2019-2020年高三化學(xué) 專題小練 平衡移動.doc
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2019-2020年高三化學(xué) 專題小練 平衡移動 1.某溫度下,反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) △H>0,在密閉容器中達到平衡,下列說法不正確的是 A. 加壓時(體積變小),將使正反應(yīng)速率增大 B. 保持體積不變,加入少許NO2,將使正反應(yīng)速率減小 C. 保持體積不變,加入少許N2O4,再達平衡時,顏色變深 D. 保持體積不變,升高溫度,再達平衡時顏色變深 2.同溫同壓下,當(dāng)反應(yīng)物分解了8%時,總體積也增加8%的是 A. 2NH3(g) N2(g)+3H2(g) B. 2NO(g) N2(g)+O2(g) C. 2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) D. 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g) 3.對已達化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g) 減小壓強時,對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 A. 逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動 B. 逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動 C. 正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動 D. 正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動 4.下列說法正確的是 A. 可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等 B. 使用催化劑只能改變反應(yīng)速率,而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài) C. 在其它條件不變時,升高溫度可以使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動 D. 在其它條件不變時,增大壓強一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài) 5.反應(yīng)2A(g) 2B(g)+C(g) △H>0,達到平衡時,要使正反應(yīng)速度降低,A的濃度增大,應(yīng)采取的措施是 A. 加壓 B. 減壓 C. 減?。诺臐舛? D. 降溫 6.某溫度下,反應(yīng)ClF(g)+F2(g) ClF3(g) △H =--268 kJ/mol在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是 A. 溫度不變,縮小體積,ClF的轉(zhuǎn)化率增大 B. 溫度不變,增大體積,ClF3產(chǎn)率提高 C. 升高溫度,增大體積,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動 D. 降低溫度,體積不變,F(xiàn)2轉(zhuǎn)化率降低 7.體積相同的甲、乙兩個容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3,并達到平衡。在這過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中的轉(zhuǎn)化率 A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 無法判斷 8.可逆反應(yīng):3A(g) 3B(?)+C(?)△H>0,隨著溫度升高,氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢,則下列判斷正確的是 A. B和C可能都是固體 B. B和C一定都是氣體 C. 若C為固體,則B一定是氣體 D. B和C可能都是氣體 9.對于反應(yīng),下列判斷正確的 A. 2體積SO2和足量O2反應(yīng),必定生成2體積2SO3 B. 其他條件不變,增大壓強,平衡必定向右移動 C. 平衡時,SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍 D. 平衡時,SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍 10.在一密閉容器,aA(g) bB(g)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則 A.平衡向正反應(yīng)方向移動了 B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D.a(chǎn)>b 11.壓強變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是 A. H2(g)+I2(g) 2HI(g) B. 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) C. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D. C(s)+CO2(g) 2CO(g) 12.某溫度下,在一容積可變的容器中,反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)達到平衡時,A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變,對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整,可使平衡右移的是 A. 均減半 B. 均加倍 C. 均增加1 mol D. 均減少1 mol 13、恒溫恒壓下,在容積可變的器血中,反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)達到平衡后,再向容器內(nèi)通入一定量NO2,又達到平衡時,N2O4的體積分數(shù) A. 不變 B. 增大 C. 減小 D. 無法判斷 (遼寧大綜合) 14.某溫度下,反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) △H>0,在密閉容器中達到平衡,下列說法不正確的是 A. 加壓時(體積變小),將使正反應(yīng)速率增大 B. 保持體積不變,加入少許NO2,將使正反應(yīng)速率減小 C. 保持體積不變,加入少許N2O4,再達平衡時,顏色變深 D. 保持體積不變,升高溫度,再達平衡時顏色變深 15.對于反應(yīng)2SO2+O2 2SO3,下列判斷正確的 A. 2體積SO2和足量O2反應(yīng),必定生成2體積2SO3 B. 其他條件不變,增大壓強,平衡必定向右移動 C. 平衡時,SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍 D. 平衡時,SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍 濃度與轉(zhuǎn)化率的計算 1.(08海南卷)X、Y、Z三種氣體,取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X+2Y2Z ,達到平衡后,測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3:2,則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于( ) A.33% B.40% C.50% D.65% 2.(08廣東卷)將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器,恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)g平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a;若初始條件相同,絕熱下進行上述反 應(yīng),平衡 時 Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是( ) A.a(chǎn)>b B.a(chǎn)=b C.a(chǎn)<b D.無法確定 3.(07寧夏卷)一定條件下,合成氨反應(yīng)達到平衡時,測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20.0%,與反應(yīng)前的體積相比,反應(yīng)后體積縮小的百分率是( ) A.16.7% B. 20.0% C. 80.0% D. 83.3% 4. (07江蘇卷)一定溫度下可逆反應(yīng):A(s)+2B(g)2C(g)+D(g);DH<0?,F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中,將4 mol C和2 mol D加入乙容器中,此時控制活塞P,使乙的容積為甲的2倍,t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示,隔板K不能移動)。下列說法正確的是( ) 圖1 圖2 圖3 A.保持溫度和活塞位置不變,在甲中再加入1 mol A和2 mol B,達到新的平衡后,甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍 B.保持活塞位置不變,升高溫度,達到新的平衡后,甲、乙中B的體積分數(shù)均增大 C.保持溫度不變,移動活塞P,使乙的容積和甲相等,達到新的平衡后,乙中C的體 積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍 D.保持溫度和乙中的壓強不變,t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后,甲、乙中 反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略) 5.對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是 A.達到化學(xué)平衡時,4υ正(O2)=5υ逆(NO ) B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3 ,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài) C.達到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大 D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2υ正(NH3)=3υ正(H2O) 6.(04北京 )在一定溫度下,一定體積的密閉容器中有如下平衡: 已知H2和I2的起始濃度均為0.1molL-1時,達平衡時HI的濃度為0.16molL-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.2molL-1,則平衡時H2的濃度(molL-1)是 A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02 7.(04理綜)某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng): 2E(g) 若開始時只充入2mol E(g),達平衡時,混合氣體的壓強比起始時增大了20%;若開始時只充入2mol M和1mol N 的混合氣體達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為 A.20% B.40% C.60% D.80% 8.(04廣東)一定溫度下,反應(yīng)2SO2+O22SO3,達到平衡時,n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。縮小體積,反應(yīng)再次達到平衡時,n(O2)=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol,此時SO2的物的量應(yīng)是 A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol 9.(04全國)恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng): N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g) ⑴若反應(yīng)達平衡時某時刻t時,nt (N2) = 13mol,nt (NH3) = 6mol,計算a的值 ⑵反應(yīng)達平衡時,混合氣體的體積為726.8L(標(biāo)況下),其中NH3的含量(體積分數(shù))為 25%。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量。 ⑶原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比,下同), n(始)∶n(平) = 。 ⑷原混合氣體中,a∶b = 。 ⑸達到平衡時,N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比,α(N2)∶α (H2)= 。 ⑹平衡混合氣體中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。 10.(08江蘇卷)將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO2)放入一定體積的密 閉容器中,550℃時,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O2 2SO3(正反應(yīng)放熱)。 反應(yīng)達到平衡后,將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液,氣體體積減少了21.28L; 再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2,氣體的體積又減少了5.6L(以上 氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(計算結(jié)果保留一位小數(shù)) 請回答下列問題: (1)判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。(填字母) a.SO2和SO3濃度相等 b.SO2百分含量保持不變 c.容器中氣體的壓強不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等 e.容器中混合氣體的密度保持不變 (2)欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是 。(填字母) a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2 c.改變反應(yīng)的催化劑 d.生高溫度 (3)求該反應(yīng)達到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率(用百分數(shù)表示)。 (4)若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液,生成沉淀多少克? 平衡移動后各物理量的變化 對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 改變條件 降低溫度 縮小容積 充入N2 平衡移動方向 正向移動 正向移動 正向移動 C N2 H2 NH3 a N2 H2 NH3 n% N2 H2 NH3 平均M 例:在恒容密閉容器中有可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),m+n>p. △H>0.處于平衡狀態(tài),對該平衡的下列說法正確的是 A.升高溫度c(B)/c(C)的比值增大 B。加入B,A和B的轉(zhuǎn)化率都增大 C.充入C,A和B的物質(zhì)的量濃度增大,達到平衡時A質(zhì)量百分含量減小 D.升溫時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小 E.充入與平衡時物質(zhì)的量相等的A、B、C,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大 F.加入B,C的物質(zhì)的量含量增加 G.加入C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大 9.⑴解法一:由反應(yīng)的化學(xué)方程式得知,反應(yīng)掉的N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為1∶2, 設(shè)反應(yīng)掉的N2的物質(zhì)的量為x mol。則 x∶6 = 1∶2 解之x = 3 a = 13 + 3 = 16 解法二:N2 + 3H2 2NH3 開始時 a b 0 t時13 6 在t時生成 6 mol NH3,消耗了3 mol N2,所以a = 13 + 3 = 16 ⑵n平(NH3) = 716.8L -1 25% = 32mol25% = 8mol ⑶5∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2 ⑹ 3∶3∶2 10.(1)bc (2)b- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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