2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題11.2 物質(zhì)的檢驗講案（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題11.2 物質(zhì)的檢驗講案（含解析） 復(fù)習(xí)目標： 1、 能對常見的物質(zhì)進行檢驗。 基礎(chǔ)知識回顧： 一、常見氣體的檢驗 常見氣體 檢驗方法和實驗現(xiàn)象 其他氣體的干擾 H2 純凈的H2（無色無味）在空氣中燃燒呈淡藍色火焰；不純的H2點燃有爆鳴聲；生成物只有水（使無水硫酸銅變藍）。 CO、CH4點燃后也產(chǎn)生淡藍色火焰，且有水生成；其他不純的可燃性氣體也產(chǎn)生爆鳴聲； O2 無色無味，使余燼（帶火星）的木條復(fù)燃。 助燃（支持燃燒）。 Cl2 黃綠色，使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{。 O3（無色）、NO2（紅棕色）也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{。 HCl 無色刺激性氣味；遇AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。 使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的還有SO2、CO2等。 SO2 無色刺激性氣味；使品紅溶液褪色，再加熱紅色又恢復(fù)；使酸性高錳酸鉀溶液褪色；使澄清的石灰水變渾濁；使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。 CO2也使澄清的石灰水變渾濁；Cl2也使品紅溶液褪色，但再加熱紅色卻不能恢復(fù)；使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的還有HCl、CO2等。 H2S 無色臭雞蛋氣味，使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑或通入硝酸鉛溶液生成黑色沉淀；通入氯水中溶液變渾濁；使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。 使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的還有HCl、CO2、SO2等。 NH3 無色刺激性氣味；用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時冒白煙；使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 唯一溶于水呈堿性的氣體 NO2 紅棕色刺激性氣味，使紫色石蕊試液變紅；使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{。 使紫色石蕊試液變紅的還有HCl、CO2、SO2等；使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{的還有Cl2、O3等 NO 無色無味氣體，在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色。 CO2 無色無味氣體，使澄清的石灰水變渾濁；使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；使燃著的木條熄滅。 使澄清的石灰水變渾濁的還有SO2；使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的還有HCl、SO2等；使燃著的木條熄滅的還有N2等。 CO 無色無味氣體，在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，且產(chǎn)物使澄清的石灰水變渾濁；使灼熱的CuO由黑色變紅色。 在空氣中燃燒呈淡藍色火焰的還有H2、CH4等；產(chǎn)物使澄清的石灰水變渾濁的還有CH4等；使灼熱的CuO由黑色變紅色的還有H2等。 CH4 無色無味氣體，在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，生成CO2和H2O；不能使高錳酸鉀溶液或溴水褪色。 在空氣中燃燒呈淡藍色火焰的還有H2、CO等； H2C=CH2 無色稍有氣味，使高錳酸鉀溶液或溴水褪色；點燃，火焰明亮，有煙。 使高錳酸鉀溶液或溴水褪色的還有HC≡CH等。 HC≡CH 無色無味（由電石生成的乙炔有特殊難聞的氣味），使高錳酸鉀溶液或溴水褪色；點燃，火焰明亮，有濃煙。 使高錳酸鉀溶液或溴水褪色的還有H2C=CH2等。 【典型例題1】香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體。用a.無水硫酸銅、b.澄清石灰水、c.紅熱氧 化銅、d.生石灰、e.品紅溶液等可將其一一檢出，檢出的正確順序是 A．混合氣→a→e→e→b→d→c B．混合氣→c→d→e→e→a C．混合氣→a→e→b→a→d→c D．混合氣→b→e→a→d→c 【遷移訓(xùn)練1】檢驗SO2氣體中是否含有CO2氣體應(yīng)用的方法是 A．通過石灰水 B．先通過酸性KMnO4溶液再通過石灰水 C．通過品紅溶液 D．先通過小蘇打溶液再通過石灰水 二、常見離子的檢驗 常見離子 試劑或方法 實驗現(xiàn)象 干擾離子 H+ ①紫色石蕊試液； ①變紅； ②鋅片或Na2CO3溶液 ②無色無味氣體產(chǎn)生。 Na+ 焰色反應(yīng) 黃色火焰 K+ 焰色反應(yīng) 淺紫色火焰 Na+ Mg2+ NaOH溶液 白色沉淀，不溶于過量的堿 Al3+ NaOH溶液 白色沉淀，溶于過量的堿 Fe2+ ①NaOH溶液； ①白色沉淀→灰綠色→紅褐色 ②先加KSCN，再加氯水。 ②先無明顯變化，再變紅色。 Fe3+ ①NaOH溶液； ①生成紅褐色沉淀； ②KSCN溶液。 ②溶液呈血紅色。 Cu2+ NaOH溶液； 藍色沉淀，加熱則沉淀變黑。 Ag+ 含Cl—溶液，稀硝酸 白色沉淀，不溶于硝酸 Ba2+ 稀硫酸或硫酸鹽溶液 白色沉淀 Ca2+ NH OH—，加熱 產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 OH— ①無色酚酞試液； ①變紅； ②紫色石蕊試液。 ②變藍。 Cl— AgNO3溶液，稀HNO3 白色沉淀 Br— AgNO3溶液，稀HNO3 淺黃色沉淀 I— ①AgNO3溶液，稀HNO3； ①黃色沉淀； ②新制氯水，淀粉溶液。 ②淀粉溶液變藍。 CO ①H+，澄清石灰水； ①氣體，變渾； HCO3— ②BaCl2溶液，稀鹽酸 ②白色沉淀，溶于稀鹽酸 HCO ①H+，澄清石灰水； ①氣體，變渾； CO ②Ba（OH）2溶液，稀鹽酸 ②白色沉淀，溶于稀鹽酸 SO Ba2+，稀硝酸 白色沉淀，不溶于硝酸 SiO SO ①H+，品紅溶液； ①有氣體產(chǎn)生，品紅褪色； ②Ba2+，稀鹽酸 ②白色沉淀，溶于稀鹽酸，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 S2— ①稀硫酸或稀鹽酸； ①生成無色有臭雞蛋氣味的氣體； ②Pb（NO3）2溶液。 ②有黑色沉淀。 NO 銅屑，濃硫酸，加熱 有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變藍。 PO ①AgNO3溶液，稀HNO3； ①黃色沉淀，溶于稀硝酸； ②Ba（NO3）2溶液，稀硝酸 ②白色沉淀，溶于稀硝酸。 AlO 稀鹽酸 先有白色沉淀，后溶解。 【典型例題2】對某酸性溶液（可能含有Br—、、H2SO3、NH4+）分別進行如下實驗：①加熱時放出 的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；③ 加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質(zhì)不能確認 其在原溶液中是否存在的是（ ） A． Br— B． C． H2SO3 D ．NH4+ 【遷移訓(xùn)練2】【福建省清流一中xx~xx學(xué)年高三上學(xué)期第三階段考試化學(xué)試題】下列敘述中正確的是（ ） A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋ 三、常見有機物的檢驗 常見試劑 現(xiàn)象 被檢有機物 酸性高錳酸鉀溶液 褪色 烯烴、炔烴等不飽和烴及其衍生物；苯的同系物；含有羥基或醛基的有機物，如醇、醛、酚、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等。 溴水 因反應(yīng)而褪色 烯烴、炔烴等不飽和烴及其衍生物； 因萃取而褪色 比水重的有：CCl4、CS2、氯仿、溴苯等； 比水輕的有：液態(tài)飽和烴、苯及其同系物、液態(tài)飽和酯等。 因反應(yīng)而生成 白色沉淀 苯酚（過量濃溴水） 銀氨溶液 有銀鏡生成 含有醛基的有機物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等。 新制的 Cu（OH）2 紅色沉淀 含有醛基的有機物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等； 藍色溶液 含羧基的有機物，如羧酸等 FeCl3溶液 變?yōu)樽仙? 苯酚及其衍生物 鈉 有氣體生成 含有羥基或羧基的有機物，如醇、羧酸等。 NaHCO3或Na2CO3溶液 有氣體生成 含有羧基的有機物，如羧酸等。 碘水 變藍 淀粉 濃硝酸 變黃 含有苯環(huán)的蛋白質(zhì) 【典型例題3】下列各組物質(zhì)僅用蒸餾水不能鑒別的是（ ） A．苯、酒精、硝基苯 B．食鹽、燒堿、硝酸銨 C．蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末 D．氧化銅、二氧化猛、活性炭 【遷移訓(xùn)練3】下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（ ） A．乙醇、苯、四氯化碳 B．苯、苯酚、己烯 C．苯、甲苯、環(huán)己烷 D．苯、乙醛、乙酸 考點詳析： 考點一：離子檢驗、推斷題解題思路及技巧 1、無色溶液中離子檢驗的一般思路 2、離子推斷題解題技巧 （1）堅持“四項基本原則”，破解離子推斷題 肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子； (記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O) 互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等) 電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子) 進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。 （2）電荷守恒在離子反應(yīng)定量推斷試題中的應(yīng)用 解與離子反應(yīng)有關(guān)的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷最后一種離子存在的方法：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。 【典型例題4】向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是(　　) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加氯水和CCl4，振蕩、 靜置 下層溶液顯紫色 原溶液中有I－ C 用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 原溶液中有Na＋，無K＋ D 滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙不變藍 原溶液中無NH 【遷移訓(xùn)練4】下列是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對某無色水樣成分的檢驗過程，已知該水樣中只可能含有K＋、 Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO、SO、Cl－中的若干種離子，該小組同學(xué)取100 mL水樣進 行實驗：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1 molL－1硝酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示： （1）水樣中一定含有的陰離子是____________，其物質(zhì)的量濃度之比為________。 （2）寫出BC段曲線所表示反應(yīng)的離子方程式：______________________________。 （3）由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為________。 （4）試根據(jù)實驗結(jié)果推測K＋是否存在？____(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物質(zhì)的量濃度c(K＋)的范圍是________________(若K＋不存在，則不必回答)。 （5）設(shè)計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子： _______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)