2019-2020年高考化學(xué)備考30分鐘課堂集訓(xùn)系列專題18 氯及其化合物 .doc
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2019-2020年高考化學(xué)備考30分鐘課堂集訓(xùn)系列專題18 氯及其化合物 一、選擇題 1.(xx蕪湖模擬)下列說(shuō)法正確的是 ( ) ①氯氣的性質(zhì)活潑,它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸 ②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí),為了防止環(huán)境污染,多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收 ③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水 ④檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液 ⑤除去HCl氣體中的Cl2可將氣體通入飽和食鹽水 A.①②③ B.②③④ C.③ D.③⑤ 答案:C 2.自來(lái)水廠常使用氯氣消毒,市場(chǎng)上有些小商販用自來(lái)水充當(dāng)純凈水出售。下列試劑中可用來(lái)辨別純凈水真?zhèn)蔚氖? ( ) A.酚酞試液 B.氯化鋇溶液 C.氫氧化鈉溶液 D.硝酸銀溶液 答案:D 3.(xx泉州模擬)下列物質(zhì)與其用途相符合的是 ( ) ①Cl2—做消毒劑 ②AgBr—制膠卷、感光紙 ③AgI—人工降雨 ④碘—預(yù)防甲狀腺腫大 ⑤淀粉—檢驗(yàn)I2的存在 ⑥NaClO—漂白紡織物 A.②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.②③④⑤ D.全部 答案:D 4.下列離子方程式正確的是 ( ) ①氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO- ②氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng): Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O ③濃鹽酸與二氧化錳共熱: MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O ④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w: Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO A.①③ B.②④ C.②③ D.①④ 答案:B 5.下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A.碘易升華,應(yīng)該密封保存 B.液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞深棕色細(xì)口試劑瓶中,并加少量水進(jìn)行水封 C.酒精與水互溶,所以不能用酒精把碘從碘水中萃取出來(lái) D.用加熱的方法可以將NH4Cl與碘的混合物分離 答案:D 6.(xx宜昌模擬)鑒別Cl-、Br-、I-三種離子,不宜選用的試劑組是 ( ) A.AgNO3溶液和稀硝酸 B.溴水和淀粉溶液 C.氯水和CCl4溶液 D.氯水和淀粉溶液 答案:B 7.下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是 ( ) ①氯氣?、谝郝取、坌轮坡人、茺}酸?、蓰}酸酸化的漂白粉溶液 A.①②③ B.①②③⑤ C.③⑤ D.②③④⑤ 答案:C 8.(xx浙江五校模擬)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將a L H2和Cl2的混合氣體點(diǎn)燃,充分反應(yīng)后,將混合氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中,氣體恰好被完全吸收,NaOH無(wú)剩余,測(cè)得反應(yīng)后溶液中含Cl-、ClO-、ClO,則原混合氣體中H2的物質(zhì)的量為 ( ) A.a(chǎn)/2 mol B.(a/22.4-b) mol C.(a/22.4-b/2) mol D.b/2 mol 答案:C 9.已知:KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O。如圖所示,將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置,實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是 ( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色 Cl2具有還原性 B 濕潤(rùn)的有色布條褪色 Cl2具有酸性 C 石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色 Cl2具有漂白性 D 淀粉KI溶液中變藍(lán)色 Cl2具有氧化性 答案:D 10.(xx濟(jì)南模擬)某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。 下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.Ⅰ圖中:如果MnO2過(guò)量,濃鹽酸就可全部消耗 B.Ⅱ圖中:量筒中發(fā)生了加成反應(yīng) C.Ⅲ圖中:生成藍(lán)色的煙 D.Ⅳ圖中:濕潤(rùn)的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成 答案:D 11.廣東正在建設(shè)海洋強(qiáng)省。下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A.從海帶中提取碘單質(zhì)的過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng) B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水,可用于海產(chǎn)品的長(zhǎng)途運(yùn)輸 C.赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營(yíng)養(yǎng)化而造成的 D.海洋經(jīng)濟(jì)專屬區(qū)的資源開(kāi)發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬 解析:D選項(xiàng)中B為非金屬。 答案:D 12.下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是 ( ) A.Cl2具有很強(qiáng)的氧化性,在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑 B.C、Cl為不同的核素,有不同的化學(xué)性質(zhì) C.實(shí)驗(yàn)室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集 D.1.21 L Cl2含有1.78 NA個(gè)質(zhì)子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) 解析:A中Cl2亦可作還原劑,如Cl2+H2O===HCl+HClO;B中同一元素的不同核素的化學(xué)性質(zhì)相同;D中Cl2未注明狀況。 答案:C 13. ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+2H2O+K2SO4下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.KClO3在反應(yīng)中得電子 B.ClO2是氧化產(chǎn)物 C.H2C2O4在反應(yīng)中被還原 D.1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移 解析:反應(yīng)中KClO3為氧化劑,得電子被還原,H2C2O4為還原劑,失電子被氧化。KClO3中Cl從+5價(jià)變?yōu)椋?價(jià),1 mol KClO3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子。 答案:A 14.(xx黑龍江哈爾濱)已知BrCl能發(fā)生下列反應(yīng):nBrCl+2M=MCln+MBrn(M為+n價(jià)的金屬元素),BrCl+H2O=HCl+HBrO,以下推論不正確的是 ( ) A.BrCl具有和鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì) B.BrCl和M反應(yīng)時(shí),BrCl只作氧化劑 C.BrCl和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCI、NaBrO兩種鹽 D.將BrCl跟FeSO4溶液反應(yīng),溶液會(huì)變成無(wú)色 答案:D 15.某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為13,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 ( ) A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1 解析:根據(jù)題意Cl2與NaOH反應(yīng),Cl2既被氧化又被還原,被氧化的氯元素的產(chǎn)物ClO-、ClO的物質(zhì)的量之比為13,被還原的氯元素的產(chǎn)物是Cl-,可根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒進(jìn)行求解。若反應(yīng)中生成1 mol ClO-,氯元素失去1 mol電子,生成3 mol ClO,失去15 mol電子,即共失去16 mol電子,則必有16 mol的氯原子被還原成Cl-。所以,被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16 mol(1 mol+3 mol)=41。 答案:D 二、非選擇題 16.(xx蚌埠模擬)(1)在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣,立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色,這是因?yàn)開(kāi)________________________________, 反應(yīng)的離子方程式是___________________________。 (2)在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入SO2氣體,發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失,這是因?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________, 反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。 (3)對(duì)比(1)和(2)實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果,將Cl-、I-、SO2按還原性由強(qiáng)到弱順序排列為_(kāi)_______________________________________________________________________。 解析:(1)氯氣氧化KI生成碘單質(zhì),碘使淀粉變藍(lán)。 (2)碘被SO2還原。 (3)由(1)、(2)知三者還原性強(qiáng)弱:SO2>I->Cl-。 答案:(1)I-被氧化成I2,I2使淀粉變成藍(lán)色 2I-+Cl2===I2+2Cl- (2)I2被SO2還原成I- I2+SO2+2H2O===2I-+SO+4H+ (3)SO2>I->Cl- 17.(xx常州測(cè)試)飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃的HClO溶液方法之一。某同學(xué)運(yùn)用這一方法,嘗試制取HClO溶液并進(jìn)行了如下定性實(shí)驗(yàn): ①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣,再加入約20 mL飽和氯水,充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液的黃綠色褪去; ②過(guò)濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其漂白性更強(qiáng); ③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn): 第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀; 第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量氣泡; 第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生; 經(jīng)檢測(cè),上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2氣體。 (1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 第一份______________________________________________________。 第二份_____________________________________________________________。 (3)試根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè),在②的濾液中含有的溶質(zhì),除了溶解的極少量氯氣外,還含有的其他溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)__________________ ________________________________。 答案:(1)在飽和氯水中存在如下平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,加入的過(guò)量CaCO3與溶液中的HCl發(fā)生反應(yīng),使鹽酸的濃度減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),最終生成HClO (2)Ca+HCO+OH-===CaCO3↓+H2O HCO+H+===CO2↑+H2O (3)HClO、Ca(HCO3)2、CaCl2 18.海水是巨大的資源寶庫(kù),在海水淡化及綜合利用方面,天津市位居全國(guó)前列,從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下: (1)請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法:______________、____________。 (2)將NaCl溶液進(jìn)行電解,在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、________、________或H2、________。 (3)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-,其目的為_(kāi)_______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達(dá)95%,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________,由此反應(yīng)可知,除環(huán)境保護(hù)外,在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是______________________。 (5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法,查閱了有關(guān)資料;Br2的沸點(diǎn)為59℃,微溶于水,有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后,繪制了如下裝置簡(jiǎn)圖: 請(qǐng)你參與分析討論: ①圖中儀器B的名稱:________。 ②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管,其原因是________________________________________________________________________。 ③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好,要達(dá)到提純溴的目的,操作中如何控制關(guān)鍵條件:________________________________________________________________________。 ④C中液體產(chǎn)物顏色為_(kāi)_______,為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反應(yīng)后,再進(jìn)行的分離操作是________________________________________________________________________。 解析:(1)海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法。 (2)電解NaCl溶液可生成H2、Cl2、NaOH,若將Cl2通入到NaOH溶液中可得到NaClO。 (3)步驟Ⅰ是為了富集海水中的溴。 (4)反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O===SO+2Br-+4H+,因生成強(qiáng)酸會(huì)對(duì)設(shè)備產(chǎn)生嚴(yán)重的腐蝕。 (5)②Br2會(huì)腐蝕橡膠。③控制溫度(Br2的沸點(diǎn)為59℃)。④C中收集的是液溴(紅棕色),通入Cl2后,Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl,可用分液法操作分離。 答案:(1)蒸餾法、電滲析法、離子交換法(任填兩種,其他合理答案即可) (2)Cl2 NaOH NaClO (3)富集溴元素 (4)Br2+SO2+2H2O===4H++SO+2Br- 強(qiáng)酸對(duì)設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕 (5)①冷凝管?、贐r2腐蝕橡膠?、劭刂茰囟扔?jì)b的溫度,并收集59℃時(shí)的餾分?、苌罴t棕色 分液(或蒸餾)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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