣 (或其他合理答案) ②MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ③先用Cl2排除裝置內(nèi)的空氣,防止加熱時(shí)O2氧化單質(zhì)鐵 ④取出裝置B中的固體,用吸鐵石靠近它,吸鐵石上有固體粉末出現(xiàn) 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析,本題重點(diǎn)考查的是實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。- 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