2019-2020年高考化學(xué)備考30分鐘課堂集訓(xùn)系列專題24 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修） .doc

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2019-2020年高考化學(xué)備考30分鐘課堂集訓(xùn)系列專題24 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修） 第Ⅰ卷(選擇題，共54分) 一、選擇題(本題包括18小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共54分) 1．下列說(shuō)法中正確的是 (　　) A．1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng) B．電子云圖中的小黑點(diǎn)密度大，說(shuō)明該原子核外空間電子數(shù)目多 C．ns能級(jí)的原子軌道圖可表示為 D．3d3表示3d能級(jí)有3個(gè)軌道 【答案】　C 2．“各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的兩倍”，支撐這一結(jié)論的理論是 (　　) A．質(zhì)量守恒定律　　　　　　B．泡利原理 C．洪特規(guī)則 D．能量最低原理 【答案】　B 3．硒有兩種同素異形體：灰硒和紅硒?；椅苡谌燃淄椋t硒溶于二硫化碳，它們都不溶于水，則灰硒和紅硒的晶體屬于 (　　) A．原子晶體 B．分子晶體 C．金屬晶體 D．以上均有可能 【答案】　B 4．下列分子構(gòu)型呈正四面體結(jié)構(gòu)的是 (　　) ①P4　②NH3?、跜Cl4?、芙饎偸、軨H4?、轘iO2?、逪2O?、郈O2 A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．①③⑤ D．④⑤ 【答案】　C 5．下列說(shuō)法中不正確的是 (　　) A．元素的第一電離能是元素的單質(zhì)失去最外層1個(gè)電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的電離能逐漸增大 B．元素的電負(fù)性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標(biāo)度，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小 C．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增大而呈周期性變化 D．鮑林的電負(fù)性是以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)得出的 【答案】　A 6．下列說(shuō)法正確的是 (　　) A．共價(jià)鍵都是極性的 B．共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，含有該鍵的雙原子分子越穩(wěn)定 C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C－X鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角均相等 D．H2O分子中2個(gè)O－H鍵夾角為180 【答案】　B 7．(xx浙江杭州金衢十二校高三聯(lián)考)下列各組物質(zhì)熔化或氣化時(shí)，所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是 (　　) A．SiO2和CaO的熔化 B．氧化鈉和鐵的熔化 C．碘和干冰的氣化 D．晶體硅和晶體硫的熔化 【解析】　SiO2是共價(jià)化合物，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；CaO和氧化鈉是離子化合物，熔化時(shí)破壞離子鍵；Fe是金屬晶體，熔化時(shí)要破壞金屬鍵；碘和干冰為分子晶體，氣化時(shí)破壞分子間作用力；晶體硅是原子晶體，而晶體硫是分子晶體，因此熔化時(shí)破壞的作用力不同。 【答案】　C 8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族。W與X可形成共價(jià)化合物WX2。Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是 (　　) A．WZ2分子中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu) B．WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同 C．WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子 D．原子半徑大小順序?yàn)閄H3PO4>H2CO3>H2SiO3。 【答案】　C 11．下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中，不正確的是 (　　) ①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對(duì)無(wú)序，無(wú)自范性?、诤薪饘訇?yáng)離子的晶體一定是離子晶體?、酃矁r(jià)鍵可決定分子晶體的熔、沸點(diǎn)?、躆gO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因?yàn)榍罢唠x子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小?、菥О蔷w結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列?、蘧w盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定 ⑦干冰晶體中，一個(gè)CO2分子周圍有12個(gè)CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都為6 A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦ 【解析】?、谥泻薪饘訇?yáng)離子的晶體可能是離子晶體或金屬晶體；③中分子晶體的穩(wěn)定性等化學(xué)性質(zhì)與共價(jià)鍵有關(guān)，分子晶體的熔、沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)；⑦中CsCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)為8，NaCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)為6。 【答案】　D 12．若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是 (　　) A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵 B．氫鍵；氫鍵；極性鍵 C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力 D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵 解析：“雪花→水→水蒸氣”是物理變化，破壞的是分子間的氫鍵，而“水蒸氣→H2和O2”是化學(xué)變化，破壞的是極性鍵；故選B。 答案：B 13．下列是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。 下列敘述中正確的是 (　　) A．字母i所代表的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng) B．字母a、c、d、h所代表的元素形成的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體 C．上表14種元素中n元素失去核外第1個(gè)電子需要的能量最多 D．上表14種元素中m元素失去核外第1個(gè)電子需要的能量最少 解析：A項(xiàng)，字母i代表的元素是P，H3PO4是中強(qiáng)酸，字母I代表的元素是Cl其最高價(jià)氧化物的水化物HClO4才是酸性最強(qiáng)的酸；B項(xiàng)，a、c、d、h所代表元素分別是Na、Mg、Sr、C，其單質(zhì)都是電的良導(dǎo)體(碳元素的單質(zhì)石墨可導(dǎo)電)；C項(xiàng)，n所代表元素是所給元素中金屬性最強(qiáng)的，失去最外層的1個(gè)電子時(shí)所需能量最??；D項(xiàng)，m是稀有氣體Ar，失去核外第1個(gè)電子需要很高的能量。 答案：B 14．根據(jù)元素周期表知識(shí)，下列說(shuō)法不正確的是 (　　) A．最外層電子數(shù)為3～7的原子一定是主族元素的原子 B．短周期元素X、Y，若X、Y的最外層電子數(shù)相同，且X原子半徑小于Y，當(dāng)X(OH)n為強(qiáng)堿時(shí)，Y(OH)n必為強(qiáng)堿 C．短周期元素A、B，若A、B電子層數(shù)相同，且A原子半徑小于B，當(dāng)HnAOm為強(qiáng)酸時(shí)，B必為活潑非金屬元素 D．2007年3月21日，中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)公布了111號(hào)元素Rg的中文名稱，111號(hào)元素屬于過(guò)渡元素 解析：本題考查元素周期表和元素周期律。C項(xiàng)中B可能為不活潑非金屬元素或金屬元素，例如A為N，B為C或A為Cl，B為Al、Si等。 答案：C 15．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為10；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大，A、E同主族，B、C、D同周期相鄰。下列說(shuō)法不正確的是 (　　) A．常見(jiàn)化合物E2D2與水反應(yīng)生成D的單質(zhì)，同時(shí)生成的溶液能使酚酞試液變紅 B．C的氫化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)得到的產(chǎn)物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵 C．D與A、B、C、E分別結(jié)合均能形成兩種或兩種以上的化合物 D．五種元素的原子半徑按A～E的順序依次增大 解析：根據(jù)“B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大”可知B為碳元素，B、C、D同周期相鄰，且原子序數(shù)依次增大，則C、D分別為氮、氧元素；A、E同主族，且A原子序數(shù)最小，E原子序數(shù)最大，結(jié)合五種元素電子層數(shù)之和為10，則A、E分別為第一和第三周期，分別為氫元素和鈉元素，五種元素原子半徑大小順序?yàn)镋>B>C>D>A(即Na>C>N>O>H)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：D 16．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是 (　　) 解析：由于質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，因此核素符號(hào)中質(zhì)子數(shù)可不必標(biāo)出。HF是共價(jià)化合物，不必標(biāo)“[　]”與所帶的電荷數(shù)；Cl－核內(nèi)只有17個(gè)質(zhì)子；NH4Cl是離子化合物，陰離子必須標(biāo)“[　]”與所帶的電荷數(shù)。 答案：A 17．如圖為“嫦娥一號(hào)”繞月衛(wèi)星傳回的第一張?jiān)旅鎴D像。我國(guó)探月的目的之一是探測(cè)月球土壤厚度和He的儲(chǔ)量。He是最安全最清潔的能源，地球上僅有15 t左右，而月球上的He估計(jì)在1.0106～1.5106t。地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為a g，一個(gè)He原子的質(zhì)量為b g，NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.He和42He互為同素異形體 B．氦元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為3 C.He的相對(duì)原子質(zhì)量為 D.He的摩爾質(zhì)量為2bNA 解析：A中He與He互為同位素。B中氦元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是由各核素的質(zhì)量數(shù)和各核素在自然界中的原子百分含量(豐度)共同決定的，現(xiàn)不知道豐度的值，因此不能計(jì)算氦元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量。D中He的摩爾質(zhì)量應(yīng)為bNA g/mol。 答案：C 18．R為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的一半。下列說(shuō)法中不正確的是 (　　) A．當(dāng)它形成含氧酸根離子R2O時(shí)，也可以形成RO B．當(dāng)它形成含氧酸根離子RO時(shí)，還可以形成HRO C．當(dāng)它形成含氧酸根離子RO時(shí)，還可以形成RO D．當(dāng)它形成含氧酸根離子R2O時(shí)，也可以形成RO 解析：本題可以排除法。R為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的一半，為C或S，由此可知C錯(cuò)誤。從化合價(jià)的角度來(lái)分析，A、B、D是正確的。 答案：C 第Ⅱ卷(非選擇題，共46分) 二、非選擇題(本題包括5小題，共46分) 19．(9分)有A、B、C、D四種元素，已知：A的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，A、D次外層電子數(shù)都是8個(gè)，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子；B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零；C2－離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。 完成下列問(wèn)題： (1)寫出B、C的元素符號(hào)：B________，C________。 (2)DA的電子式為_(kāi)_______，B元素基態(tài)原子的電子排布圖為_(kāi)_______________。 (3)BA4中的化學(xué)鍵從形成過(guò)程來(lái)看，屬于________鍵(填“σ”或“π”)，從其極性來(lái)看屬于________鍵，BA4分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”。 【解析】　最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6的元素位于第ⅦA族(＋7，－1)，元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零(＋4，－4)的元素位于第ⅣA族。所以A位于第ⅦA族，B位于第ⅣA族，B有兩個(gè)電子層，故B為碳元素。C2－離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以C為第ⅥA族元素并位于第三周期，是S元素。A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子，且A、D次外層都為8個(gè)電子，所以A為氯元素，D為鉀元素。 【答案】　(1)C　S(每空1分) (2)K＋[]－ ↑ ↑ (每空2分) (3)σ　極性　非極性(每空1分) 20．(14分)水是自然界中普遍存在的一種物質(zhì)，也是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì)。 信息一：水的性質(zhì)存在許多反?，F(xiàn)象，如固態(tài)密度小于液態(tài)密度使冰浮在水面上，沸點(diǎn)相對(duì)較高使水在常溫常壓下呈液態(tài)等。 信息二：在20℃、1個(gè)大氣壓下，水可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”(如下圖)： 試根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題： (1)s軌道與s軌道重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為δs－s，p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價(jià)鍵可用符號(hào)表示為δp－p，則H2O分子中含有的共價(jià)鍵用符號(hào)表示為_(kāi)_______。 (2)下列物質(zhì)熔化時(shí)，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時(shí)所克服的作用類型完全相同的是________。 A．金剛石　　B．干冰　　C．食鹽　　D．固態(tài)氨 (3)已知：2H2OH3O＋＋OH－，H3O＋的立體構(gòu)型是________，H3O＋中含有一種特殊的共價(jià)鍵是________。 (4)根據(jù)等電子原理，寫出短周期元素原子形成的與H3O＋互為等電子體的分子或離子________。 (5)水的分解溫度遠(yuǎn)高于其沸點(diǎn)的原因是___________________________________ ________________________________________________________________________ (6)從結(jié)構(gòu)的角度分析固態(tài)水(冰)的密度小于液態(tài)水的密度的原因是__________ 【解析】　要弄清化學(xué)鍵、范德華力和氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。理解中心原子雜化類型與空間構(gòu)型的關(guān)系。在“熱冰”和固態(tài)氨中，分子之間存在氫鍵和范德華力；根據(jù)配位鍵的形成條件知，H3O＋中的配位鍵可表示為 ；根據(jù)等電子原理，原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子互為等電子體，因此短周期元素原子形成的NH3與H3O＋互為等電子體。 【答案】　(1)δs－p(2分)　(2)D(2分)　(3)三角錐形　配位鍵(每空1分)　(4)NH3(2分)　(5)水分解需要破壞分子內(nèi)部的極性鍵，水的氣化只需破壞分子間的范德華力與氫鍵即可，而極性鍵遠(yuǎn)比分子間的范德華力與氫鍵強(qiáng)得多(3分)　(6)水分子之間除了范德華力外還存在較強(qiáng)的氫鍵，氫鍵是有方向性和飽和性的，水由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)時(shí)，氫鍵的這種方向性和飽和性表現(xiàn)得更為突出，每個(gè)水分子都處于與直接相鄰的4個(gè)水分子構(gòu)成的四面體中心，分子之間的空隙較大，密度較小(3分) 21．(13分)U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，其在W2中燃燒可生成淡黃色固體。Z的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Y的單質(zhì)也是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒能生成黑、白兩種固體。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______；YW的電子式為_(kāi)_______；X在周期表中的位置為_(kāi)_______。 (2)U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號(hào))________。 ①原子晶體　　　　　?、陔x子晶體 ③分子晶體　　　　　?、芙饘倬w (3)U、V、W分別與氫元素可形成10電子氫化物。U、V的氫化物中沸點(diǎn)較低的是(寫化學(xué)式)__________；V、W的氫化物分子中結(jié)合H＋能力較強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)________，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式加以證明_____________________________________________。 (4)ZW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出無(wú)色氣體VW，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示有關(guān)反應(yīng)______________________。 (5)已知通常狀況下1 g Z在W2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請(qǐng)寫出表示Z燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________________________。 解析：(1)X(金屬)在W2中燃燒可生成淡黃色固體，可推X是Na，W是O；Z的單質(zhì)在O2中燃燒生成SO2(可使品紅溶液褪色)，則Z是S；Y(金屬)在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，可聯(lián)想2Mg＋CO22MgO＋C，則可推Y是Mg，U是C，U、V、W三種元素原子序數(shù)依次增大，則V是N。 (2)碳元素形成的同素異形體有金剛石是原子晶體、C60是分子晶體。 (3)C、N的氫化物分別是CH4、NH3。NH3分子間有氫鍵，故二者沸點(diǎn)CH4較低。NH3與H2O結(jié)合H＋能力強(qiáng)弱可通過(guò)NH3與H2O的反應(yīng)證明。 (4)SO2通入BaCl2與HNO3的混合溶液生成白色沉淀為BaSO4，產(chǎn)生無(wú)色氣體是NO，其離子方程式為： 3SO2＋2H2O＋3Ba2＋＋2NO===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋ (5)1 g S在O2中完全燃燒放出a kJ熱量，則1 mol S在O2中完全燃燒放熱32a kJ，其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH ＝－32 a kJmol－1 答案：(1)N≡N　Mg2＋[]2－　第三周期第ⅠA族(3分) (2)①③(2分) (3)CH4　NH3(2分)　NH3＋H2ONH＋OH－(或NH3＋H3O＋===NH＋H2O)(2分) (4)3SO2＋2H2O＋3Ba2＋＋2NO===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋(2分) (5)S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH＝－32a kJmol－1(2分) 22．(10分)A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素。A、B元素原子的價(jià)電子排布分別為ns1、ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p亞層中有1個(gè)電子。 (1)A、C形成的化合物________(填序號(hào))。 ①一定屬于離子化合物　②一定屬于共價(jià)化合物?、劭赡軐儆陔x子化合物，也可能屬于共價(jià)化合物 (2)C原子的電子排布式為_(kāi)_______。 (3)若A元素的原子最外層電子排布為1s1，寫出A、C形成的含有配位鍵的一種微粒符號(hào)：________。 (4)當(dāng)n＝2時(shí)，每個(gè)BC2中含有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。當(dāng)n＝3時(shí)，B與C形成的晶體類型為_(kāi)_______。 (5)若D元素與Fe形成某種晶體，該晶體的晶胞如圖所示。則該晶體的化學(xué)式是________(用元素符號(hào)表示)；若晶胞的邊長(zhǎng)為a nm，則合金的密度為_(kāi)_______g/cm3。 答案：(1)③(1分) (2)1s22s22p4(1分) (3)H3O＋(1分) (4)2　2(各1分)　原子晶體(1分) (5)Fe2Al(2分)　0.92/a3或5.561023/(a3NA)(2分)