2019-2020年高三第二次質(zhì)量檢測 化學(xué)試題.doc

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2019-2020年高三第二次質(zhì)量檢測 化學(xué)試題 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 I-127 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷（選擇題，共51分） 一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分。每小題只有一個選項符合題意。） 1．同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿14N16O和13C16O氣體，下列對兩容器中氣體判斷正確的是（ ） A．中子數(shù)相同 B．分子數(shù)不同 C．質(zhì)子數(shù)相同 D．氣體質(zhì)量相同 2．下列說法正確的是（ ） A．光導(dǎo)纖維的主要成份是硅 B．常用氫氧化鈉溶液來刻蝕玻璃 C．制普通玻璃的主要原料是燒堿、石灰石、石英 D．實驗室用塑料瓶保存氫氟酸(HF) 3．下列替代過程合理的是（ ） A．醫(yī)院用BaCO3 代替BaSO4 作“鋇餐” B．家庭用食用醋代替CO2來增強(qiáng)漂白粉的漂白性 C．工業(yè)上用電解AlCl3代替Al2O3來冶煉鋁 D．實驗室用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液來鑒別Na2CO3和NaHCO3 4．下列裝置或操作不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵? ） 5．下列各組溶液中，可能大量共存的離子有 （ ） A.含有大量 Ba2+的溶液中： HCO3-、 Ag+、 Fe3+、 Cl- B.滴加甲基橙試液后呈紅色的溶液中： Na+、 CO32-、 K+、 AlO2- C.由水電離的c (OH- ) = 10-14molL-1的溶液中：CH3COO-、C6H5O-、Na+、K+ D.加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中： NH4 +、 Na+、 NO3- 、Cl- 6．下列說法正確的是（ ） A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色 B．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，應(yīng)密封保存 C．欲除去氯氣中少量氯化氫氣體，可將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的 洗氣瓶 D．氯水經(jīng)光照有氣泡逸出，該氣體為HCl 7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L H2和Cl2的混合氣體點燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應(yīng)后溶液中含Cl－、ClO－、ClO3－，則原混合氣體中H2的物質(zhì)的量為(　 　) A．a(chǎn)/2 mol B．(a/22.4－b) mol C．(a/22.4－b/2) mol D．b/2 mol 8．實驗室里常用“碘錘”的玻璃儀器做碘的升華實驗，該儀器為兩頭密封的玻璃窗，中間帶有一根玻璃短柄。用此儀器進(jìn)行有關(guān)實驗時，具有裝置簡單、操作方便、現(xiàn)象明顯、可反復(fù)使用等優(yōu)點。用此儀器不能反復(fù)進(jìn)行的實驗是（ ） A．NH4Cl受熱分解的實驗 B．無水CuSO4與膽礬的互變實驗 C．白磷和紅磷（已經(jīng)抽出O2）在一定溫度下相互轉(zhuǎn)變的實驗 D．KMnO4受熱分解的實驗 9.下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價鐵生成的是（ ） ①過量的Fe與Cl2反應(yīng)； ②Fe與過量稀H2SO4反應(yīng)后，再向其中加KNO3； ③Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸； ④Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中。 A．只有①② B．只有②③ C．只有①②③ D．全部 10．由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽?；禧}CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生氯氣，下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷不正確的是 ( 　 　) A．該混鹽具有較強(qiáng)的氧化性 B．該混鹽中氯元素的化合價為＋1和－1價 C．該混鹽與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1mol Cl2時轉(zhuǎn)移1mol電子 D．該混鹽的水溶液顯酸性 11． LiAlH4、LiH既是金屬儲氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應(yīng)放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。 下列說法中不正確的是（ ） A．LiH與D2O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4g/mol B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子 C．LiAlH4溶于適量水得無色溶液， 則化學(xué)方程式可表示為：LiAlH4 + 2H2O = LiAlO2 + 4H2↑ D．LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑 12．下列離子方程式正確的是（ ） A．FeCl3溶液中滴加過量Na2S溶液：2Fe3++S2—═2Fe2++S↓ B．將Na2O2固體投入H218O中：2Na2O2＋2H218O＝4Na+＋4OH－＋18O2↑ C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42—完全沉淀： NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋4OH—＝ Al(OH)3↓＋NH3H2O＋2BaSO4↓ D．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O—+CO2+H2O = 2C6H5OH+CO32— 13．地殼中鈾的平均含量約為百萬分之2.5，在鈾元素中，用作核燃料的U只占0.724％。鈾濃縮是指提高鈾元素中U的含量，一直為國際社會關(guān)注。下列說法正確的是（ ） A．U與U互為同位素 B．可利用U與U化學(xué)性質(zhì)的不同將二者分離 C．利用化學(xué)反應(yīng)把U轉(zhuǎn)化為U，提高U在鈾元素中的含量 D．U與U互為同素異形體 14．下列有關(guān)元素的敘述正確的是（ ） A．白磷、紅磷都是磷元素的單質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化 B．地殼中元素含量最高的非金屬是硅、含量最高的金屬是鋁 C．原子最外層只有一個電子的都是金屬元素 D．元素周期表中，第三縱行元素種類最多；第十四縱行元素形成的化合物種類最多 15．下列排列順序正確的是（ ） ①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半徑：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl- A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 16．有三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2； ②2FeCl2+Cl22FeCl3；③2KMnO4+16HCl（濃）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 若某溶液中有 Fe2+和I-共存，要除去I-而不影響Fe2+，可以加入的試劑是（ ） A．Cl2 B．FeCl3 C．HCl D．KMnO4 17．下列各組物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）改變，不引起產(chǎn)物種類改變的是（ ） A．Na和O2 B．NaOH溶液和CO2 C．Na2O2和CO2 D．NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液 18．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（ ） A．c(H＋)＝110－13molL—1的溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－ B．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－ C．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－ D．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－ 第Ⅱ卷 非選擇題（共46分） 20.（9分） 現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）。 陽離子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+ 陰離子 OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42- 已知： ①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。 ②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）。 ③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀； C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。 試回答下列問題： （1） 寫出化學(xué)式：A___________ B___________ D_________ （2） E溶液呈酸性的原因是：（用離子方程式表示） _______________________________ （3） 將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)量的濃度的A溶液中，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為： 。 （4）在100mL0.1molL-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2molL-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質(zhì)的量為 mol 21.（9分）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動： （1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是__________ ______________________________________。 （2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。 ①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。寫出生成Fe2+所有可能的離子反應(yīng)方程式： 。 若要確認(rèn)其中有Fe2+，應(yīng)選用 （選填序號）。 a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液 ②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 。 22．(13分)X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。用化學(xué)用語回答下列問題： （1）L的元素符號為 ；M在元素周期表中的位置為 。 （2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是 。 （3）Y的最高價氧化物的電子式為 。原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （4）Z、W各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為 。 （5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是 。 23．(15分)A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，其中一種是金屬，通常狀況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為氣體，其余均為化合物，X是一種常用的具有揮發(fā)性的無氧強(qiáng)酸，E為黑色固體，H為無色液體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（其中某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）。 +B ⑤ +A ④ A 加熱 ⑦ X ③ ① 點燃 ② B A C E G D H F ⑥ 紅色 液體 （1）寫出：A的化學(xué)式 ，F(xiàn)的化學(xué)式 。 （2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填序號）。 （3）完成：E和X反應(yīng)的離子方程式： ； （4）完成H和某種化合物快速制C的化學(xué)方程式 ，每生成0.15molC電子轉(zhuǎn)移 mol。 （5）B蒸氣與過量氨氣混合有白煙及另一種氣體單質(zhì)產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 參考答案： 1-5 ADBBC 6-10 CCDCD 11-15 ACADB 16-18 BCB 20. (9分） （1） Na2CO3 Ba(OH)2 AgNO3 （各1分） （2）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ （2分） （3）c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）>（CO32－）（2分） （4） 0.01mol （2分） 21.（9分） （1）鐵表面被鈍化（1分） （2）①Fe+2H+＝Fe2++H2↑（1分） Fe+ 2Fe3+＝3Fe2+ （1分） d（2分） ②SO2+Br2+2H2O ＝ 2HBr+H2SO4（2分） 66.7%（2分） 22．(13分)（1）Si（1分） 第三周期第ⅦA族（2分） MnO2 （2）H2SiO3 < H2CO3 < HClO4 （2分） （3） （2分） 2H2O2 ===== 2H2O + O2↑（或其他合理答案） （2分） （4）Al(OH)3 + OH－=== AlO2－+ 2H2O （2分） （5）Si3N4 （2分） 23．(15分)（1）Fe(1分) KSCN（或NH4SCN）(1分) （2）③⑥(2分) （3）Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O(3分) （4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(3分) 0.3(2分) (5)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2(3分)