2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《離子反應(yīng) 離子方程式》練習(xí).doc
《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《離子反應(yīng) 離子方程式》練習(xí).doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《離子反應(yīng) 離子方程式》練習(xí).doc(4頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《離子反應(yīng) 離子方程式》練習(xí) 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 注意:⑴電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是指化合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 ⑵電解質(zhì)一定是指本身含有離子或能生成離子的化合物。 ⑶“熔化或溶解于水能否導(dǎo)電”是判斷化合物是否是電解質(zhì)的依據(jù),只要具備其中一個(gè)條件即可。 ⑷電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的, ⑸一切酸堿鹽都是電解質(zhì),乙醇、蔗糖,甘油等大多數(shù)有機(jī)物都是非電解質(zhì),金屬單質(zhì),非金屬單質(zhì)既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。 例一:⑴氯化氫,⑵鹽酸,⑶氫氧化鈉溶液,⑷銅,⑸二氧化碳,⑹硫酸鋇,⑺氫氣,⑻氨水,⑼1一丙醇,⑽蔗糖,⑾醋酸,⑿醋酸銨,⒀Al2O3,⒁液氨 。其中屬于非電解質(zhì)是: , 既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是: 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是: , 屬于弱電解質(zhì)的是: 能導(dǎo)電的有 。 二、離子反應(yīng) ⑴概念:有離子參加或生成的反應(yīng) ⑵離子反應(yīng)的本質(zhì):反應(yīng)物的某些離子濃度減?。ú皇撬蟹磻?yīng)物的離子濃度都降低)。 例二:已知硫酸鉛難溶于水,也難溶于硝酸,卻可溶于醋酸銨溶液中,形成無色溶液,其化學(xué)方程式是:PbSO4+2NH4Ac→Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。當(dāng)在Pb(Ac)2溶液中通入H2S時(shí),有黑色沉淀PbS生成。表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)方程式正確的是( ) A.Pb(Ac)2+H2S→PbS↓+2HAc B.Pb2++H2S→PbS↓+2H+ C.Pb2++2Ac-+H2S→PbS↓+2HAc D.Pb2++2Ac-+2H++S2-→PbS↓+2HAc ⑶離子反應(yīng)的類型和發(fā)生條件 ①離子互換式的離子反應(yīng)須滿足復(fù)分解反應(yīng)的相應(yīng)條件 ②氧化還原反應(yīng)須通過自發(fā)反應(yīng) 三、離子方程式 原則:①合事實(shí):離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí),不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 ②須“二平”:兩邊原子數(shù)及電荷數(shù)分別配平。 ③“號(hào)”符實(shí):“=”“” “↓”“↑”等符號(hào)的應(yīng)用符合實(shí)際。 ④“拆”合理: 例三:1.盡可能多地寫出下列反應(yīng)的離子方程式并歸納: 1 酸堿中和反應(yīng) 2 生成CO2的反應(yīng) ⑶酸式鹽參加的反應(yīng) 3 單質(zhì)參加的反應(yīng) 2.列舉四種不同類別,只要選用其中任一種都可以鑒別K2S、K2SO4兩種無色溶液。(注意:鑒別時(shí)所依據(jù)的離子方程式相同的算同一個(gè)類別的試劑) ⑴四種試劑的名稱是: A_________;B_________;C___________;D__________; ⑵鑒別所依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)方程式,依次是: A_________;B_________;C___________;D__________; 例四:涉及到定量與半定量的反應(yīng): 1.寫出FeBr2與:①少量Cl2;②足量Cl2反應(yīng)的離子方程式。③與Cl2以物質(zhì)的量比為1:1反應(yīng) 2.向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至中性,反應(yīng)的離子方程式為: 在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液,反應(yīng)的離子方程式為: _ 。 3.寫出二氧化碳與氫氧化鈣以物質(zhì)的量比為1.5∶1在溶液中進(jìn)行反應(yīng)的離子方程式。 4.向碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液 5.向氫氧化鈣溶液中加入過量的碳酸氫鈉溶液 四、離子共存問題 一看顏色:無色溶液中不存在Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等離子。注:無色與澄清的區(qū)別 二看酸堿性:酸性溶液中不存在弱酸的陰離子和弱酸的酸式根陰離子,如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、F-、PO43-、H2PO4-、HPO42-、ClO-、SiO32-、等;堿性溶液中不存在弱堿的陽離子和酸式根陰離子,如NH4+等。 三看是否發(fā)生氧化還原反應(yīng):強(qiáng)氧化性離子和強(qiáng)還原性離子不能大量共存。如Fe3+、MnO4-、NO3-( H+)與S2-、I-; Fe2+與MnO4-、NO3-( H+)、ClO-等 四看是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):即生成沉淀、氣體和水 例五.1.現(xiàn)有一包固體粉末,其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①溶于水得無色溶液;②向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,再加鹽酸時(shí)沉淀消失。據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷:(1)一定不存在的物質(zhì)是 ;(2)一定存在的物質(zhì)是 ;(3)可能存在的物質(zhì)是 ;(4)對(duì)于可能存在的物質(zhì)應(yīng)如何進(jìn)一步檢驗(yàn)?寫出簡(jiǎn)要步驟和有關(guān)的離子方程式。 2.A、B、C、D四種可溶性鹽,它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一種。 ⑴若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。 ⑵若向(1)的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)(1)、(2)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為: A 、B 、C 、D 。 五.鞏固練習(xí) 1.下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是 ( ) A.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大部分鹽類屬于強(qiáng)電解質(zhì),弱酸、弱堿屬于弱電解質(zhì) B.所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì),所有的共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì) C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) D.SO2的水溶液能導(dǎo)電,所以SO2是電解質(zhì) 2.下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是( ) A.氫氧化銅與鹽酸、氫氧化銅與硫酸 B.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液,氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 C.碳酸鈉溶液與鹽酸、硫酸鈣與鹽酸 D.石灰石與硝酸、石灰石與鹽酸 3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ( ) A.硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng):FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B.氯氣跟水反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C.鈉跟水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ D.硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓ 4.下列離子方程式不正確的是 ( ) A.氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應(yīng) OH-+H+=H2O B.三氯化鐵溶液跟過量的氨水反應(yīng) Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ C.小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng) HCO3-+OH-=CO32-+H2O D.氯氣通入冷水中 Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+ 5.下列 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 正 確 的 是 ( ) A.碳 酸 氫 鈣 溶 液 跟 稀 硝 酸 反 應(yīng) HCO3-+ H+=H2O+CO2↑ B.飽 和 石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 應(yīng) Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O C.向 稀 氨 水 中 加 入 稀 鹽 酸 NH3H2O+H+=NH4++H2O D.碳 酸 鈣 溶 于 醋 酸 中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 6.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是 ( ) A.K+、HCO3-、CO32-、Br - B.SO32-、HSO3-、OH-、K+ C.Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32- D.H+、Na+、NO3-、I- 7.對(duì)無色透明溶液中四種離子的檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下,其中明顯錯(cuò)誤的是 A.K+、Na+、Cl-、NO3- B.Ca2+、NO3-、H+、Cl- ( ) C.Ba2+、K+、SO42-、H+ D.MnO4-、K+、Cl-、NO3- 8、下列各組離子既能與鎂粉反應(yīng),又能大量共存,且其溶液為無色溶液的是 A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+ B. K+、Cl-、SO42-、NH4+ C. AlO2-、Na+、Al3+、I- D. H+、Cl-、Ba2+、NO3- 9.下列各組離子在溶液中不能大量共存,且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是 ( ) A.Fe3+、Cl-、Na+、SO42- B.Al3+、Na+、CO32-、NO3- C.Ag+、Na+、SO42-、NO3- D.AlO2-、CO32-、K+、Na+ 10.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng),而在溶液中不能大量共存的是 ( ) A. NH4+ 、H+、NO3-、S2- B. Al3+、AlO2- Na + SO42- C. Fe3+ Fe2+ SO42- NO3-、 D. Na+、OH-、SO42-、H2PO4-、 11.下列各組離子中,在堿性溶液里能大量共存,且溶液為無色透明的是( ) A.K+、MnO4–、Cl–、SO42– B.Na+、AlO2–、NO3–、CO32– C.Na+、H+、NO3–、SO42– D.Na+、Ag+、NO3–、I– 12.有A、B、C、D四種可溶性離子化合物,其中陽離子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+,陰離子是Cl-、OH-、NO3-、SO42- (每種離子只能用一次),現(xiàn)將溶液兩兩混合,記錄現(xiàn)象如下: A+B 白色沉淀,A+C 白色沉淀 B+D 白色沉淀,A+D 白色沉淀 C+D 藍(lán)色沉淀。已知Ag2SO4是微溶性白色沉淀,則A、B、C、D的化學(xué)式分別是________、___________、___________、___________。 13.甲、乙、丙、丁、戊分別是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五種溶液中的一種,現(xiàn)利用某X溶液鑒別它們,根據(jù)下圖關(guān)系回答問題:戊 X 氣體Y 甲 過濾 乙 X 白色沉淀B 丁 白色沉淀A 溶液丙 ⑴寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式: 甲 乙 丙 丁 戊 X ⑵寫出下列反應(yīng)的離子方程式:①X+甲 ②A+乙 ③Y+戊- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 離子反應(yīng) 離子方程式 2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng) 離子方程式練習(xí) 2019 2020 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 離子 反應(yīng) 方程式 練習(xí)
鏈接地址:http://m.jqnhouse.com/p-3173956.html