2019-2020年高三11月月考 化學.doc

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2019-2020年高三11月月考 化學 可能用到的相對原子質量 O－16 C－12 H－1 Fe—56 S—32 Cu－64 N－14 Si－28 Br-80 Na －23 Cl－35.5 一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有1個選項符合題意） 1．SO2是常見的大氣污染物之一，下列措施中能夠減少SO2排放量的是 (　　) ①用天然氣代替煤炭作民用燃料?、谑褂盟簹饣蚋绅s煤氣作燃料?、哿蛩釓S使用V2O5作催化劑，加快SO2的轉化速率　④將塊狀煤粉碎，提高其燃燒效率?、菰诿褐屑尤肷液笕加谩、扪h(huán)處理吸收塔放出的尾氣 A．①②③④⑤ B．①③⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．②③④⑥ 2．今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為 0.1 molL-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體(m mol)，丙瓶不變。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液HClO的物質的量濃度的大小關系是(溶液體積變化忽略不計)(　　) A．甲=乙＞丙 B．甲＞丙＞乙 C．丙＞甲=乙 D．乙＞丙＞甲 3．最近，醫(yī)學家們通過用放射性14C原子標記的C60示蹤發(fā)現(xiàn)，C60的一種羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死病毒，從而抑制艾滋?。ˋIDS）病毒。其中，關于放射性14C的敘述中正確的是( ) A．與C60中普通碳原子的化學性質不同 B．與14N中所含中子數(shù)相同 C．與C60互為同素異形體 D．與12C互為同位素 4．設NA代表阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是( ) A．12g C60中含有6NA個電子 B．pH=13的NaOH溶液中，含有個數(shù)為0.1 NA C．46g NO2和 N2O4混合物含有的原子數(shù)為3NA D． 常溫下，60g SiO2中含有4NA個Si-O鍵 5．某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是( ) A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核內有63個質子 D. 它的一種同位素的核內有89個中子 6.下列物質性質的變化規(guī)律與鍵能有關的是( ) A.HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次升高 C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高 D.H2S的熔沸點小于H2O的熔、沸點 7．下列敘述正確的是( ) A．將通入溶液中至飽和，無沉淀產生；再通入，產生沉淀 B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入固體，銅粉仍不溶解 C．向溶液中滴加氨水，產生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失 D．純鋅與稀硫酸反應產生氨氣的速率較慢；再加入少量固體，速率不改變 8．已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的簡單離子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是 (　 　) A．原子序數(shù)：A＞B＞C＞D B．離子半徑：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－ C．離子還原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，離子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－ D．單質還原性：B＞A，單質氧化性：D＞C 9 已知三角錐形分子E和直線型分子G反應，生成兩種直線型分子L和M(組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10)，如下圖所示，則下列判斷錯誤的是( 　　) A．G是最活潑的非金屬單質 B．L是極性分子 C．E能使紫色石蕊試液變藍色 D．M化學性質活潑 10．下列排列順序正確的是 ( 　　) ①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S?、谠影霃剑篘a＞Mg＞O?、鬯嵝裕篐3PO4＞H2SO4＞HClO4　 ④結合H+能力：OH-＞CH3COO-＞Cl- A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 11. 向25 mL 18.4 molL－1 H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量 (　 　) A．小于0.23 mol B．等于0.23 mol C．在0.23 mol～0.46 mol之間 D．大于0.46 mol 12.下列敘述中正確的是(　 　) A．某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時，該元素一定被還原 B．難失去電子的物質一定易得到電子。 C．金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原 D．分子晶體在狀態(tài)變化或溶于水的過程中，均不會破壞化學鍵 13. 下列實驗能達到預期目的的是 (　　) A．檢驗溶液中是否含有CO：滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水 B．從含I－的溶液中提取碘：加入適量稀硫酸與3%的H2O2溶液，再用酒精萃取 C．檢驗溶液中是否含有SO：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液 D．分離NaCl和NH4Cl：將固體加熱 14．下列實驗過程中產生的現(xiàn)象與對應的圖像相符合的是(　　) 15. X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增加的四種短周期元素，在周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17，X能分別與Y、Z形成電子總數(shù)相等的分子A、B。下列有關判斷不正確的是(　 　) A．Y與W的非金屬性均比磷元素強 B．原子半徑由大到小的順序為：W>Y>Z C．化合物B中含有的化學鍵均為非極性共價鍵 D．X的單質是一種有廣闊應用前景的新能源 16．A～D是含同一元素的四種物質，相互之間有如圖所示的轉化關系，其中D是最高價氧化物對應的水化物。那么A可能是(　 　) ①N2?、赟i　③Cu?、蹸H4?、軭2S A．只有①④⑤ B．只有①②③ C．只有①⑤ D．全部 第Ⅱ卷（非選擇題，共52分） 二．填空題(16分) 17．(4分) (1)實驗室保存氯水的方法是 。 （2）質量分數(shù)不等的兩種硫酸溶液等質量混合時，所得硫酸溶液的質量分數(shù)為a%，而等體積混合時所得硫酸溶液的質量分數(shù)為b%，質量分數(shù)不等的兩種酒精溶液等質量混合時，所得酒精溶液的質量分數(shù)為a%，而等體積混合后，所得酒精溶液的質量分數(shù)為c%。則a、b、c的大小關系為：（從大到小排序） 。 18．(8分)現(xiàn)有a～h 8種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題： (1)下列中的元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是________，容易形成共價鍵的是 ________. A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e (2)下列由a～g形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是________. A．ea3 B．ag C．fg3 D．dg4 (3)由a、e組成的一種化合物化學式為ea5，其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結構，試寫出該化合物的電子式________，該物質屬于________(填“離子”或“共價”)化合物. (4)均由a、b、h和氧四種元素形成的兩種離子化合物，相互反應可生成有刺激性氣味的氣體.這兩種化合物中有一種相對分子質量為120，該化合物熔化時破壞的是______，溶于水時破壞的是________(填化學鍵類型). 19、(4分)(1)、已知Al2O3和AlCl3的熔點分別為2072℃，190℃(加壓)，而工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法生產鋁，為何不用電解AlCl3 的方法生產鋁？ 。 (2).標準狀況下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是： 三．推斷題（21分） 20.（10分）物質A.B.C.D等的轉化關系如圖所示。已知A是由兩種元素組成的化合物，B是常見的氣體單質，是常見的金屬單質，反應①是工業(yè)上制取的第一步反應，反應②為化合反應。 依據(jù)上述信息，回答下列問題： （1）在元素周期表中的位置是 周期 族。 （2）F的水溶液顯 （填“酸”，“堿”或“中”）性，用相關的離子方程式表示 。 （3）反應①的化學方程式為 ，工業(yè)上反應①在 （填工業(yè)設備名稱）中進行。 （4）反應② 的離子方程式為 。 21．（11分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形。回答下列問題： （1）Y的最高價氧化物的化學式為 （2）上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是 ，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式： ； （3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構型為 ； （4）D和X形成的化合物，其化學鍵類型屬于 ，其晶體類型屬于 ； （5）金屬鎂和E的單質在高溫下反應得到的產物是 ，此產物與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是 ； （6）試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由 。 四．實驗題（8分） 22. (8分) 某學生課外活動小組為了證明和比較二氧化硫和氯氣的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置。 請回答下列問題： （1）實驗室制取氯氣的化學方程式為 。（2）實驗室常用濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應制取二氧化硫，則其反應裝置為上圖中的 （填寫字母代號），不用稀硫酸與亞硫酸鈉溶液制取二氧化硫的理由是 。 （3）裝置C中試劑的名稱及作用是 。 （4）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個裝置中的品紅溶液都褪色。請設計一個簡單實驗，證明二氧化硫和氯氣漂白品紅溶液的原理不同，實驗方法，預期的現(xiàn)象和結論為 。 （5）若將B.D裝置中的品紅溶液換為滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，反應一段時間后，B,D中的 現(xiàn)象是 。 （6）實驗結束后，經檢驗，發(fā)現(xiàn)裝置C中的溶液呈堿性，并且含有。試寫出C中生成的離子方程式（有多種可能，只寫出一個即可） 。 五．計算題（7分） 23．將一定質量的鐵投入20mL濃硫酸中，加熱充分反應后固體有剩余并收集氣體4.48L（標況），質量為6.6g；則 (1)．參加反應的鐵的質量多少克？ (2)．硫酸溶液的物質的量濃度為多少？ 11月份月考化學試題答案 一、 選擇題（48分，每小題3分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C B D B D A C D D D A C D D C D 二、 填空題（共16分） 17、每空各1分，共4分。 答案：(1)在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存 (2)b＞a＞c 18、每個答案各1分，共8分。 答案：(1)B　C　(2)C、D (3) 離子 (4)離子鍵　離子鍵和共價鍵 19、（共4分）每空各2分 （1） AlCl3的熔點雖然很低，但是分子晶體熔化時不能電離，故不能電解AlCl3制鋁 （2） 0.448L 三．推斷題（21分） 20、方程式各2分，其它每空各1分，共10分 21、(1)—(5)，每空各1分；其中(5)的方程式2分；(6)空2分。共11分 （1）SO3； （2）Cl； HClO、HC lO2、HClO3、H Cl O4（任寫三種酸） （3）直線形； （4）共價鍵， 原子晶體； （5）Mg3N2 ; Mg3N2+8H2O= 3Mg(OH) 2 +2NH3H2O （或Mg3N2+6H2O= 3Mg(OH) 2 +2NH3 ） （6）D的最高價氧化物是CO2，X的最高氧化物是SiO2,前者比后者的熔點低。因為前者為分子晶體，由分子間作用力結合，而后者為原子晶體，由共價鍵結合；共價鍵強度大于分子間作用力。 四、實驗題（每空各1分，共8分） Δ==== 22、答：（1）MnO2 +HCl(濃) MnCl 2 + Cl2 ↑ + H2O (2)A SO2易溶于水。 （3）氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中的Cl2和SO2。 （4）分別取少量褪色后的溶液于試管中，用酒精加熱，經二氧化硫漂白的品紅溶液恢復紅色，說明SO2與品紅溶液結合成不穩(wěn)定的無色物質；經氯氣漂白的品紅溶液不變紅，說明Cl2將品紅溶液氧化褪色。 （5）B、D 裝置中的紅色均褪去。 （6）Cl2 + SO + H2O == SO + 2 Cl- +2 H＋; Cl2 + SO2 + 4 OH- == SO + 2 Cl- +2H2O, ClO- + SO == SO + Cl-, 五、計算題（共7分） 23、（1）3分。Fe+2H2SO4（濃）==FeSO4+SO2↑+2H2O Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 通過觀察可知：Fe————————氣體 56 22.4 x 4.48 解得:x=11.2g （2）4分?；旌蠚獾钠骄搅繛?.6(4.4822.4)=33 然后利用十字交叉法求解: H2 2 31 33 =1:1所以H2和SO2 各位0.1mol，硫酸總物質的量為 SO2 64 31 0.1mol+0.2mol==0.3mol C（H2SO4）==0.3mol/0.02L==15mol/L。 答案為：11.2g、15mol/L。