2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第6章 課時跟蹤檢測 新人教版.doc

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2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第6章 課時跟蹤檢測 新人教版 1．下列圖示關(guān)系不正確的是(　　) 解析：選B　燃燒熱和中和熱是并列關(guān)系，均屬于反應(yīng)熱，A項正確；一次能源和二次能源是并列關(guān)系，而非交叉關(guān)系，B項錯誤；氧化還原反應(yīng)有放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)也有放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，C項正確；根據(jù)能源的分類可知，D項正確。 2．(xx吉林月考)據(jù)報道，科學(xué)家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是(　　) 解析：選B　水的分解為吸熱反應(yīng)，產(chǎn)物總能量比生成物總能量高，A、C項錯誤；加入催化劑可使活化能降低，B項正確、D項錯誤。 3．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJmol－1，下列說法不正確的是(　　) A．44.8 L氟化氫氣體分解成22.4 L的氫氣和22.4 L的氟氣吸收270 kJ熱量 B．1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270 kJ C．相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和高于2 mol氟化氫氣體的能量 D．2 mol H—F鍵的鍵能比1 mol H—H鍵和1 mol F—F鍵的鍵能之和大270 kJ 解析：選A　A項44.8 L HF未指明所處的溫度狀態(tài)，其物質(zhì)的量不一定為2 mol，錯誤；因HF(g)的內(nèi)能較HF(l)的高，故B項正確；由題意知生成HF的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故可知C、D項正確。 4．(xx合肥檢測)已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH＜0；則下列敘述不正確的是(　　) A．該反應(yīng)的ΔH值與反應(yīng)物用量無關(guān) B．該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能 C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 D．該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂放出能量，生成物的化學(xué)鍵形成吸收能量 解析：選D　反應(yīng)放出或吸收的熱量與反應(yīng)物的用量成正比，但ΔH值是與化學(xué)方程式相對應(yīng)的，與反應(yīng)物的用量無關(guān)，與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)，故A對；能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)中的化學(xué)能可以通過原電池轉(zhuǎn)化為電能，故B對；ΔH＜0，說明反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故C對；斷鍵時吸收能量，成鍵時放出能量，故D不對。 5．下列有關(guān)中和熱的說法正確的是(　　) A．中和熱的熱化學(xué)方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol B．準(zhǔn)確測量中和熱的實驗過程中，至少需測定溫度4次 C．環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小 D．若稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確 解析：選C　中和熱的熱化學(xué)方程式為H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，A錯；中和熱測定實驗過程中至少需測定溫度3次，B錯；銅容易導(dǎo)熱，會有熱量損失，因此中和熱測定數(shù)值偏小，C對。 6．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是(　　) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8 A．①　 B．①④　　　 C．②③④　　 D．①②③ 解析：選C　在比較ΔH的大小時是帶符號比較的。在①中前者是完全燃燒，而后者是不完全燃燒，放出的熱量是前者多，放熱時ΔH為負值，故后者大；在②中前者是固態(tài)硫燃燒，后者是氣態(tài)硫燃燒，氣態(tài)硫所含有的能量要高，所以放出的熱量是后者多，放熱時ΔH為負值，故前者大；在③中前者是1 mol H2燃燒，后者是2 mol H2燃燒，所放出的熱量是后者多，則ΔH是前者大于后者；在④中前者是一個吸熱反應(yīng)，ΔH7＞0，而后者是一個放熱反應(yīng)，ΔH8＜0，故ΔH7＞ΔH8。綜上所述，C項正確。 7．(xx山東高考)對于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，在其他條件不變的情況下(　　) A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變 B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變 C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變 D．若在原電池中進行，反應(yīng)放出的熱量不變 解析：選B　A項錯誤，催化劑只能改變反應(yīng)途徑，不影響反應(yīng)熱；B項，因為該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變，正確；C項，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡移動，反應(yīng)放出的熱量發(fā)生變化，C錯誤；D項，在原電池中進行，化學(xué)能除轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芡猓€要轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，反?yīng)放出的熱量要減少，D錯誤。 8．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是(　　) A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol－1，則含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量 B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJmol－1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJmol－1 C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，則a＞b D．已知P(白磷，s)===P(紅磷，s)　ΔH＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定 解析：選A　醋酸是弱酸，存在電離平衡，電離是吸熱的，所以A正確；燃燒熱是在一定條件下，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，B不正確；碳完全燃燒生成CO2放出的熱量多，但放熱越多，ΔH越小，因此選項C中a小于b；白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明白磷的總能量高于紅磷的總能量，因此紅磷比白磷穩(wěn)定，所以答案選A。 9．某可逆反應(yīng)的ΔH＝＋246 kJ/mol，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是(　　) A．正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大246 kJ/mol B．正反應(yīng)的活化能一定小于246 kJ/mol C．逆反應(yīng)的活化能一定大于246 kJ/mol D．逆反應(yīng)的活化能一定大于正反應(yīng)的活化能 解析：選A　活化能是指化學(xué)反應(yīng)中由反應(yīng)物分子到達活化分子所需的最小能量，該反應(yīng)的焓變ΔH＞0，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大246 kJ/mol，A項正確。 10．(xx福建高考)某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下： mCeO2(m－x)CeO2xCe＋xO2 (m－x)CeO2xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO 下列說法不正確的是(　　) A．該過程中CeO2沒有消耗 B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化 C．圖中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應(yīng)式為CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O 解析：選C　依據(jù)題意，根據(jù)該轉(zhuǎn)化過程，CeO2在反應(yīng)過程中質(zhì)量及化學(xué)性質(zhì)均沒改變，起到催化劑的作用，A項正確；二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO，實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，B項正確；根據(jù)蓋斯定律，題圖中ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系為ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0，C項錯誤；堿性介質(zhì)下，CO和O2生成的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镃O，D項正確。 11．(xx重慶高考)已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g)　ΔH＝a kJmol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g)　ΔH＝b kJmol－1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJmol－1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJmol－1。 下列敘述正確的是(　　) A．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔH C．Cl—Cl鍵的鍵能為(b－a＋5.6c)/4 kJmol－1 D．P—P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/8 kJmol－1 解析：選C　由已知兩個反應(yīng)可得： Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g)　ΔH＝kJmol－1，無法求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應(yīng)熱；設(shè)Cl—Cl鍵的鍵能為x，則：x＋31.2c－5c＝，x＝kJmol－1，C正確；設(shè)P—P鍵的鍵能為y，P4為正四面體型結(jié)構(gòu)，共有6個P—P鍵，由第1個反應(yīng)得 6y＋6－431.2c＝a， y＝kJmol－1；P—P鍵的鍵長大于P—Cl鍵，故P—P鍵的鍵能小于P—Cl鍵。 12．(xx南昌二中月考)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?，F(xiàn)提供H2燃燒反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能：H—H為Q1 kJ/mol、H—O為Q3 kJ/mol、O2分子內(nèi)氧原子間的鍵能為Q2 kJ/mol。 (1)請根據(jù)上述數(shù)據(jù)，在下圖中標(biāo)注的數(shù)字處填出能量變化的數(shù)值或根據(jù)箭頭的指向填寫能量變化是“放出”熱量還是“吸收”熱量。 (2)請寫出1 mol H2燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________________。 解析：①為斷開2 mol氫氣和1 mol氧氣中化學(xué)鍵所吸收的能量，②由H和O形成2 mol氣態(tài)水要放出能量，③為形成2 mol氣態(tài)水放出的能量，④為生成氣態(tài)水時的反應(yīng)熱，⑤2 mol液態(tài)水變成氣態(tài)水要吸收能量。 答案：(1)①2Q1＋Q2?、诜懦觥、?Q3?、?Q3－(2Q1＋Q2)　⑤吸收 (2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－[(4Q3＋Q4)－(2Q1＋Q2)]kJmol－1 13.已知在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱?，F(xiàn)利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題： (1)該圖中有兩處未畫出，它們是________________、______________。 (2)做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次。 (3)把溫度為15.0℃，濃度為0.5 molL－1的酸溶液和0.55 molL－1的堿溶液各50 mL混合(溶液密度均為1 gmL－1)，生成溶液的比熱容c＝4.18 Jg－1℃－1，輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下： 反應(yīng)物 超始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 中和熱 HCl＋NaOH 15.0 18.4 ΔH1 HCl＋NH3H2O 15.0 18.1 ΔH2 ①試計算上述兩組實驗測出的中和熱ΔH1＝________，ΔH2＝________。 ②兩組實驗結(jié)果差異的原因是______________________________________。 ③寫出HCl＋NH3H2O的熱化學(xué)方程式：______________________________________。 解析：(2)實驗前，分別測定酸、堿的溫度，實驗中測定混合液的最高溫度，共計3次。(3)①根據(jù)題目給出的酸、堿的物質(zhì)的量，酸為0.025 mol，堿為0.027 5 mol，堿是過量的，應(yīng)根據(jù)酸的量進行計算，即反應(yīng)生成了0.025 mol H2O。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)算出生成1 mol H2O所放出的熱量，即得出兩組實驗測出的中和熱數(shù)值：ΔH1＝－[4.18(50＋50)(18.4－15.0)10－3]0.025＝－56.8(kJmol－1)，ΔH2＝－[4.18(50＋50)(18.1－15.0)10－3]0.025＝－51.8(kJmol－1)。 答案：(1)環(huán)形玻璃攪拌棒　燒杯上方的泡沫塑料蓋 (2)3 (3)①－56.8 kJmol－1?。?1.8 kJmol－1 ②NH3H2O是弱堿，在中和過程中NH3H2O發(fā)生電離，要吸熱，因而總體放熱較少 ③HCl(aq)＋NH3H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－51.8 kJmol－1 14．(1)運動會中的火炬一般采用丙烷為燃料。丙烷的熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題： ①一定量的丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化曲線如圖所示，請在圖中的括號內(nèi)填“＋”或“－”。 ②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______________________________________。 ③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和H2O(l)時放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O(l)時共放出1 645 kJ熱量，則混合氣體中丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為________。 (2)蓋斯定律：一定條件下，某化學(xué)反應(yīng)無論是一步完成還是分幾步完成，反應(yīng)的總熱效應(yīng)相同。試運用蓋斯定律回答下列問題： ①已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJmol－1　(a) C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJmol－1　(b) C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJmol－1　(c) 若使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個過程中放出的熱量為________kJ。 ②碳(s)在氧氣供應(yīng)不充足時，生成CO的同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應(yīng)C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH。但可設(shè)計實驗，并利用蓋斯定律計算出該反應(yīng)的ΔH，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有________。 解析：(1)①丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)時放熱，ΔH為負值。②燃燒熱是1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，所以表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 215.0 kJmol－1。③n(二甲醚)1 455 kJmol－1＋[1 mol－n(二甲醚)]2 215.0 kJmol－1＝1 645 kJ，解得n(二甲醚)＝0.75 mol，n(丙烷)＝0.25 mol。 (2)①由(a)3＋(c)－(b)可得C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH4＝－(3Q1－Q2＋Q3) kJmol－1，所以使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，整個過程中放出的熱量為(3Q1－Q2＋Q3)kJ。②利用蓋斯定律計算反應(yīng)C(s)＋O2(g)===CO(g)的ΔH，需要測得的實驗數(shù)據(jù)有碳和CO的燃燒熱。 答案：(1)①－?、贑3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 215.0 kJmol－1?、?∶3 (2)①3Q1－Q2＋Q3?、谔己虲O的燃燒熱