九年級化學上冊第五單元《利用化學方程式的簡單計算》教案4（新人教九年級上）.doc

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教學資料參考范本 九年級化學上冊 第五單元《利用化學方程式的簡單計算》教案4（新人教九年級上） 撰寫人：__________________ 時 間：__________________ 一、教材分析 1、選用的教材是人民教育出版社的義務教育課程標準實驗教科書化學九年級上冊第五單元課題3的內容。教材給出了兩個實例來說明根據化學方程式計算的步驟和方法。教學中教師要給學生作解題格式示范，在練習中應該嚴格要求學生按照一定的書寫格式來解題，運算要準確，以培養(yǎng)學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。 2、本課題只要求學生學習有關純物質的計算，所以，本課題計算的難度已經降低。 初中化學計算主要包括兩種類型：用一定量的反應物可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反應物。無論哪一種類型的計算都是以化學方程式為依據進行的。在教學中不能孤立地只談計算，要和熟悉、加深理解化學方程式的涵義聯系起來，應當使學生十分明確地認識到，化學方程式不僅表示什么物質發(fā)生反應，生成什么物質，而且還表示反應物、生成物各物質間的質量關系。根據化學方程式的計算，就是依據反應物和生成物間的質量比進行的。已知反應物的質量可以算出生成物的質量，反之，已知生成物的質量也可以算出反應物的質量。 二、教學設計意圖 本節(jié)課的主要目的是讓學生在理解化學方程式涵義的基礎上，初步掌握有關反應物、生成物質量的計算，達到使學生能從定量的角度了解和認識化學變化的目的。以往在授課時，多采用學生先自學例題，然后老師引導學生根據例題總結歸納出根據化學方程式計算的一般步驟和方法，最后要求學生嚴格按照運動的格式完成大量不同類型習題的訓練，以達到學生解題步驟的規(guī)范和方法的熟練。但學生對化學方程式的計算進行得并不順利，針對以往的這種情況，在設計這節(jié)課時，改變了原有的教學模式，教學開始以學生在實驗中遇到的問題編成例題，讓學生根據自己已有知識自己解決問題，這樣使較為枯燥的計算題變得有趣味，同時，使學生真正體會到化學定量計算的目的在于更好地認識化學變化，有效地解決實際生活、生產、科學實驗中遇到的問題。教學過程中積極鼓勵學生用多種方法自己解決問題，同時展示學生的各種方法，由學生自己來講解自己的不同的方法，過程中鼓勵學生對不同的方法給予自己的評價。這樣有利于鍛煉學生獨立完成任務的能力，并從鍛煉過程中，充分體會成功的喜悅，同時通過評價、優(yōu)化解答方案學會取長補短。通過“找錯誤”這個課堂活動，從而使學生形成互幫、互助、互學的意識。 三、教學目標 1、知識與技能：根據化學方程式中各物質的相對質量關系，能正確計算出反應物、生成物的質量 2、過程與方法：能正確組合已有化學知識和數學知識，獨立解決化學定量計算中的問題，同時對各種方案會進行對比、分析、評價，從而找出最佳解答方案，開拓思路，鍛煉思維能力。 3、情感態(tài)度與價值觀：認識化學變化中的定量研究對于科學實驗和生活實踐的重大作用。同時，在解決問題中學會相互幫助，體會成功，建立自信。 四、教學的重點和難點 1、教學重點：幫助學生建立對化學反應中各物質之間的質量關系的認識方法，促進學生對質量守恒定律的認識。 2、教學難點：幫助學生建立對化學反應中各物質之間的質量關系的認識方法，促進學生對質量守恒定律的認識。 五、教學過程 [探索導航]： [復習]：化學方程式表示的意義： 1、質的方面：表示該反應的反應物（或原料）和生成物（或產品） 2、量的方面：表示該反應中各物質的質量關系。 [提問]：那么能否利用方程式中量的關系來計算產品或原料的質量呢？ 例：碳完全燃燒反應中碳和二氧化碳兩物質的質量比為 ；那么12克碳充分燃燒能生成 克二氧化碳； 6克碳充分燃燒能生成 克二氧化碳；3克碳、1.2克碳呢？ （問：能告訴我你們是怎樣算的嗎？） [引入]：依據物質的質量比來計算，這就是根據化學方程式的計算。 1、計算依據：依據化學方程式中各物質的質量比（即各物質的相對分子質量之比）來進行計算； 2、計算步驟： 例：3克碳充分燃燒能生成多少克二氧化碳？ ①解，設未知量 [解] 設3克碳充分燃燒能生成X克二氧化碳 ②寫出反應化學方程式 C + O2 C O2 ③寫出有關物質的相對分子質量 12　　 44 和已知量、未知量 3 g　　 x ④列比例式，求解
=
x=
=11 g ⑤簡明作答 答：3克碳充分燃燒能生成11克二氧化碳。 [指導學生學習] 課本例1（已知反應物的質量求算生成物的質量）和例2（已知生成物的質量求算反應物的質量），由此可知，根據化學方程式可以求算原料和產品的質量。在工農業(yè)生產和科學實驗中科學家和工程師就可以利用方程式來求算原料和產品的質量，合理、科學地利用資源。 [完成下列練習]： 練習1、用氫氣還原16克氧化銅可得到銅多少克？同時生成多少克水？能算出參加反應的氫氣嗎？（H2+ CuO Cu + H2O ；Cu—64、O—16、H—1） [ 提 問 ] ： 同學們能從以上練習得出什么結論嗎？ 3、小結： 結論（1）：已知化學方程式中一種物質（反應物或生成物）的質量可以求算方程式中其它任何物質的質量。 練習2、電解36克水可得到多少克氫氣？ 結論2、計算要領：寫準物質化學式，化學方程要配平；關系式對關系量，計算單位不能忘； 關系量間成正比，解設比答要完整。 練習： 1、24.5克氯酸鉀完全分解后可能得到多少克氧氣？ 2、多少克的高錳酸鉀完全分解后,可生成3.2克氫氣？ 3、實驗室電解50克水，當生成4克氫氣時有多少克氧氣產生？ （選做）4、紅磷在鐘罩內燃燒測定空氣中氧氣的含量實驗中，紅磷必須過量（為什么？）。假設鐘罩的容積為5.6升，氧氣密度為1.43克/升。（空氣中氧氣約占1/5體積）問最少需燃燒多少克紅磷才能把氧氣完全消耗掉使實驗獲得成功？ 六、教學反思 《利用化學方程式的簡單計算》第二課時 一、教材分析 本課題只要求學生學習有關純物質的計算，所以，本課題計算的難度已經降低。 初中化學計算主要包括兩種類型：用一定量的反應物可得到多少生成物；要制取一定量生成物最少需要多少反應物。無論哪一種類型的計算都是以化學方程式為依據進行的。 在題目中哪些條件是與反應物(生成物)有直接或間接關系的，如何用數學關系式進行表達的，哪些與質量守恒定律有關系的進行理解和應用。 二、教學設計意圖 本節(jié)課的主要目的是讓學生在理解化學方程式涵義的基礎上，初步掌握有關反應物、生成物質量的計算，達到使學生能從定量的角度了解和認識化學變化的目的。讓學生根據自己已有知識自己解決問題，目的在于更好地認識化學變化，有效地解決實際生活、生產、科學實驗中遇到的問題。教學過程中積極鼓勵學生用多種方法自己解決問題，同時展示學生的各種方法，由學生自己來講解自己的不同的方法，過程中鼓勵學生對不同的方法給予自己的評價。這樣有利于鍛煉學生獨立完成任務的能力，并從鍛煉過程中，充分體會成功的喜悅，同時通過評價、優(yōu)化解答方案學會取長補短。通過“找錯誤”這個課堂活動，從而使學生形成互幫、互助、互學的意識。 三、教學目標 1、知識與技能：根據化學方程式中各物質的相對質量關系，能正確計算出反應物、生成物的質量 2、過程與方法：能正確組合已有化學知識和數學知識，獨立解決化學定量計算中的問題，同時對各種方案會進行對比、分析、評價，從而找出最佳解答方案，開拓思路，鍛煉思維能力。 3、情感態(tài)度與價值觀：認識化學變化中的定量研究對于科學實驗和生活實踐的重大作用。同時，在解決問題中學會相互幫助，體會成功，建立自信。 四、教學的重點和難點 1、教學重點：幫助學生建立對化學反應中各物質之間的質量關系的認識方法，促進學生對質量守恒定律的認識。 2、教學難點：幫助學生建立對化學反應中各物質之間的質量關系的認識方法，促進學生對質量守恒定律的認識。 五、教學過程 1．根據化學方程式計算的步驟 （1）設：根據題意設未知數； （2）寫：書寫正確的化學方程式； （3）找：找出已知量和未知量的質量關系； （4）列：列出比例式并求解； （5）答：檢查結果，簡明作答。 2．根據化學方程式計算應該注意的事項 （1）正確書寫化學方程式，準確列出有關反應物或生成物的質量比； （2）列式時，各物質的質量單位必須統一，對應關系要正確； （3）反應物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應該不純物的質量按題意轉化為純凈物的質量； （4）解題的過程要完整，規(guī)范 （5）設未知數是要指明物理量，不要帶單位。 1．利用質量守恒定律的相關信息，如何求反應物的質量及相互質量比？ 例1 已知在反應3A+2B=2C+D中，反應物A、B的質量比為3：4。當反應生成C和D的質量共140g時，B消耗的質量為_________g。 分析：此題能根據質量守恒定律，由于生成物C和D的質量共140g，所以A和B的質量之和也應為140g。由于反應物A、B的質量比為3：4，則可將物質總質量視為7份（3+4=7），A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質量為14074＝80g。 例2 在化學反應3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對分子質量分別是32和102，則Y的相對分子質量為_____。 分析：此題是根據質量守恒定律確定Y的相對分子質量。解題時，首先要確定4Y的值，即332＋4Y＝2102 4Y＝2102－332＝108 Y＝27 2．已知反應物（或生成物）的質量（或密度、體積），如何求另一反應物（或生成物）的質量（或體積）？ 例3 中國登山協會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員于20xx年5月21日13：40成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8g。求： （1）這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下氧氣密度為1.43g/L） （2）若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀？ （3）用這種方法給登山運動員供氧，是否可行？簡述理由。 答：（1）4.8kg氧氣在標準狀況下的體積為
（2）設需要高錳酸鉀的質量的質量為x 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 316 32 x 4.8kg

（3）不行。此法成本太高，經濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長。 分析：此題難度不高，主要考查學生有關化學方程式計算的兩個重要的注意點：1．氣體體積和氣體質量的換算（即氣體體積=氣體質量氣體密度）；2．化學方程式中單位的換算，如題目中出現“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計算，還考查了學生仔物質制備時是否考慮原料成本和反應時間的因素。 3．已知混合物中的一反應物（或生成物）的質量，如何求混合物中另一反應物（或生成物）的質量？ 例4 煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸？ 解：設生成二氧化碳的質量為x CaCO3 CaO + CO2↑ 100 44 100t80% x
x=35.2t 生石灰的質量：100t-35.2t=64.8t 小結：已知量的分析要與反應物(生成物)建立數學關系，未知量同樣也要與反應物(生成物)建立數學關系，關系理清格式正確單位換算，解設答準確。 六、教學反思 9 / 9