2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 第25講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡優(yōu)化訓(xùn)練.doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 第25講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡優(yōu)化訓(xùn)練 題組一 溶解平衡的含義和影響因素 1.有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法錯(cuò)誤的是( ) A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行,但速率相等 B.AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag+和Cl- C.升高溫度,AgCl沉淀的溶解度增大 D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體,AgCl沉淀的溶解度降低 【答案】B 【解析】AgCl固體在溶液中達(dá)到溶解平衡后,溶解與沉淀速率相等,但不為0,一般來說,升高溫度,有利于固體物質(zhì)的溶解,A、C均正確;AgCl難溶于水,但溶解的部分完全電離出Ag+和Cl-,B錯(cuò)誤;向AgCl沉淀中加入NaCl固體,增大了Cl-濃度,促使溶解平衡向左移動(dòng),Ag+濃度減小,Cl-濃度增大,但由于溫度不變,溶度積不變,二者濃度乘積為定值,而AgCl的溶解度降低,D正確。 2.有固體Mg(OH)2存在的飽和水溶液中有如下平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq),加入下列物質(zhì):①水;②MgCl2固體;③NaOH固體;④鹽酸;⑤NH4Cl固體。其中能使Mg(OH)2固體減少的是( ) A.④⑤ B.②③ C.①④⑤ D.①②③④ 【答案】C 【解析】加水可以使氫氧化鎂繼續(xù)溶解;加MgCl2固體和NaOH固體都使溶解平衡左移;鹽酸能與Mg(OH)2反應(yīng);加NH4Cl固體,銨離子的水解促進(jìn)了氫氧化鎂的溶解。 題組二 溶解平衡的應(yīng)用 3.(xx安徽卷)已知室溫下,Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 molL-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3 混合溶液中,逐滴加入NaOH 溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系。合理的是( ) 【答案】C 【解析】因Ksp[Al(OH)3]?Ksp[Fe(OH)3],因此向混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí),首先應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀,當(dāng)Fe3+ 沉淀完全后,再生成Al(OH)3沉淀,繼續(xù)滴加NaOH溶液,則Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O,故C項(xiàng)圖象符合實(shí)際情況。 4.已知在pH為4~5的環(huán)境中,Cu2+、Fe2+幾乎不水解,而Fe3+幾乎完全水解。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80 ℃左右,再慢慢加入粗氧化銅(含少量雜質(zhì)FeO),充分?jǐn)嚢枋怪芙?。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子,下述方法中可行的是( ) A.加入純Cu將Fe2+還原為Fe B.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀 C.向溶液中通入Cl2,再通入NH3,調(diào)節(jié)pH為4~5 D.向溶液中通入Cl2,再加入純凈的CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4~5 【答案】D 【解析】A中Cu不能將鐵置換出;B中H2S能使Cu2+沉淀;C中不能用NH3來調(diào)節(jié)pH,會(huì)引入新雜質(zhì)。 題組三 溶度積曲線 5.常溫下,Ksp(CaSO4)=910-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見下圖。下列說法正確的是( ) A.在任何溶液中,c(Ca2+)、c(SO)均相等 B.d點(diǎn)有沉淀生成 C.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp D.b點(diǎn)將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO)一定等于310-3 molL-1 【答案】C 【解析】在特定溶液中,c(Ca2+)、c(SO)才相等,A錯(cuò)誤;d點(diǎn)溶液未飽和,沒有沉淀生成,B錯(cuò)誤;a、c兩點(diǎn)溫度相同,Ksp是一常數(shù),溫度不變Ksp不變,在曲線上的任意一點(diǎn)Ksp都相等,C正確;根據(jù)圖中數(shù)據(jù),可以看出b點(diǎn)Qc=210-5>Ksp,所以會(huì)生成沉淀,平衡向生成沉淀的方向進(jìn)行,此時(shí)溶液中c(SO)會(huì)小于410-3 mol/L,由于c(Ca2+)>c(SO),則c(SO)小于310-3 mol/L,D錯(cuò)誤。 6.常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示,縱坐標(biāo)為Zn2+或Zn(OH)物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)。下列說法正確的是( ) A.pH<12的溶液中不存在Zn(OH) B.如果溶液中c(Zn2+)=0.1 molL-1,則c(H+)≤110-6 molL-1 C.控制pH在8~12可以分離出溶液中的Zn2+ D.Zn(OH)2(s)Zn2+(aq)+2OH-(aq)在a點(diǎn)的平衡常數(shù)為110-10 【答案】C 【解析】A中在pH<12的溶液中也存在Zn(OH),只是濃度很小;D中的平衡常數(shù)就是Ksp=110-3110-7110-7=110-17。 題組四 溶解平衡與溶度積常數(shù) 7.在0.10 molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時(shí),c(Cu2+)=______molL-1{Ksp[Cu(OH)2]=2.210-20}。 【答案】2.210-8 【解析】pH=8時(shí),c(OH-)=110-6 molL-1,Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)c2(OH-)=2.210-20,求得c(Cu2+)=2.210-8 molL-1。 8.已知:I2+2S2O===S4O+2I-。常溫下相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表: 物 質(zhì) Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp 2.210-20 2.610-39 1.710-7 1.310-12 (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純凈的CuCl22H2O晶體,加入__________調(diào)至pH=4,使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=______________;過濾后,將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶,可得到CuCl22H2O晶體。 (2)在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無水CuCl2,原因是________________ ________________________________(用化學(xué)方程式表示)。由CuCl22H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_____________________________。 (3)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl22H2O晶體的試樣(不含能與I―發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.36 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。用0.100 0 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。 ①可選用__________作滴定指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________ ____________________________________________________。 ②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為______________________________。 ③該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為______________________________。 【答案】(1)Cu(OH)2[或Cu2(OH)2CO3] 2.610-9 molL-1 (2)2CuCl22H2OCu(OH)2CuCl2+2HCl+2H2O[主要產(chǎn)物寫成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可] 在干燥的HCl氣流中加熱脫水 (3)①淀粉溶液 藍(lán)色褪去,30 s內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色 ②2Cu2++4I-===2CuI↓+I(xiàn)2?、?5% 【解析】(1)為得到純凈的CuCl22H2O晶體要除去氯化鐵,加入的物質(zhì)和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵且不能引進(jìn)新的雜質(zhì),所以加入物質(zhì)后應(yīng)能轉(zhuǎn)化為氯化銅,所以應(yīng)該加入含銅元素和氫氧根離子的物質(zhì),可以是氫氧化銅或堿式碳酸銅。溶液的pH=4,所以溶液中氫氧根離子濃度為10-4 mol/L,則氫氧根離子濃度為10-10 mol/L,c(Fe3+)===2.610-9 mol/L。 (2)由于CuCl2在加熱過程中水解被促進(jìn),且生成的HCl又易揮發(fā)而脫離體系,造成水解完全,得到堿式氯化銅或氫氧化銅,以至于得到CuO固體,而不是CuCl2,2CuCl22H2OCu(OH)2CuCl2+2HCl+2H2O;想得到無水CuCl2的合理方法是讓CuCl22H2O晶體在干燥的HCl氣流中加熱脫水。 (3)測(cè)定含有CuCl22H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.36 g試樣溶于水,加入過量KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。用0.100 0 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL;反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2S2O3+I(xiàn)2===Na2S4O6+2NaI,①硫代硫酸鈉滴定碘單質(zhì),利用碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)選擇指示劑為淀粉;終點(diǎn)為藍(lán)色褪去30 s內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色;②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為為2Cu2++4I-===2CuI↓+I(xiàn)2;③依據(jù)2Na2S2O3+I(xiàn)2===Na2S4O6+2NaI,2Cu2++4I-=== 2CuI↓+I(xiàn)2,得到 2Na2S2O3 ~ 2Cu2+ 2 2 0.1000 mol/L 0.1000 mol/L 0.0200 L 0.0200 L=0.002 mol 試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)=100%=95%。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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