《化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能》PPT課件.ppt

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第一課時(shí) 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,授課人：王慧玲,一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,1、火力發(fā)電的原理分析。,化學(xué)能,熱能,機(jī)械能,電能,燃燒是一種氧化還原反應(yīng),,,氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失與偏轉(zhuǎn),化石燃料燃燒：化學(xué)能,電能,電子的定向移動(dòng),,電流,,,電子的運(yùn)動(dòng)是不停的、無(wú)規(guī)則的,,?,,水果電池線路圖,【實(shí)驗(yàn)】 把水果換成稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生,不斷溶解,指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),實(shí)驗(yàn)儀器：銅片、鋅片、靈敏電流計(jì)、稀硫酸、導(dǎo)線,2、原 電 池,（1）定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,,1、根據(jù)金屬活潑性順序表思考： 將鋅片放入稀硫酸中會(huì)有什么現(xiàn)象？,3、用導(dǎo)線將鋅片和銅片連接起來(lái)，銅片上的氣泡是如何產(chǎn)生的？,2、將銅片放入稀硫酸中會(huì)有什么現(xiàn)象？,學(xué)與問(wèn)： 根據(jù)你所了解的電學(xué)知識(shí)，你知道電子是怎樣流動(dòng)的嗎？你如何判定裝置的正、負(fù)極？,電流方向：正極→負(fù)極 電子流向：負(fù)極→正極,負(fù)極,正極,2H++ Zn= H2↑ + Zn2+,總反應(yīng)式：,氧化反應(yīng),還原反應(yīng),（2）電極反應(yīng)式：用于表示電極反應(yīng)的式子,負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)， 正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng),（3）原電池化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)：,氧化還原反應(yīng),,1、在鋅-銅-稀硫酸原電池中作為負(fù)極的鋅片的質(zhì)量增大還是減小？,2、作為正極的銅片的質(zhì)量呢？,4、溶液中H+濃度呢？,3、溶液中Zn2+濃度是增大還是減??？,6、西紅柿水果電池中的西紅柿是否變質(zhì)？此西紅柿你還敢吃嗎？,5、原電池中的溶液是否已經(jīng)發(fā)生了改變？,（4）原電池原理：,將氧化還原反應(yīng)分在正（氧化）、負(fù)（還原）兩極進(jìn)行，負(fù)極上失去的電子沿導(dǎo)線流入正極，從而產(chǎn)生電流。,（5）原電池的構(gòu)成條件,②兩種活潑性不同的金屬（或一種金屬和另一種非金屬導(dǎo)體）構(gòu)成電極,③有電解質(zhì),④兩極間形成閉合回路,①能自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng),判斷右邊哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請(qǐng)說(shuō)明理由,①,②,⑤,④,⑥,,,,√,√,√,實(shí)驗(yàn)探究：鋁-銅-稀鹽酸原電池中的正負(fù)極,思考： a、干電池的正負(fù)極與靈敏電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向的關(guān)系,可供選擇的實(shí)驗(yàn)材料：銅片、鋁片、稀鹽酸、導(dǎo)線、干電池、靈敏電流計(jì)、透明膠帶,b、原電池的正負(fù)極與靈敏電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向的關(guān)系,C、干電池的正負(fù)極與原電池的正負(fù)極有什么關(guān)系？,（6）原電池的社會(huì)應(yīng)用,干電池、充電電池、燃料電池 等,