2019-2020年高三12月聯(lián)考 化學 含答案.doc

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2019-2020年高三12月聯(lián)考 化學 含答案 命題單位：寧鄉(xiāng)一中 南方中學 東山學校 雷鋒學校 審校單位：箴言中學 可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56 Ni-59 Cu-64 第Ⅰ卷（選擇題，共42分） 一、單項選擇題（本大題共14小題，每小題3分，共42分） 1、化學與生產、生活、社會密切相關，下列說法錯誤的是（ ） A．高容量的儲氫材料研究是推廣應用氫氧燃料電池的關鍵問題之一 B．大力發(fā)展新型電動汽車，可以減少燃油汽車的尾氣排放量 C．生活中常用的蠶絲、棉花、淀粉、油脂等都是由高分子組成的物質 D．塑料袋在全球“失寵”，有償使用成為風尚，是因為塑料袋填埋占用土地且難以降解 D C B A Cu H2O O2 O2 2、如圖A～D四種物質均含有同一種元素，A可以是單質也可以是氣態(tài)氫化物，D是該元素最高價氧化物對應的水化物，則A、B、C、D中共同含有的元素可能是（ ） A．氯 B．鐵 C．碳 D．氮 3、下列除雜的試劑或方法有錯誤的是（ ） 原物質 所含雜質 除雜試劑 主要操作方法 A HNO3溶液 H2SO4 BaCl2溶液 過濾 B CO2 SO2 酸性KMnO4溶液、濃硫酸 洗氣、干燥 C SiO2 Al2O3 稀鹽酸 過濾 D C2H5OH CH3COOH CaO 蒸餾 4、根據(jù)下列三個反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（ ） ①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 ③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3 A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－ 5、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（ ） A．NH、Ba2＋、Cl－、NO B．K＋、AlO、Cl－、SO C．Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO D．Na＋、Cl－、CO、SO 6、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中錯誤的是（ ） A．標準狀況下，22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子總數(shù)為NA B．1 mol Cl2參加反應，轉移的電子數(shù)一定為2NA C．常溫常壓下，1 mol氖氣含有的原子數(shù)為NA D．1 L 1 molL－1 FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目小于NA 7、某氯化鎂溶液的密度為1.2 g/mL，其中鎂離子的質量分數(shù)為4.0%, 500 mL該溶液中Cl－的物質的量等于(不考慮鎂離子的水解) （ ） A．0.5 mol B．1.0 mol C．2.0 mol D．4.0 mol 8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是（ ） A．原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同 C．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的弱 D．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 9、除蟲菊酯是一種從植物除蟲菊中提取出來的廣譜殺蟲劑，結構如圖所示，下列描述正確的是（ ） A．除蟲菊酯屬于芳香族化合物 B．除蟲菊酯的分子式為C22H28O5 C．除蟲菊酯在鎳作催化劑下最多可與7mol H2發(fā)生加成反應，與3mol NaOH發(fā)生水解反應 D．除蟲菊酯在酸性條件下發(fā)生水解后得到的產物均帶有羧基 10、已知：2Fe2O3(s)＋3C(s)===3CO2(g)＋4Fe(s) ΔH＝＋468.2 kJ/mol； C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol； 則4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)的ΔH是 （ ） A．－1648.7 kJ/mol B．－1255.3 kJ/mol C．－861.7 kJ/mol D．＋867.1 kJ/mol； 11、可逆反應X(g)+Y(g) 2Z(g)　ΔH<0,達到平衡時,下列說法正確的是（ ） A．減小容器體積, 平衡向右移動 B．加入催化劑, Z的產率增大 C．增大c(X), X的轉化率增大 D．降低溫度, Y的轉化率增大 12、金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳（用NiSO4作電解質溶液），下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（ ） A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式： Ni2+ + 2e— = Ni B．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等 C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ D．電解后，可以從電解槽底部的陽極泥中回收Cu和Pt 13、常溫下，向20mL某濃度的鹽酸中逐滴加入0.1mol?L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關系如圖所示，下列敘述正確的是（ ） A．鹽酸的物質的量濃度為1mol?L-1 B．在①、②之間的任意一點：c(Cl-)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH-) C．在點②所示溶液中：c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)，且V<20 D．在點③所示溶液中：由水電離出的c(OH-)>10-7mol?L-1 14、銅和鎂的合金4.6 g完全溶于一定量的濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生1792 mL的NO2氣體和1120 mL的NO氣體(都已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為（ ） A．7.04 g B．8.26 g C．8.51 g D．9.02 g 第Ⅱ卷（非選擇題，共58分） 二、非選擇題（本大題共4題，共58分） 15、（14分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A、C處于同一主族，C、D、E處于同一周期，E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和，D是地殼中含量最高的金屬元素；A、B組成的常見氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；E的單質與甲反應能生成B的單質，同時生成兩種水溶液均呈酸性的化合物乙和丙(該反應中氧化產物只有一種），25℃時0.1mol/L的乙溶液pH＞1；D的單質既能與C元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽丁，也能與丙的水溶液反應生成鹽。 請回答下列問題： ⑴甲物質的化學式為 ；B單質的電子式為 。 ⑵D元素的名稱是 。 ⑶寫出丁溶液中通入過量二氧化碳時的離子方程式 。 ⑷工業(yè)上利用A、B的單質合成甲（BA3）： B2（g） + 3A2（g） 2BA3（g） △H＜0 在一定溫度下,在2L密閉容器中，2mol單質B2和1.6mol單質A2充分反應后達到平衡，測得BA3的物質的量濃度為0.4 mol/L，計算該溫度下的平衡常數(shù)K= 。 ⑸E的單質與甲反應生成的乙和丙的物質的量之比為2:4，反應中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為 。 16、（14分）NH3是一種重要的化工產品。 ⑴根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應，可設計測定銅元素相對原子質量Ar(Cu) (近似值)的實驗。先稱量反應物氧化銅的質量m(CuO)，反應完全后測定生成物水的質量m(H2O)，由此計算Ar(Cu)。為此，提供的實驗儀器及試劑如下(根據(jù)實驗需要，裝置可重復選擇，加入的NH4C1與Ca(OH)2的量足以產生使CuO完全還原為N2的氨氣)： A B C D 請回答下列問題： ①氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為________________________________； ②從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標注的字母表示，裝置可重復選擇) A→________________； ③在本實驗中，若測得m(CuO)= a g，m(H2O)= b g，則Ar(Cu)= _______________； ④在本實驗中，使測定結果Ar(Cu)偏大的是_____________ (填序號)； A．CuO未完全起反應 B．CuO不干燥 C．CuO中混有不反應的雜質 D．NH4C1與Ca(OH)2混合物不干燥 ⑵按右圖裝置進行NH3性質實驗。 ①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是 ，原因是 。 ②穩(wěn)定后，關閉旋塞1，再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是 。 17、（15分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理。 常用的處理方法有兩種。 方法1：還原沉淀法 該法的工藝流程為： Fe2+ ②還原 CrO42－Cr2O72－ Cr3+ Cr(OH)3↓ 其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O ⑴若平衡體系的pH=2，該溶液顯 色。 ⑵能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是 。 a．2υ正(Cr2O72－) ＝υ逆（CrO42－） b．Cr2O72－和CrO42－的濃度相同 c．溶液的顏色不變 ⑶完成第②步中氧化還原反應的離子方程式： （ ）Cr2O72－＋（ ）Fe2++（ ） ＝（ ）Cr3+＋（ ）Fe3+＋（ ） ⑷第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH―(aq) 常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)c3(OH―)=110-32，要使Cr3+沉淀完全（Cr3+濃度等于或小于110－5mol?L－1時，Cr3+已沉淀完全)，溶液的pH至少應調至 。 方法2：電解法 該法用Fe做電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。 ⑸用Fe做電極的原因為 。 ⑹在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋） ，溶液中同時生成的沉淀還有 。 O2/Cu 18、（15分）香料龍葵醛( )曾入選奧運會指定產品，下面是工業(yè)合成龍葵醛的路線圖( 部分反應條件及副產物已略去 ），回答問題： ⑴龍葵醛的分子式為 ，C中官能團的名稱為 。 ⑵生成A的反應類型為_________，D→E的反應條件為_____________。 ⑶寫出下列E→龍葵醛反應的化學方程式：_______________________。 ⑷F是龍葵醛與新制Cu(OH)2 加熱反應后再將溶液酸化得到有機物，F(xiàn)有多種同分異構體，其中某些芳香族物質具有下列特征：①能發(fā)生銀鏡反應；②也能發(fā)生水解反應；③是苯環(huán)的二元取代產物。則符合上述條件的同分異構體共有_________種，寫出其中核磁共振氫譜有5種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為3:2:2:2:1的物質的結構簡式 (任寫一種)。 “湖南省五市十校教研教改共同體”xx屆高三12月聯(lián)考 化學答案及評分標準 一、選擇題（每題3分，共42分） 題號 1 2 3 4 5 6 7 答案 C D A A B B C 題號 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B A D D B C 二、非選擇題（本大題包括4小題，共58分） 15 (14分 ，1～3小題每空2分，4、5小題各3分) （1）NH3 （2）鋁 （3） AlO2－+ CO2 + 2H2O == Al(OH)3↓+ HCO3－ （4） 25 （5） 2：3 16.（14分每空2分）（1）①2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2 ②DBDC ③18a/b-16 ④ AC 。 （2）①產生白煙；打開旋塞1，氯化氫與氨氣混合反應生成了白色氯化銨固體小顆粒，形成白煙。 ②燒杯中的石蕊溶液會倒流進入到B瓶中，形成紅色溶液。 17.(15分) ⑴橙 ⑵a c ⑶ （1）Cr2O72－＋（6）Fe2++（14）H+ ＝（2）Cr3+＋（6）Fe3+＋（7）H2O （此小題3分，其它每空2分） ⑷ 5 ⑸陽極反應為Fe-2e-Fe2＋，提供還原劑Fe2＋ ⑹ 2H＋+2e-==H2↑ ; Fe(OH)3 18.(15分, 除注明外，每空2分) (1)C9H10O； 碳碳雙鍵； (2)加成反應； NaOH的水溶液、加熱 （3）2＋ O2 2 + 2H2O (3分) （4）6 ； 或