滬科版化學(xué)高二上8.2《鋁和鋁合金的崛起》 練習(xí)及答案.doc
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中小學(xué)教育資源站(http://www.edudown.net),百萬(wàn)免費(fèi)教育資源當(dāng)下來(lái),無(wú)須注冊(cè)! 8.2鋁和鋁合金的崛起(二) 本課知識(shí)要點(diǎn) 1氫氧化鋁 (1)氫氧化鋁是________氫氧化物,具有_______性和_________性; 氫氧化鋁的電離方程式為___________________________________________________; 氫氧化鋁溶解于鹽酸的方程式為_____________________________________________; 氫氧化鋁溶解于氫氧化鈉的方程式為_________________________________________。 (2)氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)室制法 ①三氯化鋁和過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為____________________________________; ②向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w的離子方程式為___________________________。 (3)用途 氫氧化鋁可以用來(lái)_________________________________________________。 2.氧化鋁 (1)氧化鋁是白色難熔的物質(zhì),熔點(diǎn)______、沸點(diǎn),是典型的_______氧化物,新制的氧化鋁既能跟________反應(yīng)又能跟________反應(yīng)。 (2)氧化鋁跟強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式___________________________________________; 氧化鋁跟強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。 3.鋁鹽 (1)三氯化鋁跟少量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________; 三氯化鋁跟少量氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_________________________________; 三氯化鋁跟過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________; 三氯化鋁跟過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_________________________________; (2)偏鋁酸鈉 向偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________; 向偏鋁酸鈉溶液中滴加過(guò)量鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________; 向偏鋁酸鈉溶液中滴加過(guò)量二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________; 練習(xí) 1.將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液,通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別,并只用一種試劑,這種試劑是 ( ) A.KSCN B.BaCl2 C.NaOH D.HCl 2.wg鐵粉和鋁粉的混合物,和過(guò)量的 NaOH反應(yīng),然后過(guò)濾,將沉淀完全收集后,放蒸發(fā)皿中加熱,直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化,取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg。求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( ) A.30% B.50% C.70% D.90% 3.稱取兩份鋁粉,第一份加入足量的鹽酸,第二份加入足量的燒堿。若同溫同壓下放出相同體積的氣體,則兩份鋁粉的質(zhì)量比為 ( ) A.1:1 B.2:3 C.3:2 D.1:6 4.有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液,其中C(Mg2+)為0.2molL-1, C(Cl-)為1.3molL-1。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái),至少需加4molL-1NaOH溶液的體積為 ( ) A.40mL B.72mL C.80mL D.128mL 5.在V L Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水,過(guò)濾得沉淀,然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體mg,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是 ( ) A.molL-1 B.molL-1 C.molL-1 D.molL-1 6.往一金屬易拉罐內(nèi)(內(nèi)空)放入一滿角匙的某白色晶體,搖動(dòng)幾下后,立即注入50mL6molL-1氫氧化鈉溶液,用膠布密封罐口。過(guò)一段時(shí)間后,罐壁變癟;再過(guò)一段時(shí)間后,癟了的罐壁又重新鼓起。 (1)要產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,做易拉罐的金屬是______;往罐內(nèi)加入的白色晶體是______; (2)罐壁變癟的原因是______,反應(yīng)方程式是______; (3)罐再度鼓起的原因是______,反應(yīng)方程式是______。 7.由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共12g,跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),那么此合金中一定含有的金屬是 ( ) A.Na B.Mg C.Al D.Zn 8.在托盤天平右盤上放一個(gè)盛有100mL3mol.L-1NaOH溶液的燒杯,左盤上放一個(gè)盛有100mL3mol.L-1鹽酸的燒杯,調(diào)節(jié)天平至平衡,然后在兩燒杯中各加入等質(zhì)量的鋁片,反應(yīng)完全后,則天平可能出現(xiàn)的情況是 ( ) A.左盤下沉 B.右盤下沉 C.仍保持平衡 D.無(wú)法判斷 9.某溶液中放入鋁片后生成大量氣泡,則在此溶液中( ) A.可能含有大量的H B.可能含有大量的H+和OH- C.不可能含有H+和OH- D.可能含有大量的OH- 10.鋁在人體中積累可使人慢性中毒,世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場(chǎng)合中,必須加以控制的是 ( ) A.制造炊具 B.制防銹油漆 C.制牙膏皮 D.煉鋁廠制造鋁錠 11.物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途,下面列出了金屬的幾種性質(zhì):①導(dǎo)熱性、②導(dǎo)電性、③還原性、④延展性、⑤具有金屬光澤。請(qǐng)?jiān)谙旅娼饘儆猛竞蟮臋M線上填上金屬性質(zhì)對(duì)應(yīng)的序號(hào)。 (1)用鋁定制成包裝用的鋁箔 ; (2)用鋁制成的高壓鋁鍋 ; (3)用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀 ; (4)電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜 。 12.向30.0mL硫酸銅溶液中加入過(guò)量鋁粉,待充分反應(yīng)后,再向其中加入2.00mol/L燒堿溶液,至沉淀不再減少,消耗燒堿溶液210mL,且收集到氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。據(jù)此計(jì)算:(1)加入鋁粉的質(zhì)量。(2)原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度。 答案: 本課知識(shí)提要 1(1)兩性、弱酸、弱堿 H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH- Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOHNaAlO2+H2O (2)Al3++3NH3.H2OAl(OH)3↓+3NH4+ AlO2-+2H2O+CO2Al(OH)3+HCO3- (3)治療胃酸過(guò)多 2.(1)高、高、兩性,強(qiáng)堿、強(qiáng)酸 (2)Al2O3+6H+2Al3++3H2O Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O 3.(1)AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaCl Al3++3OH- Al(OH)3↓ AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O Al3++4OH-AlO2-+2H2O (2)NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3↓+NaCl NaAlO2+4HClAlCl3+NaCl+2H2O NaAlO2+2H2O+CO2Al(OH)3↓+NaHCO3 練習(xí): 1. C 2. A 3. A 4. C 5. D 6. (1)Al 干冰 (2)干冰汽化時(shí)排出了罐內(nèi)空氣,當(dāng)加入NaOH溶液后,CO2被吸收,使罐內(nèi)氣壓小于大氣壓,故易拉罐變癟CO2+2NaOHNa2CO3+H2O (3)過(guò)量的NaOH溶液與鋁制罐反應(yīng)產(chǎn)生H2,使罐內(nèi)壓強(qiáng)增大到大于大氣壓,故罐再度鼓起2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2十3H2↑ 7. D 8. A, C 9. A, D 10. A, C 11. (1)④;(2)①;(3)③;(4)② 12. 解:發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 3Cu2++2Al 3Cu+2Al3+ …… ① Al3++4OH— AlO2—+2H2O ……② 2Al+2OH—+2H2O 2AlO2—+3H2↑…… ③ 由題可知n(H2)= 則反應(yīng)③消耗的n(NaOH)=0.0200mol n(Al)=0.0200mol 反應(yīng)②消耗的n(NaOH)=2.00molL-10.210L-0.0200mol=0.400mol 則反應(yīng)①消耗的n(Al)=0.100mol,n(Cu2+)=0.150mol 故加入鋁粉的質(zhì)量為 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)27.0gmol-1=3.24g 硫酸銅溶液的濃度為c(CuSO4)= 中小學(xué)教育資源站http://www.edudown.net- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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