2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 7.3化學(xué)平衡的移動(dòng) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向同步檢測(cè).doc

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2019-2020年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 7.3化學(xué)平衡的移動(dòng) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向同步檢測(cè) 1．下列說(shuō)法正確的是(　　) A．焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 B．焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù) D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 解析：ΔH－TΔS<0的反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)ΔH>0，ΔS>0，低溫下不一定能自發(fā)進(jìn)行，錯(cuò)誤；B項(xiàng)ΔH<0，ΔS>0，則ΔH－TΔS<0，正確；C項(xiàng)由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的過(guò)程，錯(cuò)誤；D項(xiàng)使用催化劑不改變?chǔ)和ΔS，故不可以改變的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，錯(cuò)誤。 答案：B 2．已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列敘述正確的是(　　) ①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加?、谏晌锏奈镔|(zhì)的量一定增加?、鄯磻?yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大 ④平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度一定降低?、菡磻?yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率?、抟欢ㄊ褂昧舜呋瘎? A．①②⑤ B．④⑥ C．②⑤ D．③④⑤ 解析：使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以是增大某一反應(yīng)物的濃度，則該物的轉(zhuǎn)化率可能降低，濃度比原平衡大，而物質(zhì)的總質(zhì)量增加，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能減?。淮呋瘎┎荒苁蛊胶庖苿?dòng)；化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量一定增加；正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率。 答案：C 3．某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)n(C)＝221。保持溫度不變，以221的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則(　　) A．平衡不移動(dòng) B．再達(dá)平衡時(shí)，n(A)n(B)n(C)仍為221 C．再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大 D．再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 解析：等同于對(duì)原平衡體系加壓(減少體積)，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，再達(dá)平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量之比將改變，C的體積分?jǐn)?shù)增大，且正、逆反應(yīng)速率都增大，故選C。 答案：C 4.下列反應(yīng)是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的一個(gè)反應(yīng)過(guò)程，4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ/mol，若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同。下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是(　　) 解析：因該反應(yīng)是一個(gè)正反應(yīng)氣體體積增大的放熱反應(yīng)。因此，升高溫度時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的含量降低，故A正確，C錯(cuò)誤。增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的含量降低，故B正確。加入催化劑，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，但平衡時(shí)NO的含量不變，故D正確。 答案：C 5．科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8 kJmol－1、－283.0 kJmol－1和－726.5 kJmol－1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)用太陽(yáng)能分解10 mol水消耗的能量是________kJ； (2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________________； (3)在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(注：T1、T2均大于300 ℃) 下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))________； ①溫度為T(mén)1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平衡速率為v(CH3OH)＝ molL－1min－1 ②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小 ③該反應(yīng)為放熱反應(yīng) ④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大 (4)在T1溫度時(shí)，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_(kāi)_______。 解析：(1)由氫氣的燃燒熱可知，水分解的反應(yīng)熱為ΔH＝＋285.8 kJmol－1，那么分解10 mol水時(shí)消耗能量2 858 kJ。(2)由題意可知：①CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.5 kJmol－1；②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJmol－1。由蓋斯定律，①－②得：CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－443.5 kJmol－1。(3)①反應(yīng)速率等于物質(zhì)的量濃度除以時(shí)間，而不是物質(zhì)的量除以時(shí)間；②由圖可知，T2>T1，平衡時(shí)，T1溫度下甲醇的物質(zhì)的量大，說(shuō)明降溫平衡正向移動(dòng)，則T1時(shí)平衡常數(shù)較大；③正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；④從T1到T2，平衡左移，n(H2)/n(CH3OH)增大。 (4)由三段式：　　CO2＋3H2CH3OH＋H2O 起始量(mol) 1 3 0 0 轉(zhuǎn)化量(mol) α 3α α α 平衡量(mol) 1－α 3－3α α α 根據(jù)密閉恒容容器中壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比得：(1－α＋3－3α＋α＋α)(1＋3)＝1－。 答案：(1)2 858　(2)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋H2O(l)　ΔH＝－443.5 kJmol－1　(3)②④　(4)1－