九年級化學(xué)上冊《第五單元化學(xué)方程式》學(xué)案新人教版.doc

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教學(xué)資料參考范本 九年級化學(xué)上冊《第五單元 化學(xué)方程式》學(xué)案 新人教版 撰寫人：__________________ 時(shí) 間：__________________ 課題：化學(xué)方程式 教學(xué)目標(biāo)：①領(lǐng)會質(zhì)量守恒定律的涵義，能用化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)解釋該定律。②熟練應(yīng)用化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 重難點(diǎn)：用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算 課型：復(fù)習(xí)課 導(dǎo)學(xué)提綱：一、基礎(chǔ)知識回顧 質(zhì)量守恒定律是化學(xué)上的一個基本定律，是自然界一切化學(xué)變化所遵循的一個普遍規(guī)律?；瘜W(xué)方程式是重要的化學(xué)用語，是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具。 1、質(zhì)量守恒定律 （1）內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； ②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中； ③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。 （2）實(shí)質(zhì)（為什么守恒）：從分子—原子觀點(diǎn)看，化學(xué)變化實(shí)質(zhì)上是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）發(fā)生了原子間的重新組合，才使反應(yīng)物變成生成物。在一切化學(xué)變化中，反應(yīng)前后元素（原子）的種類 ，原子的數(shù)目 ，原子的質(zhì)量也 ，所以，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后所有生成物的總質(zhì)量。 （1）碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量 ，因?yàn)? （2）鎂在空氣中燃燒后，物質(zhì)的總質(zhì)量 ，因?yàn)? 問題：是不是某些化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律？ ，因此在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)在 進(jìn)行。 （3）化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 （2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變 （3）可能改變：分子總數(shù)可能變 （4）質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：1在某個化學(xué)反應(yīng)中：X+2O2==CO2+2H2O2，則X 的化學(xué)式是 2、綠色植物進(jìn)行光合作用的過程如下： 則關(guān)于淀粉組成的說法中正確的是（ ） A.只含碳、氫元素 B.含有碳、氧、氫三種元素 C.含有碳?xì)湓?、可能含有氧元? D.無法確定 17 3為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。甲、乙、丙三位同學(xué)各做了一個實(shí)驗(yàn)。 （1）甲同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質(zhì)量mg；其燃燒后灰燼和坩堝的總質(zhì)量為ng。 m和n的關(guān)系為：m n(填“<”或“>”或“=”)。 （2）乙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測定的數(shù)據(jù)有：光亮的鐵釘?shù)馁|(zhì)量為xg；其生銹后的質(zhì)量為了yg。 x和y的關(guān)系為：x y(填“<”或“>”或“=”)。 （3）丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)測定的數(shù)據(jù)有：鋅、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量為ag；其反應(yīng)后的混合物和燒杯的總質(zhì)量為bg。a與b的關(guān)系為：a b(填“<”或“>”或“=”)。 （4）通過對三個實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng) ，才能判定參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量是否相等。 二、化學(xué)方程式 1、含義 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例 ①宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水 ②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2 （或原子）個數(shù)比 個水分子 （對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比） ③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水 2、化學(xué)方程式提供的信息包括 ①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。 3、遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律 4、書寫： （注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ） 1、下列有關(guān)化學(xué)方程式2H2+O22H2O的讀法正確的是（ ） A．氫氣和氧氣生成水 B．氫氣加氧氣等于水 C．兩個氫分子加一個氧分子等于兩個水分子 D．氫氣和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水 2、. 在反應(yīng)3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O中的X的化學(xué)式是： A. N2 B. NO C. NO2 D. N2O5 下列有關(guān)鐵的化學(xué)方程式中，錯誤的是( ) A．3Fe+2O2Fe3O4 B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ C．Fe + CuS04==FeSO4 + Cu D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 3、甲、乙、丙是三個實(shí)驗(yàn)的示意圖，根據(jù)圖中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象及化學(xué)反應(yīng)原理，進(jìn)行總結(jié)歸納并回答下列問題： （1）所發(fā)生的三個反應(yīng)有多個共同的特點(diǎn)，分別是①　　　 ；② ； ③ ；④ ……（只答四點(diǎn)即可）。 （2）甲實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)，燃燒匙中硫的狀態(tài)是 。 （3）任選上述三個實(shí)驗(yàn)中的一個，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 4、密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物 質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量/g 19.7 8.7 31.6 O．4 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測 17.4 0 3.6 （1）待測＝ （2）該反應(yīng)屬于 類型的反應(yīng) 3、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算 (1) 一般步驟： ①寫出正確的化學(xué)方程式；②找出反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比；③找出已知量和未知量的關(guān)系；④對含雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物必須換算成其純量，然后再進(jìn)行計(jì)算。為什么?⑤列出比例求解。 （2）對于沒有直接給出純凈物質(zhì)量的，應(yīng)分析反應(yīng)前后質(zhì)量變化的原因，質(zhì)量減少是因?yàn)? ，質(zhì)量增加是因?yàn)? ，因此根據(jù)總結(jié)或減少的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。 1．在反應(yīng)2A+B===3C+D中，A和B的相對分子質(zhì)量之比為5：1，已知20gA與一定質(zhì)量的B恰好完全反應(yīng)，生成5gD，則此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為 。 2、現(xiàn)有H2和O2共10克，點(diǎn)燃使之充分反應(yīng)，生成7.2克水，則反應(yīng)前O2質(zhì)量可能是( ) A、0.8g B、3.6 g C、 6.4 g D、 9.2 g 　3.在反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)，生成4.4gC，又知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為(　　) 　　A.23　　　　　　　　　B.46　　　　　　　　C.48　　　　　　　D.92 4、1.6ｇ某物質(zhì)完全燃燒后，生成4.4ｇ二氧化碳和3.6ｇ水該物質(zhì)的組成元素中一定含有的元素是( ) A、 只含有碳元素 B、碳氧兩種元素 C、碳?xì)鋬煞N元素 D、碳?xì)溲跞N元素 5.現(xiàn)有氫氣、氯酸鉀、鋅、稀硫酸、二氧化錳、氧化銅、紅磷、氧氣八種物質(zhì)，從中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求進(jìn)行反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ⑴置換反應(yīng)，有氣體生成： ； ⑵分解反應(yīng)： ； ⑶化合反應(yīng)，產(chǎn)生大量白煙： ； ⑷置換反應(yīng)，有金屬單質(zhì)生成： 。 6、20g的石灰石與50g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)， 反應(yīng)容器內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量是65.6g求：(1)參加反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量；(2)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù). 三、化學(xué)反應(yīng)類型 1、四種基本反應(yīng)類型 ①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) ②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) ③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 2、氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng) 還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng) 氧化劑：提供氧的物質(zhì) 還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、CO） 3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 18 5 / 5