2019-2020年高三12月聯(lián)考 化學試題.doc

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2019-2020年高三12月聯(lián)考 化學試題 可能用到的相對原子質(zhì)量： H：1 N：14 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 第I卷（48分） 一、選擇題（本大題共24小題，每小題只有一個正確答案，每小題2分，共48分） 1. 用加熱方法可分離的一組物質(zhì)是 （ ） A.氯化銨和消石灰 B.碳銨和過氧化鈉 C.碘和食鹽 D.硝酸銨和硫酸鈉 2.用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是 （ ） ①幕布的著火點升高 ②幕布的質(zhì)量增加 ③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 ④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣 A．①② B．③④ C．③④ D．②④ 3.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是 （ ） A.加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入石灰水中，溶液變渾濁，一定有 B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有 C.加入氫氧化鈉并加熱，產(chǎn)生氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有 D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 4. 燒瓶中放入銅片和稀硝酸，用酒精燈加熱來制取較純凈的一氧化氮，反應(yīng)開始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿棕紅色氣體，這時的操作應(yīng)是 （ ） A．立即接上收集容器，用向上排空氣法收集 B．待燒瓶中紅棕色消失后，用向上排空氣法收集 C．立即用排水法收集 D．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集 5．NH3和O2混合氣體100mL通過紅熱的鉑絲，充分反應(yīng)后的混合氣體再通過足量水最終收集到10mL殘留氣體，則原混合氣體中O2體積不可能是(氣體體積在相同條件下測定) A．12.5mL B．21.5mL C．64.2mL D．70.0mL 5．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是 序號 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 Ba(NO3)2 ④ NO2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2 NH3 CaCl2 A．②③④ B．②③④⑤ C．①②④ D．①②③④ 7．酶 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） A. C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O B. CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O C. 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 D．破壞反應(yīng)物全部化學鍵所需能量大于破壞生成物全部化學鍵所需能量 8．下列說法正確的是（ ） A．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示反應(yīng)熱是在標準狀況下測得的數(shù)據(jù) B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應(yīng)的反應(yīng)熱 C．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量 D．物質(zhì)發(fā)生化學變化一定伴隨著能量變化 9．已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ，下列說法正確的是（ ） A．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kJ B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量 D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量 10．在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中，△H2>△H 1的是（ ?。? A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)， △H1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)， △H2 B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)， △H1； S(s)+O2(g)＝SO2(g)， △H2 C．C(s)+O2(g)＝CO(g)， △H1； C(s)+O2(g)＝CO2(g)， △H2 D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)， △H1； 2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)， △H2 11. 在密閉容器中進行化學反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。當反應(yīng)達到平衡時可能存在的數(shù)據(jù)是（ ?。? A、SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B、SO2為0.25mol/L C、SO2、SO3都為0.15mol/L D、SO2為0.4mol/L 12．溫度一定時, 于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng): mA(氣) + nB(氣) pC(氣), 達到平衡后, 若將混合氣體的體積壓縮到原來的 1/2, 當再次達到平衡時, C的濃度為原平衡時C的濃度的 1 .9 倍, 則下列敘述中正確的是（ ?。? A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動 B. C氣體的體積分數(shù)增大 C. 氣體A的轉(zhuǎn)化率升高 D. m + n > p 13．在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述正確的是（ ?。? A. 正反應(yīng)吸熱，L是氣體 B. 正反應(yīng)吸熱，L是固體 C. 正反應(yīng)放熱，L是氣體 D. 正反應(yīng)放熱，L是固體或液體 14. 右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間 變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b 曲線進行，可采取的措施是（ ?。? A．升高溫度 B．加大X的投入量 C．加催化劑 D．增大體積 15．恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應(yīng)2NO2（g） N2O4（g）達到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數(shù)（ ?。? A. 不變 B. 增大 C. 減少 D. 無法判斷 16．用3g塊狀大理石與30mL3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是：（ ?。? ①再加入30mL3mol/L鹽酸　?、诟挠?0mL6mol/L鹽酸 ③改用3g粉末狀大理石　?、苓m當升高溫度 A．①②④　 B．②③④　 C．①③④　 D．①②③ 17．下列情況下，反應(yīng)速率相同的是（ ?。? A．等體積0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應(yīng) B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應(yīng) C．等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng) D．等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng) 18．在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： 　mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，當m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時，能說明達到平衡狀態(tài)的標志是（ ?。? A、體系的壓強不再改變 　　　　 B、混合氣體的密度不再改變 C、反應(yīng)速率υA : υB : υC : υD = m : n : p : q D、單位時間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵發(fā)生反應(yīng)　　 19．下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（ 　） A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺 B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng) C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺 20．已知反應(yīng)：①101kPa時，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol 下列結(jié)論正確的是 甲 乙 A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol B.①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量 21．常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩項實驗：（N2O42NO2 △H ＞ 0） （a）將兩容器置于沸水中加熱 （b）在活塞上都加2 kg的砝碼 在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是（ 　） A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙 C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙 22．下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（ 　） ①已達平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動 ②已達平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 ③有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動 ④有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 23．對于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是（ ?。? 24．下列說法中有明顯錯誤的是（ 　） A．對有氣體參加的化學反應(yīng)，增大壓強體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大 B．升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應(yīng)速率增大 C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞 D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學反應(yīng)的速率 第II卷（52分） 一、 非選擇題（每空2分，共30分） 25．（6分）在①H2S②SO2③CO④Cl2⑤HI⑥CO2六種氣體中，屬于酸酐的是_______；能使品紅溶液褪色的是_______；通入石蕊試液先變紅后褪色的是_______，只變紅不褪色的是_______；能使碘化鉀淀粉試紙變藍的是_______；能與溴水反應(yīng)的是_______。（填序號） 26.（8分）下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4︰5，化合物D是重要的工業(yè)原料 （1）寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學方程式___________________________。 （2）寫出一個由D生成B的化學方程式____________________________________。 （3）將5 mL0.10 molL—1的E溶液與10 mL0.10 molL—1的NaOH溶液混合。 ①寫出反應(yīng)的離子方程式_________________ ________________________； ②反應(yīng)后溶液的pH ____7（填“大于”、“小于”或“等于”）。 27.（3分）現(xiàn)有一瓶飽和氯水倒扣于水槽中，當日光照射到盛有氯水的裝置時，可觀察到平底燒瓶內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，放置一段時間后，溶液顏色變淺，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 (請用相關(guān)的反應(yīng)方程式和簡要文字說明)。 28.（4分） （1）氨水中存在哪些微粒：　　　　　　　 　 （2）什么能在濃氨水中加入NaOH固體可制取NH3？ 29.（7分）在化學反應(yīng)中，能引發(fā)化學反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。 （1）圖中反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng) （填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的△H= （用含E1、E2的代數(shù)式表示）。 （2）對于同一反應(yīng)，圖中虛線(II)與實線(I)相比，活化能 ，單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù) ，因此反應(yīng)速率 ，你認為最可能的原因是： 。 30．（8分） 以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下： （1）將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整： 4 +11O2 2Fe2O3+8SO2 （2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 。 （3）每160 g SO3氣體與H2O化合放出260.6 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式是 。 （4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2 和銨鹽。SO2 既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2 吸收Br2的離子方程式是 。 31. （6分）依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式。 （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為___________________________________________。 （2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量， _______________________________________________________________。 （3）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學方程式為_____________。 32、（10分）t℃時，將3mol A和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)： 3A（g） + B(g) xC(g) 2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻? (1) 從開始反應(yīng)至達到平衡的狀態(tài),生成C平均反應(yīng)速率為 . (2) x= ;平衡常數(shù)K= . (3) 若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣(設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學平衡（填字母） ； A、向正反應(yīng)方向移動 B、向逆反應(yīng)方向移動 C、平衡不移動 （4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時達到新平衡，此時B的物質(zhì)的量為n（B）= mol。 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C D B D D D C B 題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A C C A B A D C A 題號 21 22 23 24 答案 D D D C 25答案：②⑥ ②④ ④ ①②⑤⑥ ④ ①②⑤ 26答案．（8分）（1）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O （2）C+2H2SO4（濃）CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O（其他合理答案也給分如Cu+ 2H2SO4（濃）CuSO4 +SO2↑+ 2H2O等） （3）①H2SO3 +2OH－ = SO32－ + 2H2O ②大于 27答案：(1)氯氣溶于水時發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，光照時2HClO2HCl+O2↑，產(chǎn)生氣體，同時使氯氣與水反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動，消耗Cl2，使溶液顏色變淺 28.略 29（1）放熱； 需要； E1-E2 （2）降低；增多；加快；使用了催化劑 30解析與答案：（15分）（1）FeS2 (2）2SO2＋O22SO3 （3）SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)△H=－130.3kJmol－1 （4）SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42－ 31、（1）CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725.76kJmol－1 （2）N2(g)+2O2(g) === 2NO2(g) ΔH＝+67.8kJmol－1 （3）N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g) ΔH＝－92kJmol－1 32、（1）0.2 mol?L-1?min-1(說明:不寫單位扣分) (2)4;1/27 (3)C (4)(0.8+0.2a)（3分）