2019-2020年高二上學期期中 化學試卷.doc

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絕密★啟用前 2019-2020年高二上學期期中 化學試卷 題號 一 二 三 四 五 總分 得分 評卷人 得分 一、單項選擇 B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化 C．俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大的貢獻 D．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化 3. 下列說法中正確的是（　?。? A．油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，屬于酯類 B．酯基“”不能發(fā)生加成反應，故油脂不能使溴水褪色 D．酯在堿性條件下的水解叫皂化反應 4. 仔細分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位烴的分子式是（　?。? A.C6H12　　　B．C6H14　　　C．C7H12　　　D．C7H14 5. 下列關(guān)于乙烯的說法中，不正確的是（） A．是無色氣體，比空氣略輕，難溶于水 B．與溴水發(fā)生取代反應而使溴水褪色 C．乙烯的產(chǎn)量標志著一個國家的石油化工水平 D．可用點燃法鑒別乙烯和甲烷 6. 下圖是某有機分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是（） A．與氫氧化鈉溶液反應　B．與稀硫酸反應C．發(fā)生酯化反應D．使紫色石蕊試液變紅 7. X、Y－、Z+三種微粒的電子層結(jié)構(gòu)相同，則一定不能再相等的是（ ）。 A．中子數(shù) B．質(zhì)量數(shù) C．電子數(shù) D．核電荷數(shù) 8. 化學家們合成了一種新物質(zhì)——五星烷，其鍵線式如圖所示(已知：CH2CHCH2CHO的鍵線式為：)。下列有關(guān)五星烷的說法正確的是 (　　) A．五星烷與乙烷互為同系物 B．五星烷的化學式為C15H20 C．五星烷分子中含有7個五元環(huán) D．五星烷的一氯代物有三種 9. A、B、C 三種醇同足量的金屬鈉反應，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3:6:2，則 A、B、C 三種醇分子中羥基數(shù)之比是 A. 3:2:1 B. 2:6:3 C. 3:6:2 D. 2:1:3 10. 下列關(guān)于羥基和氫氧根的說法中，不正確的是（ ）。 A．羥基比氫氧根少一個電子 B．兩者的組成元素相同 C．羥基不帶電，氫氧根帶一個單位負電荷 D．羥基比氫氧根性質(zhì)穩(wěn)定 11. 已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族。下列推斷不正確的是 （ ） A、B、E一定在不同周期 C的最高價氧化物的水化物可能顯堿性 A、D可能在同一主族 C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物 12. 現(xiàn)有①溴水②燒堿溶液③純堿溶液④小蘇打溶液⑤2-丁醇⑥酸性高錳酸鉀溶液，其中能和乙酸反應的是 A.①②③④⑤ B.②③④⑤ C.②③④ D.①②③④⑤⑥ 13. 對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是 A. H:Cl: B. 26M3+ C. D. 14. 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列傳述不正確的是( ) A．標準狀況下，11.2L三氯甲烷所分子數(shù)為0.5NA B．常溫常壓下，1mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NA C．常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合后，混合氣體所含氧原子總數(shù)為3NA D．標準狀況下，將22.4L的NO2通入足量水中發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA 15. ．鈉與下列物質(zhì)反應都能夠產(chǎn)生氫氣：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。試推斷這三種 物質(zhì)電離出H＋的難易程度（從難到易的順序） （ ） A．①②③ B．②③① C．③①② D．②①③ 16. 有四種有機物④葡萄糖，其中既能發(fā)生酯化反應又能發(fā)生加成反應的是 ( ) A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③ 17. 在一定的溫度、壓強下，向100 mL CH4和Ar的混合氣體中通入400 mL O2，點燃使其完全反應，最后在相同條件下得到干燥氣體460 mL，則反應前混合氣體中CH4和Ar的物質(zhì)的量之比為(　　) A．1∶4 B．1∶3 C．1∶2 D．1∶1 18. 下列物質(zhì)中一定不含有羥基的是： A．HNO3 B．H2O C．NaOH D．CH3CH2OH 19. 下列物質(zhì)中不能發(fā)生銀鏡反應的是 A、 葡萄糖 B、蔗糖 C、淀粉水解產(chǎn)物 D、纖維素水解產(chǎn)物 20. 短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（ ） A．X的氫化物溶于水顯酸性 B．X與Y形成化合物的化學式為X2Y2 C．Y的氧化物是離子化合物 D．X和Z的最高價氧化物對應水化物都是弱酸 21. PASS是新一代高效絮凝凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其氫氧化物能溶于強堿溶液但不溶于氨水，W單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧稀Ｏ铝姓f法正確的是（ ） A．它們的原子半徑依次增大 B．WY2能與堿反應，但不能與任何酸反應 C．Z與Y形成的化合物是一種耐高溫材料 D．熱穩(wěn)定性：X2R >X2Y 22. 如下圖所示為氫氧燃料電池的原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（ ） A.a電極是負極 B.b電極的電極反應為：4OH--4e-====2H2O+O2↑ C.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源 D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置 第II卷（非選擇題） 請修改第II卷的文字說明 評卷人 得分 二、實驗題 23. 化學上常用燃燒法確定有機物組成，這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成。圖中所列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置。（每一組儀器只能使用一次） 回答下列問題： （1）產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選擇的裝置各導管的連接順序是_____ 。 （2）C裝置中濃硫酸的作用是_____ 。 （3）D裝置中MnO2的作用是_____ 。 （4）若準確稱取7.2 g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加22 g，B管質(zhì)量增加10.8 g，則該有機物的最簡式為_____ 。 （5）要確定該有機物的分子式，則_____ （填“是”或“不”）需要測定其他數(shù)據(jù)，若能確定其分子式，若其一氯代物只有一種，則其結(jié)構(gòu)簡式為_____ 。 評卷人 得分 三、計算題 24. 某氣態(tài)烴含C 85.7％，含H 14.3％，在標準狀況下的密度是2．5g／L。該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色。求該烴的分子式，并寫出它的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。 評卷人 得分 四、推斷題 25. 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四廚期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原予核外的M層中有兩對成對電子；E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題： (答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示) (1)E的核外電子排布式是 ，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為 。 (2)B的氯化物的熔點遠高于C的氯化物的熔點，理由是 ； (3)A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子采取 雜化，D的低價氧化物分子的空間構(gòu)型是 。 (4)A、E形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則其化學式為 ；(每個球均表示1個原子) 評卷人 得分 五、填空題 26. 下表為元素周期表的一部分，回答下列問題： 　　族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ ？ ？ (1)寫出元素符號：①__________，④__________，⑥__________，⑦__________。 (2)若用M代表堿金屬元素，則其最高價氧化物對應的水化物的化學式為__________；若用X表示鹵族元素，則其氣態(tài)氫化物的分子式為________；元素②、⑧、？的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為______________________________(填化學式)。 (3)在元素③與⑩中，化學性質(zhì)較活潑的是________(填元素符號)，寫出用化學實驗證明它較活潑的方法：__________________________________________。 27. 將裝有甲烷和氯氣混合氣體的三個集氣瓶，用玻璃片蓋好瓶口后，分別作如下處理，各有怎樣的現(xiàn)象發(fā)生。 (1)①置于黑暗中： ________________________________________________________________________； ②將點燃的鎂條靠近集氣瓶外壁： ________________________________________________________________________； ③放在有光線的房子里： ________________________________________________________________________。 (2)甲烷和氯氣發(fā)生的一系列反應都是__________(填反應類型)反應，請寫出甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷的化學方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 28. 今有甲、乙、丙、丁四種元素，已知：甲元素是地殼中含量最高的元素；乙元素是金屬元素，它的原子核外K、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應都顯黃色，氫氣在丁元素單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色。 (1)試推斷并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的名稱和符號。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (2)寫出上述元素兩兩化合生成的化合物的化學式。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 29. A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍.又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù).請回答： （1）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物發(fā)生反應，完全反應后消耗后者的物質(zhì)的量為__________. （2）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為__________. （3）單質(zhì)B的燃燒熱a kJ/mol.由B、C二種元素組成的化合物BC14g完全燃燒放出b kJ熱量，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應生成BC的熱化學方程式：____________. （4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應制取單質(zhì)A2.在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1mol A2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC.一定條件下，充分反應后分別達到平衡（兩容器溫度相等）.下列說法正確的是__________ A．達到平衡所需要的時間：Ⅰ＞Ⅱ B．達到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ=Ⅱ C．達到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞Ⅱ D．達到平衡后A2的體積分數(shù)：Ⅰ＜Ⅱ E．達到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ=Ⅱ F．達到平衡后體系的平均相對分子質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ （5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極，浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負極的電極反應式是____________ 參考答案 一、單項選擇 1.【答案】C 【解析】酯與油脂的水解是可逆反應，中和反應和復分解反應是對于無機物之間的反應而言。 2.【答案】B 【解析】雖然目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，但是仍然可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)，俄國化學家門捷列夫為元素周期表的建立做出了巨大的貢獻。 3.【答案】A 【解析】油脂均含“”，故均屬酯類，A對；油脂中的油含不飽和鍵可與Br2加成，B錯；C應稱為硬脂酸甘油酯；只有油脂在堿性條件下的水解才叫皂化反應，D錯。 4.【答案】B 【解析】規(guī)律：①碳原子數(shù)逐漸增多，②炔烴、烯烴、烷烴逐漸循環(huán)；發(fā)現(xiàn)了以上規(guī)律， 很容易解出第15位烴的分子式。 5.【答案】B 【解析】乙烯與Br2發(fā)生的是加成反應；乙烯含碳量比甲烷高，點燃時火焰明亮，有黑煙。 6.【答案】B 【解析】該物質(zhì)為乙酸顯酸性，能使石蕊變紅，能與NaOH溶液反應，能發(fā)生酯化反應。 7.【答案】D 【解析】電子層結(jié)構(gòu)相同微粒核外電子數(shù)相同，因為三種微粒分別為原子、陰離子和陽離子，說明它們的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)（核電荷數(shù)）不同，所以質(zhì)子數(shù)一定不能再相等。 8.【答案】　B 【解析】本題考查有機化學中同系物、同分異構(gòu)體等概念，屬中檔題。根據(jù)五星烷的鍵線式，可寫出其化學式為C15H20，B項正確；同系物應相差nCH2，明顯它與乙烷不是同系物關(guān)系，A項錯；從結(jié)構(gòu)式看，對面是2個五元環(huán)，外層是5個六元環(huán)，C項錯誤；五星烷是一個很對稱的結(jié)構(gòu)，只存在兩種不同類型的碳原子，即一氯代物只有兩種，D項錯誤。 9.【答案】D 10.【答案】D 11.【答案】A 12.【答案】B 【解析】本題看似簡單，而令很多同學麻痹，題目的設置提高了同學們分析問題、歸納問題的能力，其實解析中，就算靜下心來，認真應對，還是會有大批同學被中的C=O所迷惑，在解析本題中，只需把握住羧基酸性比碳酸強，羧基不會與溴水發(fā)生加成反應，不會被高錳酸鉀氧化，就會很輕松的解完本題了。 13.【答案】C 14.【答案】A 【解析】考查化學中常用計量及其計算 15.【答案】D 16.【答案】C 17.【答案】A 【解析】本題可以采用差量法計算。設CH4的體積為x，由 CH4＋2O2CO2＋2H2O　ΔV 1　　　2　 　　1　　 　　　2 x　　　　　　　　　　100 mL＋400 mL－460 mL 　　　　　　　　　　＝40 mL ∴x＝20 mL。 　VAr＝80 mL 所以體積比為1∶4。 18.【答案】C 19.【答案】B 20.【答案】C 21.【答案】C 22.【答案】D 【解析】A項H2失電子變成H+，作負極。B項O2+4e-+2H2O====4OH-，作正極。C項綠色電源即無污染電源。D項正確。 二、實驗題 23.【答案】（1）g→f,e→h,i→c,d→a（2）吸收水分，得到干燥純凈的O2（3）作催化劑，加快產(chǎn)生O2的速率 （4）C5H12　　?。?）不　 【解析】據(jù)實驗目的和各裝置的作用推知整套裝置為D→C→E→B→A，各導管接口順序為g→f,e→h,i→c,d→a。其中D為O2發(fā)生裝置（MnO2作催化劑），C中濃H2SO4作用是吸收水分，得到干燥純凈的O2，E為有機物燃燒裝置，B中CaCl2吸收反應生成的H2O，A中NaOH吸收反應生成的CO2。m(CO2)=22 g，n(CO2)=0.5 mol，m(H2O)=10.8 g，則n(H2O)=0.6 mol，則m(C)+m(H)=120.5+0.621=7.2 g，所以該有機物的最簡式為C∶H=0.5∶（0.62） =5∶12，即C5H12，因最簡式中氫原子數(shù)已達飽和，故C5H12就是其分子式，若其一氯代物只有一種，則其結(jié)構(gòu)簡式為 。 三、計算題 24.【答案】該烴的化學式為C4H8 CH3—CH2—CH＝CH2；CH3—CH=CH—CH3；CH3—C（CH3）=CH2 四、推斷題 25.【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar] 3d104 s1) A1HCl>HBr (3)K；K與水的反應比Na與水的反應更劇烈 27.【答案】(1)①無明顯現(xiàn)象　②爆炸?、埸S綠色逐漸變淺，有油狀液滴生成　(2)取代　CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl 【解析】甲烷和氯氣混合氣體，置于黑暗中――無明顯現(xiàn)象；鎂條靠近集氣瓶外壁――爆炸；放在有光線的房子里――黃綠色逐漸變淺，有油狀液滴生成。 28.【答案】(1)甲：氧元素O，乙：鈣元素Ca，丙：鈉元素Na，?。郝仍谻l。(2)兩兩化合形成的化合物的化學式為Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。 【解析】地殼中含量最高的元素是氧元素；原子核外K、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和的是鈣原子；單質(zhì)及其化合物的焰色反應都顯黃色是鈉元素；單質(zhì)中燃燒火焰呈蒼白色是氯元素。 29.【答案】（1）8mol （2）HS－＋OH－=S2－＋H2O （3）C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）;△H=－（a－2b）kJ/mol（其他合理答案也可） （4）AB （5）Al－3e－＋4OH－→AlO2－＋2H2O 【解析】根據(jù)題意，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，即F元素次外層8個電子，最外層6個電子，所以為S元素；根據(jù)C和F為同一主族，所以C為O元素。B元素最外層是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，即可能為C元素或Si元素，但A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，所以B為C元素；E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，且原子序數(shù)大于O元素，所以E為Al元素；根據(jù)A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，即A+16+2=D+8，所以D-A=10，A、D同主族，所以A為H元素，D為Na元素。 （1）Al2S3+8NaOH=2Na[Al(OH)4]+3Na2S,所以消耗NaOH8mol；（2）中兩種離子為OH-和HS-離子； （3）C(s)+O2(g)=CO2(g), △H=-a KJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g), △H=-2bKJ/mol;兩式相減可得C（s）＋ 1/2O2（g）=CO（g）;△H=－（a－2b）kJ/mol（4）反應方程式為H2O+CO=CO2+H2，屬于恒溫恒容且△Vg=0的反應。