2019-2020年高中化學 模塊綜合測評 新人教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學 模塊綜合測評 新人教版選修4 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分) 1．有機物在燃燒過程中會釋放出熱能，為放熱反應；相反，自然界由光合作用生成有機物的過程中需要吸收能量。研究表明，化學反應中的能量變化其本質是化學鍵的生成或斷裂過程中分別會釋放與吸收能量。如圖表示反應2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的能量變化，下列有關說法中錯誤的是(　　) A．圖中的①是指吸收能量，②是指放出能量 B．圖示說明反應2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)是一個吸熱反應 C．圖示說明化學鍵的形成與斷裂是物質在化學反應中發(fā)生能量變化的主要原因 D．③中a所指的數(shù)值為484 【解析】　A項，破壞化學鍵需要吸收能量，而生成化學鍵則會放出能量，對；B項，由2 mol H2(g)、1 mol O2(g)轉化為4 mol H、2 mol O時將吸收1 368 kJ能量，而由4 mol H、2 mol O轉變?yōu)? mol H2O(g)時將放出1 852 kJ能量，放出的能量大于吸收的能量，最終反應是放熱的，錯；C項，化學反應中的能量變化，其主要原因為化學鍵斷裂需要吸收能量，而形成化學鍵時則會放出能量，兩者的能量差就是反應過程中的能量變化；D項，根據(jù)B項分析可知，放出的能量與吸收的能量差為484 kJ，則當2 mol H2(g)與1 mol O2(g)完全反應生成2 mol H2O(g)時，會放出484 kJ的熱量，對。 【答案】　B 2．為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸(以下鹽酸濃度均為1 molL－1)反應過程中的熱效應，實驗測得如下數(shù)據(jù)： 序號 35 mL試劑 固體 混合前 溫度/℃ 混合后 溫度/℃ ① 水 2.5 g NaHCO3 20.0 18.5 ② 水 3.2 g Na2CO3 20.0 24.3 ③ 鹽酸 2.5 g NaHCO3 20.0 16.2 ④ 鹽酸 3.2 g Na2CO3 20.0 25.1 由此得出的結論正確的是 (　　) A．Na2CO3溶液與鹽酸的反應是吸熱反應 B．NaHCO3溶液與鹽酸的反應是放熱反應 C．20.0 ℃時，含3.2 g Na2CO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1 ℃ D．20.0 ℃時，含2.5 g NaHCO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2 ℃ 【解析】　實驗②④說明Na2CO3溶液與鹽酸的反應是放熱反應，A錯誤；實驗①③說明NaHCO3溶液與鹽酸的反應是吸熱反應，B錯誤；由實驗②可知，碳酸鈉固體溶于水會放熱，而C項缺少了這個放熱的過程，因而放出的熱量少于實驗④，則溫度低于25.1 ℃，該項正確；同理，由實驗①③判斷，D項錯誤。 【答案】　C 3．下列有關熱化學方程式的書寫及對應的表述均正確的是(　　) A．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時，放出19.12 kJ熱量。則Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6 kJmol－1 B．稀醋酸與0.1 molL－1 NaOH溶液反應：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1 C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式為2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJmol－1 D．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJmol－1，則可知C的燃燒熱ΔH＝－110.5 kJmol－1 【解析】　9.6 g硫粉的物質的量為＝0.3 mol，11.2 g鐵粉的物質的量為＝0.2 mol，故硫粉過量，以鐵粉為依據(jù)計算1 mol鐵粉參加反應放出的熱量為19.12 kJ＝95.6 kJ，A項正確；醋酸為弱酸，醋酸與NaOH發(fā)生中和反應時，醋酸繼續(xù)電離需要吸收熱量，其焓變數(shù)值大于－57.3 kJmol－1，B項錯誤；2 mol水分解吸收的熱量應為571 kJmol－1，C項錯誤；計算碳的燃燒熱時生成物應為CO2(g)，D項錯誤。 【答案】　A 4．下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是(　　) A．Cu能與濃硝酸反應，而不與濃鹽酸反應 B．Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快 C．N2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應 D．Cu與濃H2SO4能反應，而不與稀H2SO4反應 【解析】　要想說明反應物本身的性質是影響化學反應速率的決定性因素，則該實驗事實應區(qū)別在反應物本身而不是外界因素如濃度、壓強、溫度、催化劑等。其中選項B、D為濃度不同所致，選項C為反應條件不同所致，唯有選項A是因濃硝酸與濃鹽酸本身性質不同所致。 【答案】　A 5．處于平衡狀態(tài)的反應2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)　ΔH>0，不改變其他條件的情況下合理的說法是(　　) A．加入催化劑，反應路徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變 B．升高溫度，正逆反應速率都增大，H2S分解率也增大 C．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低 D．若體系恒容，注入一些H2后達新平衡，H2濃度將減小 【解析】　 催化劑能改變化學反應速率也能改變反應路徑，但焓變與反應路徑無關，A項錯誤；溫度升高，正逆反應速率均增大，因ΔH>0，故平衡正向移動，H2S分解率增大，B項正確；該反應是氣體體積增大的反應，增大壓強平衡逆向移動，逆向反應是放熱反應，會使體系溫度升高，C項錯誤；體系中注入H2，平衡將向H2濃度降低的方向移動，但最終H2的濃度仍比原來的大，D項錯誤。 【答案】　B 6．在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－57 kJmol－1。在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a＞c B．a(chǎn)、b兩點NO2的轉化率：a＜b C．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a深，c淺 D．由a點到b點，可以用加熱的方法 【解析】　該反應有氣體參加和生成，增大壓強反應速率增大，av逆 B．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，A的體積分數(shù)Ⅰ>Ⅱ C．t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加C D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)Ⅰ<Ⅱ 【解析】　反應方程式兩邊氣體的化學計量數(shù)相等。t1～t2時間段，反應處于平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，A項錯誤；從圖看，逆反應速率瞬間增大，且反應速率逐漸變化，說明產(chǎn)物C的濃度瞬間增大，但因為溫度不變，故平衡常數(shù)不會改變，達到相同的平衡狀態(tài)，B、D項錯誤，C項正確。 【答案】　C 8．液態(tài)化合物AB會發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為ABA＋＋B－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 ℃)＝1.010－14，K(35 ℃)＝2.110－14。則下列敘述正確的是(　　) A．c(A＋)隨溫度升高而降低 B．在35 ℃時，c(A＋)＞c(B－) C．AB的電離程度(25 ℃)＞(35 ℃) D．AB的電離是吸熱過程 【解析】　K(25 ℃)＜K(35 ℃)，故c(A＋)隨溫度的升高而增大，A錯；由電離方程式可知，任何溫度下，都有c(A＋)＝c(B－)，B錯；由25 ℃和35 ℃時的平衡常數(shù)可知，溫度越高，電離程度越大，C錯；K(25 ℃)＜K(35 ℃)，因此AB的電離是吸熱過程，D正確。 【答案】　D 9．化工生產(chǎn)中含Cu2＋的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應原理為Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有關該反應的推理不正確的是(　　) A．該反應達到平衡時：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋) B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小 C．往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)變大 D．該反應平衡常數(shù)表達式：K＝ 【解析】　反應達到平衡時，c(Cu2＋)和c(Mn2＋)不再變化，二者不一定相等，A項錯；該反應是沉淀的轉化，溶解度小的物質能夠轉化為溶解度更小的物質，B項正確；加入Cu(NO3)2(s)，溶液中的c(Cu2＋)增大，平衡向正反應方向移動，c(Mn2＋)增大，C項正確；Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)c(S2－)，所以Ksp(MnS)/Ksp(CuS)＝c(Mn2＋)/c(Cu2＋)＝K，D項正確。 【答案】　A 10．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質量與加入AgNO3溶液體積的關系如圖所示。則原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值為(　　) A. B. C. D. 【解析】　根據(jù)I－＋Ag＋===AgI↓(黃色)，Cl－＋Ag＋===AgCl↓(白色)，結合圖示，可知I－、Cl－消耗AgNO3溶液的體積分別為V1、(V2－V1)，因此在原溶液中＝。 【答案】　C 11．依據(jù)下列甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述不正確的是(　　) A．甲是原電池，乙是電鍍裝置 B．甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應 C．乙、丙裝置中，陽極均發(fā)生氧化反應而溶解 D．乙、丙裝置中，c(Cu2＋)基本不變 【解析】　甲為鋅銅原電池，乙為在Zn片上鍍銅的電鍍池，丙為電解精煉銅。 【答案】　 B 12．電化學在日常生活中用途廣泛，圖①是鎂次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，圖②是Cr2O的工業(yè)廢水的處理，下列說法正確的是(　　) A．圖②中Cr2O離子向惰性電極移動，與該極附近的OH－結合轉化成Cr(OH)3除去 B．圖②的電解池中，有0.084 g陽極材料參與反應，陰極會有33.6 mL的氣體產(chǎn)生 C．圖①中發(fā)生的還原反應是：Mg2＋＋ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋Mg(OH)2 D．若圖①中3.6 g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理，理論可產(chǎn)生10.7 g氫氧化鐵沉淀 【解析】　A項，陽極：Fe－2e－===Fe2＋ 陰極：2H＋＋2e－===H2↑ Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O Cr3＋＋3OH－===Cr(OH)3↓ Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。 B項，22.4103＝33.6(mL)，但選項中沒有指明氣體是否處在標準狀況。C項，負極：Mg－2e－===Mg2＋，正極：ClO－＋2e－＋H2O===Cl－＋2OH－。D項，Mg～2e－～Fe2＋～Fe3＋～Fe(OH)3 m[Fe(OH)3]＝107 gmol－1＝16.05 g。 【答案】　C 13．電解100 mL含c(H＋)＝0.30 molL－1下列溶液，當電路中通過0.04 mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是(　　) A．0.10 molL－1AgNO3溶液 B．0.10 molL－1ZnSO4溶液 C．0.20 molL－1CuCl2溶液 D．0.20 molL－1Pb(NO3)2溶液 【解析】　根據(jù)金屬活動性順序表可知：Ag和Cu排在H后面，而Zn和Pb排在H以前，所以Ag＋、Cu2＋的氧化性比H＋強，應優(yōu)先于H＋放電而析出。因為0.01 mol Ag的質量小于0.02 mol Cu的質量，所以C項正確。 【答案】　C 14．在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g 鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是(　　) 【解析】　明確圖像的點、線等的含義以及曲線走勢表明的化學意義等。結合題中數(shù)據(jù)知：鹽酸的量不足，恰好消耗0.325 g Zn，醋酸足量，所以反應產(chǎn)生H2的量醋酸為鹽酸的2倍，又因起始時溶液中c(H＋)相等，且開始時反應速率相同，隨反應進行，醋酸中c(H＋)下降小，反應速率快，C項正確，選項A中起始時溶液pH為2而不是0。 【答案】　C 15．某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol。N2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4 kJ B．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)＜K(B) C．上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率增大 D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小 【解析】　因為該反應為可逆反應，加入1 mol N2、3 mol H2，兩者不可能完全反應生成NH3，所以放出的熱量小于92.4 kJ，A錯；從狀態(tài)A到狀態(tài)B的過程中，改變的是壓強，溫度沒有改變，所以平衡常數(shù)不變，B錯；因為該反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，H2的轉化率增大，C對；升高溫度，正、逆反應速率都增大，D錯。 【答案】　C 16．已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K＝，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如下表： t ℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有關敘述不正確的是 (　　) A．該反應的化學方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) B．上述反應的正反應是放熱反應 C．若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min 后溫度升高到830 ℃，此時測得CO2為0.4 mol，該反應達到平衡狀態(tài) D．若平衡濃度符合關系式＝，則此時的溫度為1 000 ℃ 【解析】　依平衡常數(shù)的表達式可知A正確；升高溫度K減小，平衡左移，正反應為放熱反應，B正確；5 min后CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為0.6 molL－1、0.6 molL－1、0.4 molL－1、0.4 molL－1，＝<1，平衡向右移動，C錯誤；＝，D正確。 【答案】　C 二、非選擇題(本題包括6小題，共52分) 17．(6分)已知單質硫在通常條件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸氣狀態(tài)時，含有S2、S4、S6及S8等多種同素異形體，其中S4、S6和S8具有相似的結構特點，其結構如下圖所示： 在一定條件下，S8(s)和O2(g)發(fā)生反應依次轉化為SO2(g)和SO3(g)。反應過程和能量關系可用下圖簡單表示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。 (1)寫出表示S8燃燒熱的熱化學方程式_______________________________________________________。 (2)寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學方程式 _______________________________________________________ ______________________________________________________。 (3)化學上規(guī)定，拆開或形成1 mol化學鍵吸收或放出的能量稱為該化學鍵的鍵能，單位kJmol－1。若已知硫氧鍵的鍵能為d kJmol－1，氧氧鍵的鍵能為e kJmol－1，則S8分子中硫硫鍵的鍵能為_______________________________________________________。 【解析】　(1)燃燒熱指的是1 mol燃料完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，因此根據(jù)定義先寫出化學方程式：S8(s)＋8O2(g) ===8SO2(g)，又由于題干中給出的焓變是指生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)，因此該反應的熱化學方程式為S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)　ΔH＝－8a kJmol－1。 (2)可根據(jù)題中圖示直接寫出熱化學方程式。 (3)設S8分子中硫硫鍵的鍵能為x kJmol－1，由于反應熱等于反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，由題給信息可得8x＋8e－16d＝－8a，解得x＝2d－a－e。 【答案】　(1)S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g) ΔH＝－8a kJmol－1 (2)2SO3(g)===2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋2b kJmol－1 (3)(2d－a－e) kJmol－1 18．(10分)X、Y、Z、W分別是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四種強電解質中的一種。下表是常溫下濃度均為0.01 molL－1的X、Y、Z、W溶液的pH。 0.01 molL－1的溶液 X Y Z W pH 12 2 8.5 4.5 (1)X、W的化學式分別為________、________。 (2)W在溶液中的電離方程式為__________________________。 (3)25 ℃時，Z溶液的pH>7的原因是________________________________(用離子方程式表示)。 (4)將X、Y、Z各1 mol同時溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序為__________________________ ______________________________________________________。 (5)Z溶液與W溶液混合加熱，可產(chǎn)生一種無色無味的單質氣體，該反應的化學方程式為________________。 【解析】　 HNO3是強酸、NaOH是強堿，NH4NO3是強酸弱堿鹽、NaNO2是強堿弱酸鹽，因NH、NO的水解是微弱的，而NaOH、HNO3的電離是完全的，從溶液的pH可知X、Y、Z、W分別為NaOH、HNO3、NaNO2和NH4NO3。 (4)三者的混合溶液為NaNO3和NaNO2的混合溶液，故溶液呈堿性，離子濃度的大小順序為c(Na＋)>c(NO)>c(NO)>c(OH－)>c(H＋)。 (5)NaNO2與NH4NO3溶液混合生成的無色無味的氣體應為N2。這是由于NaNO2中＋3價的氮元素與NH中－3價的氮元素發(fā)生反應NaNO2＋NH4NO3===NaNO3＋N2↑＋2H2O。 【答案】　 (1)NaOH　NH4NO3 (2)NH4NO3===NH＋NO (3)NO＋H2OHNO2＋OH－ (4)c(Na＋)>c(NO)>c(NO)>c(OH－)>c(H＋) (5)NaNO2＋NH4NO3===NaNO3＋N2↑＋2H2O 19．(8分)(1)(xx新課標全國卷Ⅰ節(jié)選)H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式_______________________________ ______________________________________________________。 NaH2PO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。 (2)下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成分的含量及國家環(huán)保標準值的有關數(shù)據(jù)： 冷軋含鋅 廢水水質 經(jīng)處理后的水國 家環(huán)保標準值 Zn2＋濃度/(mgL－1) ≤800 ≤3.9 pH 1～5 6～9 SO濃度/(mgL－1) ≤23 000 ≤150 經(jīng)某一工藝處理后的廢水pH＝8，常溫下，該廢水中Zn2＋的濃度為________mgL－1(常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.210－17)，________(填“符合”或“不符合”)國家環(huán)保標準。 【解析】　(1)H3PO2是一元中強酸，只發(fā)生部分電離，所以其電離方程式用可逆號連接。NaH2PO2為次磷酸的正鹽，水解顯堿性。 (2)Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)c2(OH－)，c(Zn2＋)＝Ksp[Zn(OH)2]/c2(OH－)，c(OH－)＝10－14/10－8＝10－6(molL－1)，代入表達式中，得c(Zn2＋)＝1.210－17/(10－6)2＝1.210－5(molL－1)，即1.210－5 molL－165103 mgmol－1＝0.78 mgL－1，對照表中的數(shù)據(jù)知，c(Zn2＋)＜3.9 mgL－1，故符合標準。 【答案】　(1)H3PO2H2PO＋H＋　正鹽　弱堿性 (2)0.78　符合 20．(10分)常溫下，10 mL pH均為2的HX、HY兩種一元酸溶液，加水稀釋過程中溶液的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示。 請回答下列問題： (1)在圖中用曲線表示將10 mL pH＝2的鹽酸加水稀釋到1000 mL的過程中溶液pH變化趨勢。 (2)物質的量濃度均為0.1 molL－1的NaX和NaY溶液，pH較小的是________，其中水的電離程度較大的是________。 (3)常溫下，0.1 molL－1的HY溶液中加入等體積pH＝1的鹽酸后，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)，HY的電離程度________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (4)H2Z是一種二元弱酸，常溫下，0.1 molL－1的H2Z溶液中加入等體積pH＝13的KOH溶液后，溶液的pH＜7，原因可能是_______________________________________________________。 【解析】　(1)鹽酸為強酸，加水稀釋100倍后，pH變?yōu)?。(2)由圖知酸性HY＜HX，故NaX的pH小于NaY溶液；即X－的水解程度小于Y－，故NaY溶液中水的電離程度較大。(3)在HY溶液中加入鹽酸，c(H＋)增大，溶液pH減小，而HY的電離受到抑制。(4)H2Z與KOH溶液反應后生成KHZ，既能電離又能水解；而pH＜7，說明HZ－電離程度大于水解程度。 【答案】　(1) (2)NaX溶液　NaY溶液 (3)降低　減小 (4)HZ－的電離程度大于HZ－的水解程度 21．(10分)某小組同學設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。 (1)X極與電源的___________________________________ (填“正”或“負”)極相連，氫氣從________(選填“A”、“B”、“C”或“D”)口導出。 (2)離子交換膜只允許一類離子通過，則M為________(填“陰離子”或“陽離子”，下同)交換膜，N為________交換膜。 (3)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池(石墨為電極)，則電池負極的電極反應式為____________________。 (4)若在標準狀況下，制得11.2 L氫氣，則生成硫酸的質量是________，轉移的電子數(shù)為________。 【解析】　題圖中左邊加入含硫酸的水，暗示左邊制硫酸，即OH－在陽極發(fā)生氧化反應，使左邊溶液中H＋增多，為了使溶液呈電中性，硫酸鉀溶液中的SO通過M交換膜向左邊遷移，即M為陰離子交換膜，由此推知X為陽極，與電源正極相連，B出口產(chǎn)生氧氣，A出口流出硫酸；同理，右側加入含KOH的水，說明右邊制備KOH溶液，H＋在Y極發(fā)生還原反應，說明Y極為陰極，與電源負極相連，右邊溶液中OH－增多，硫酸鉀溶液中K＋向右遷移，N為陽離子交換膜。所以，C出口產(chǎn)生氫氣，D出口流出KOH溶液。(3)若將制得的氫氣和氧氣在氫氧化鉀溶液中構成原電池，正極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，負極反應式為2H2－4e－＋4OH－===4H2O。(4)n(H2)＝0.5 mol，2H＋＋2e－===H2↑，得電子為1 mol，X極的反應式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，根據(jù)電子守恒知，生成H＋的物質的量為1 mol，故生成0.5 mol H2SO4，m(H2SO4)＝49 g。 【答案】　(1)正　C　(2)陰離子　陽離子　(3)H2－2e－＋2OH－===2H2O　(4)49g　6.021023 22．(8分)(xx重慶高考節(jié)選)化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用。催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染。 催化反硝化法中，H2能將NO還原為N2。25 ℃時，反應進行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2。 ①N2的結構式為________。 ②上述反應離子方程式為_______________________________， 其平均反應速率v(NO)為___________________molL－1min－1。 ③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO，寫出3種促進NO水解的方法______________________________________。 【解析】?、貼2電子式為∶N??N∶，結構式為N≡N。②反應中堿性增強，故應有OH－生成，根據(jù)得失電子守恒有：5H2＋2NO——N2＋OH－，據(jù)電荷守恒有：5H2＋2NO——N2＋2OH－，最后由元素守恒得5H2＋2NON2＋2OH－＋4H2O。③水解的離子方程式為NO＋H2OHNO2＋OH－，據(jù)“越熱越水解、越稀越水解”，可知加熱或加水稀釋能促進水解；另外，降低生成物濃度，也可促進水解。 【答案】?、貼≡N　②2NO＋5H2N2＋2OH－＋4H2O　0.001?、奂铀幔邷囟?，加水