2019-2020年高三考前模擬沖刺 理綜化學(xué)試題 含答案.doc

《2019-2020年高三考前模擬沖刺 理綜化學(xué)試題 含答案.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高三考前模擬沖刺 理綜化學(xué)試題 含答案.doc（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高三考前模擬沖刺 理綜化學(xué)試題 含答案 Si－28 S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 Ag－108 第Ⅰ卷 一、選擇題：共13小題。每題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。 7．化學(xué)與環(huán)境、材料、能源關(guān)系密切，下列說法正確的是 A．裝飾材料釋放的苯、甲苯、甲醛等易揮發(fā)性烴類物質(zhì)會(huì)導(dǎo)致室內(nèi)空氣污染 B．塑化劑是一種應(yīng)用很廣的化工塑料軟化劑，可大量添加到嬰幼兒玩具中 C．PM 2.5亦稱可入肺顆粒物，表面積大，能吸附有毒有害物質(zhì) D．汽油標(biāo)準(zhǔn)已由“國(guó)Ⅲ”提到“國(guó)Ⅳ”，這意味著汽車不再排放氮氧化物 8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陰極析出32 g銅 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L三氧化硫中含有1.5 NA個(gè)三氧化硫分子 C．1mol Cl2與過量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子 D．1 mol FeCl3跟水反應(yīng)，完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA 9．分子式為C8H10O的芳香族化合物，遇三氯化鐵溶液不顯色，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣， 滿足條件的同分異構(gòu)體有 A．4種 B．5種 C．10種 D．大于10種 10．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 A 溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液 無淺黃色沉淀出現(xiàn) 溴乙烷未水解 B 向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液。 溶液變成血紅色 溶液中含有Fe2+ C 常溫下，向濃硫酸中投入鐵片 鐵片不溶解 常溫下，鐵不與濃硫酸反應(yīng) D 向盛有碘水的試管中加入CCl4后充分振蕩?kù)o置 液體分層，上層基本無色，下層紫紅色 碘在CCl4中的溶解度較大 11．下列離子或分子組中大量共存且滿足相應(yīng)要求的是 A．K+、AlO2－、Cl－、MnO4－ 要求：無色澄清溶液 B．Fe3+、NO3－、I－、HCO3－ 要求：逐滴滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣體 C．Na+、K+、Ag+，NO3－ 要求：逐滴滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失 D．NH4+、Al3＋、SO42－、CH3COOH 要求：滴加NaOH濃溶液立刻產(chǎn)生氣體 12．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是 ① pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會(huì)降低 ② 1 L 0.50 molL－1NH4Cl 溶液與2 L 0.25 molL－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物質(zhì)的量完全相等 ③ pH相等的四種溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸 < b < c < a ④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3) ⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH－) ≤ c(H＋) ⑥ pH＝4、濃度均為0.1 molL－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+) A．①②④ B．①③⑤ C．③⑤⑥ D．②④⑥ 13．在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質(zhì)的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應(yīng)后，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度最大值為（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)） A．0.225mol/L B．0.30mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L 26.（14分）對(duì)溴甲苯是重要的化工原料。工業(yè)用液溴、甲苯與1-丙醇共熱聯(lián)合制備對(duì)溴甲苯和1-溴丙烷，符合綠色化學(xué)的要求。實(shí)驗(yàn)室模擬的合成流程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下： 已知：甲苯與溴在有水存在時(shí)能反應(yīng)。 物質(zhì) 甲苯 1-丙醇 1-溴丙烷 沸點(diǎn)℃ 110.8 97.2 71 物質(zhì) 對(duì)溴甲苯 鄰溴甲苯 沸點(diǎn)℃ 184.3 181.7 （1）實(shí)驗(yàn)室液溴存放試劑瓶里時(shí)應(yīng)密閉保存，同時(shí)需要在瓶中加_____，以減少揮發(fā)。 （2）25℃恒溫?cái)嚢柚龄宓念伾耆嗜r(shí)完成甲苯的溴代反應(yīng)，攪拌的目的是__________；加入水的作用是： ___________________。 （3）加熱攪拌操作中加入濃硫酸，攪拌，完成1-丙醇的取代反應(yīng)，加入濃硫酸的作用是______。 （4）操作Ⅰ的名稱是___________，操作Ⅱ的名稱 ；洗滌操作應(yīng)在_________(填寫儀器名稱)中進(jìn)行。 （5）分離出的水溶液中含HBr、H2SO4和Fe3+離子，同學(xué)甲為測(cè)定溶液的氫離子濃度將水溶液稀釋定容至1000mL，取20.00mL，加入幾滴甲基橙作指示劑，用一定濃度的NaOH溶液滴定，但是同學(xué)乙認(rèn)為無需加入指示劑，也能完成滴定，同學(xué)乙提出這一觀點(diǎn)的理由是_________。同學(xué)丙欲利用氧化還原的原理滴定Fe3+濃度，另取20.00mL，用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)的碘化鉀溶液滴定，可以用 做指示劑。 27.（14分）工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下： 請(qǐng)回答下列問題： （1）步驟①所得廢渣的成分是 （寫化學(xué)式） （2）步驟②、③的變化過程可簡(jiǎn)化為（下式R表示VO2+，HA表示有機(jī)萃取劑）： R2(SO4)n (水層)＋2nHA（有機(jī)層） 2RAn（有機(jī)層）＋nH2SO4 (水層) ②中萃取時(shí)必須加入適量堿，其原因是 。 ③中X試劑為 。 （3）④的離子方程式為 。 （4）25℃時(shí)，取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表： pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1 釩沉淀率% 88.1 94.8 96.5 98.0 98.8 98.8 96.4 93.1 89.3 結(jié)合上表，在實(shí)際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為 。 若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)＜ 。 （已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝2.610－39） （5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。 28．(15分)Ⅰ：元素X、Y、Z、E、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素與 Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中兩種元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減??；化合物XN在常溫下為氣體，E、Z、N的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩能反應(yīng)，回答下列問題： （1）寫出Z最高價(jià)氧化物的水化物的電子式 ____________________。 （2）兩個(gè)體積相等的恒容容器，甲容器通入1 mol MY2和1 mol Y2單質(zhì)，乙容器通入1 mol MY3和0.5 mol Y2單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：2 MY2 (g) + Y2(g) 2 MY3(g) △H＜0，甲、乙起始反應(yīng)溫度相同，兩容器均和外界無熱量交換，平衡時(shí)，甲中MY2的轉(zhuǎn)化率為a，乙中MY3的分解率為b，則 ①a、b的關(guān)系為a+b 1（填“﹤”、“﹥”或“＝”) 。 ②該條件下容器甲反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)） 。 A．v正(Y2)＝2v逆(MY3) B．混合氣體的密度不變 C．c(MY2)＝c(MY3) D．混合氣體的總物質(zhì)的量不變 E、容器內(nèi)溫度不變 F、MY2和Y2的質(zhì)量比不變 （3）2.7克單質(zhì)E與100ml 2mol/L Z的最高價(jià)氧化物的水化物充分反應(yīng),向反應(yīng)后的溶液中滴入2 mol/L XN的溶液V ml，當(dāng)溶液中產(chǎn)生3.9克沉淀時(shí)，求此時(shí)V的值 （寫出計(jì)算過程） Ⅱ：（4）已知在常溫常壓下： （5）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。 ①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_ ___ ②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液． 電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng) 。 36．【化學(xué)—選修2　化學(xué)與技術(shù)】（15分） 高富氧底吹熔池?zé)掋~新工藝反應(yīng)爐如圖 (1)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是混合礦料不需要干燥、磨細(xì)。煙氣進(jìn)入余熱鍋爐后，經(jīng)靜電除塵后進(jìn)入酸廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學(xué)的________思想。 (2)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之二是首次投料需要添加少量的燃料，當(dāng)反應(yīng)充分啟動(dòng)后就不需要再投放燃料，說明反應(yīng)爐中的反應(yīng)總體來說是________反應(yīng)。 (3)此法冶煉的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)，經(jīng)過上面設(shè)備煅燒后最終化合態(tài)的銅生成銅和SO2，在冶煉銅礦過程中存在重要反應(yīng)：2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2、2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2、________________________________。 (4)從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過程是火法冶煉生產(chǎn)粗銅的最后一道工序，吹煉過程分為兩個(gè)階段。第一階段的任務(wù)是使鐵氧化造渣，主要化學(xué)反應(yīng)為：①2FeS＋3O2＋SiO2＝2FeOSiO2＋2SO2 ，第二階段是使上一個(gè)階段中沒有反應(yīng)徹底的Cu2S氧化成粗銅，主要化學(xué)反應(yīng)為：②Cu2S＋O2＝2Cu＋SO2，下列關(guān)于反應(yīng)①、②的分析正確的是________(填序號(hào)) A．反應(yīng)②氧化劑只有O2 B．硫元素在①和②均被氧化 C．①和②在反應(yīng)過程中都有共價(jià)鍵破壞和共價(jià)鍵形成 (5)圖中渣包中的爐渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，選用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀鹽酸，所選試劑為_______________。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________ 37．【化學(xué)–選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分） 前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。 （1）六種元素中第一電離能最小的是 （填元素符號(hào)，下同），電負(fù)性最大的是 。 （2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請(qǐng)寫出黃血鹽的化學(xué)式 ，1 mol AB－中含有π鍵的數(shù)目為 ，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及 （填序號(hào)）。 a．離子鍵 b．共價(jià)鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．分子間的作用力 （3）E2+的價(jià)層電子排布圖為 ，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有 （填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)） 。 Ⅰ　　　　 ?、? （4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為 。金屬C的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加得羅常數(shù)為NA，C原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示C原子半徑的計(jì)算式為 。 38．【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分） 芳香烴X是一種重要的化工原料，其相對(duì)分子質(zhì)量為92，現(xiàn)以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物，F(xiàn)的分子式為C7H7NO2，Y是一種功能高分子材料。 請(qǐng)根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識(shí)回答下列問題： （1） X→A “一定條件”是指的何種條件__ ___ ，反應(yīng)③的條件 （2）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)① ，反應(yīng)② 。 （3）阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （4）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 （5）以下是由A和其他物質(zhì)合成 的流程圖： 完成甲→乙的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。 （6） 比 多一個(gè)碳原子的同系物M有多種同分異構(gòu)體， 同時(shí)符合下列4個(gè)條件的M同分異構(gòu)體有 種 ①分子中含有苯環(huán)； ②能發(fā)生水解反應(yīng)； ③在苯環(huán)上只能生成2種一氯取代物． ④常溫下不與NaHCO3反應(yīng) 大慶鐵人中學(xué)xx－xx學(xué)年考前模擬測(cè)試卷化學(xué)答案 選擇題（每小題6分，共42分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 題號(hào) 7 8 9 10 11 12 13 答案 C A B D C C C 26．（14分） （1） 水 。 （2） 使互不相容的液體充分混合 ， 吸收反應(yīng)生成的HBr 氣體 （3） 催化劑 （4） 分液 ， 蒸餾 ， 分液漏斗 （5）滴定終點(diǎn)時(shí)，有Fe(OH)3紅褐色沉淀生成，可以指示滴定終點(diǎn)， KSCN 27.（14分） （1） SiO2 （2） 加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動(dòng)，提高釩的萃取率［或類似表述，如提高RAn（有機(jī)層）的濃度、百分含量等］ ， H2SO4 （3） 6VO2+ + ClO3－ + 9H2O = 6VO3－￣+ Cl－ + 18H+ （4）1.7～1.8（或1.7、1.8其中一個(gè)），2.610-3mol?L-1 （5）氨氣（或氨水）；有機(jī)萃取劑 28. （15分） （1） （2）① ＜ ② DEF （3） 75mL 或者175mL （寫出計(jì)算過程） 過程略 （4） 0.5（b-a-4c） （5）① CH3OH－6e－+ 8 OH－ = CO32－+ 6 H2O ② 4OH――4e－=O2 ↑+ 2H2O 選做題（15分）（在36、37、38試題中選擇一道進(jìn)行作答，按照題號(hào)順序書寫答案） 36. (1)綠色化學(xué) (2)放熱　 (3)2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑ (4)BC (5)稀硫酸KMnO4溶液(2分)　稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色 37. （1）K N （2）K4[Fe(CN)6] 2NA個(gè) def） （3） ①③④ 平面三角 加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵 （4）2：3 38. （1）光照，F(xiàn)e/HCl （2）取代反應(yīng)，氧化反應(yīng) （3） （4） （5） （6） 5