2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 2.3鈉、鎂及其化合物.doc
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2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 2.3鈉、鎂及其化合物 1.(xx長春外國語學(xué)校質(zhì)檢)觀察法是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中,觀察到下列現(xiàn)象:銀白色灰暗白色出現(xiàn)液滴白色固體,下列說法正確的是( ) A.①發(fā)生了氧化還原反應(yīng) B.②變白色是因?yàn)樯闪颂妓徕c C.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液 D.④只發(fā)生物理變化 解析 ①4Na+O2===2Na2O,屬于氧化還原反應(yīng),故A項(xiàng)正確;②Na2O+H2O===2NaOH,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;③中因NaOH易潮解,吸收空氣中的水蒸氣,表面形成溶液,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;④中發(fā)生反應(yīng)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O,進(jìn)而形成Na2CO310H2O晶體,然后再風(fēng)化形成Na2CO3,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 A 2.(xx太原五中調(diào)研)下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說法不正確的是( ) ①將一小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中,反應(yīng)后溶液變藍(lán) ②將鈉投入稀鹽酸中,鈉先與水反應(yīng),后與鹽酸反應(yīng) ③鈉在水蒸氣中反應(yīng)時(shí)因溫度高會(huì)燃燒 ④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉,一塊直接投入水中,另一塊用鋁箔包住,在鋁箔上刺些小孔,然后按入水中,兩者放出的氫氣質(zhì)量相等 A.①② B.①②③ C.②③④ D.①②③④ 解析 ①鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉使石蕊變藍(lán),正確。②鈉與水的反應(yīng)本質(zhì)是鈉與H+的反應(yīng),所以鈉先與鹽酸溶液中的H+反應(yīng),錯(cuò)誤。③鈉在水蒸氣中反應(yīng)產(chǎn)生的是氫氣,盡管溫度高且反應(yīng)放熱,因無氧氣所以不能燃燒,錯(cuò)誤。④2Na+2H2O===2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑,因此,用鋁箔包住的鈉與水反應(yīng)放出的H2多,錯(cuò)誤。 答案 C 3.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中,既有氣體,又有白色沉淀產(chǎn)生的是________。 ①M(fèi)gSO4溶液 ②NaCl溶液?、跱a2SO4溶液?、茱柡统吻迨宜、軨a(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液?、唢柡蚇aCl溶液 解析 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,①中Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓;④中反應(yīng)消耗水,溶液溫度升高,Ca(OH)2的溶解度降低,析出Ca(OH)2產(chǎn)生沉淀;⑤中Ca2++HCO+OH-===CaCO3↓+H2O;⑥生成的Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀,不符合題意;⑦水減少,c(Na+)增大,使NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)平衡向左移動(dòng)。 答案?、佗堍茛? 4.有人設(shè)計(jì)出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的方法以驗(yàn)證反應(yīng)實(shí)質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí),往100 mL大試管中先加40 mL煤油,取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞,通過長頸漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至膠塞,并夾緊彈簧夾(如圖)。仔細(xì)觀察,回答下列問題: (1)如何從試劑瓶中取用金屬鈉?剩余的Na能否放回原試劑瓶? (2)有關(guān)鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是_________________________________ ________________。 (3)大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象:____________________________________________。 (4)裝置中液面的變化:大試管內(nèi)________;長頸漏斗內(nèi)________________。 (5)寫出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。 答案 (1)用鑷子從試劑瓶中取一塊金屬鈉,用濾紙吸干表面上的煤油,用小刀在玻璃片上切米粒大小的鈉做實(shí)驗(yàn)用,剩余的鈉要放回原試劑瓶,不要隨意丟棄。 (2)有氣泡生成,鈉熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面處上下跳動(dòng),最終完全溶解 (3)下層溶液出現(xiàn)白色絮狀沉淀 (4)下降 上升 (5)2Na+FeSO4+2H2O===Fe(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 歸納總結(jié) 1.金屬鈉與可溶性鹽溶液的反應(yīng) 2.金屬鈉與溶液反應(yīng)現(xiàn)象的分析 (1)共性:因?yàn)殁c在上述反應(yīng)中均屬于劇烈的置換反應(yīng),故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生:①浮:鈉浮在液面上;②熔:鈉熔化成光亮的小球;③游:在液面上不停地游動(dòng)直至反應(yīng)完;④響:反應(yīng)中不停地發(fā)出“嘶嘶嘶”的響聲。 (2)差異性:與酸及能形成弱堿的金屬鹽溶液反應(yīng)時(shí),由于溶液中H+濃度較大,反應(yīng)比鈉與水劇烈,最后鈉可能在液面上發(fā)生燃燒;與鹽溶液反應(yīng)時(shí),還可能會(huì)生成沉淀(如生成難溶堿)、氣體(NH3)等。 考點(diǎn)2 過氧化鈉 1.過氧化鈉的強(qiáng)氧化性 由于過氧化鈉有強(qiáng)氧化性,當(dāng)過氧化鈉與具有還原性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí),可以把還原性物質(zhì)氧化。 (1)Na2O2與SO2反應(yīng):Na2O2+SO2===Na2SO4。 (2)Na2O2與FeCl2溶液反應(yīng):Na2O2投入FeCl2溶液中,可以將Fe2+氧化為Fe3+,同時(shí)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀。 (3)Na2O2與Na2SO3溶液反應(yīng):Na2O2投入Na2SO3溶液中,可以將SO氧化為SO。 (4)Na2O2與H2S反應(yīng):Na2O2投入氫硫酸中,可以將H2S氧化為單質(zhì)硫,產(chǎn)生淡黃色沉淀。 (5)Na2O2與品紅溶液反應(yīng):Na2O2投入品紅溶液中,因其具有強(qiáng)氧化性,可以使品紅溶液褪色,即具有漂白性。 2.有關(guān)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的計(jì)算 有關(guān)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的幾個(gè)重要關(guān)系 2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2① 2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑② (1)物質(zhì)的量關(guān)系。 無論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物,通過足量的Na2O2時(shí),CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比都為2:1。 (2)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。 當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí),每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移 2 mol e-。 (3)先后順序關(guān)系。 Na2O2與一定量CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng),可視作Na2O2先與CO2反應(yīng),待CO2反應(yīng)完成后,Na2O2再與H2O發(fā)生反應(yīng)。 (4)氣體體積關(guān)系——?dú)怏w體積差量法。 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 氣體體積差ΔV 2 1 1 2Na2O2+2H2O(g)===4NaOH+O2 氣體體積差ΔV 2 1 1 由此可見,氣體體積關(guān)系:CO2和水蒸氣的混合氣體或單一氣體通過足量Na2O2時(shí),氣體的體積變?yōu)樵瓉淼?/2,即為生成O2的體積。ΔV=V(CO2)=V(O2),ΔV=V(H2O)=V(O2)。 (5)固體質(zhì)量關(guān)系——固體質(zhì)量差量法。 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 固體質(zhì)量差Δm 156 g 212 g 212 g-156 g=56 g 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 固體質(zhì)量差Δm 156 g 160 g 160 g-156 g=4 g 由此可見,每有2 mol CO2參與反應(yīng),固體增重為56 g,相當(dāng)于2 mol CO的質(zhì)量;每有2 mol H2O參與反應(yīng),固體增重為4 g,相當(dāng)于2 mol H2的質(zhì)量。即CO2、H2O(g)分別與足量Na2O2反應(yīng),固體增重分別相當(dāng)于等物質(zhì)的量的CO、H2的質(zhì)量。 題組訓(xùn)練 5.(xx衡水中學(xué)月考)在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是( ) A.NH、Ba2+、Cl-、NO B.K+、AlO、Cl-、SO C.Ca2+、Mg2+、NO、HCO D.Na+、Cl-、CO、SO 解析 過氧化鈉具有氧化性,且加入溶液中會(huì)生成氫氧化鈉,A選項(xiàng)中OH-與NH不能大量共存;C選項(xiàng)中Ca2+、Mg2+、HCO均不能與OH-大量共存;D選項(xiàng)中SO可以被氧化。 答案 B 6.(xx福州中學(xué)期末)一定量的Na2O2與CO2反應(yīng)后的固體物質(zhì)41.8 g,恰好與1 L 1 molL-1的稀鹽酸完全反應(yīng),下列說法正確的是( ) A.41.8 g固體物質(zhì)為Na2CO3 B.41.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物 C.41.8 g固體物質(zhì)為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物 D.一定量的Na2O2為78 g 解析 如果41.8 g固體為Na2CO3,則其不可能恰好與1 L 1 molL-1的稀鹽酸完全反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò);固體為Na2CO3和Na2O2的混合物,由其恰好與1 L 1 molL-1的稀鹽酸完全反應(yīng),計(jì)算可得B項(xiàng)正確;Na2O2與CO2反應(yīng)不可能生成碳酸氫鈉,即C錯(cuò);根據(jù)鈉離子守恒關(guān)系可求出一定量的Na2O2為0.5 mol,所以D項(xiàng)錯(cuò)。 答案 B 7.(xx安慶模擬)為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置,它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是( ) A.Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1:1 B.Na2O2分別與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí),需要H2O和CO2的質(zhì)量相等 C.Na2O2分別與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等 D.Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同 解析 Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1:2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;生成相同量的O2時(shí)消耗H2O和CO2的物質(zhì)的量相同,但質(zhì)量不同,B項(xiàng)錯(cuò);由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同,C項(xiàng)正確;Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性,SO2易與有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)而有漂白性,故原理不同,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 C 8.(xx黃岡中學(xué)月考)200 ℃時(shí),11.6 g CO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應(yīng),反應(yīng)后固體增加了3.6 g,則原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為( ) A.5.8 B.11.6 C.23.2 D.46.4 解析 CO2與H2O通過過氧化鈉時(shí)增加的分別為CO與H2的質(zhì)量。設(shè)原混合物中CO2與H2O的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol,則①44x+18y=11.6,②28x+2y=3.6,①、②方程式聯(lián)立可解得:x=0.1,y=0.4,則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為11.60.5=23.2。 答案 C 9.教材中給出的Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。為了探究Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理,某學(xué)習(xí)探究小組在教師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)步驟如下: ①按圖示組裝儀器,并檢查氣密性良好后裝入藥品。 ②保持K1打開、K2關(guān)閉,將注射器中的水推入試管,此時(shí)A中并無氣體產(chǎn)生。 ③擠壓裝有酚酞的膠頭滴管,使酚酞滴入試管中,A中溶液顯紅色。 ④擠壓裝有稀鹽酸的膠頭滴管,使稀鹽酸滴入試管中,紅色消失后再滴加2滴。 ⑤用雙連打氣球向A中鼓氣,使A中部分溶液通過導(dǎo)管、噴頭進(jìn)入B中支管,發(fā)現(xiàn)淀粉KI溶液變藍(lán),KMnO4溶液褪色。 ⑥迅速打開止水夾K2,關(guān)閉K1,繼續(xù)向A中鼓氣,待A中溶液進(jìn)入C中試管約三分之一時(shí)停止鼓氣,然后用熱水浴加熱試管片刻,有氣泡冒出,經(jīng)檢驗(yàn)為氧氣。 回答下列問題: (1)用離子方程式表示淀粉KI溶液變藍(lán)的原因________________________。 (2)用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因________________________。 (3)A中冰鹽冷浴和C中熱水浴的作用分別是________________、________________。 (4)Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理是(用化學(xué)方程式表示)______________________。 解析 由③知Na2O2和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物之一是NaOH;C中用熱水浴加熱試管中溶液放出氧氣,說明該溶液中含有H2O2,故由⑥可知Na2O2和H2O反應(yīng)的另一產(chǎn)物是H2O2,綜上分析可得出Na2O2和H2O反應(yīng)的機(jī)理:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2、2H2O22H2O+O2↑。 H2O2中氧元素的化合價(jià)為-1,處于氧元素的中間價(jià)態(tài),因此,H2O2既具有氧化性又具有還原性。在酸性溶液中H2O2可將I-氧化成I2,自身被還原成H2O。在酸性溶液中可將MnO還原成Mn2+,自身被氧化成O2。 答案 (1)2I-+2H++H2O2===I2+2H2O (2)2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O (3)防止生成的H2O2分解 使H2O2分解 (4)Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2、 2H2O22H2O+O2↑ 歸納總結(jié) Na2O2結(jié)構(gòu)和強(qiáng)氧化性的??键c(diǎn) 1.Na2O2的電子式為Na+[:::]2-Na+,O是個(gè)原子團(tuán)。 2.Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)。 3.在研究Na2O2與其他溶液反應(yīng)時(shí),要注意Na2O2的強(qiáng)氧化性和溶液的強(qiáng)堿性。 考點(diǎn)3 碳酸鈉和碳酸氫鈉 1.鑒別 2.與足量鹽酸反應(yīng)的比較 3.Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng) (1)滴加順序不同,現(xiàn)象不同,化學(xué)方程式不同。 ①向鹽酸里逐滴加入Na2CO3溶液(開始時(shí)酸過量) 2HCl+Na2CO3===2NaCl+CO2↑+H2O ②向Na2CO3溶液里逐滴加入鹽酸(開始時(shí)酸不足) HCl+Na2CO3===NaCl+NaHCO3(無氣泡) HCl+NaHCO3===NaCl+CO2↑+H2O (2)滴加順序不同,放出CO2的量可能相同,也可能不同。 ①當(dāng)≥2時(shí),放出CO2的量一樣多; ②<2時(shí),Na2CO3滴入鹽酸中放出CO2多。 4.差量法在NaHCO3分解計(jì)算中的應(yīng)用 在化學(xué)反應(yīng)中,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)物和生成物按一定的質(zhì)量比發(fā)生反應(yīng)。 碳酸氫鈉固體的分解反應(yīng),產(chǎn)物中的二氧化碳是氣體,水是液體。反應(yīng)體系中固體物質(zhì)反應(yīng)前后的差值與反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量成正比例關(guān)系。 具體如下: 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O Δm(固) 284 g 106 g 44 g 18 g 62 g 其固體差量可用下列兩種方法得出: (2NaHCO3-Na2CO3)或(CO2+H2O),即 (284 g-106 g)或(44 g+18 g)。 題組訓(xùn)練 10.下列實(shí)驗(yàn)方案中,不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是( ) A.取a克混合物充分加熱,減重b克 B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體 C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克 D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得b克固體 解析 本題考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的相關(guān)定量計(jì)算,掌握碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì),利用元素守恒計(jì)算是解題的關(guān)鍵。A項(xiàng)中混合物加熱只有NaHCO3受熱分解:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,減重b克,即生成的H2O和CO2的質(zhì)量之和為b克,可求出a克混合物中NaHCO3的質(zhì)量,進(jìn)而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。B項(xiàng)中最終得到的b克固體為NaCl,利用鈉元素守恒可得:[2n(Na2CO3)+n(NaHCO3)]58.5 gmol-1=b g,再結(jié)合n(Na2CO3)106 gmol-1+n(NaHCO3)84 gmol-1=a g,可計(jì)算出Na2CO3的物質(zhì)的量,進(jìn)而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。C項(xiàng)中由于生成的CO2逸出時(shí)會(huì)引入水蒸氣,所以增重b克,即CO2和逸出的水蒸氣的質(zhì)量之和為b g,無法計(jì)算。D項(xiàng)中由于Ba(OH)2過量,最終b克固體為BaCO3,利用碳元素守恒列式求解,進(jìn)而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 答案 C 11. 濃度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三個(gè)燒杯中,分別向三份溶液中通入不等量的CO2,充分反應(yīng)后,再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 molL-1的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( ) A.原NaOH溶液的濃度為0.2 molL-1 B.B燒杯中通入的CO2 體積為448 mL C.通入CO2后,不能確定A燒杯中的溶質(zhì) D.通入CO2后,C燒杯中溶質(zhì)成分為NaOH和Na2CO3,且物質(zhì)的量相等 解析 由圖中看出,開始滴入鹽酸時(shí)沒有氣體生成,可知三個(gè)燒杯中通入的CO2均不足量。向三個(gè)燒杯中分別加入100 mL 0.2 molL-1的鹽酸時(shí),均恰好完全反應(yīng),所得溶液的溶質(zhì)為NaCl,根據(jù)鈉元素和氯元素的守恒可知原NaOH溶液的濃度等于鹽酸的濃度,為0.2 molL-1,A項(xiàng)正確;通入CO2后B燒杯中的溶質(zhì)為Na2CO3,向其中加入50 mL鹽酸時(shí),Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3,再加入50 mL 鹽酸時(shí),生成CO2,故生成的CO2的物質(zhì)的量等于50 mL 鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量,即開始通入的CO2的物質(zhì)的量,為0.01 mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤;A燒杯中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;通入CO2后,C燒杯中溶質(zhì)成分為NaOH和Na2CO3,n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.2 molL-10.025 L=0.005 mol,根據(jù)鈉元素的守恒n(NaOH)=0.1 L0.2 molL-1-0.005 mol2=0.01 mol, NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量比為2:1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 A 12.(xx淮北五校聯(lián)考)將鹽酸逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中,下列圖象能正確表示溶液中反應(yīng)的是( ) 解析 滴入鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的離子的先后順序是OH-、AlO、CO,所以開始發(fā)生的反應(yīng)無沉淀生成,接著是AlO與H+作用生成Al(OH)3沉淀,繼續(xù)滴入鹽酸,CO與H+作用生成HCO(或CO2),繼續(xù)滴加鹽酸,Al(OH)3沉淀溶解。所以符合此反應(yīng)規(guī)律的圖象是C選項(xiàng)。 答案 C 13.向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份NaOH溶液中,分別通入一定量的CO2后,再稀釋到100 mL。 (1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶質(zhì)的可能組成是 ①________,②________,③________,④________。 (2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。 ①A曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 ②B曲線表明,原溶液通入CO2后,所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為________。 ③原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。 解析 分析圖中曲線和各個(gè)量的關(guān)系,A中先加入的25 mL鹽酸,含有的氫離子的物質(zhì)的量為0.1 mol/L0.025 L =0.002 5 mol,此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CO+H+===HCO,所以可知溶液中含有的CO物質(zhì)的量為0.002 5 mol,后加的50 mL鹽酸和HCO反應(yīng)生成CO2,因?yàn)楹蠹拥臍潆x子的物質(zhì)的量為0.1 mol/L0.050 L=0.005 mol,所以CO2的體積為0.005 mol22.4 L/mol1 000 mL/L=112 mL。在B中先加入的60 mL鹽酸都沒有氣體生成,又加入15 mL鹽酸才生成氣體,也就是說只有HCO 0.1 mol/L0.015 L=0.001 5 mol,則原溶液中只有0.001 5 mol CO,含有0.006-0.001 5=0.004 5 mol OH-,即原溶液中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3。根據(jù)鈉守恒,可計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度。在圖中,如果在開始生成CO2前后消耗鹽酸的比為1:1,則原溶質(zhì)為碳酸鈉,若<1:1,則原溶質(zhì)為NaHCO3和Na2CO3的混合物,若>1:1,則為NaOH和Na2CO3的混合物。 答案 (1)①NaOH、Na2CO3?、贜a2CO3 ③Na2CO3、NaHCO3 ④NaHCO3 (2)①112?、贜aOH、Na2CO3?、?.150 mol/L 歸納總結(jié) 碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的 基本圖象的歸納總結(jié) 1.向Na2CO3中逐滴加入鹽酸,消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖①所示。 2.向NaHCO3中逐滴加入鹽酸,消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖②所示。 3.向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸,消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖③所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比x:y=1:1,其他比例時(shí)的圖象略)。 4.向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸,消耗HCl的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖④所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比m:n=1:1,其他比例時(shí)的圖象略)。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 2019-2020年高考化學(xué)考點(diǎn)突破訓(xùn)練 2.3鈉、鎂及其化合物 2019 2020 年高 化學(xué) 考點(diǎn) 突破 訓(xùn)練 2.3 及其 化合物
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