高考化學 備考《化學反應(yīng)原理題》的想法和做法課件.ppt

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備考《化學反應(yīng)原理題》的想法和做法,高考題—— 《課標》、《考綱》、《課本》的凝結(jié)和薈萃。,備考過程—— 全面互動、綜合提升的系統(tǒng)工程。,總則—— 與學生共鳴，與高考共鳴，實用、高效,解析考綱，梳理常見考點 分析高考，探尋命題規(guī)律 滿足需求，確立復(fù)習內(nèi)容 實戰(zhàn)備考，常抓滾動落實,命題和備考的切入點：,重溫《考綱》，確立目標和方向,（1）了解化學反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。 （2）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領(lǐng)域中的重要作用。 （3）了解化學反應(yīng)的可逆性。 （4）了解化學平衡建立的過程。理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單計算。 （5）理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應(yīng)速率和化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。 （6）了解化學反應(yīng)速率和化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領(lǐng)域中的重要作用。 以上各部分知識的綜合應(yīng)用,化學原理綜合題特點： 此題高考的模式和考點相對比較集中和固定，近幾年在連續(xù)重視圖像的同時，對分析論述性問題要求更高。,歸納考點，明確重心和任務(wù),化學反應(yīng)原理綜合題常見考點,新課標高考對此內(nèi)容的考查情有獨鐘，主要通過新載體和背景，以多角度挖掘信息進行知識遷移、判斷、推理、計算等形式出現(xiàn)。從知識內(nèi)容來看主要有以下幾個方面： ①化學反應(yīng)速率的影響因素和比較、計算、測定方法及數(shù)據(jù)處理； ②化學平衡狀態(tài)的判斷； ③化學反應(yīng)速率和化學平衡圖像、圖表的分析和判斷； ④有關(guān)化學平衡及常數(shù)的計算及影響因素； ⑤結(jié)合著等效平衡，進行有關(guān)物理量的比較； ⑥化學平衡與反應(yīng)熱、電化學和溶液中的離子平衡的交叉與融合； ⑦化學反應(yīng)進行的方向判定； ⑧運用化學反應(yīng)速率和化學平衡知識解釋實際問題等。,(1)化學反應(yīng)與熱量：反應(yīng)熱的含義（三種反應(yīng)熱的表示方式及⊿H的符號判斷、含義），大小比較及計算，燃燒熱和中和熱，蓋斯定律的應(yīng)用，熱化學方程式的書寫和計算、判斷等。關(guān)注反應(yīng)機理和歷程。,其間穿插融入：,,(2)電化學基礎(chǔ)：原電池和電解池的電極名稱，電極反應(yīng)式和總式的書寫，溶液中離子的移動方向，以各電極電子轉(zhuǎn)移總數(shù)相等為核心的計算，離子濃度和溶液pH的計算等。關(guān)注學科間的綜合。,(3)水溶液中的離子平衡：Kw、電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)、pH的應(yīng)用和有關(guān)計算，鹽溶液酸堿性和典型試紙的使用，溶液中各類離子方程式的書寫并用來進行相關(guān)事實的解釋，粒子濃度大小的比較，水和弱電解質(zhì)的電離平衡、沉淀溶解平衡的判斷、應(yīng)用及有關(guān)計算等。,解讀高考，掌控規(guī)律和意圖,2015年新課標卷Ⅰ客觀題暨近三年模擬題對照,8．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10 NA B．2 L 0.5 mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2 NA C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2 NA,偷偷考查化學平衡狀態(tài),（15年檢一）8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．在密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反應(yīng)后生成NH3的分子數(shù)目為2 NA B．標準狀況下，4.48 L N2所含有的共用電子對數(shù)目為0.2 NA C．1 mol Fe與71g Cl2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3 NA D．常溫常壓下，1 mol NaHSO4固體中含有的離子數(shù)目為2 NA,10．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是,穿插考查溶度積常數(shù),,（14年檢二）10．根據(jù)下列實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是,13．濃度均為0.10 mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V。pH隨 的變化如圖所示， 下列敘述錯誤的是 A．MOH的堿性強于ROH的堿性 B．ROH的電離程度：b點大于a點 C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等 D．當 ＝2時，若兩溶液同時升高溫度， 則c(M+)/c(R+)增大,綜合考查強弱電解質(zhì)判斷、弱電解質(zhì)的電離及影響因素、 水的電離、離子濃度大小比較。,,（15年一模）12．25 ℃時，關(guān)于①0.1 molL－1 的NH4Cl溶液 ②0.1 molL－1 的NaOH溶液，下列敘述正確的是 A．若向①中加適量水，溶液中c(Cl－)/c(NH4＋)的值減小 B．若向②中加適量水，水的電離平衡正向移動 C．若將①和②均稀釋100倍，①的pH變化更大 D．若將①和②混合，所得溶液的pH＝7，則溶液中的c(NH3H2O)＞c(Na＋),（14年檢二）13．關(guān)于下列圖像的敘述正確的是 A．圖I表示I2(g)+H2(g) 2HI(g)的v～t關(guān)系，t1時刻改變的條件為升高溫度 B．圖Ⅱ表示用0.1000 molL－1醋酸溶液滴定40.00 mL 0.1000 molL－1 NaOH溶液的滴定曲線 C．圖Ⅲ表示2NO2(g) N2O4(g)平衡時，N2O4的百分含量與溫度、壓強的變化關(guān)系，由圖 可知：△H ＜0、P1＜P2 D．圖Ⅳ表示25 ℃ 時，等體積、等pH的NaOH溶液與氨水稀釋過程中的pH變化，曲線a對應(yīng)氨水,(15年檢二）12.將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負對數(shù)（－lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是 A．該反應(yīng)的△H＞0 B．NH3的體積分數(shù)不變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài) C．A點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(A)＝10－2.294 D．30℃時，B點對應(yīng)狀態(tài)的v(正)＜v(逆),,2014年《考試說明》微調(diào)后，我們一直關(guān)注選擇題中的圖像考查,,另外，是否可拓展出元素化合物中的離子推斷、離子反應(yīng)及有關(guān)計算類的圖像類專題？如：,①KAl(SO4)2溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至過量時沉淀的質(zhì)量隨溶液體積變化曲線 ② KAl(SO4)2溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至過量時沉淀的物質(zhì)的量隨溶液體積變化曲線 ③ NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至過量時沉淀的質(zhì)量隨溶液體積變化曲線 ④ NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至過量時沉淀的物質(zhì)的量隨溶液體積變化曲線 及結(jié)合圖象的混合溶液中離子成分的推斷,,近九年新課標卷客觀題考點分布和命題意圖,,對近幾年新課標卷客觀題型分布和考題特點的匯總和分析,說明：部分計算歸入了反應(yīng)熱、速率平衡及離子平衡中。,,客觀題作用是協(xié)調(diào)整套試卷的知識點的覆蓋面，兼有給大題補點填縫之功效，為了完善和補充大題中殘留和難以貫穿的知識點， 如13年新課標Ⅱ卷12題考查了蓋斯定律；Ⅱ卷13題、Ⅰ卷11題考查了沉淀溶解平衡；13年Ⅱ卷11題填補了電化學知識的考查。近幾年常以STSE為切入點補充相關(guān)知識考查；同時，以表格形式對實驗和實際問題進行多元化考查形式頻繁，也是一種補點的方式。同時兼顧著強化和突出主干和重點知識，不避諱大題中已呈現(xiàn)的更貼近生產(chǎn)生活實際的有實效的主干知識，如： 13年Ⅰ卷10題進一步強化電化學知識； 14年Ⅱ卷的12題、27題（3）問對電化學的強化考查等，綜合性有所加強。13年Ⅱ卷9題以阿伏加德羅常數(shù)為載體，將電解質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)、微粒結(jié)構(gòu)等知識點融入其中。,2015年新課標卷Ⅰ主觀題暨近三年模擬題對照,27．硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示： (1)寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學方程式_____________。為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度濃度外，還可采取的措施有_________（寫出兩條）。 (3)“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_________。,,影響速率因素,,鹽類水解的影響因素,答案：攪拌礦粉、升高溫度。除去溶液中的Al3+和Fe3+。,(15年檢二）27．欲將某銅礦加工廠產(chǎn)生的含銅酸性污水（如表一所示）處理成達標水，并回收某些金屬化合物，設(shè)計如下工藝流程：,（3）步驟II中，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4的目的為 。 （4）有人認為，步驟II中只需加入Ca(OH)2調(diào)節(jié)溶液的pH=7，即可將污水處理成符合標準的達標水，該觀點 （填“合理”或“不合理”），試通過簡單計算說明理由 。,答案：（3）使Fe3＋沉淀完全；防止Cu2＋沉淀；防止FeS溶解 （2分） （4）不合理 （1分） pH＝7時，溶液中c(Cu2＋)＝2.210－20(10－7)2＝2.210－6 molL－1，大于國家規(guī)定的排放標準[c(Cu2＋)≤1.010－7 molL－1] （2分）,(14年檢二）26． （6）鈦鐵礦轉(zhuǎn)化為粗TiO2也可以通過濕法完成：先用濃H2SO4溶解，將鈦鐵礦轉(zhuǎn)化為 TiO2+，然后使其水解得到粗TiO2。用酸清洗可除去粗TiO2中的Fe(OH)3雜質(zhì)。已知25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.7910－39，該溫度下反應(yīng) Fe(OH)3＋3H＋ Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝________。,,,,我們也在關(guān)注各平衡常數(shù)的融合,28．碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}： （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為____________。 （2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當AgCl開始沉淀時，溶液中 為：_____________， 已知Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(AgI)=8.510-17。 （3）已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+11 kJmol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。,,【答案】⑴MnSO4； ⑵ 4.7210-7；⑶ 299,,混合溶液中Ksp計算,,蓋斯定律應(yīng)用,（13年檢一）21．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種重要的無機試劑。 ③向K2Cr2O7溶液中加入Ba(NO3)2和Pb(NO3)2，可析出BaCrO4和PbCrO4兩 種沉淀，此時溶液中 =_________。 【已知：Ksp(BaCrO4)=1.210-10 Ksp(PbCrO4)=2.810-13】,,（14年檢一）18．已知1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量143 kJ，18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則表中x為,A．920 B．557 C．436 D．188,（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g) H2(g)+I2(g) △H=+11 kJmol-1 。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量 分數(shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如右表：,①根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K的計算式為：___________。 ②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t＝40 min時，v正＝__________min-1 ③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和 v逆～x(H2)的關(guān)系可用右圖表示。當升高 到某一溫度時，反應(yīng)重新達到平衡， 相應(yīng)的點分別為___________（填字母）,答案：⑷①K=0.1082/0.7842； ② Kk正；1.9510-3 ③A點、E點,,平衡常數(shù)考查的又一次改變,,速率計算的再升級,,綜合能力,,,,,,,,,,,,,,圖像問題必貫穿影響因素,,,,,,,,,等效平衡與平衡狀態(tài)判斷,（14年檢二）26．合成氨是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－93.0 kJmol－1。 （1）某溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如下：,,表格信息給與方式,（15年一模）28．醇是重要的有機化工原料。一定條件下，甲醇可同時發(fā)生下面兩個反應(yīng)： ⅰ2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)； ⅱ2CH3OH(g) C2H4(g)＋2H2O(g)。 Ⅱ．某研究小組通過控制反應(yīng)條件，在三個容積均為2 L的密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)ⅰ，起始反應(yīng)溫度均為T ℃，起始投料如下表所示：,（3）比較平衡時容器1中c1(H2O)和容器2中c2(H2O)的大?。篶1(H2O) _______ c2(H2O)（填“＞”、“＜”或“＝”）；三個容器中反應(yīng)的化學平衡常數(shù)分別記為K1、K2和K3，三者的大小關(guān)系為 。 （4）若容器1中平衡時CH3OH(g)的轉(zhuǎn)化率為80%，則該溫度下反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K＝_____。,,反應(yīng)特點相同,,｝,等效平衡,,溫度對平衡影響,,分子分母同時除以總物質(zhì)的量即為物質(zhì)的量分數(shù),,,,（15年檢二）28．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－196 kJ/mol，是工業(yè)上制硫酸的重要反應(yīng)之一。請回答： （3）將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)充入某密閉容器中充分反應(yīng)，在其它條件相同時，分別測得SO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率（a）隨溫度（T）和壓強（P）變化的曲線如圖所示。則： ①比較A、B兩點的正反應(yīng)速率：v正(A) v正(B) （填“＞”、“＜”或“＝”），理由為 。 ②比較D、E兩點的平衡常數(shù)：K(D) K(E)（填“＞”、“＜”或“＝”），理由為 。,,溫度對速率和平衡的影響,(15年檢一）28. 火箭使用肼(N2H4)作為燃料，N2O4為氧化劑。 （1）已知：N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g) △H＝＋67.7 kJmol－1 N2H4(g) + O2(g) =N2(g) + 2H2O(g) △H＝－534.0 kJmol－1 2NO2(g) N2O4(g) △H＝－52.7 kJmol－1 （3）一定條件下，在2 L密閉容器中，起始時充入3.2 mol NH3和4.4 mol O2發(fā)生反應(yīng)： 4NH3(g)+5O2(g） 4NO(g)+6H2O(g) ΔH0 測得平衡時數(shù)據(jù)如下表所示：,② T1℃ T2℃（填“”、“”或“＝”）。 ③下列既能提高NH3的轉(zhuǎn)化率，又能加快反應(yīng)速率的措施是 （填選項字母）。 a．升高溫度 b．降低溫度 c．擴大容器體積 d．體積不變條件下再充入一定量O2,,8題D,,溫度對速率平衡的影響,(14年檢二）27．（14分）光氣（COCl2）和H2O2具有重要的工業(yè)價值。 Ⅰ．Cl2(g)+ CO(g) COCl2(g) △H=－108.0 kJ/mol 為工業(yè)制備光氣的一種方法： （1）升高溫度對該反應(yīng)的影響為 。 （2）在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：,① Q1+Q2 108.0（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；,,我們還在關(guān)注各知識模塊的綜合,15年化學反應(yīng)原理部分相關(guān)知識考查特點： 1、選擇題中持續(xù)注重以圖像形式呈現(xiàn)。提升選擇題的綜合性，2014年《考試說明》題型示例的變化是否為一暗示？,右圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是 A.兩條曲線間任意點均有c(H＋)c(OH－)＝Kw B.M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)＜c(OH－) C.圖中T1＜T2 D.XZ線上任意點均有pH＝7,2、主觀題，化學反應(yīng)速率和化學平衡的考查中，相關(guān)考查刻意打破常規(guī)和傳統(tǒng)的考查形式。如：14年的用平衡分壓計算平衡常數(shù)；15年的用速率常數(shù)計算速率、用物質(zhì)的量分數(shù)表示平衡常數(shù)。一方面強調(diào)對信息處理能力的考查，另一方面引導(dǎo)對知識的多元化多角度應(yīng)用并解決實際問題。,3、備考《化學反應(yīng)原理》，需更全面、綜合、深入和聯(lián)系實際。更注重將溶液中的離子平衡融入原理考查中，對知識模塊的綜合考查 。,建議：備考后階段，是否更關(guān)注我市的三年模擬題！,,近九年新課標卷主觀題考點分布和命題意圖,,近九年新課標卷主觀題考點分布和命題意圖,總體感受,（1）所選素材和載體對高中生來說新穎，與化學科技前沿較緊密 的接軌，但解題的知識和理念仍源于教材；,（2）充分聯(lián)系日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)實際，價值取向較高；,（3）信息呈現(xiàn)方式豐富，用多種方式進行知識塊兒重組，重視 對信息的采集、提取、整合、應(yīng)用的考查；,（4）關(guān)注了熱點話題，如綠色化學、循環(huán)經(jīng)濟和社會問題等，更 著意體現(xiàn)三維目標中的情感態(tài)度和價值觀；,（6）注重對核心和主干知識的考查，強化計算能力，淡化傳統(tǒng) 元素化合物知識的直接考查?？赡芨嗟刳呄蛴诳疾閷W生 能力，考查學生多元化、多角度思維能力；,（5）增加了對分析論述能力的考查強度,注重探究及過程和方法 的考查；,（7）課本知識只是提供解題的工具和手段，提供解題的方法和 規(guī)律，考題是對課本知識的延伸、提升和升華，高于課本。 這就需要學生具備對課本知識的遷移和已有知識與題中信 息綜合應(yīng)用的能力；,幾點做法，僅供商榷。,1、抓住根源,關(guān)注學科知識,,關(guān)注 學生,,關(guān)注學 習能力,,,關(guān)注自 主學習,考查方式,,,關(guān)注學 習潛能,知識考查,,能力考查,,,觀察能力 實驗?zāi)芰?思維能力 自學能力,（1）接受、吸收、整合化學信息的能力 （2）分析問題和解決（解答）化學問題的能力 （3）化學實驗與科學探究能力,學科能力,學習能力,關(guān)注學科,關(guān)注學習能力和方式,科學研究 必備的能力,,（1）接受、吸收、整合化學信息的能力 ① 能夠?qū)χ袑W化學基礎(chǔ)知識融會貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認的能力。 ② 能夠通過對實際事物、實驗現(xiàn)象、實物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產(chǎn)、生活中的化學現(xiàn)象的觀察獲取有關(guān)的信息，并進行初步加工、吸收、有序存儲的能力。 ③ 能夠從試題提供的新信息中，準確地提取實質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。,對知識的要求,信息呈現(xiàn)形式,信息處理的要求,（2）分析問題和解決（解答）化學問題的能力,① 能夠?qū)嶋H問題分解，通過運用相關(guān)知識，采用分析和綜合、比較和論證、歸納和演繹等方法，解決簡單化學問題的能力。 ② 能夠?qū)⒎治鰡栴}的過程和成果，用正確的化學術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表達，并做出解釋的能力。,解決問題的方法,回答問題的方式,特別關(guān)注,（3）化學實驗與探究能力 ① 了解并初步實踐化學實驗研究的一般過程，掌握 化學實驗的基本方法和技能。（一輪復(fù)習） ② 在解決簡單化學問題的過程中，運用科學的方法， 初步了解化學變化規(guī)律，并對化學現(xiàn)象提出科學合 理的解釋。 （二輪復(fù)習）,2、明確需要,一輪前的整體規(guī)劃,復(fù)習內(nèi)容的確定除了依據(jù)：,《考綱》的具體要求,學生答題暴露出的問題,歷年高考試題的研究及分析,還要關(guān)注：,,高考需要,,學生需要,3、解決問題,學生在答題過程中體現(xiàn)出來的共性問題為： （1）讀題技巧有待提高（如何抓關(guān)鍵詞、句） （2）實驗設(shè)計思想有待培養(yǎng) （3）對題目的實質(zhì)內(nèi)容理解不準確 （4）化學基本功有待加強（公式掌握、原理應(yīng)用、 切入點選取、熱化學方程式的書寫等） （5）計算能力有待提升 （6）有效數(shù)字的概念有待加深 （7）語言表達能力有待大幅度提升。 這些很多都是考綱特別強調(diào)的,4、確定策略,總體策略 一輪復(fù)習：以章節(jié)或知識邏輯關(guān)系為主線，形成知識網(wǎng)絡(luò)和知識體系，知識能力一步到位，滾動復(fù)習，不留死角，加強基礎(chǔ)訓(xùn)練和模塊訓(xùn)練。 二輪復(fù)習：以專題模塊為主線，構(gòu)架知識網(wǎng)絡(luò)和知識體系，知識點全覆蓋，加強綜合訓(xùn)練。 三輪復(fù)習：以重點知識和主干知識為主線，強化知識網(wǎng)絡(luò)和知識體系，回歸課本，地毯式搜索，查缺補漏，加強模擬性綜合訓(xùn)練。,從“加強基礎(chǔ)訓(xùn)練”到“加強綜合訓(xùn)練”再到“加強模擬性綜合訓(xùn)練”是一個層層遞進的過程，前者是后者的基礎(chǔ)，后者是前者的總結(jié)和綜合，三輪復(fù)習是一個統(tǒng)一體。,以上也就是我們復(fù)習的切入點和關(guān)注點，只要用合適合理的反應(yīng)和載體將知識和能力融入其中，就能達到好的備考效果！,一輪復(fù)習和二輪復(fù)習是有一定區(qū)別的，二者承載的功能不同。,5、落實過程,一輪復(fù)習內(nèi)容設(shè)置： 化學反應(yīng)速率計算及影響因素（2課時） 化學平衡狀態(tài)的標志（1課時） 化學反應(yīng)方向和化學平衡影響因素及移動（2課時） 等效平衡（2課時） 化學平衡常數(shù)（3課時） 從而梳理了：,一輪偏重知識的全面性，全方位掃描，二輪偏重知識的生成性，深刻詮釋知識的遷移性、邏輯性、信息的采集、挖掘、整合、綜合應(yīng)用。 新載體、新背景的頻繁呈現(xiàn)的必然結(jié)果,化學反應(yīng),,,,反應(yīng)方向,,化學反應(yīng)速率,,化學平衡,,v＝△c/t,v正、 v逆 相對大小,△G,v正＝v逆,,v正≠v逆,,v正＝v逆,,,化學平衡移動,,,接觸面積 催化劑 濃度 壓強 溫度,,,,物質(zhì)的量 濃度 氣體密度 轉(zhuǎn)化率 平均摩爾質(zhì)量 體積分數(shù) 反應(yīng)熱 平衡常數(shù) 圖像,,,原理應(yīng)用 勒夏特列,影響因素,,,,等效平衡,,微觀解釋,,,相關(guān)計算 及論述,而二輪復(fù)習是有明確目的、明確任務(wù)、明確內(nèi)容的專項綜合訓(xùn)練，著重體現(xiàn)“專”字。旨在強化重點、突破難點、總結(jié)規(guī)律、歸納方法、體現(xiàn)思維過程，則要求訓(xùn)練中，將難度、高度、廣度、深度提升到極致。,二輪復(fù)習是一輪復(fù)習的一個延續(xù)和提升。二輪復(fù)習承載的責任和功能更大。二輪復(fù)習是整個復(fù)習過程中最關(guān)鍵的一個輪次，是提升學生綜合能力的關(guān)鍵一步。二輪復(fù)習的效果可能直接決定著一個考生高考的成敗。,二輪專題設(shè)置： 影響化學反應(yīng)速率和化學平衡的因素 速率和平衡計算 等效平衡和化學平衡移動 化學平衡常數(shù)的綜合應(yīng)用 速率和平衡圖像 將分析、解釋、論述穿插其中,一輪復(fù)習重單點突破貫通，二輪復(fù)習重多點聯(lián)動 單點突破可以全方位放大某個重要知識點，使之在全面梳理的基礎(chǔ)上獲得突破和提升；多點聯(lián)動，可增強知識的應(yīng)用性和整體性，更有效的提升能力和應(yīng)試技巧。,復(fù)習化學平衡影響因素時，有關(guān)v～t圖象的處理，一輪復(fù)習可利用學案羅列各種圖像供學生分析：改變的外界因素種類及變化形式、平衡移動方向、對應(yīng)反應(yīng)的特點（左右兩邊氣體分子數(shù)大小、△H符號）、相關(guān)物理量的變化。在此基礎(chǔ)上用1課時進行：,v～t圖象的單點突破，其能揭示出：,（2）速率為某一時間段的 平均速率,（3）所改變的外界因素及反應(yīng)特點,（4）外界因素改變的趨勢（增大或減小）,（5）曲線斜率解釋單位時間內(nèi)速率變化的大小,（6）陰影部分面積為相應(yīng)物質(zhì)濃度變化,（1）正逆反應(yīng)速率均取正值,（7）任何一個平衡狀態(tài)的v正＝v逆＞0，解釋平衡本質(zhì)且為動 態(tài)平衡。,（8）改變條件，建立新平衡時，平 衡速率介于改變條件時的即時 速率和起始平衡速率之間，揭 示勒夏特列原理，即平衡移動 是減弱而非抵消條件的改變。,（9）能揭示平衡移動的方向。,（10）平衡時正逆反應(yīng)速率相等，表觀上整個反應(yīng)速率為0， 但正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均不為0。,二輪復(fù)習進一步多點聯(lián)動（1課時）： 定溫定容的密閉容器中，充入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。達到平衡后，分別改變下列條件： ①再充入1 mol N2；②再充入1 mol NH3 ； ③再充入1 mol N2和3 mol H2。畫出相應(yīng)的v～t圖。,定溫定壓的密閉容器中，充入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。達到平衡后，分別改變下列條件： ①再充入1 mol N2；②再充入1 mol NH3 ； ③再充入1 mol N2和3 mol H2。畫出相應(yīng)的v～t圖。,進一步強化影響速率和平衡的因素及聯(lián)系等效平衡,500℃時，在密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3 (g) ΔH＜0。反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3 物質(zhì)的量濃度的變化如圖所示。其中10 min到15 min時，下列條件的改變與圖象相符的是 A.加了催化劑 B.增加SO3 的物質(zhì)的量 C.降低溫度 D.縮小容器體積,通過讀圖綜合分析影響化學平衡的外界因素。若縱軸改為物質(zhì)的量（n/mol)呢？,A D,673 K，30 MPa下，在密閉容器中充入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，n(Z)和n(X)隨時間變化如圖，下列敘述正確的是 A.c點的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等 B.d點和e點的n(Z)不相等 C.d點的反應(yīng)速率大于e點的反應(yīng)速率 D.其他條件不變，將容器容積縮小到 一半，反應(yīng)至t1時刻，c(Y)比圖中的d點大,,結(jié)合圖像解析化學反應(yīng)速率和平衡的含義，整體速率和單向速率的差異，影響化學反應(yīng)速率和平衡的因素及平衡移動特點的綜合體現(xiàn)。,【12年27】（4）COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g) Cl2(g)+ CO(g) △H=+108 kJmol-1。反應(yīng)體系平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出）：,④比較產(chǎn)物CO在2-3min、5-6min和12-13min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小___；,⑤比較反應(yīng)物COCl2在5-6min和15-16min 時平均反應(yīng)速率的大?。簐(5-6)___ v(15-16) （填“＜”、“＞”或“=”），原因是_______,要求： 把控圖象全局，并將反應(yīng)速率的含義（△c/t）、外界因素對平衡和反應(yīng)速率的影響綜合應(yīng)用，分析取證，方可正確作答。 可進一步提升為比較各平衡時段用同一物質(zhì)表示的正反應(yīng)速率大小關(guān)系，即可考查圖像解析，聯(lián)系影響速率因素。,某密閉容器中充入N2、H2(物質(zhì)的量之比為1∶3)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJmol－1。達到平衡后只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的曲線如下圖。下列說法正確的是,A.該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K＝ B. 20 s時，改變的反應(yīng)條件是升高溫度 C.0～10 s間，反應(yīng)速率為v(NH3)＝0.4 molL－1s－1 D.40～50 s間，該反應(yīng)使用了催化劑,將速率和平衡常數(shù)計算、影響速率和平衡的因素融入一題,向某容積不變的密閉容器中充入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定 條件下參加反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間的變化如下圖中甲所示。附圖中乙圖為t2時刻 后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改 變一種不同的條件，所用條件均不同。已知t3～t4階段為使用催化劑[已知t0～t1階 段c(B)未畫出]。,（1）若t1=15 s，則t0～t1 階段以C的濃度變化表示 的反應(yīng)速率為__。 （2）t4～t5階段改變的條 件為______，B的起始 物質(zhì)的量為____。 （3）下列各項中，能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 (填選項字母) A.氣體壓強不變 B.氣體平均相對分子質(zhì)量不變 C.B氣體的濃度不變 D.生成1 mol B同時消耗2 mol C （4）容器中C的物質(zhì)的量最大的時間段為 （填選項字母）。 A.t2～t3 B.t3～t4 C.t4～t5 D.t5～t6 （5）t5～t6階段容器A的物質(zhì)的量共減少0.03 mol，而過程中容器與外界的熱交換量為a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式_____。,問題設(shè)置也是一個很關(guān)鍵的環(huán)節(jié)，問題設(shè)置都在講究有驅(qū)動性、有效性、針對性、探究性，能激發(fā)學生興趣和探究的欲望。問題的提出的方式是否需有一定區(qū)別？一輪復(fù)習更注重平面知識，設(shè)置問題可直觀明了，使學生摸得著，梯度可小一些；二輪復(fù)習注重縱深知識，跨度和綜合性盡可能加大，達到高大上。,復(fù)習影響化學反應(yīng)速率的因素時，一輪復(fù)習可先提問： 影響化學反應(yīng)的因素有哪些？再給出反應(yīng)： 2A(g)＋B(s) C(g)＋D(g) △H＞0， 問加快反應(yīng)速率的措施有哪些？加快正反應(yīng)速率的措施又有哪些？,,一輪重梯度，二輪重跨度，有高度,將速率的影響因素及應(yīng)用微觀理論模型解釋原因；固體物質(zhì)的處理；反應(yīng)速率、正逆反應(yīng)速率與平衡的關(guān)系揉到一起。甚至再添加數(shù)據(jù)信息還可將速率計算融入其中。（1課時）,二輪復(fù)習時，是否可設(shè)計如下的提問方式：(1課時） 法一：反應(yīng)2A(g)＋B(s) C(g)＋D(g) △H＞0，使逆反應(yīng)速率加快，同時平衡正向移動的措施有哪些？,法二：設(shè)計實驗，測定Zn和稀硫酸制H2的速率。 欲加快該反應(yīng)的速率，有哪些措施？,提升：一定量Zn與足量稀硫酸制H2 ，欲加快反應(yīng)速率，又不影響生成 H2的總量和純度 ，說明可行的措施，并畫出相應(yīng)n(H2 )～t圖。,從而對加銅粉、加熱、適當增大硫酸濃度、鋅粒換成鋅粉等可行措施與加CuO、Cu(OH)2、堿式碳酸銅、少量CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液、濃硫酸等不可行措施的對比探究，又可以聯(lián)系原電池原理的應(yīng)用，還可以重溫圖像問題的解法。再問：試劑用量換位又將如何？ 【改編2010年新課標28】,重視課本知識！,,某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫 氣的生成速率。請回答下列問題： (1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 。 (2)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實驗中 CuSO4溶液起相 似作用的是 （填化學式）。 (3)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有 。 (4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設(shè)計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。,①請完成此實驗設(shè)計，其中：V1＝ ，V6＝ ，V9＝ 。 ②該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因 。,一輪復(fù)習重分類，二輪復(fù)習重匯總。 將同一考點的不同考查方式分門別類，逐類總結(jié)各種題型的突破口和解題思路，而后再進行總體歸納，揭示萬變歸一，就是同一知識點的不同應(yīng)用方式，是否使復(fù)習線條更清晰，復(fù)習更高效。,如等效平衡的復(fù)習，一、二輪復(fù)習均可用1課時完成下列內(nèi)容,限定終態(tài)，探尋始態(tài) 定溫定容條件下，起始向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，反應(yīng)達到平衡時，SO2的體積分數(shù)為a，O2的轉(zhuǎn)化率為85%。相同條件下，若起始只向該容器中加入SO3，達到平衡時， SO2的體積分數(shù)仍為a，則所加SO3的物質(zhì)的量及其轉(zhuǎn)化率分別為 A.200 mol 85% B.200 mol 15% C.100 mol 85% D.100 mol 15%,等效平衡為平衡等效，相同條件下，同一反應(yīng)從正逆兩個方向建立同一平衡狀態(tài)，所加物質(zhì)轉(zhuǎn)化率之和為1.,相同溫度下，四個容積相同的恒容密閉容器中，進行可逆反應(yīng)： 2A(g)+B(g) 3C(g) +2D(g)，起始加入的A、B的物質(zhì)的量如下表。 在相同溫度下建立平衡，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系正確的是,A.A的轉(zhuǎn)化率：甲＜丙＜乙＜丁 B.A的轉(zhuǎn)化率：甲＜乙＜丙＜丁 C.A的轉(zhuǎn)化率：甲＜丙＝乙＜丁 D.B的轉(zhuǎn)化率：甲＞丙＞乙＞丁,定溫定壓下，改變起始加入量時，轉(zhuǎn)化率比較可通過兩次改變。,固定始態(tài)，對比終態(tài),一定溫度下，在密閉容器中充入0.5 mol I2(g)和0.5 mol H2，反應(yīng)： H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡時生成0.6 mol HI。保持溫度和體積 不變，若再充入0.15 mol H2，達到新平衡后，HI的物質(zhì)的量可能為 A.0.6 mol B.0.68 mol C.0.78 mol D.1.0 mol,改變多反應(yīng)物中單一物質(zhì)加入量，被加入的物質(zhì)轉(zhuǎn)化率減小，其他物質(zhì)轉(zhuǎn)化率增大。,變形一、改變始態(tài)單一物質(zhì)，對比終態(tài),T ℃時，將3.0 mol M和2.5 mol N混合于2.0 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) 3M (g)+N (g) xP (g)+2Q (g)，5min達到平衡時，已知M的轉(zhuǎn)化率為 50%，P的反應(yīng)速率為0.15 molL－1min－1，下列說法正確的是 A.容器內(nèi)氣體的密度不再變化可以作為達到平衡的標志 B.達平衡后，容器內(nèi)壓強是原來的2倍 C.再充入3.0 mol M和2.5 mol N，達平衡Q體積分數(shù)減小 D.方程式中x=2,綜合考查速率和平衡計算、等效平衡，兼有滾動復(fù)習的作用。,變形二、等比例改變始態(tài)物質(zhì)，對比終態(tài),匯總轉(zhuǎn)化率 1、轉(zhuǎn)化率＝參加反應(yīng)的反應(yīng)物物質(zhì)的量/起始加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量 產(chǎn)率＝實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量 2、起始加入的物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)計量數(shù)之比時，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化率相等 3、起始加入的物質(zhì)的量之比大于物質(zhì)計量數(shù)之比時，過量物質(zhì)轉(zhuǎn)化率減小，另一物質(zhì)轉(zhuǎn)化率增大 4、增加單一物質(zhì)一邊的用量，氣體物質(zhì)的量之和小的一邊轉(zhuǎn)化率減小 5、等效平衡為平衡等效，相同條件下，同一反應(yīng)從正逆兩個方向建立同一平衡狀態(tài)，所加物質(zhì)轉(zhuǎn)化率之和為1 6、平衡常數(shù)增大，轉(zhuǎn)化率增大；轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不一定增大,等效平衡,始態(tài),終態(tài),,,參照平衡Ⅰ 一定條件下加入一定量物質(zhì),再次平衡，平衡Ⅱ 同條件改變物質(zhì)加入量,抓條件、看特點、比參照、定改變、斷移動、比大小,比較轉(zhuǎn)化率、濃度、體積分數(shù)、反應(yīng)熱、平衡常數(shù)等的大小和定量關(guān)系,一定條件下加入一定量物質(zhì) 參照平衡Ⅰ,,相同條件下改變起始加入量的方式 建立平衡Ⅱ,,體積分數(shù)或轉(zhuǎn)化率相等,抓條件、看特點、做轉(zhuǎn)化、比參照、定結(jié)論,,,,,,,二輪復(fù)習時，在上述總結(jié)的基礎(chǔ)上，進行強化解決 等效平衡的方法即可。,某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2M(g)+N(g) 2E(g)，若開始 時只充入2molE氣體，達平衡時，混合氣體的壓強比起始增大了20%； 若開始時只充入了3molM和1molN的混合氣體，達到平衡時M的轉(zhuǎn)化 率為 A.＜60% B.=40% C.＜40% D.＞60%,三次改變解決等效平衡中相關(guān)物理量比較,改變反應(yīng)方向、不等比例改變始態(tài)所有物質(zhì),提升訓(xùn)練 （13年檢二）1、一定條件下，將C(s)和H2O(g)反應(yīng)，能生成CO2和H2。將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：,③丙容器的容積為1 L，T2 ℃時，起始充入 a mol CO2和b mol H2(g)，反應(yīng)達到平衡時，測得CO2的轉(zhuǎn)化率大于H2的轉(zhuǎn)化率，則 的值需滿足的條件為 ； ④T1 ℃時，將C(s)、H2O(g)、CO2(g)和H2(g)按下列配比充入容積為1 L的丁容器中，達到平衡時各氣體的體積分數(shù)與甲容器完全相同的是 （填選項字母）。 A．0.6 mol、1.0 mol、0.5 mol、1.0 mol B．0.6 mol、2.0 mol、 0 mol、 0 mol C．1.0 mol、2.0 mol、1.0 mol、2.0 mol D．0.25 mol、0.5 mol、0.75 mol、1.5 mol,2、在一容積固定的密閉容器中，充入3 mol X(g)和1 mol Y(g)，在一 定溫度下反應(yīng)3X(g)+Y(g) 2M(g)+nN(g)，達平衡時，X的體積 分數(shù)為a%。若在同一溫度同一容器中，最初投入的是6 mol X(g)和 2 mol Y(g)，反應(yīng)達平衡時X的體積分數(shù)為b%，則下列判斷正確的是 A.若n＜2，則a＜b B.若n＞2，則a=b C.若n=2，則a＞b D.若n＞2，則a＜b,通過綜合訓(xùn)練進行提升，同時可對比不同反應(yīng)特 點的可逆反應(yīng)建立等效平衡的規(guī)律和研究方法。,3、在溫度和容積相同的三個密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＝－196 kJ/mol。起始投入反應(yīng)物和平衡時測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：,請判斷（用“＞”、“＜”或“＝”填空） (1)Q1+Q2 196；(2)Q2+Q3 392；(3)2Q1 Q3； (4)c2 c3； (5)2c1 c2； (6)2c1 c3； (7)2α1 α3；(8)α1+α2 1； (9)α2+α3 1 (10)α1 α3； (11) V1% V2% (12) 2V1% V2% (13) V2% V3% (14)達到平衡的時間：t甲 t丙。 (15)甲、乙、丙三個容器中，平衡常數(shù)的關(guān)系為 ；,一輪重類比，二輪重提升 比其差異，取其共性，進行類比，會使知識的邏輯性更強，銜接性更好，還可多角度歸納某個核心知識點，同時可以有效地摒棄錯誤的思維方式和定式，為提升做足準備，復(fù)習效果更高。 如：平衡標志的判斷，可對七類常見的反應(yīng)進行類比,,七種特點的反應(yīng),①3C(s) ＋2Fe2O3(s) 4Fe(s) ＋3CO2(g) △H＞0 ②3CO(g) ＋Fe2O3(s) 2Fe(s) ＋3CO2(g) △H＜0 ③C(s) ＋ H2O(g) CO(g) ＋H2(g) △H＞0 ④2NO2(g) 2NO(g) ＋O2(g) △H＞0 ⑤H2(g) ＋I2(g) 2HI(g) △H＞0 ⑥CO (g) ＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＞0 ⑦NH2COONH4(s ) 2NH3(g)＋CO2(g) △H＞0,,① 3C(s) ＋2Fe2O3(s) 4Fe(s) ＋3CO2(g) △H＞0 定溫定容條件下，下列能說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是（ ） A．氣體密度不再改變 B．氣體壓強不再改變 C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變 D．固體顏色不再改變 E．CO2的體積分數(shù)不再改變 F． CO2的濃度不再改變 G．固體質(zhì)量不再改變 H．每生成4 mol Fe，同時生成3 mol C,A B D F G H,,②3CO(g) ＋Fe2O3(s) 2Fe(s) ＋3CO2(g) △H＜0 定溫定容條件下，下列能說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是（ ） A．氣體密度不再改變 B．氣體壓強不再改變 C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變 D．固體顏色不再改變 E．CO2的體積分數(shù)不再改變 F． CO2的濃度不再改變 G．固體質(zhì)量不再改變 H．CO和CO2濃度之比為1:1,A C D E F G,,③C(s) ＋ H2O(g) CO(g) ＋H2(g) △H＜0 定溫定容條件下，下列能說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是（ ） A．氣體密度不再改變 B．氣體壓強不再改變 C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變 D．每生成1 mol CO，同時斷裂2 mol H—O鍵 E．H2的體積分數(shù)不再改變 F． CO的濃度不再改變 G． H2O(g) 與CO濃度之比為1:1,A B C E F,④2NO2(g) 2NO(g) ＋O2(g) △H＞0 定溫定容條件下，下列能說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是（ ） A．氣體密度不再改變 B．氣體壓強不再改變 C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變 D．每生成2 mol NO，同時消耗1 mol O2 E．NO2的體積分數(shù)不再改變 F． NO的濃度不再改變 G． 氣體顏色不再改變,B C D E F G,,⑤H2(g) ＋I2(g) 2HI(g) △H＞0 定溫定容條件下，下列能說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是（ ） A．氣體密度不再改變 B．氣體壓強不再改變 C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變 D．每斷裂2 mol I—I鍵，同時斷裂1 mol H—I鍵 E．H2的體積分數(shù)不再改變 F． HI的濃度不再改變 G．氣體顏色不再改變 H ．H2、 I2、HI濃度之比為1:1:2,E F G,,⑥CO (g) ＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H＞0 定溫定容條件下，下列能說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是（ ） A．氣體密度不再改變 B．氣體壓強不再改變 C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變 D．每斷裂2 mol H—O鍵，同時斷裂1 mol H—H鍵 E．H2的體積分數(shù)不再改變 F． CO的濃度不再改變 G．H2O、 CO2、H2濃度之比為1:1:1,D E F,⑦NH2COONH4(s ) 2NH3(g)＋CO2(g) △H＞0 定溫定容條件下，下列能說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是（ ） A．氣體密度不再改變 B．氣體壓強不再改變 C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變 D．NH3的體積分數(shù)不再改變 E．每斷裂3 mol H—N鍵，同時消耗0.5 mol CO2 F． CO2的濃度不再改變 G．NH3和CO2濃度之比為2:1,A B F,提升：該條件下，C、D項在何種情況下不成立？,1、起始只加入氨基甲酸銨(NH2COONH4)固體。 2、起始只加入NH2COONH4固體，同時以物質(zhì)的量的比為2:1充入NH3 和CO2 。 3、起始只以物質(zhì)的量的比為2:1充入NH3和CO2 。,總結(jié)提升： 抓住條件、分析特點、關(guān)注狀態(tài)、應(yīng)用公式、左顧右盼,鞏固訓(xùn)練：可將條件改為定溫定壓，并將其中的選項：壓強不變改為體積不變。,二輪復(fù)習可穿插入其他題目訓(xùn)練中，旁敲側(cè)擊即可：增大壓強或升高溫度，對上述七個反應(yīng)的影響？或增大反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的措施有哪些？ 訓(xùn)練分析論述能力。,一輪重細化，二輪重強化 一輪復(fù)習應(yīng)將主干和核心知識的各個層面挖掘全面、透徹，做到穩(wěn)、熟、全，有利于二輪復(fù)習中的知識生成、遷移、跳躍和思維的創(chuàng)造性，有利于突破難點。一輪復(fù)習的素材來源可直面高考題，或截取高考題部分設(shè)問；二輪復(fù)習可根據(jù)自己的理解，拓展高考題，升華高考題。二者相輔相成，達到強化主干和核心知識的目的。,如：平衡常數(shù)的復(fù)習時，一輪復(fù)習中可細化到：,【目標】 1、理解化學平衡常數(shù)K、電離平衡常數(shù)(Ka、Kb 、Kw)、溶度積常數(shù)Ksp的含義，會書寫相應(yīng)的表達式。 2、能應(yīng)用平衡常數(shù)進行簡單的判斷、推理、計算,一、平衡常數(shù)含義 T ℃時，反應(yīng)a A(g)+ b B(g) c C(g)+d D(s)，達到平衡時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為 。 聯(lián)系： 1、如CH3COOH ? CH3COO-+ H+，電離平衡常數(shù) 。 2、Kw 的數(shù)學表達式是Kw= 。 3、Fe(OH)3(s) ? Fe3+(aq)+ 3OH-(aq), 溶度積常數(shù) 。,小結(jié)：平衡常數(shù)均為在一定溫度下，生成物平衡濃度的計量數(shù)次方的乘積比反應(yīng)物平衡濃度的計量數(shù)次方的乘積。 注意平衡常數(shù)表達式的書寫規(guī)則：平衡狀態(tài)、代入物質(zhì)的類別及物理量、指數(shù)的書寫位置。,概念辨析：判斷下列說法是否正確，并說明理由。 （1）平衡常數(shù)不變的狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)。 （2）反應(yīng)aA(g)＋bB(g) eE(g)＋dD(s)， 不變 的狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)。 （3）某可逆反應(yīng)，若平衡常數(shù)增大，平衡一定正向移動，溫度 一定升高。 （4）某可逆反應(yīng)，若平衡正向移動，平衡常數(shù)一定增大。 （5）某可逆反應(yīng)，若溫度升高，平衡常數(shù)一定增大，平衡一定 正向移動。 （6）某可逆反應(yīng)，若平衡常數(shù)增大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大。,說明：平衡常數(shù)是平衡狀態(tài)的一個固有特征，表示各物質(zhì)平衡濃度關(guān)系，某反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與起始用量和建立平衡的途徑無關(guān)。,二、平衡常數(shù)的影響因素 (09年安徽）汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下： NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.4 kJmol－1，在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是,C,平衡常數(shù)只受溫度影響,三、相同溫度，反應(yīng)的書寫方式與平衡常數(shù)的關(guān)系 T ℃時，進行下表中各反應(yīng)，填寫表中空白：,小結(jié)：相同溫度下，某個可逆反應(yīng)，若書寫方式不同，平衡常數(shù)表達式不同，且有相應(yīng)的定量關(guān)系，因此平衡常數(shù)是聯(lián)系同一反應(yīng)在相同溫度下不同平衡狀態(tài)的橋梁。,四、平衡常數(shù)的計算 （10年山東） 一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng) 2HI(g) H2(g) + I2(g) ， H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示: 該溫度下，H2(g) + I2 (g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K＝ 。,64,,,,正、逆反應(yīng)的平 衡常數(shù)互為倒數(shù),【14年新課標卷Ⅰ，28】(15分)乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)。 （3）下圖為氣相直接水合法：乙烯氣相直接水合法反應(yīng)：C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系[其中n(H2O)：n(C2H4) ＝l：1]。 ①列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)KA＝ （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓物質(zhì)的量分數(shù)）。,不同物理量代換表示平衡常數(shù),（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g) H2(g)+I2(g) △H=+11 kJmol-1 。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量 分數(shù)x(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如右表：,①根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K的計算式為：___________。 ②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正＝k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為________(以K和k正表示)。 【15年新課標卷Ⅰ，28】,答案：⑷①K=0.1082/0.7842； ② Kk正；1.9510-3 ③A點、E點,,平衡常數(shù)考查的又一次改變,,,,,,,,,等效平衡與平衡狀態(tài)判斷,五、平衡常數(shù)在計算中的應(yīng)用 在一定溫度下，反應(yīng)1/2H2(g)+1/2 X2(g) HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于 A. 5% B. 17% C. 25% D.33%,應(yīng)用平衡常數(shù)，利用三行式法可計算轉(zhuǎn)化率，注意不同書寫方式的平衡常數(shù)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。,五、平衡常數(shù)在計算中的應(yīng)用 （08年寧夏） 已知可逆反應(yīng)： M(g) + N(g) P(g) + Q(g) ?H＞0， 請回答下列問題： （1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol/L，c(N)=2.4 mol/L， 達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為 ； （2）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為： c(M)= 4 mol/L，c(N)=a mol/L，反應(yīng)達到平衡后， c(P)=2 mol/L，則 a =