九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《第六章溶解現(xiàn)象（第一課時(shí)）》學(xué)案新人教版.doc

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教學(xué)資料參考范本 九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《第六章 溶解現(xiàn)象（第一課時(shí)）》學(xué)案 新人教版 撰寫人：__________________ 時(shí) 間：__________________ 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1、知識(shí)與技能 （1）知道溶液的特征，溶液與溶劑的區(qū)別，乳化現(xiàn)象； （2）水中溶解物質(zhì)后，溶液的性質(zhì)會(huì)發(fā)生什么變化； (3) 掌握溶液組成的定量表示方法,會(huì)計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2、過程與方法 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),討論交流,理解和掌握溶液組成的定量表示方法 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀 通過比較不同質(zhì)量的同種固體形成溶液實(shí)驗(yàn),初步形成科學(xué)的辨證唯物主義觀. 【教學(xué)設(shè)計(jì)】 【導(dǎo)學(xué)】一、溶液的組成 1、溶液的特征是 性和 性。 2、物質(zhì)溶于水形成溶液的過程中，通常伴隨 的變化， 有些物質(zhì)溶解使溶液的溫度 ，例如 有些物質(zhì)溶解使溶液的溫度 ，例如 3、有些物質(zhì)在水中溶解能夠生成 ，所以這些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電。 填表： 溶液 其中的離子 NaOH溶液 稀硫酸 硫酸銅溶液 純堿溶液 [你能你會(huì)] 1、下列物質(zhì)間混合后能形成溶液的是（ ） A鋅和稀硫酸B二氧化錳和水C碳酸鈣和水D食用油和水 2如圖,在其中加入下列哪種物質(zhì)會(huì)使A的液面下降（ ） A NH4NO3 B NaCl C CaO DNH4Cl 3、將NaOH溶于水中，下列關(guān)于NaOH溶液的說法中正確的是（ ） ①NaOH在溶液中分散成分子②通電后NaOH生成Na+ 和 OH—③NaOH在水溶液中以Na+、OH—的形式存在④NaOH溶于水使溶液的的溫度升高⑤NaOH溶于水使水的沸點(diǎn)升高 A ①②③④ B②③④⑤ C③④⑤ D②④⑤ 4、一瓶100克10%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)從中取出10克，則所剩余溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 5、溶液有均一性，但通常我們喝糖開水時(shí)總感覺到下半部分比上半部分甜，原因是 [你知道嗎] 溶液能導(dǎo)電的原因是形成了自由移動(dòng)的帶電微粒，而且溶于水后呈電中性，因?yàn)? NaCl ===Na++Cl— Ca(OH)2===Ca2++2OH— FeCl3====Fe3++3Cl— Al2(SO4)3====2Al3++3SO42— 規(guī)律: [練習(xí)]: 1、某溶液中僅含Na+、Mg2+、SO42—3種離子，若設(shè)Na+、Mg2+、SO42—個(gè)數(shù)依次為X、Y、Z，則下列關(guān)系中正確的是（ ） A X+Y=Z B 2X+Y=2Z C X+2Y=2Z D X+Y=2Z 2、某溶液中僅含Na+、Mg2+、SO42—、Cl—四種離子，其中Na+、Mg2+、Cl—的個(gè)數(shù)比是4：5：8，若 Na+為4n個(gè)，則SO42—的個(gè)數(shù)可能是（ ） A 2n B 3n C 6n D 8n 3、已知某溶液中僅含Na+、Zn2+、SO42—、NO3—四種離子，其中個(gè)數(shù)比Na+：Zn2+：SO42—=1：2：1，Zn2+與NO3—的個(gè)數(shù)比是 [溶液組成的表示] 一、 溶質(zhì)溶劑的判斷你掌握了嗎 1．鋅粒投入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，鋅粒有剩余，所得溶液中的溶質(zhì)是（　） A.鋅 B.硫酸 C.硫酸鋅 D.硫酸銅 2．鐵和過量稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中的溶質(zhì)是（ ） A.只有硫酸亞鐵 B.只有鐵 C. 只有硫酸鐵 D.有硫酸亞鐵和硫酸 3．下列物質(zhì)投入足量的稀鹽酸中，充分振蕩。能得到溶液的是（ ） A.木炭粉 B.銅粉 C.大理石粉 D.銀 4、填表： 溶液 溶質(zhì) 溶劑 澄清石灰水 一定量的鋅和一定量的稀硫酸 恰好完全反應(yīng)后所得溶液 碘酒 75%的醫(yī)用酒精 二氧化碳的水溶液 氧化鈣溶于水后形成的溶液 碳酸鈣和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后的溶液 三氧化硫溶于水后形成的溶液 氧化鈉溶于水后形成的溶液 二、溶液組成的定量表示你會(huì)了嗎 ①溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量100% ②在相同溫度下同種溶質(zhì)的溶液，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是最大的 ③溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的體積密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ＜1＞溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算 ①將20克硝酸鉀晶體放入80克的水中,完全溶解配制成了100克溶液,該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ②某溫度下75克水溶解了25克的膽礬[CuSO45H2O]，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ③將8克的三氧化硫溶于92克水中所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ④將6.2克Na2O溶于93.8克水中, 該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ⑤20℃時(shí)將5.6克CaO放入94.4克水中,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (20℃時(shí)Ca(OH)2的溶解度是0.165克) [思考] a克物質(zhì)放入b克水中，充分溶解所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是a/（a+b）100%嗎？ ＜2＞溶液的質(zhì)量、體積、密度及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的轉(zhuǎn)換 ①500ml密度為1.1g/ml溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量是 ②工人要用98%的濃硫酸(密度是1.84g/ml)稀釋成15%的稀硫酸用來清洗鋼鐵表面的銹 (水的密度是1g/ml) a、500ml溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量是 其中溶質(zhì)的質(zhì)量是 b、500ml溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成15%的稀硫酸，約需加水 ml ＜3＞溶液的稀釋與濃縮、配制 ①將400克20%的氯化鈉溶液加水稀釋成10%的溶液，需加水 克 ②配制225克20%的稀硫酸溶液，量取密度為1.5g/ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的硫酸 ml ③要使100克10%的氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可以用 和 的方法。（計(jì)算出相應(yīng)的質(zhì)量） [思考]要使100克A%的B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍 方法一： 方法二： ＜4＞根據(jù)溶液中溶質(zhì)與溶劑的微粒之比求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ①在硫酸銅溶液中銅離子與水分子的個(gè)數(shù)比為1：80，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ） A5% B10% C15% D20% 分析：由溶液中銅離子與水分子的個(gè)數(shù)比為1：80，可知溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比=（1160）：（8018）=1：9 ②某氫氧化鈉溶液中，已知鈉離子與水分子的個(gè)數(shù)比是1：20，則氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ③某酒精溶液中，已知酒精分子與水分子中所含氫原子數(shù)相等，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 6 / 6