2019-2020年高三5月月考 化學(xué) 含答案.doc

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秘密★啟用前 2019-2020年高三5月月考 化學(xué) 含答案 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 選擇題（共7個小題，每小題只在一個選項符合題意，每小題6分，共42分） 1．下列有關(guān)敘述正確的是 A．Fe2O3俗稱鐵紅，用做紅色油漆或涂料 B．“酸雨”是由大氣中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成。 C．氯化鈉、蔗糖、小蘇打都是電解質(zhì) D．石油分餾、煤的氣化、海水制食鹽等過程都包含化學(xué)變化 2．用NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A．15 g CH3+含有電子總數(shù)為9 NA B．標準狀況下22.4 L CO2和O2組成的混合氣體中所含氧原子數(shù)為2 NA C．1 mol乙烷分子中共價鍵總數(shù)為6 NA D．pH=3的CH3COOH溶液中含有H+離子數(shù)目為0.001 NA 3．下列說法合理的是 A．若X+和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S C．鄰羥基苯甲醛沸點高于對羥基苯甲醛是因為形成了分子內(nèi)氫鍵 D．H—F、H—O、H—N三種共價鍵的極性逐漸增強 4．將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3－反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3＋。據(jù)此判斷下列說法正確的是 A．滴加鹽酸時，HCl是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物 B．已知Bi為第ⅤA族元素，上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性 C．若有0.1 mol NaBiO3參加了反應(yīng)，則整個過程轉(zhuǎn)移電子0.8 mol D．此實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：NaBiO3>KMnO4>Cl2 5．常溫下，濃度均為0.1 mol/L的4種溶液pH如下表： 溶質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3 pH 11.6 9.7 10.3 4.0 下列說法正確的是 A．0.1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀釋后溶液中所有離子的濃度均減少 B．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO) C．NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3－) > c(H2SO3)>c(SO32－) D．常溫下，相同濃度的H2SO3、H2CO3、HClO三種溶液，pH最小的是H2SO3 6．X、Y、Z、W、Q是核電荷數(shù)依次增大的5種短周期主族元素；原子半徑按W、Q、Y、Z、X順序依次減小，Y和Q是同主族元素。下列推斷錯誤的是 A．X與Y、Q不可能在同一主族 B．Z的氣態(tài)氫化物的沸點在同族氣態(tài)氫化物中可能最高 C．X、Y、Z可能在同一周期 D．可能用電解熔融化合物的方法制備W元素的單質(zhì) 7．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 V (H2) t /min 圖1 -lg[c(X-)] V (AgNO3)/mL 16 14 12 10 8 6 4 2 0 I- Br- Cl- 圖2 n(g) n [Fe(OH)3] n (NaOH) 圖3 n(e-) 圖4 A．向一定質(zhì)量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)的試管中加入少量的CuSO4溶液，圖1虛線表示加入CuSO4溶液時氫氣體積與時間的關(guān)系 B．用0.0100 mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由圖2曲線，可確定首先沉淀的是Cl- C．向NH4Fe(SO4)2溶液中滴加過量的NaOH溶液，圖3中曲線表示NaOH的物質(zhì)的量與Fe(OH)3物質(zhì)的量關(guān)系圖 D．用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl混合溶液，圖4中曲線表示陽極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量間的關(guān)系 非選擇題（包括四個大題，共58分） 8.（15分）鋁是地殼中含量最高的金屬元素，鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。 （1）鋁元素所在周期的各元素形成的簡單離子中半徑最小的是 。（填離子符號） （2）明礬[KAl(SO4)2]是一種混凝劑，次氯酸鈉是一種常用的消毒劑，二者的水溶液混合時產(chǎn)生白色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式 。 （3）氮化鋁（AlN）和氮化硼結(jié)構(gòu)相似，都是具有優(yōu)良性能的新型材料，二者相比較，熔點較高的是 。 （4）工業(yè)上常用鋁土礦（含SiO2等雜質(zhì)）生產(chǎn)鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是 。 a. NaOH溶液　　　　　b. 氨水　　　　　c. CO2　　　　d. 鹽酸 （5）四氫鋁鋰（LiAlH4）是有機合成中重要的還原劑，溶解于NaOH溶液時產(chǎn)生一種無色氣體，請完成下列離子方程式。 LiAlH4+ ＝ （6）某Mg-Al合金是一種潛在的貯氫材料。73.2 g該合金恰好溶解于1.4 L 5. 0 molL-1 HCl溶液，則合金中Mg和Al的物質(zhì)的量之比為 。 9．（15分）氮的固定對人類的生存發(fā)展具有重要意義，科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。 （1）豆科植物的根瘤菌含有一種固氮酶，能在常溫下將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為自身生長所需含氮化合物，下列說法錯誤的是 。 A.固氮酶是一種蛋白質(zhì) B.固氮酶能降低固氮反應(yīng)發(fā)生所需的能量 C.固氮酶能使固氮反應(yīng)的平衡正向移動 D.固氮酶能加快固氮反應(yīng)的速率 平衡混合物中氨的體積分數(shù) p1 p2 p3 A B （2）合成氨是目前最重要的固氮方法。右圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)的變化曲線。 ①A、B兩平衡狀態(tài)相比較，前者較大的是 。 a.平衡常數(shù) b.平衡混合物的平均摩爾質(zhì)量 c.氫氣的轉(zhuǎn)化率 d.從反應(yīng)開始至達平衡狀態(tài)所需要的時間 ②圖中p1、p2、p3的大小順序為 。 ③在250℃、p2下，H2的轉(zhuǎn)化率為 %（結(jié)果保留小數(shù)點后1位）。 （3）據(jù)報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3和一種單質(zhì)。已知： ①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) Hl=-285.6 kJ/mol ②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H2=-92.2 kJ/mol 寫出此條件下氮氣和水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。 （4）右圖為一種常溫常壓下水溶液中電化學(xué)合成氨的實驗裝置示意圖。請據(jù)此寫出其正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式 。 10.（14分）氯氣是一種重要的化工原料。某學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。 （1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶、酒精燈和導(dǎo)管外還需用到的玻璃儀器有 。 （2）裝置A中盛有的試劑是 。 （3）實驗過程中觀察到C中品紅溶液褪色，推測B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。為了證明FeBr2與Cl2確實發(fā)生了此反應(yīng)，進行了下列實驗，請將實驗步驟補充完整。 實驗后，取少量B中溶液， 。 （4）吸收尾氣一段時間后，經(jīng)分析：D中溶液仍呈強堿性，且一定存在Cl－、OH－和SO42－。對于可能存在的其他陰離子，小組提出以下3種假設(shè)。假設(shè)1：只存在SO32－；假設(shè)2：只存在ClO－；假設(shè)3：既不存在SO32－，也不存在ClO－。 ①判斷同時存在SO32－和ClO－是不可能的理由是 。 ②現(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計實驗方案，進行實驗，請完善實驗步驟并填寫預(yù)期現(xiàn)象。 a．3 mol/L H2SO4 b．0.01 mol/L KMnO4 c．1 mol/L BaCl2溶液 d．淀粉碘化鉀溶液 e．酚酞試液 步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中。 步驟二：向A試管中滴加少量________ (填序號)，若溶液________________（填現(xiàn)象），則假設(shè)1成立。 步驟三：向B試管中滴加少量________（填序號），若溶液_______________（填現(xiàn)象），則假設(shè)2成立。 11．（14分）黃酮醋酸（F）具有獨特抗癌活性，它的合成路線流程圖如下： 一定條件 AlCl3 HCl C2H5OH A (HCHO)n NaCN … B C D E F C6H4(CH3)OH 一定條件 RCN H2O，H+ RCOOH 已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)： （1）由A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是 。 （2）F分子中的含氧官能團有—O—、 和 。（填結(jié)構(gòu)式） （3）A在溶液中與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （4）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有 種，寫出其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式 。 ①在酸性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一為X； ②X分子式為C8H10O，核磁共振氫譜顯示X分子的苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。 （5）對羥基苯乙酸乙酯是一種重要的醫(yī)藥中間體。以A和乙醇為主要原料經(jīng)四步反應(yīng)合成對羥基苯乙酸乙酯的合成路線流程圖如下（無機試劑任選）。 ① 第I步反應(yīng)的試劑和條件為 。 ② 寫出第Ⅱ步反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 重慶一中xx級第三次月考化學(xué)答卷 8.（15分） （1） 。（填離子符號） （2） 。 （3） 。 （4） 。 （5）LiAlH4+ ＝ （6） 。 9．（15分） （1） 。 （2）① 。② 。③ % （3） 。 （4） 。 10.（14分） （1） 。 （2） 。 （3） 。 。 （4）① 。 ②步驟二： ________， 。 步驟三： ________， 。 11．（14分） （1） 。 （2） 和 。（填結(jié)構(gòu)簡式） （3） 。 （4） ， 。 （5）① 。② 。 xx年重慶一中高xx級高三下期第三次月考 化 學(xué) 答 案 xx.5 1~7.ABADDCC 8.（15分） （1）Al3+（2分）（2）Al3++3ClO-+3H2O =Al(OH)3↓+3HClO（3分） （3）氮化硼（2分）（4）cd（2分） （5）LiAlH4+ 2H2O＝ Li++AlO2-+4H2↑（3分） （6）17:12（3分） 9.（15分） （1）C（2分）（2）① ad（3分） ② p1>p2>p3（1分） ③ 66.7%（3分） （3）2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g) △H =+1529.2 kJ/mol（3分） （4）N2－6e-+6H2O=2NH3+6OH-（或N2－6e-+6H+=2NH3）（3分） 10.（14分） （1）分液漏斗（1分） （2） 飽和食鹽水（1分） （3）2Fe2+ + 4Br－+ 3Cl2 ＝2Fe3+ + 6 Cl－+ 2 Br 2 （3分） 滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取。 （3分） （4）①SO32－和ClO－能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能共存 （2分） ②b，褪色；（2分）d，變藍色 （2分） 11.（14分） （1）取代反應(yīng) （1分） （2）(1分) ；(1分) （3）．（3分） （4）4種（2分）（2分） （5）①Cl2/光照（1分） ② (3分)