2019-2020年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題八 水溶液中的離子平衡課時(shí)作業(yè).doc

《2019-2020年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題八 水溶液中的離子平衡課時(shí)作業(yè).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題八 水溶液中的離子平衡課時(shí)作業(yè).doc（7頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題八 水溶液中的離子平衡課時(shí)作業(yè) 1．(xx安徽卷)已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡： HSO＋H2OH2SO3＋OH－?、佟? HSOH＋＋SO?、? 向0.1 molL－1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO)增大 B．加入少量Na2SO3固體，則c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋c(SO) C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大 D．加入氨水至中性，則2c(Na＋)＝c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－) 解析：因NaHSO3溶液顯酸性，應(yīng)以HSO的電離為主，Na與H＋反應(yīng)導(dǎo)致c(H＋)下降，平衡右移，c(HSO)減小，A錯(cuò)。根據(jù)電荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋2c(SO)，B錯(cuò)；D項(xiàng)應(yīng)為c(Na＋)＋c(NH)＝2c(SO)＋c(HSO)；C項(xiàng)正確。 答案：C 2．(xx福建卷)室溫下，對(duì)于0.10 molL－1的氨水，下列判斷正確的是(　　) A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B．加水稀釋后，溶液中c(NH)c(OH－)變大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 D．其溶液的pH＝13 解析：A項(xiàng)，發(fā)生的離子方程式為：Al3＋＋3NH3H2O===Al(OH)3↓＋3NH；B項(xiàng)，加水稀釋后，溶液中c(NH)c(OH－)變??；D項(xiàng)，因氨水是弱電解質(zhì)不完全電離，其pH＜13。 答案：C 3．(xx江蘇卷)下列有關(guān)說法正確的是(　　) A．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0 B．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極 C．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小 D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO水解程度減小，溶液的pH減小 解析：A項(xiàng)，該反應(yīng)是ΔS＜0的室溫下進(jìn)行的反應(yīng)，所以ΔH＜0；B項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極，B項(xiàng)錯(cuò)；CH3COOH溶液加水稀釋后促進(jìn)電離，則c(CH3COOH)/c(CH3COO－)的值減小，C正確；Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體后生成CaCO3和NaOH，所以CO水解程度減小，溶液的pH增大，D項(xiàng)錯(cuò)。 答案：AC 4．(xx山東卷)某溫度下，向一定體積0.1 molL－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則(　　) A．M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn) B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋) C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同 D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 解析：中和時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，M→Q→N酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)，Q點(diǎn)恰好呈中性。CH3COOH為弱電解質(zhì)，CH3COONa為強(qiáng)電解質(zhì)，所以M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N點(diǎn)c(OH－)＞c(H＋)，根據(jù)電荷守恒c(CH3COO－)＜c(Na＋)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；M點(diǎn)pOH等于N點(diǎn)pH，它們對(duì)水的電離抑制程度相同，所以水的電離程度相同，C項(xiàng)正確；Q點(diǎn)呈中性，醋酸應(yīng)稍過量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 5．(xx天津卷)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是(　　) A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變 B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸 C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－) D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同 解析：A項(xiàng)，蒸餾水中滴加濃H2SO4，放熱使溫度升高，KW變大；B項(xiàng)，CaCO3難溶于稀H2SO4，但易溶于醋酸；C項(xiàng)，由質(zhì)子守恒知該等式正確；D項(xiàng)，NaCl溶液中Na＋、Cl－對(duì)水的電離無影響，CH3COONH4溶液中NH、CH3COO－均水解，它們均促進(jìn)水的電離，所以兩溶液中水的電離程度不同。 答案：C 6．(xx浙江卷)25 ℃時(shí)，用濃度為0.100 0 molL－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 molL－1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)  A．在相同濃度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－3 C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．HY與HZ混合，達(dá)到平衡時(shí)：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－) 解析：由圖知，在相同溫度下，同濃度的三種酸的pH值由小到大的順序?yàn)镠Z＜HY＜HX即酸性HZ＞HY＞HX，所以同溫度，同濃度時(shí)三種酸的導(dǎo)電能力HZ＞HY＞HX，A錯(cuò)；由于酸性HY＞HX，HY、HX等體積混合后，用NaOH滴定至HX恰好完全反應(yīng)，X－水解程度 大，則c(Y－)＞c(X－)，C錯(cuò)；HZ在0.1 mol/L時(shí)pH＝1，說明HZ為強(qiáng)酸，在HY與HZ混合時(shí)，c(H＋)的計(jì)算不是強(qiáng)酸中的c(H＋)與弱酸中c(H＋)的簡(jiǎn)單加和，D錯(cuò)。 答案：B 7．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(　　) A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－) B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3) C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋) D．0.2 molL－1 CH3COOH溶液與0.1 molL－1 NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) 解析：A項(xiàng)，新制的氯水中，結(jié)合電荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，溶液pH＝8.3，說明HCO的水解程度大于其電離程度，水解產(chǎn)生的H2CO3多于電離產(chǎn)生的CO，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合，氨水過量，溶液顯堿性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，0.2 molL－1 CH3COOH溶液與0.1 molL－1 NaOH溶液等體積混合，即CH3COOH與NaOH以物質(zhì)的量之比為2∶1混合，根據(jù)物料守恒：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)，電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，兩式疊加，可得D項(xiàng)正確。 答案：D 8．(xx廣東卷)50℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　) A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 molL－1 B．飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO) C．飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.010－2molL－1 解析：A中c(H＋)＝10－4molL－1；B中c(Na＋)＞c(HCO)，因?yàn)镠CO發(fā)生了水解和電離；C項(xiàng)符合電荷守恒，正確；D中c(H＋)＝10－12molL－1，溫度為50℃。KW＞10－14，則c(OH－)＞1.010－2molL－1。 答案：C 9．(xx北京卷)實(shí)驗(yàn)：①0.1 molL－1AgNO3溶液和0.1 molL－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向?yàn)V液b中滴加0.1 molL－1 KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1 molL－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是(　　) A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) B．濾液b中不含有Ag＋ C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI D．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶 解析：實(shí)驗(yàn)①中等物質(zhì)的量的AgNO3與NaCl恰好完全反應(yīng)，過濾后濾液中加KI，出現(xiàn)渾濁，則說明濾液b中含Ag＋，即存在AgCl的沉淀溶解平衡，A對(duì)，B錯(cuò)。③中由白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色，說明AgI更難溶，C、D選項(xiàng)說法正確。 答案：B 10．下列說法正確的是(　　) A．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì) B．25 ℃時(shí)，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成 D．AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl) 解析：SO3為非電解質(zhì)，A錯(cuò)；醋酸滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7時(shí)，V(醋酸)＞V(NaOH)，B錯(cuò)；AlO與HCO不發(fā)生雙水解反應(yīng)，C錯(cuò)。 答案：D 11．亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測(cè)某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì))，某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程： (1)氣體A的主要成分是__________。為防止煮沸時(shí)發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入__________；通入N2的目的是__________。 (2)寫出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。 (3)甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗。其操作方法是__________________________________________________________。 (4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果__________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 (5)若取樣品w g，按乙方案測(cè)得消耗0.01000 molL－1 I2溶液V mL，則1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量是__________g(用含w、V的代數(shù)式表示)。 解析：(1)亞硫酸鹽與稀硫酸反應(yīng)生成SO2氣體，因同時(shí)通入了N2，所以氣體A的主要成分為N2和SO2。為防止煮沸時(shí)發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入碎瓷片；為了減小實(shí)驗(yàn)操作誤差，通入N2可使生成的SO2全部逸出，保證被吸收液全部吸收。(2)SO2具有還原性，可被氧化劑H2O2氧化，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為SO2＋H2O2===2H＋＋SO。(3)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管的操作為：滴定管用蒸餾水洗滌干凈后，加入少量NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，將滴定管橫放，輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)，均勻潤(rùn)洗滴定管內(nèi)壁，然后將潤(rùn)洗液從下端尖嘴處放出，重復(fù)操作2～3次。(4)若用鹽酸代替硫酸，生成的SO2氣體中混有少量HCl，因SO2用堿液吸收后需再用鹽酸調(diào)節(jié)溶液至弱酸性，因此混合氣體中含有HCl，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響。(5)反應(yīng)為H2O＋SO＋I(xiàn)2===SO＋2I－＋2H＋，n(SO2)＝n(SO)＝n(I2)＝0.01000 molL－1V10－3 L＝V10－5 mol，因此1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量為：1 000 g＝ g。 答案：(1)N2和SO2　碎瓷片(或沸石)　使產(chǎn)生的SO2全部逸出 (2)SO2＋H2O2===2H＋＋SO (3)向滴定管注入少量標(biāo)準(zhǔn)液，傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管潤(rùn)洗全部?jī)?nèi)壁后從尖嘴放出液體，重復(fù)操作2～3次 (4)無影響 (5) 12．已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－ 相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表： 物質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp 2.210－20 2.610－39 1.710－7 1.310－12 (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl22H2O晶體，加入__________，調(diào)至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝__________。過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl22H2O晶體。 (2)在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是__________(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl22H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是__________。 (3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl22H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000 molL－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。 ①可選用__________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。 ②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為__________________________。 ③該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為____。 解析：(1)除去溶液中的Fe3＋一般用調(diào)節(jié)溶液pH的方法，遵循“除雜不引入新雜質(zhì)”的原則，一般選用難溶性的Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3或CuO等物質(zhì)。由Ksp＝c(Fe3＋)c3(OH－)得： c(Fe3＋)＝＝＝2.610－9 molL－1。 (2)CuCl2屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶于水時(shí)發(fā)生水解，水解反應(yīng)方程式為：CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，由于受熱時(shí)HCl不斷揮發(fā)，可使平衡不斷向右移動(dòng)，故得不到純凈的無水CuCl2。為了抑制CuCl2的水解，應(yīng)在干燥的HCl氣流中加熱脫水。 (3)結(jié)合題意和表格信息可知，向CuCl2溶液中加入KI時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)2(因?yàn)镃uI的Ksp小于CuCl的，故生成CuI，而不生成CuCl)，生成的I2再與Na2S2O3反應(yīng)：I2＋2S2O===S4O＋2I－，所以可以用淀粉作為滴定指示劑。由上述反應(yīng)可推導(dǎo)出關(guān)系式： CuCl22H2O　　～　　Na2S2O3 　171 g 1 mol m(CuCl22H2O) 0.002 mol m(CuCl22H2O)＝＝0.342 g CuCl22H2O試樣的純度為：100%＝95%。 答案：(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 2．610－9 molL－1 (2)2CuCl22H2OCu(OH)2CuCl2＋2HCl＋2H2O(主要產(chǎn)物寫成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可) 在干燥的HCl氣流中加熱脫水 (3)①淀粉溶液　藍(lán)色褪去，放置一定時(shí)間后不復(fù)色 ②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)2　③95% 13．(xx天津模擬)環(huán)境問題已成為社會(huì)關(guān)注的焦點(diǎn)。某農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有許多的NH和PO，一般可以通過兩種方法將其除去。 (1)方法一：將CaO投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進(jìn)行回收。當(dāng)處理后的廢水中c(Ca2＋)＝210－7molL－1時(shí)，試計(jì)算溶液中c(PO)(寫出計(jì)算過程，已知Ksp[Ca3(PO4)2]＝210－33)。 (2)方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石——鳥糞石，反應(yīng)式為Mg2＋(aq)＋NH(aq)＋PO(aq)MgNH4PO4(s)，該方法中需要控制污水的pH為7.5～10，若pH高于10.7，鳥糞石的產(chǎn)量會(huì)大大降低。其原因可能為____________________________________。 答案：(1)Ksp[Ca3(PO4)2]＝c3(Ca2＋)c2(PO)＝210－33 (210－7)3c2(PO)＝210－33 c(PO)＝510－7molL－1 (2)當(dāng)pH高于10.7時(shí)，溶液中的Mg2＋、NH會(huì)與OH－反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(合理即可) 14．(xx江蘇卷)硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)mnH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取2.335 0 g樣品，配制成100.00 mL溶液A；②準(zhǔn)確量取25.00 mL溶液A，用0.040 00 molL－1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25 mL；③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH356.00 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 (1)若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的Ni2＋含量將________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。 (2)氨氣常用________檢驗(yàn)，現(xiàn)象是________。 (3)通過計(jì)算確定硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。 解析：(1)若滴定管未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液會(huì)被稀釋，滴定過程中消耗溶液的體積增大，使滴定結(jié)果偏高。(2)氨氣是堿性氣體，溶液于水生成弱堿(NH3H2O)，能夠使紅色石蕊試紙變藍(lán)。(3)根據(jù)題目給出的數(shù)據(jù)，分別計(jì)算Ni2＋、NH、SO的物質(zhì)的量，然后由Ni2＋、NH、SO的物質(zhì)的量確定結(jié)晶水的物質(zhì)的量。 答案：(1)偏高 (2)濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙　試紙顏色由紅變藍(lán) (3)n(Ni2＋)＝0.040 00 molL－131.25 mL10－3LmL－1＝1.25010－3mol n(NH)＝＝2.50010－3mol n(SO)＝＝ ＝2.50010－3mol m(Ni2＋)＝59 gmol－11.25010－3mol＝0.073 75 g m(NH)＝18 gmol－12.50010－3mol＝0.045 00 g m(SO)＝96 gmol－12.50010－3mol＝0.240 0 g n(H2O)＝ ＝ 1．25010－2mol x∶y∶m∶n＝n(NH)∶n(Ni2＋)∶n(SO)∶n(H2O)＝2∶1∶2∶10 硫酸鎳銨的化學(xué)式為(NH4)2Ni(SO4)210H2O