2019-2020年高三10月月考 化學試題 缺答案.doc

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2019-2020年高三10月月考 化學試題 缺答案 可能用到的相對原子質量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Al-27 Mg-24 Fe-56 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共14個小題，共42分） 1．下列關于氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體不正確的是（ ） A．將把1毫升飽和三氯化鐵溶液逐滴加入20毫升沸水中（邊加邊振蕩）并繼續(xù)加熱至沸，即可得到氫氧化鐵膠體 B．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 C．二者都呈紅褐色，可利用丁達爾效應鑒別 D．將H2SO4溶液逐滴加入Fe(OH)3膠體內，開始時產生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解 2．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（ ） A．3.4g NH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2 NA B．標準狀況下，2.24 L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2 NA C．46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NA D．7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.2 NA 3．室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒瓶內的氣體接觸（如圖），容器內的壓強由大到小的順序是（ ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 編號 ① ② ③ ④ 氣體M HI NH3 H2 NO 氣體N Cl2 HCl N2 O2 A．①②③④　　B．③①④② C． ④①②③　　 D．①④③② 4．下列離子方程式正確的是 （ ） A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應 HCO3-+ Ca2+ + OH—=CaCO3↓ + H2O B．銅片加入稀硝酸中：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2O C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O D．將少量的硝酸銀溶液滴入氨水中 Ag+ + 2NH3H2O = [Ag(NH3)2]+ + 2H2O 5．室溫下，在強酸性和強堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（ ） A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B．K+、Na+、SO32-、S2- C． Ba2+、Fe2+、NO3-、Br － D．SO32－、K+、SO42－、Br－ 6．某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和KClO的混合溶液。經測定ClO3-和ClO-物質的量之比為2：1，則反應中被還原的Cl2與被氧化Cl2的的物質的量之比為（ ） A．2:3 B．3:4 C．11:3 D．10:3 7．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成不可能是（ ） A．NaCl Na2SO4 B．NaCl NaBr Na2SO4 C．NaCl NaBr NaI Na2SO4 D．NaCl NaI Na2SO4 8．根據下表中有關短周期元素性質的數(shù)據，判斷下列說法不正確的是（ ） 元素編號 元素性質 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半徑（10-10m） 0.73 1.30 1.34 1.06 0.99 1.54 0.75 0.90 主 要 化 合 價 最高價 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +2 最低價 -2 -3 -1 -3 A．③和⑥、④和⑦分別處于同一主族 B．元素④處于第三周期ⅤA族 C．元素①與元素⑥形成的化合物中不可能存在共價鍵 D．元素⑧對應的氫氧化物可能具有兩性 9．在濃鹽酸中HNO2與SnCl2反應的離子方程式為： 3SnCl2+12Cl-+2HNO2+6H+=N2+3SnClxy-+4H2O。 關于該反應的說法都正確的是（ ） ①氧化劑是HNO2 ②還原性：Cl->N2 ③每生成2.8 g N2，還原劑失去的電子為0.6 mol ④x為4，y為2 ⑤SnCl xy-是氧化產物 A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．②③⑤ 10．某溶液中含有HCO3-、SO32-、CH3COO-、CO32-、SO42-、Na+五種離子。若向其中加入Na2O2粉末充分反應后（溶液體積變化忽略不計），溶液中離子濃度基本保持不變的是（ ） A．只有CH3COO- B．只有CH3COO-、SO42- C．只有SO32-、Na+ D．只有CO32-、CH3COO- 、Na+ 11．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗： 下列說法正確的是（ ） A．原溶液中一定存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四種離子 B．氣體A的化學式是CO2，其電子式為 C．原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+ D．生成沉淀B的離子方程式為：Al3++3OH-= Al(OH)3↓ 12．下列反應過程中，反應物與生成物中都同時含離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的反應是（ ） A．NH4Cl=NH3↑+HCl↑ B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 C．Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O D．CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋HC≡CH↑ 13．下列敘述中正確的是（ ） A．可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液 B．1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是純凈物 C. 等質量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同 D．可利用焰色反應來鑒別Na2CO3和NaHCO3固體 14．某有機物結構簡式如圖 所示(未表示出其空間構型)。下列它的性質描述不正確的是（ ） A．能與FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應 B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．能發(fā)生加成、取代、消去反應 D．1 mol 該物質最多可與3 mol NaOH反應 第Ⅱ卷 （58分） 15．（10分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最??；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答下列問題： （1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱） ，可以驗證該結論的是（填寫編號） ； A．比較這兩種元素的常見單質的沸點 B．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易 C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的酸性 （2）A、C、D、E可形成兩種酸式鹽（均有四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為 。 （3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為 。 （4）在火箭推進器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4 mol液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6 kJ的熱量。試寫出該反應的熱化學方程式： 。 （5）A、B、C可形成一種18電子的分子，該分子可與鹽酸反應生成一種鹽。寫出該鹽的電子式_______________。 16．（8分）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式： NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O KMnO4、Na2CO3、Fe3O4、Al2(SO4)3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生。 （1）反應中硝酸體現(xiàn)了 、 性質。 （2）如反應轉移了0.6mol e- ，被還原的NO3－物質的量_______________ mol。 （3）你選擇的物質甲是__________。若使用較濃的硝酸，被還原硝酸的物質的量將___________（填“增加”、“減少”或“無影響”），測得產物中NO和NO2的物質的量之比為1:1，寫出反應的化學方程式 （用一個方程式表示）。 ___________________________________________________________________________ 17．（10分）（1）向10 mL 3 molL－1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴加入1 molL－1 Ba(OH)2溶液。寫出當加入50mLBa(OH)2溶液時反應的離子方程式（用一個方程式表示） ________________________________________________________ 隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如圖所示。寫出B點和C點所對應的Ba(OH)2溶液的體積：B______________mL，C______________mL。 （2）已知：2Fe2+ + Br2＝2Fe3+ +2Br－。若將0.07 molCl2通入100 mL FeBr2溶液中，溶液中有三分之二的Br－被氧化成Br2，則此反應離子方程式是 ，原FeBr2溶液的物質的量濃度為 mol/L。 18．（12分）A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)比為1∶2。在一定條件下，各物質之間的相互轉化關系如圖（圖中部分產物未列出）： 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）A是 ，C是 。 （2）H與鹽酸反應生成E的化學方程式是 。 （3）E與F反應的化學方程式是 。 （4）F與G的水溶液的反應生成I和D的離子方程式是 。 （5）向H溶液中通入氯氣，可制得某種生產和生活中常用的漂白、消毒的物質，該反應的離子方程式是___________________________________________________________________。 （6）將2.5 g物質H、I和碳酸氫鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1molL-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如下圖所示： 則物質I的物質的量為_______________mol。 19．（8分）化合物A（C11H8O4）在氫氧化鈉溶液中加熱反應后再酸化可得到化合物B和C。 （1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團。寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應的B的同分異構體的結構簡式______________________________________________。 （2）C是芳香化合物，相對分子質量為180，其碳的質量分數(shù)為60.0％，氫的質量分數(shù)為4.4%，其余為氧，則C的分子式是_______________________________。 （3）已知C的芳環(huán)上有三個取代基。其中一個取代基無支鏈，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團及能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的官能團，另外兩個取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結構簡式是 ______________________ 。 （4）A的結構簡式是 _________________________________ 。 20、（10分）已知：，R代表原子或原子團。W是一種有機合成中間體，結構簡式為：，其合成方法如下： 其中，M、X、Y、Z分別代表一種有機物，合成過程中其他產物和反應條件已略去。 X與W在一定條件下反應可以生成酯N，N的相對分子質量為168。 請回答下列問題： （1）W能發(fā)生反應的類型有 。（填寫字母編號） A.取代反應 B. 水解反應 C. 氧化反應 D.加成反應 （2）已知為平面結構，則W分子中最多有 個原子在同一平面內。 （3）寫出X與 W在一定條件下反應生成N的化學方程式 。 （4）寫出含有3個碳原子且不含甲基的X的同系物的結構簡式 。 （5）寫出第②步反應的化學方程式 。 xx～xx學年度第一學期月考 高 三 化 學 答 題 紙 （測試時間：90分鐘 100分） 15．（10分） （1）_________________、__________________ （2）________________________________________________________________ （3）________________________________________________________________ （4）________________________________________________________________ （5）__________________________ 16．（8分） （1）_________________、_________________ （2） mol （3）________________ __________________ ________________________________________________________________ 17．（10分） （1） ______________________________________________________________ _______________mL ________________mL （2） mol/L 18．（12分） （1）___________ ______________ （2）__________________________________________________________ （3）__________________________________________________________ （4）__________________________________________________________ （5）__________________________________________________________ （6）____________________mol 19．（8分） （1）________________________________ （2）______________________________ （3）________________________________ （4）________________________________ 20．（10分） （1）__________________ （2）__________________ （3）__________________________________________________________________________ （4）______________________________ （5）__________________________________________________________________________