西安國防科技工業(yè)四校06屆高三聯(lián)考試卷理綜試題(二)(附答案).doc

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2006年國防科技工業(yè)高三年級四校聯(lián)考試卷理科綜合（二） 2006.1 本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分300分，考試時間150分鐘。 第Ⅰ卷（選擇題 共126分） 可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 一、選擇題（每題6分，共21題，其中1~13題每題只有一正確選項，而14~21題中，在每小題給出的四個選項中，有的小題只有一選項正確，有的小題有多個選項正確，全部選對的得6分，選不全的得3分，有選錯或不答的得0分） 1．小麥種子在萌發(fā)過程中（真葉形成之前），下列說法不正確的是（ ） A．念水量增加，自由水/結合比值增加 B．有機物總量減少，核酸總量增加 C．鮮重增加，干重減少 D．有機物種類減少，呼吸增強 2．下圖A、B、C、D分別表示某哺乳動物細胞（2n）進行減數分裂的不同時期，其中a表示細胞數目。請判斷b、c、d依次代表（ ） A．DNA分子數、染色體數、染色單體數 B．染色體數、DNA分子數、染色單體數C．DNA分子數、染色單體數、染色體數 D．染色單體數、染色體數、DNA分子 3．下列關于人體激素的來源和生理作用的表述不正確的是（ ） 選項 激素 分泌腺體 生理作用 A 胰高血糖素 胰島A細胞 促進肝糖元分解和非糖物質轉化為葡萄糖 B 促甲狀腺激素 甲狀腺 促進新陳代謝和生長發(fā)育，提高神經系統(tǒng)興奮性 C 抗利尿激素 下丘腦神經細胞 促進腎小管和集合管對水分的重吸收 D 醛固酮 腎下腺 促進腎小管和集合管吸Na+泌K+ 4．下列關于玉米葉片結構及其光合作用過程的敘述正確的是（ ） ①圍繞維管束的葉肉細胞呈“花環(huán)型”，且排列緊密；②水的光解主要在維管束鞘細胞的葉綠體中進行；③CO2中的C首先轉移到C3途徑；④光能轉化為電能時，電子的最終受體是ATP和NADP+；⑤NADPH既是還原劑，又是活躍的化學能源物質之一。 A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．①③⑤ 5．豌豆種皮灰色（G）對白色（g）為顯性，現有基因型為GG和gg的兩種豌豆雜交得F1，將F1連續(xù)種植（自交）得F3 。則F3植株所結種子的種皮顏色的分離比約為（ ） A．3：1 B．4：1 C．5：3 D．5：2 6．據最新科技報告，科學家發(fā)現了新的氫微粒，它由于個氫原子核（質子）和2個電子構成，關于構成，關于這種微粒的下列說法中正確的是（ ） A．它是氫的一種同素異形體 B．它是氫的一種新的同位素 C．其組成可用H D．它比一個普通氫分子多一個氫原子 7．NA表示阿伏加德羅常數，以下說法正確的是（ ） A．31g白磷含有P—P鍵的總數為6NA B．1.6gNH含有電子總數為NA C．1 L1 mol L-1FeCl3溶液中含有Fe3+的數目NA D．標準狀況下，22.4 L NO和22.4 LO2氣體所含分子數為1.5NA 8．下列說法正確的是（ ） A．不用其他試劑無法鑒別下列四種溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4 B．可以用分液漏斗分離下列三組液態(tài)混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇 C．在由水電離出的c ( H+ ) = 110-14 mol/L的溶液中可以大量存在Na+、K+、NO、HCO D．實驗室保存少量液溴和白磷常用水封 9．已知298K時反應2SO2( g ) + O2( g ) 2SO3( g )；△H = -197 kJ mol-1 ，在相同溫度下向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 molO2 ，達化學平衡時放出熱量為a1 kJ ；向另一容積相同的密閉容器中通入 1 mol SO2和0.5 molO2 ，達化學平衡時放出熱量為a2 kJ ,則下列關系式中正確的是（ ） A．2a2 ＜a1＜ 197 B．2a2 ＞a1?。?97 C．2a2 = a1?。?97 D．2a2 = a1　= 197 10．下列應的離子議程式正確的是（ ） A．往氫碘酸中滴加FeCl3溶液： 2HI + 2Fe3+===2Fe2+ + I2 + 2H+ B．向碳酸氫鈣溶液中加入過量的苛性鈉溶液： Ca2+ + 2HCO+ 2OH- = CaCO3↓+ CO + 2H2O C．用鉑作電極電解MgCl2溶液： 電解 2Gl- + 2H2O=====H2↑+Cl2↑+2OH- D．硫氫化鈉水解： 放電 HS- + H2OS2- + H3O+ 充電 11．某蓄電池充放電的反應如下：Fe + NiO2 + 2H2O Fe ( OH )2 +Ni ( OH )2 。下列推斷中正確的是（ ） A．放電時鐵為正極；NiO2 為負極 B．充電時陰極的電極反應式為：Fe ( OH )2 + 2e- ===Fe + 2OH- C．充電時，鐵為陽極 D．放電時，正極附近溶液的堿性減弱 12．對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一處解毒劑，有關反應如下： 11P + 15CuSO4 + 24H2O ====5Cu3P |6H3PO4 + 15H2SO4 下列關于該反應的說法正確的是（ ） A．CuSO4發(fā)生了氧化反應 B．生成1 mol H3PO4時，有10 mol 電子轉移 C．氧化產物和還原產物的物質的量之比6：5 D．白磷只作還原劑 13．在硫酸鐵溶液中，加入a g銅，完全溶解后，又加入b g鐵，充分反應后得到 c g殘余固體，且b＜c ，則下列判斷正確的是（ ） A．最后得到的溶液中含有Fe3+ B．殘余固體可能為鐵、銅混合物 C．最后得到的溶液中含Cu2+ D．殘余固體一定全部是銅 14．用藍光照射某種金屬表面發(fā)生了光電效應。現將該藍光的強度減弱，則（ ） A．從光照至金屬表面上到發(fā)射出光電子之間的時間間隔將明顯增加 B．逸出的光電子的最大初動能將減少 C．單位時間內從金屬表面逸出的光電子數目半減少 D．有可能不發(fā)生光電效應 15．下列敘述中正確的是（ ） A．布郎運動就是液體分子的無規(guī)則運動 B．當分子力表現為引力時，分子勢能隨分子間距離的增加而增加 C．對于一定質量的理想氣體，溫度升高時，壓強必增大 D．已知水的密度和水的摩爾質量，則可以計算出阿伏加德羅常數 16．如圖，一個傾角為45的斜面固定于豎直墻上，為使一光滑的鐵球靜止在如圖所示的位置，需用一個水平推力F作用于球體上，F的作用線通過球心。設球體的重力為G，豎直墻對球體的彈力為N1，斜面對球體的彈力為N2 ，則以下結論正確的是（ ） A．N1 = F B．G≤F C．N2 ＞G D．N2一定大于N1 17．交流發(fā)電機產生的感應電動勢為=sin，若發(fā)電機的轉速和線圈的匝數都增加到原來的兩倍，這時產生的感應電動勢為（ ） A． B．2 C．= 2 sin D．=2 sin 2 18．如圖所示，沿波的傳播方向上有相距1 m的6個質點，a、b、c、d、e、f 均靜止，在各自的平衡位置，一列橫波以1 m /s的水平速度向右傳播。此波在t = 0時刻到達質點a ，質點開始由平衡位置向下振動，t = 1 s時質點a 第一次到達最低點，則4 s＜ t＜ 5 s這段時間內，下列說法正確的是（ ） A．質點c的加速度逐漸減少 B．質點d向上運動 C．質點a的速度逐漸增大 D．質點f已經開始振動 19．如圖（甲）所示，長直導線右側的矩形線框與長直導線位于同一平面內。當長直導線中的電流發(fā)生如圖（乙）所示的變化時，線框中感應電流與所受安培力的情況是（ ） A．感應電流方向不變，線框受合力方向不變 B．感應電流方向改變，線框受合力方向不變 C．感應電流方向不變，線框受合力方向改變 D．感應電流方向改變，線框受合力方向改變 20．如圖所示，在固定的等量異種電荷的連線上靠近負電荷的b點 處，釋放一初速度為零的帶負電的質點（重力不計），在質點 向左運動過程中，以下說法正確的是（ ） A．帶電質點的動能越來越大 B．帶電質點的電勢能越來越小 C．帶電質點的加速度越來越大 D．帶電質點通過各點處的電勢越來越高 21．利用傳感器和計算機可以研究快速變化的力的大小，實驗時，把圖甲中的小球舉高到繩子的懸點O處，然后讓小球自由下落，用這種方法獲得彈性繩子的拉力隨時間的變化如圖乙所示，根據圖象提供的信息，下列說法正確的是（ ） A．t1、t2時刻小球的速度最大 B．t2、t5時刻小球的動能最小 C．t3、t4時刻小球的動量可能相等 D．小球在運動過程中機械能守恒 第Ⅱ卷（非選擇題 共174分） 二、非選擇題（共10道大題） 22．（1）（6分）關于實驗誤差，下列說法中正確性的是（ ） A．實驗誤差是實驗中產生的錯誤，是由于測量不仔細或測量工具不精密產生的 B．實驗誤差是不可避免的，但可以通過采用精密儀器或改進實驗原理和方法來減小誤 差 C．多次測量取平均值，可以減少系統(tǒng)誤差 D．采用圖象法處理實驗數據可以減少偶然誤差 （2）（12分）現有器材：量程為10 mA，內阻約為30 ~ 40的電流表一個，定值電阻R1 = 150，定值電阻R2 = 100，單刀雙擲開關S ，導線若干。要還應利用這些器材測量一干電池（電動勢約1.5V）的電動勢。 ①在下面方框內畫出實驗電路圖。 ②用已知量和直接測得的量表示待測電動勢。表達式為E = ____________，各直接測量的量的意義是___________________。 23．（16分）如圖所示，皮帶始終保持v = 3 m/s的速度順時針運轉，一個質量為m = 1.0 kg，初速度為零的小物體放在傳送帶的左端，若物體與傳送帶之間的動摩擦因數為= 0.15 ，傳送帶左右兩端的距離s = 4.5 m 。（g = 10 m/s2） （1）求物體從左端運動到右端的時間。 （2）設皮帶輪由電動機帶動，求物體在皮帶上從左端運動到右端消耗的電能。 24．（18分）若把“神舟”六號載人飛船繞地球的運行看作是在同一軌道上的勻速圓周運動，且已知運行的周期這T ，地球表面的重力加速度為g ，地球半徑為R ，用T、g、R能求出哪些與“神舟”六號載人飛船有關的物理量？分別寫出計算這些物理量的表達式（不必代入數據計算）。 25．（20分）兩水平放置的金屬板間存在一豎直方向的勻強電場和垂直紙面向里的勻強磁場，磁感應強度為B，一質量為4m ，帶電量為-2q的微粒b正好懸浮在板間正中間O點處，另一質量為m，帶電量為 +q的微粒a，從p點以水平速度v0(v0未知)進入兩板間，正好做勻速直線運動，中途與b碰撞。： （1）勻強電場的電場強度E為多大？微粒a的水平速度為多大？ （2）若碰撞后a和b結為一整體，最后以速度0.4v0從Q點穿出場區(qū)，求Q點與O點 的高度差？ （3）若碰撞后a和b分開，分開后b具有大小為0.3v0的水平向右速度，且?guī)щ娏繛?q/2，假如O點的左側空間足夠大，則分開后微粒a的運動軌跡的最高點與O點的高度差為多大？ 26．（15分）由知周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種粒子，其中有C、D是分子，其余四種是離子，且每個粒子中都含有10個電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種粒子間有下列關系戶： ①A、B兩種離子在加熱條件下查生成C、D兩種分子； ②通常關況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍； ③1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子 ④向含F離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解。 （1）粒子B的電子式是_________；粒子E的名稱是____________；構成粒子F的元素周期表中的位置是_____________。 （2）寫出下列反應的離子方程式： F+過量C溶液：_______________________________________________。 W+含大量B離子的溶液：__________________________________________。 （3）六種粒子中的兩種可與硫酸根形成一種復鹽，向該的濃溶液中滴加入濃苛性鈉溶 液，產生的現象有：a．溶液中出現白色沉淀 b．有刺激性氣味的氣體放出 c．沉淀逐漸增多 d．沉淀完全消失 e．沉淀逐漸減少 ①復鹽在溶液中的電離方程式是_______________________。 ②上述各實驗現象由先到后出現的正確順序是（填寫序號）________________。 27．（15分）甲、乙、丙均為中學化學常見的氣體單質，A、B、C均為常見的化合物?？晒﹨⒖嫉男畔⒂校孩貯和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后相互靠近，會看到白煙。②甲與乙在一定條件下反應的有關數據為： 項目 甲 乙 A 起始時 3 mol/L 3 mol/L 0 2 s 末 1.8 mol /L 2.6 mol/L 0.8 mol/L ③它們之間存在如下圖所示的轉化關系： 根據上述信息，回答下 列問題： （1）單質乙的電子式為 ___________________ ________。 （2）用A、B、C所代表的 物質的化學式填空： 水溶液呈堿性的是________________；固態(tài)時屬于離子晶體的是___________。 （3）甲與乙反應生成A（在2 s 內）的速度（甲）=___________。2 s末乙轉化率為_________________。 （4）寫出C與NaOH溶液在加熱條件下反應生成A的離子方程式：___________。 （5）寫出C溶液鎂粉反應生成甲的化學方程式：________________。 28．（13分）化學式為C4H8O4的有面物A有如下性質：_______________。 ① A mol A + 1 MOL NaOH→正鹽 足量Na ②mol A 1.5 mol 氣體 一定條件 ③A + RCOOH（或ROH） 有香味的物質（B為烴基） OH 已知：具有—C—OH結構的有機物不能穩(wěn)定存在。根據以上信息，試回答： （1）A的結構中肯定含有的官能團是（填名稱）__________________。 （2）若A分子中含有甲基，其結構簡式為___________或_____________。 （3）已知上述任一種A分子內脫水均可形成有香味的四元環(huán)狀化合物，寫出任一反 應的化學方程式 ，并注明反應類型_____________________________。 29．（17分）堿式碳酸鎂有多種不同的組成，如：Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、 Mg5(OH)2(CO3)4等。某研究性學習小組的同學們?yōu)榱舜_定某堿式碳酸鎂的組成，設下圖所示的實驗裝置。 （1）實驗步驟： ①按上圖（夾持儀器未畫出）組裝好置后，首先進行的操作是_________。E處干燥管盛放的藥品是________________。 ②稱取堿式碳酸鎂樣品m1g，并將其放入硬質玻璃管中； 稱量：裝濃硫酸的洗氣瓶C的質量為m2g；裝堿石灰的U形管D的質量為m3g ③打開活塞___________，關閉__________緩緩鼓入空氣數分鐘。 ④關閉活塞_______，打開__________，點燃酒精燈加熱，待不再產生氣體為止。 ⑤打開活塞K1，緩緩鼓入空氣數分鐘，然后拆下裝置，稱職得洗氣瓶C的質量為m4g；U形管D的質量為m5g。實驗測得數據如下：m1 = 31g ，m2 =87.7g ，m3 = 74.7g，m4 = 89.4g ，m5 = 87.9g，計算推導：該堿式碳酸鎂的化學式為_________________。 （2）關于該實驗方案，以下說法你認為正確的是______________（填字母） A．硬質玻璃管中有水凝結對測定結果有較大影響 B．不稱量堿式碳酸鎂樣品的質量無法確定堿式碳酸鎂的組成 C．該實驗裝置也可用于確定天然堿[aNa2CO3bNaHCO3cH2O(a、b、c為正整數)]的化學組成 30．Ⅰ．（11分，每空1分）下圖是人體的蛋白質的代謝途徑圖解。請據圖回答： （1）參與過程①所需的酶有________________，此外還需要的物質有___________。 （2）生理過程③是__________作用；生理過程②是___________作用，該作用的結果改 變了氨基酸的________________（種類、數量或種類和數量）。 （3）F表示的器管有________、_________、____________。 （4）D物質中含有的微量礦質元素是_________，變異④屬于_______________。 （5）產生物質E的細胞叫做______________________。 Ⅱ．（14分，每空2分）。下圖為水稻的幾種下同育種方法示意圖，據圖回答： （1）圖中A、D方向所示的途徑表示________育種方式，A→B→C途徑表示 ________ 育種方式。這兩種育種方式相比，后者優(yōu)越性主要表現在_________________。 （2）B常用的方法為____________；C、F過程最常用的藥劑是____________。 （3）E方法所運用的原理是____________；由G、K→J的程涉及的生物工程技術有 ____________________。 31．Ⅰ．（12分，每空1分）下圖為人體神經元細胞模式圖，據圖回答： （1）[4]_________的形成主要由[ ]__________（細胞器）完成，④中的物質⑤的釋 放需通過細胞的_________________作用來實現。 （2）此神經元細胞核中有無胰島素合成基因？_____________理由是____________。 （3）若刺激A點，圖中電流計將偏轉_________次。 （4）若①中含有一致基因，則某人攜帶的該致病基因來自其祖母的幾率為______。 （5）脂肪肝患者多食動物的神經組織有利于緩解病情，原因是神經元結構有______而 使其面積增大，因而細胞中含有豐富的_______________。 （6）若抑制該細胞的呼吸作用，發(fā)現神經纖維在一次興奮后，其細胞膜不能再恢復到 外正內負的狀態(tài)，這說明神經元在恢復到靜息狀態(tài)時，其帶電離子通過細胞膜的方式為________。 （7）下列幾種酶中，①中不含有的是 A．ATP合成酶 B．核酸合成酶 C．丙酮酸氧化酶 D．乳酸氧化酶 Ⅱ．（5分）使用- 淀粉酶分別探索溫度、反應物濃度、pH 對酶催化作用的影響， 實驗如下圖所示。 （1）探索溫度對酶活性影響最合理的實驗步驟是 ①取3支試管，編號并分別注入2mL淀粉溶液 ②向各試管注入1 mL淀粉酶溶液 ③向各試管滴一滴碘液 ④將3支試管分別入在60℃的熱水、沸水冰塊中保持5 min ⑤觀察實驗現象 A．①②④③⑤ B．①③②④⑤ C．①③④②⑤ D．①④②③⑤ （2）圖B中，反應物達到某一濃度時，反應速率不再上升，其原因是：_________。若檢驗的生成物，應選用的試劑是___________________。 （3）圖C曲線的變化表示出酶活性與pH 的關系是：（要求闡述根據曲線由低到高、最高值、由高到低三段變化可獲得的結論）___________________________。 理科綜合參考答案 1．D 小麥種子在萌發(fā)過程中（真葉形成之前），首先要吸水膨脹（吸脹吸水為主），含水量增多，細胞開始進行無氧呼吸，種皮膚破后細胞轉為有氧呼吸，代謝逐漸增強，吸水以滲透吸水為主，因此細胞中含水量繼續(xù)增多（主要是自由水），鮮重增加；由于真葉沒有形成，不能進行光合作用，因此有機物總量下降，但物質不斷轉化，有機物的種類增多，細胞在代謝的基礎上生長、分裂，細胞的數量增多；雖然每個細胞中的DNA含量不變，但細胞數量增多，細胞中的RNA量增多，因此種子中的核酸總量增加。 2．A 據圖分析，A、D中d的數量為零，細胞中只有染色單體的數目才有可能為零，因此，d為染色單體數。B、C中的b都是c的兩倍，在細胞分裂中的染色體和DNA，只有DNA分子數有可能為染色體的兩倍，因此b應為DNA分子數，c應為染色體數。故選項A正確。 3．B 胰高血糖素是胰島A細胞分泌的，其作用是促進肝糖元分解和非糖物質轉化為葡萄糖，因此選項A的敘述是正確的。促甲狀腺激素是由垂體分泌的，甲狀腺分泌的是甲狀腺激素，促進新陳代謝和生長發(fā)育，提高神經系統(tǒng)的興奮性是甲狀腺激素的作用，因此選項B的敘述是錯誤的?？估蚣に赜上虑鹉X的神經細胞分泌，由垂體后葉釋放，作用是促進腎小管和集合管對水分的重吸收，因此選項C的敘述是正確的。醛固酮由腎上腺皮質細胞分泌，其作用是促進腎小管和集合管對Na+的重吸收和對K+的分泌，因此選項D的敘述也是正確的。 4．D 玉米屬于C4植物，從結構上來講，圍繞維管束的是呈“花環(huán)型”的兩圈細胞：里面的一圈是維管束鞘細胞，外面的一圈是一部分葉肉細胞，它們的排列都比較緊密有規(guī)則，因此①的敘述是正確的；C4植物的維管束鞘細胞雖然有葉綠體，但葉綠體中沒有基粒，不能進行光反應分解水，水的分解主要還是在葉肉細胞的葉綠體中，因此②的敘述是錯誤的；C4植物固定CO2有C3和C4途徑，CO2首先在葉肉細胞的葉綠體中被一種C3化合物（PEP）固定，形成一種C4化合物，然后該C4化合物被集中到維管束鞘細胞的葉綠體中，并在維管束鞘細胞的葉綠體中釋放出CO2，參與C3途徑。因此③的敘述是正確的；光合作用中電子的最終受體是NADP+，反應式為NADP+ + 2e + H+ NADPH，沒有ATP，因此④的敘述是錯誤的；光合作用中葉綠體利用光能轉換成電能后，一部分電能轉化成活躍的化學能儲存在NADPH中，另一部分電能轉化成活躍的化學能儲存在ATP中，因此⑤的敘述是正確的。綜上分析，正確的有①③⑤，所以選D。 5．C 種皮的性狀為母本性狀，F3植株所結種子的種皮顏色的分離比就是F3植株的性狀比，即F2自交的結果。F1植株所結種子的種皮只有一種性狀，基因型為雜合子Gg，F1自交得F2，F2植株所結種子的種皮的基因型有GG、Gg、gg，比例為1 : 2 : 1，性狀比為3 : 1，F2自交得F3。F3植株所結種子的種皮也只有兩種性狀，由于GG和gg是穩(wěn)的1/4gg，所以總共為3/8gg，所以F3植株所結種子的種皮顏色的分離比為5 : 3，因此選C。 6．C 題中新的氫微粒，有3個氫質子，2個電子，則它帶一個單位的正電荷，可表示為H3+，故選項C正確；對選項A，同素異形體是同種元素形成的不同單質，而這種氫微粒是陽離子，所以A不正確；選項B中，質子數相同中子數不同的同一元素的原子之間互稱為同位素，同位素的研究對象是同一元素的不同原子，顯然也不正確；選項D中，這種氫粒子應比普通氫分子多一個H+，所以選項D也不正確。 7．B 選項A中，白磷（P4）的正四面體結構中，有6個P—P鍵，31 g白磷的物質的量為0.25 mol，則它含有的P—P鍵為0.25 6 = 1.5 mol，即1.5 NA，所以A不正確；選項B中，NH2 – 是0.1 mol，含有的電子數則為1 mol，即NA，所以選項B正確；選項C中，由于Fe3+水解，所以1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有的Fe3+的數目小于1 mol，即小于NA，所以C不正確；選項D中，標況下22.4 L NO與22.4 L O2均為1 mol，兩者相遇發(fā)生反應，2NO + O2 2NO2，若不發(fā)生其他反應，則生成1 mol NO2，剩余0.5 mol O2氣體，所含分子數應為1.5 mol，但由于2NO2N2O4，所以氣體分子的物質的量總是小于1.5 mol，所以D不正確。 8．D 選項A，兩兩混合，Na2CO3與Al2 (SO4)3混合，有氣體和白色沉淀生成，Na2CO3與NaCl混合無現象，與NaHSO4混合有CO2氣體產生，故由此就可推知各種物質，所以A不正確；硝基苯和水，油酸和水可以用分液漏斗分離而乙酸乙酯與乙醇互溶，不分層故不可以用分液漏斗分離，所以選項B不正確；由水電離產生的c (H+) = 1 10 – 14 mol/L的溶液，表明水的電離受到抑制，這種溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，所以無論是在酸性還是在堿性條件下，HCO都不可以大量共存，所以C不正確；由于液溴易揮發(fā)，白磷易發(fā)生氧化而引起自燃，它們的密度比水大則均可以用水封，所以選項D正確。 9．A 題中熱化學方程式中的熱量表示生成2 mol SO3放出197 kJ熱量，在一密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，由于反應是可逆反應，所以生成的SO3的物質的量總是小于2 mol，則放出的熱量小于197 kJ，即a1 < 197；在另一個相同容積的容器中，注入的SO2和O2的物質的量減為一半，若容器容積也為原來的一半，則此化學平衡與原平衡等效，放出熱量為a2 / 2，現將容積擴大到相同，則化學平衡向逆反應方向移動，所以放出的熱量小于a1 / 2，即a1 > 2a2，所以選項A正確。 電解 10．B 選項A中HI酸是強酸，所以應寫成離子形式，所以A不正確，正確的離子方程式為：2Fe3+ + 2I – 2Fe2+ + I2；B中加入過量的氫氧化鈉，則碳酸氫鈣中的Ca2+和HCO全部反應，這兩種離子在離子方程式中滿足它在化學式中的比例關系，所以此離子方程式正確；選項C中，由于電解產生OH –，而OH – 遇到Mg2+ 產生Mg (OH)2沉淀，故離子方程式不正確，正確的離子方程式為：Mg2+ + 2Cl – + 2H2O H2↑+ Cl2↑+散Mg(OH)2↓；選項D是HS – 的電離方程式，不是NaHS水解的方程式，它水解的離子方程式應為：HS – + H2OH2S + OH –，所以D不正確。 11．B 要注意的是蓄電池放電的原理是原電池原理，放電過程損耗電極材料，而充電時是電解原理，也是一個補充電極材料的過程，放電時作為負極的鐵與電源的負極相連，作為正極的NiO2與電源的正極相連。選項A放電時，較活潑金屬作原電池的負極，故負極應為Fe，所以A不正確；選項B中，充電是補充電極材料的過程，故其電極反應式正確；C中充電時，鐵應作為陰極，故C不正確；放電時正極的電極反應式為：NiO2 + 2H2O + 2e – Ni (OH)2 + 2OH – ，所以正極附近溶液的堿性增強，故D不正確。 12．C 此氧化還原反應中CuSO4作氧化劑，白磷在反應中既作氧化劑又作還原劑，所以A、D不正確；選項B中，在化學方程式中每生成6 mol H3PO4，轉移電子數為5 mol，所以B不正確；選項C中，H3PO4是氧化產物，Cu3P是還原產物，所以氧化產物與還原產物之比為6:5，選項C正確。 13．B 由題干反應：Fe2 (SO4)3 + Cu 2FeSO4 + CuSO4，Fe + Fe2 (SO4)3 3FeSO4，Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu，由于加入b g鐵，析出殘余固體質量c g，因鐵置換銅固體質量增大，則肯定有銅析出。選項A中，由于銅殘留，所以不可能有Fe3+，故A不正確；選項B，殘留固體肯定有銅，可能含有鐵，所以B正確，D不正確；選項C中，溶液中的離子肯定有Fe2+、SO，可能含有Cu2+，所以溶液中只有Cu2+的說法是錯誤的。 14．C 能否發(fā)生光電效應，是由光的頻率v決定的，只要v大于金屬發(fā)生光電效應的極限頻率v0，不論強度如何，總能發(fā)生光電效應，而且是瞬時發(fā)生的，不需要時間“積累”，所以光照到金屬表面上，到發(fā)生光電子之間幾乎是瞬時的，光強減弱，不影響發(fā)生光電效應的時間，所以A、D不正確。由愛因斯坦光電效應方程Ek = hv – W，同種金屬有相同的逸出功W，逸出的光電子的最大初動能Ek由光的頻率v決定，所以改變強度，逸出的光電子的最大初動能Ek不變，B不正確。單位時間內的光電子數目與入射光的強度成正比，所以光的經度減弱，光電子的數目將減少，C正確。 15．B 布朗運動是由大量的做無規(guī)則運動的液體分子與懸浮顆粒發(fā)生碰撞，引起的無規(guī)則運動，而不是液體分子的無規(guī)則運動，A不正確。當分子力表現為引力時，分子間的距離大于r0，隨分子間距離的增加，分子勢能增加，B正確。氣體的壓強與單位體積內的分子數——分子密集程度、分子的平均動能有關。一定質量的理想氣體，體積不變，分子密集程度不變，溫度升高時，分子的熱運動變得劇烈，分子的平均動能增大，撞擊器壁的作用力變大，氣體的壓強變大。但如果體積增大，單位體積內的分子數減少，壓強就不一定增加，C不正確。要計算阿伏加德羅常數NA，可以用公式NA =，可見只有同時知道宏觀量Mmol（或Vmol）和微觀量m分子（或V分子）才行，不能由密度求出微觀量，D不正確。 16．BC 物體受到G、N1、N2、F四個力而平衡，從圖中可以看出N1 = F – N2x = F – N2 cos45，A不正確。 當N1 = 0時，由平衡條件：F = N2x = N2cos45= N2y = G；如果N1≠0，F = N2x + N1 = G + N1 > G，所以B正確。 N2cos cos45= G，N2 =，所以C正確。 增大F，N1 = F – N2x = F – G隨F增大而不斷增大，所以N1可能大于N2 =。 17．B 交流發(fā)電機的感應電動勢的表達式，其中，N是匝數，是發(fā)電機的轉動角速度，與轉速成正比，B和S分分別是磁感應強度B和線圈面積S，所以轉速和線圈的匝數都增加到原來的兩倍，這時產生的感應電動勢= (2N) (BS) (2) sin (2)t = 4NBSsin2t = 4sin2t，所以B正確。 18．B 從平衡位置向下到達最低點的時間1 s，等于四分之一周期，所以周期T = 4 s，波長= vT = 4 m，可作出波向前傳播t = 4 s和t = 5 s時的波形，即T和1.25 T時的波形，分別如圖中虛線和實線所示。由圖可知，從4 s到5 s，質點c偏離平衡位置越來越遠，位移x變大，質點c的加速度與x成正比，所以加速度逐漸變大，A不正確；質點d從最低點向上運動到平衡位置，B正確；質點a從平衡位置向最大位移位置運動，速度逐漸變小，C不正確；當t = 5 s時波才傳到f點，D不正確。 19．C 電流i的變化分為兩個階段，第一階段由方向向上的電流I變?yōu)?，第二階段電流由0反向增大到I。在電流方向向上，電流逐漸減小時，由楞次定律，線圈中的感應電流的方向為順時針，線框的左邊受力較大，由左手定則，線框所受合力方向向左。在電流方向向下，電流逐漸增大時，由楞次定律，線圈中的感應電流的方向為順時針，線框左邊受力仍較大，由左手定則，線框受到的合力方向右。所以感應電流方向不改變，線框受到的合力方向改變。C正確。 20．ABD 等量異種電荷形成電場的電場線方向向右，b處的場強方向向右，負電荷的受力方向與場強方向相反，帶負電的質點受力向左，質點向左加速運動，動能增加，A正確。質點向左加速運動，逆著電場線運動，電勢越來越高，D正確。根據能量守恒定律，動能增加，電勢能減少，B正確。在質點向左運動的過程中，質點受到的電場力先減小后增大，加速度也先減小后增大，C不正確。 21．B 小球由O處下落，先做自由落體運動，t1時刻，繩開始拉伸，F變大，t2時刻，到達最低點，受到繩的拉力最大為Fm，速度為零，動能最小，后速度變大，彈力變小，t3時刻，繩子回到原長，物體做豎直上拋，t4時刻，物體回到豎直上拋的起點，繩子回到原長。以后重復剛才的運動，做周期性振動。t2、t5時刻小球在最低點，動能最小，B正確，t2時刻速度為零，t1時刻小球的速度最大，A不正確。t3時刻小球向上運動，t4時刻小球向下運動，動量方向相反，C不正確。由于受到繩子彈力的作用，機械能不守恒。D正確。 22．（1）BD （2）①電路如圖所示。 ② I1是外電阻為R1時的電流，I2是外電阻為R1和R2串聯(lián)時的電流 23．（1）開始時物體做初速度為零的加速度運動，設物體速度達到v = 3 m/s，經過的位移為s1，時間為t1 s1 = t1 = a = 代入數據解得s1 = 3 m < 4.5 m，t1 = 2 s 因此2 s后物體與傳送帶一起勻速直線運動，歷經時間為t2 t2 == 0.5 s ∴t = t1 + t2 = 2.5 s （2）加速過程摩擦力做功為：Wf == 4.5 J轉化為內能 物體動能的增加量為： 消耗的電能為：E =。 24．萬有引力為飛船做圓周運動提供向心力 在地球表面 可得飛船軌道半徑 運行的角速度 運行的頻率 運行的線速度 向心加速度 主地面的高度。 25．（1）對b微粒，沒與a微粒碰撞前只受重力和電場力，則有2qE = 4mg ∴E = 對a微粒碰前做勻速直線運動，則有 Bqv0 = Eq + mg ∴v0 = （2）碰撞后，a、b結合為一體，設其速度為v 由動量守恒定律得 mv0 = 5mv ∴v = 碰后的新微粒電量為– q 設Q點與O點高度差為h 由動能定理： 5mgh – Eqh =5m (0.4v0) –5m ()2 ∴h = 0.9 （3）碰撞后，a、b分開，則有 mv0 = mva + 4mvb vb = 0.3 v0，得va = – 0.2v0 a微粒電量為 – q / 2，受到的電場力為 E ∴F電 = mg 故a微粒做勻速圓周運動，設半徑為R B | va | ∴R = a的最高點與O點的高度差ha = 2R =。 26．（1） 水合氫離子 第3周期第ⅢA族 （2）Al3+ + 3NH3 H2O Al(OH)3↓+ 3NH Al(OH)3 + OH – AlO2 – + 2H2O （3）NH4Al(SO4)2 NH4+ + Al3+ + 2SO a、c、b、e、d 27．（1）: NN : （2）NH3 NH4Cl △ （3）0.6 mol L – 1 s – 1 13.3% （4）NH4+ + OH – NH3↑+ H2O （5）2NH4Cl + Mg MgCl2 + 2NH3↑+ H2↑ 28．（1）羧基，（醇）羥基 （2）CH3 — CH(OH)CH(OH) — COOH （3）CH3CH （OH） CH （OH） COOH + H2O 取代反應或酯化反應或： + H2O 取代反應或酯化反應 29．（1）①檢查裝置的氣密性 堿石灰 ③K1，K2 K3 ④K1，K2 K3 ⑤Mg4(OH)2 (CO3)3 （2）A、C 30．Ⅰ（1）蛋白酶和肽酶 水 （2）脫氨基 轉氨基 種類 （3）腎臟 肺 皮膚 （4）Fe 基因突變 （5）效應B 細胞 Ⅱ（1）雜交 單倍體 明顯縮短育種年限 （2）花藥離體培養(yǎng) 秋水仙素 （3）基因突變 基因工程、植物體細胞雜交技術和植物組織培養(yǎng)技術 31．Ⅰ（1）突觸小泡 [ ② ]高爾基體 外排 （2）有 所有體細胞都是由同一受精卵經有絲分裂產生的 （3）2 （4）0 （5）突起 磷脂 （6）主動運輸 （7）D Ⅱ（1）D （2）溶液中酶的數量（或濃度）有限 斐林試劑 （3）在一定的pH范圍內，隨著pH增大，酶的活性增強；在pH 5.5 ~ 7.5范圍內（或6.5左右時），淀粉酶的活性最高；超過最適pH，隨著pH增大，酶的活性下降