2019-2020年高一上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)試卷 化學(xué)（普通班） 含答案.doc

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2019-2020年高一上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)試卷 化學(xué)（普通班） 含答案 化 學(xué) 試 卷（xx.10.09） 徐曉勇 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。共120分。時(shí)間100分鐘。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H－1 C－12 O－16 N－14 Na—23 Mg—24 Al—27 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 注意事項(xiàng)： 請(qǐng)考生務(wù)必用2B鉛筆將選擇題答案填涂在答題卡上，用黑色筆將非選擇題答案填寫在答案卷上。 一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 1．學(xué)習(xí)和研究化學(xué)，經(jīng)常要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全的說法正確的是 A．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈 B．做水的蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在燒瓶?jī)?nèi)加幾粒沸石以防止暴沸 C．不慎把濃硫酸灑在皮膚上要立即用NaOH溶液沖洗 D．盛放鹽酸的試劑瓶上要貼上如右圖的標(biāo)志 2．下列說法正確的是 A．O2的摩爾質(zhì)量是32 B．摩爾是物質(zhì)的量的單位 C．1 mol任何物質(zhì)都約含有6.021023個(gè)原子 D．物質(zhì)的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為4NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值) 3．如圖實(shí)驗(yàn)操作裝置正確的是 4．為了配制100 mL1 molL－1的NaOH溶液，其中有下列幾個(gè)操作： ①NaOH用紙盛載進(jìn)行稱量； ②選剛用蒸餾水洗凈的100 mL容量瓶進(jìn)行配制； ③NaOH在燒杯里剛完全溶解時(shí)，即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶； ④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次，洗滌液都移入容量瓶； ⑤使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度線相切，其操作錯(cuò)誤的是 A．①②③ B．③④⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤ 6．下列溶液中NO的物質(zhì)的量濃度最大的是 A．500 mL 1 molL－1的KNO3溶液 B．500 mL1 molL－1的Ba(NO3)2溶液 C．1000 mL 0.5 molL－1的Mg(NO3)2溶液 D．1 L 0.5 molL－1的Fe(NO3)3溶液 7．將5 mL 0.4 mol/L AgNO3溶液與10 mL 0.3 mol/L的BaCl2溶液混合，反應(yīng)后溶液中離子濃度最大的是 A．Ag＋ B．NO C．Cl－ D．Ba2＋ 8．取含有 0.02 mol 的硫酸溶液，先投入 0.24 g 鎂粉，再滴入NaOH 溶液，當(dāng)使溶液中的鎂離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí), 需要NaOH的物質(zhì)的量為 A．0.02 mol B．0.03 mol C．0.04 mol D．0.01 mol 9．V mL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3＋a g，取mL溶液稀釋到3V mL，則稀釋后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是 A．molL－1 B．molL－1 C．molL－1 D．molL－1 10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2和N2的混合氣體m g含有b個(gè)分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應(yīng)是 A．L B．L C．L D．L 二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 11．某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器和用品：鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。只用上述儀器和用品，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 A．蒸發(fā) B．萃取 C．過濾 D．蒸餾 12．配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配得的溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是 A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容 B．溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶 C．在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線 D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)足了所缺的水 13．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．1L0.1 molL－1 鹽酸中含NA個(gè)HCl分子 B．常溫常壓下，22.4L NH3含4NA個(gè)原子 C．常壓、4℃，18mLH2O中含有10NA個(gè)電子 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，64 g SO2所含分子數(shù)為NA個(gè) 14．除去下列溶液中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì))所用試劑不正確的是 A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液 B．KOH溶液[K2CO3]；用Ca(OH)2溶液 C．NaCl溶液[Na2SO4]；用Ba(NO3)2溶液 D．HNO3溶液[HCl]；用AgNO3溶液 15．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL NH3溶解于1000 g水中，得到氨水的物質(zhì)的量濃度為b molL－1，則該氨水的密度為 A．gcm－3 B．gcm－3 C．gcm－3 D．gcm－3 三、非選擇題（本題包括7小題，共80分） 16．（16分）為除去食鹽固體中混有的少量CaCl2，得到純凈的食鹽晶體，進(jìn)行下面的實(shí)驗(yàn)。 （1）請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)操作步驟或所需儀器填寫在橫線上。 實(shí)驗(yàn)步驟 所需儀器 1．__________________________ 燒杯、玻璃棒 2．向溶液中滴加Na2CO3溶液至________ 燒杯、______________ 3．__________________________ 鐵架臺(tái)、玻璃棒、燒杯、________ 4．滴加________溶液至無氣泡產(chǎn)生（至中性） 5．__________________________ 三腳架、玻璃棒、________、________ （2）簡(jiǎn)要回答下列問題： ①實(shí)驗(yàn)步驟2的目的是什么？____________________________________________________ ②實(shí)驗(yàn)步驟4中滴加某溶液至中性的目的是什么？__________________________________ ③寫出上述兩步驟中有關(guān)的化學(xué)方程式。____________________，____________________ 17．（16分）實(shí)驗(yàn)室里有一瓶KCl和CaCl2的固體混合物，通過下述實(shí)驗(yàn)方法可以確定該混合物中KCl和CaCl2的質(zhì)量比，也可得到純凈的氯化鉀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟填寫下列空白。 實(shí)驗(yàn)步驟： ↓ ↓ ↓ ↓ （1）調(diào)整零點(diǎn)時(shí)，若指針向左偏轉(zhuǎn)，應(yīng)將左邊的平衡螺母向________旋動(dòng)。 （2）某學(xué)生用已知質(zhì)量為Y g的表面皿盛放待稱量的物質(zhì)，現(xiàn)欲準(zhǔn)確稱取W g上述樣品。他在托盤天平的右盤上放入(W＋Y)g砝碼，在左盤的表面皿中加入樣品，這時(shí)指針偏向右邊（如下面左圖所示），下面他的操作應(yīng)該是________使________。 （3）加入的A是________，檢驗(yàn)A是否過量的方法是______________。 （4）過濾時(shí)，某學(xué)生的操作如上圖(右)所示，其中的錯(cuò)誤是________。 （5）濾液中加入的B物質(zhì)是________，其過量的目的是________________。 （6）為了檢驗(yàn)沉淀是否洗凈，應(yīng)在最后幾滴洗出液中加入______，若________，表明沉淀已洗凈。 （7）得到的固體C是________________________________。 （8）該混合物中KCl與CaCl2的質(zhì)量比的計(jì)算式為________________________。 18．（16分）實(shí)驗(yàn)室要配制500 mL 0.1 molL－1Na2CO3溶液，回答下列問題。 （1）應(yīng)用托盤天平稱取十水合碳酸鈉晶體________g。 （2）若在稱量樣品時(shí)，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時(shí)實(shí)際稱量的碳酸鈉晶體是________g。(1 g以下用游碼) （3）用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，其正確操作順序的標(biāo)號(hào)為________________（操作步驟可用多次）。 A．調(diào)整零點(diǎn) B. 將游碼移至刻度尺的零刻度處 C．將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量 D. 稱量空的小燒杯 E．將砝碼放回砝碼盒內(nèi) F. 記錄稱量結(jié)果 （4）配制Na2CO3溶液時(shí)需用的主要儀器有________。 （5）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度是偏高、偏低還是不變？ A．加水時(shí)超過刻度線________。 B．忘記將洗滌液加入容量瓶________。 C．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未進(jìn)行干燥處理________。 D．定容后搖勻，液面低于刻度線________。 19．（8分） （1）相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，生成AgCl沉淀的質(zhì)量之比為________。 （2）相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl質(zhì)量相同時(shí)，消耗的三種溶液的體積比為________。 （3）向等體積、同濃度的AgNO3溶液中，分別加入相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它們中的Cl－完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為________。 （4）相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與AgNO3溶液反應(yīng)，當(dāng)生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3∶2∶1時(shí)，三種溶液的體積比為________。 20．（8分）已知某飽和氯化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為dgcm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmolL－1，溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。 （1）用w表示該溫度下NaCl的溶解度是________。 （2）用m，V表示溶液的物質(zhì)的量濃度是________。 （3）用w，d表示溶液的物質(zhì)的量濃度是________。 （4）用c，d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。 21．（8分）1.15 g金屬鈉跟水反應(yīng)后，得到100 mL溶液，試計(jì)算： （已知方程式2Na＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2↑） （1）生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少毫升？ （2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？ 22．（8分）常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3。求： （1）該溶液中陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量； （2）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度； （3）取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？ （計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）  江蘇省啟東中學(xué)xx~xx學(xué)年度第一學(xué)期高一階段測(cè)試 化 學(xué) 試 卷 答 案 卷 16． （1） 實(shí)驗(yàn)步驟 所需儀器 1．__________________________ 燒杯、玻璃棒 2．向溶液中滴加Na2CO3溶液至________ 燒杯、______________ 3．__________________________ 鐵架臺(tái)、玻璃棒、燒杯、________ 4．滴加________溶液至無氣泡產(chǎn)生（至中性） 5．__________________________ 三腳架、玻璃棒、________、________ （2） ①__________________________________________________________________________ ②__________________________________________________________________________ ③____________________________________________________， ____________________________________________________ 17． （1）________________。 （2）________________ ________________。 （3）________________，____________________________________________________________。 （4）________________。 （5）________________，____________________________________________________________。 （6）________________，____________________________________________________________。 （7）_______________________________________________________________________________。 （8）_______________________________________________________________________________。 18． （1）________________。 （2）________________。 （3）________________________________________________________________________________。 （4）________________________________________________________________________________。 （5）A．______________。B．______________。C．______________。D．______________。 19． （1）________________________。 （2）________________________。 （3）________________________。 （4）________________________。 20． （1）________________________________。（2）________________________________。 （3）________________________________。（4）________________________________。 21． （1） （2） 22． （1） （2） （3）  江蘇省啟東中學(xué)xx~xx學(xué)年度第一學(xué)期高一階段測(cè)試 化學(xué)試卷參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．B 2．B 3．B 4．D 5．D 6．B 7．C 8．C 9．A 10．A 二、選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。） 11．CD 12．BC 13．CD 14．C 15．D 三、非選擇題（本題包括7小題，共80分） 16．（共16分） （1） 溶解固體 稍過量 膠頭滴管 過濾 漏斗(帶過濾器) HCl 蒸發(fā)濾液 酒精燈、蒸發(fā)皿 （2）①為了除去溶液中的CaCl2，使Ca2＋完全沉淀。 ②為了除去第2步加入的過量的Na2CO3溶液。 ③CaCl2＋Na2CO3 ＝ CaCO3↓＋2NaCl；Na2CO3＋2HCl ＝ 2NaCl＋CO2↑＋H2O 17．（共16分） （1）右； （2）繼續(xù)加樣品　指針指在刻度盤中間為止； （3）K2CO3；用玻璃棒蘸取試液滴在紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)(或取上層清液繼續(xù)滴加K2CO3溶液，無沉淀產(chǎn)生)則A過量； （4）向漏斗中注入液體時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流；漏斗的下端應(yīng)緊靠接濾液的燒杯內(nèi)壁； （5）鹽酸；除去過量的K2CO3； （6）AgNO3溶液；無沉淀生成； （7）CaCO3； （8）m(KCl)∶m(CaCl2)＝[W－W2]∶[W2]。 18．（共16分） （1）14.3 （2）13.7 （3）B、A、D、F、C、F、E、B （4）燒杯、天平、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙 （5）偏低 偏低 不變 不變 19．（共8分） （1）1∶2∶3 （2） 6∶3∶2 （3） 6∶3∶2 （4） 9∶3∶1 20．（共8分） 解析：本題用字母代表各物理量重點(diǎn)考查溶解度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量濃度的定義及數(shù)學(xué)表達(dá)式。（1）由質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間的換算公式解題： 因形成的是飽和溶液：＝?S＝g （2）將溶液體積由V mL，折合成1L，求該溶液中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，即可求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 ∶V10－3L＝nNaCl∶1L， nNaCl＝mol， cNaCl＝＝17.1 m/V molL－1。 （3）從物質(zhì)的量濃度的定義出發(fā)進(jìn)行解題 cNaCl＝＝17.1 dw% molL－1。 （4）以物質(zhì)的量濃度為已知條件求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w(NaCl)%＝100%＝%。 答案：(1)S＝g　(2)17.1 m/VmolL－1　(3)17.1d w% molL－1　(4)% 21．（共8分） 解析：金屬鈉跟水反應(yīng)生成NaOH和H2，要求生成H2的體積和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，只要寫出化學(xué)方程式，找到有關(guān)物質(zhì)的量的關(guān)系即可求解。 解：(1)2Na＋2H2O===2NaOH ＋ H2↑ 2 2 1 n(NaOH ＝，即＝ V(H2)＝Vm＝22.4Lmol－1＝0.56L＝560 mL (2)n(NaOH)＝n(Na)＝＝0.05 mol c(NaOH)＝＝＝0.5 molL－1 本題還可用以下格式解。 解：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ (1)n(Na)＝＝0.05 mol n(H2)＝n(Na)＝0.025 mol V(H2)＝0.025mol22400mLmol－1＝560mL (2)n(NaOH)＝n(Na)＝0.05 mol c(NaOH)＝＝0.5 molL－1 22．（共8分） （1）0.100mol （2）1.51mol/L （3）30.2mL