2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識梳理與訓(xùn)練 第2章 第5講 氧化還原反應(yīng)的計算及方程式的配平(含解析).doc
《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識梳理與訓(xùn)練 第2章 第5講 氧化還原反應(yīng)的計算及方程式的配平(含解析).doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識梳理與訓(xùn)練 第2章 第5講 氧化還原反應(yīng)的計算及方程式的配平(含解析).doc(23頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識梳理與訓(xùn)練 第2章 第5講 氧化還原反應(yīng)的計算及方程式的配平(含解析) [考綱要求] 1.掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計算。2.能利用得失電子守恒原理進(jìn)行相關(guān)計算。3.了解氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。 考點(diǎn)一 氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移,而氧化劑得電子總數(shù)(或元素化合價降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價升高總數(shù)),根據(jù)這一原則可以對氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行配平。 配平的步驟: (1)標(biāo)好價:正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價有變化的元素的化合價。 (2)列變化:列出元素化合價升高和降低的數(shù)值。 (3)求總數(shù):求元素化合價升高和降低的總數(shù),確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)。 (4)配系數(shù):用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。 (5)細(xì)檢查:利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒),逐項(xiàng)檢查配平的方程式是否正確。 [典例] 根據(jù)FeS2+O2―→Fe2O3+SO2,回答下列問題: (1)氧化劑________,還原劑________,氧化產(chǎn)物________,還原產(chǎn)物________。 (2)元素化合價升高的元素為________,元素化合價降低的元素為________。 (3)1“分子”還原劑化合價升高總數(shù)為________,1“分子”氧化劑化合價降低總數(shù)為________。 (4)配平后各物質(zhì)的系數(shù)依次為____________________。 答案 (1)O2 FeS2 Fe2O3、SO2 Fe2O3、SO2 (2)Fe、S O (3)11 4 (4)4、11、2、8 失誤防范 配平氧化還原反應(yīng)方程式的關(guān)鍵是正確標(biāo)出化合價,找準(zhǔn)1“分子”氧化劑化合價降低總數(shù),1“分子”還原劑化合價升高總數(shù),在計算時,往往容易忽略氧化劑、還原劑中的粒子個數(shù)。 題組一 正向配平類 1.(1)____HCl(濃)+____MnO2____Cl2↑+____MnCl2+____H2O (2)____Cu+____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2+____NO↑+____H2O (3)____KI+____KIO3+____H2SO4===____I2+____K2SO4+____H2O (4)____MnO+____H++____Cl-===____Mn2++____Cl2↑+____H2O 答案 (1)4 1 1 1 2 (2)3 8 3 2 4 (3)5 1 3 3 3 3 (4)2 16 10 2 5 8 題組二 逆向配平類 2.(1)____S+____KOH===____K2S+____K2SO3+____H2O (2)____P4+____KOH+____H2O===____K3PO4+____PH3 答案 (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5 題組三 缺項(xiàng)配平類 3.(1)____ClO-+____Fe(OH)3+____===____Cl-+____FeO+____H2O (2)____MnO+____H2O2+____===____Mn2++____O2↑+____H2O (3)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:Al2O3、C、N2、AlN、CO。 請將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi),并配平。 ++―→+ 答案 (1)3 2 4OH- 3 2 5 (2)2 5 6H+ 2 5 8 (3)Al2O3+3C+N2===2AlN+3CO 解析 (3)根據(jù)氮元素、碳元素的化合價變化,N2是氧化劑,C是還原劑,AlN為還原產(chǎn)物,CO為氧化產(chǎn)物。 題組四 信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫 4.按要求書寫方程式: (1)已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中,產(chǎn)生黃綠色氣體,而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應(yīng)的體系中,共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)。 ①寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式,并配平________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水),溶液又變?yōu)樽霞t色,BiO反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3+。寫出該實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。 (2)+6價鉻的毒性很強(qiáng),制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O,可以用綠礬除去。測得反應(yīng)后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等陽離子。寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)KMnO4的氧化性隨pH的減小而增大,在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2+;在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有機(jī)污染物的主要成分,研究顯示在地下水中加入KMnO4溶液可將其中的三氯乙烯除去,氧化產(chǎn)物只有CO2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)①2KMnO4+10KCl+8H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+5Cl2↑+8H2O ②2Mn2++5NaBiO3+14H+===2MnO+5Na++5Bi3++7H2O (2)Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O (3)2KMnO4+C2HCl3===2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl 解析 (1)①根據(jù)信息,KMnO4在H2SO4作用下,把KCl氧化成Cl2,本身被還原成Mn2+。②注意NaBiO3不能拆寫成離子形式。NaBiO3作為氧化劑,把Mn2+氧化成MnO,本身被還原成Bi3+。(3)根據(jù)信息,MnO的還原產(chǎn)物為MnO2,C2HCl3中C被氧化為CO2,H、Cl的化合價不發(fā)生變化。 配平的基本技能 1.全變從左邊配:氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的,一般從左邊反應(yīng)物著手配平。 2.自變從右邊配:自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。 3.缺項(xiàng)配平法:先使得失電子數(shù)配平,再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物這邊缺正電荷,一般加H+,生成物一邊加水;若反應(yīng)物這邊缺負(fù)電荷,一般加OH-,生成物一邊加水。然后進(jìn)行兩邊電荷數(shù)配平。 4.當(dāng)方程式中有多個缺項(xiàng)時,應(yīng)根據(jù)化合價的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn) 物。 考點(diǎn)二 電子守恒思想在氧化還原反應(yīng)計算中的應(yīng)用 對于氧化還原反應(yīng)的計算,要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等,即得失電子守恒。利用守恒思想,可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程,可不寫化學(xué)方程式,不追究中間反應(yīng)過程,只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài),從得電子與失電子兩個方面進(jìn)行整體思維,便可迅速獲得正確結(jié)果。 題組一 兩元素之間得失電子守恒問題 1.現(xiàn)有24mL濃度為0.05molL-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02molL-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4,則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為( ) A.+2B.+3C.+4D.+5 答案 B 解析 題目中指出被還原的物質(zhì)是Cr,則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7,失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3,其中S元素的化合價從+4→+6;而Cr元素的化合價將從+6→+n(設(shè)化合價為+n)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律,有0.05molL-10.024L(6-4)=0.02molL-10.020L2(6-n),解得n=3。 2.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16,則x的值為( ) A.2B.3C.4D.5 答案 D 解析 本題考查在氧化還原反應(yīng)中利用得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)的計算。 Na2x―→xNa2O4 NaO―→Na 得關(guān)系式1x=162,x=5。 守恒法解題的思維流程 1.找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。 2.找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))。 3.根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。 n(氧化劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價-低價)=n(還原劑)變價原子個數(shù)化合價變化值(高價—低價)。 題組二 多元素之間得失電子守恒問題 3.在反應(yīng)3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+O2↑中,若有5molH2O參加反應(yīng),被水還原的溴元素為( ) A.1molB.molC.molD.2mol 答案 C 解析 設(shè)被水還原的溴元素(BrF3)的物質(zhì)的量為x,5 mol H2O參加反應(yīng),失去電子4 mol,根據(jù)電子守恒得:3x=4 mol,x= mol。 4.在P+CuSO4+H2O―→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)的反應(yīng)中,7.5molCuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為________mol。生成1molCu3P時,參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為________mol。 答案 1.5 2.2 解析 設(shè)7.5molCuSO4氧化P的物質(zhì)的量為x;生成1molCu3P時,被氧化的P的物質(zhì)的量為y 根據(jù)得失電子守恒得: 7.5mol(2-1)=x(5-0) x=1.5mol 1mol3(2-1)+1mol[0-(-3)]=y(tǒng)(5-0) y=1.2mol 所以參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為1.2mol+1mol=2.2mol。 題組三 多步反應(yīng)得失電子守恒問題 有的試題反應(yīng)過程多,涉及的氧化還原反應(yīng)也多,數(shù)量關(guān)系較為復(fù)雜,若用常規(guī)方法求解比較困難,若抓住失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關(guān)系,則解題就變得很簡單。解這類試題時,注意不要遺漏某個氧化還原反應(yīng),要理清具體的反應(yīng)過程,分析在整個反應(yīng)過程中化合價發(fā)生變化的元素得電子數(shù)目和失電子數(shù)目。 5.取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中,反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)),在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于( ) A.8.64 B.9.20 C.9.00 D.9.44 答案 B 解析 反應(yīng)流程為 xg=17.02g-m(OH-), 而OH-的物質(zhì)的量等于鎂、銅失去電子的物質(zhì)的量,等于濃HNO3得電子的物質(zhì)的量,即: n(OH-)=1+21=0.46mol 所以xg=17.02g-0.46mol17gmol-1=9.20g。 6.足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,將這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是( ) A.60mL B.45mL C.30mL D.15mL 答案 A 解析 由題意可知,HNO3,則Cu失去的電子數(shù)與O2得到的電子數(shù)相等。即n(Cu)=2n(O2)=2=0.15 mol。根據(jù)質(zhì)量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反應(yīng)可得關(guān)系式:n(NaOH)=2n[Cu(NO3)2]=2n(Cu)=0.3 mol,則V(NaOH)==0.06 L=60 mL。 考點(diǎn)三 氧化還原反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用 題組一 從定性和定量兩個角度探究有關(guān)氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) (一)關(guān)于物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn) 1.某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗(yàn))。 實(shí)驗(yàn)記錄如下: 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 Ⅰ 打開活塞a,滴加氯水, 關(guān)閉活塞a A中溶液變?yōu)榧t棕色 Ⅱ 吹入熱空氣 A中紅棕色明顯變淺;B中有氣泡,產(chǎn)生大量白色沉淀,混合液顏色無明顯變化 Ⅲ 停止吹入空氣,打開活塞b,逐滴加入H2O2溶液 開始時顏色無明顯變化;繼續(xù)滴加H2O2溶液,一段時間后,混合液逐漸變成紅棕色 請回答下列問題: (1)A中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入熱空氣的目的是________________________________________________________________________。 (3)裝置C的作用是__________,C中盛放的藥品是______________________。 (4)實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ,混合液逐漸變成紅棕色,其對應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________。 (5)由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是________________________________________________________________________。 (6)實(shí)驗(yàn)反思: ①有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ吹入的熱空氣,會干擾(5)中結(jié)論的得出,你認(rèn)為是否干擾,理由是________________________________________________________________________。 ②實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ,開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)________________________________________________________________________ 答案 (1)2Br-+Cl2===Br2+2Cl- (2)吹出單質(zhì)Br2 (3)吸收尾氣 NaOH溶液 (4)H2O2+2Br-+2H+===Br2+2H2O (5)氧化性:H2O2>Br2>H2SO3 (6)①不干擾,無論熱空氣是否參加氧化H2SO3,只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時混合液顏色無明顯變化,即能證明Br2氧化了H2SO3 ②H2SO3有剩余(或H2O2濃度小或Br-與H2O2反應(yīng)慢等因素均可) 解析 操作Ⅰ的反應(yīng)為Cl2+2Br-===Br2+2Cl-;操作Ⅱ,吹入熱空氣的目的是吹出Br2,然后在B中,Br2把H2SO3氧化成H2SO4,H2SO4和BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀;操作Ⅲ,H2O2把Br-氧化成Br2而使溶液變成紅棕色。綜上所述,氧化性H2O2>Br2>H2SO3。(6)①若是O2氧化H2SO3,則溶液顏色有變化(變?yōu)榧t棕色)。 (二)氧化還原反應(yīng)在定量實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 2.(xx江蘇省高考壓軸卷)CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合生成一種藍(lán)色鉀鹽水合物KxCuy(C2O4)znH2O。通過下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成。(已知:MnO在酸性條件下,加熱能分解為O2,同時生成Mn2+。) 步驟a:稱取0.6720g樣品,放入錐形瓶,加入適量2molL-1稀硫酸,微熱使樣品溶解。再加入30mL水加熱,用0.xxmolL-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗8.00mLKMnO4溶液。有關(guān)反應(yīng):2MnO+5C2O+16H+===2Mn2++8H2O+10CO2↑。 步驟b:接著將溶液充分加熱。冷卻后,調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體,溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI。用0.2500molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗8.00mLNa2S2O3溶液。滴定時反應(yīng)為I2+2S2O===2I-+S4O。 (1)步驟b中生成白色沉淀的離子方程式:________________________________________________________________________。 (2)步驟b中“將溶液充分加熱”的目的是________________________________________________________________________。 (3)請完成下列確定樣品組成的計算過程。 ①計算樣品中n(C2O)(寫出計算過程) ________________________________________________________________________。 ②計算樣品中n(Cu2+)(寫出計算過程) ________________________________________________________________________。 ③根據(jù)________原理可求出n(K+),再依據(jù)________原理求得n(H2O)。 ④該樣品晶體的化學(xué)式為________。 答案 (1)2Cu2++4I-===2CuI↓+I(xiàn)2 (2)除去微量的MnO,以免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的測定 (1)①2MnO ~ 5C2O 25 0.xx8.0010-3mol4.0010-3mol n(C2O)=4.0010-3mol ②2S2O ~ I2 ~ 2Cu2+ 22 0.25008.0010-3mol2.0010-3mol n(Cu2+)=2.0010-3mol ③電荷守恒 質(zhì)量守恒 ④K2Cu(C2O4)2H2O 題組二 氧化還原反應(yīng)原理在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用 3.二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑。 (1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2的方法。 ①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)。除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的________(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO,其原因是________________________________________________________________________。 [已知:Ksp(BaSO4)=1.110-10,Ksp(BaCO3)=5.110-9] ②該法工藝原理如下圖。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。 工藝中可以利用的單質(zhì)有________(填化學(xué)式),發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 (2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法,其原理是:纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2。完成反應(yīng)的化學(xué)方程式: __(D)__+24NaClO3+12H2SO4===ClO2↑+CO2↑+18H2O+________ (3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì),自身被還原為Cl-。處理含CN-相同量的電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的________倍。 答案 (1)①BaCl2 BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,當(dāng)溶液中存在大量CO時,BaSO4(s)會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)(或其他合理答案) ②H2、Cl2 2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O (2)1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4===24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4 (3)2.5 解析 (1)①根據(jù)Ksp相差不大,沉淀轉(zhuǎn)化不徹底來回答。 ②根據(jù)工藝原理可以判斷,在氯化鈉電解槽中生成NaClO3和H2,在ClO2發(fā)生器中除生成ClO2外,還有Cl2產(chǎn)生,所以可以利用的單質(zhì)有H2、Cl2。生成ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。 (2)纖維素最終水解生成葡萄糖(C6H12O6),根據(jù)原子守恒可以判斷最后一種產(chǎn)物為Na2SO4。 (3)1 mol Cl2得2 mol電子,而1 mol ClO2得5 mol電子,所以處理相同物質(zhì)的量的CN-,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍。 氧化還原反應(yīng)命題的4大趨向 氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的核心內(nèi)容,是高考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)。命題的趨向: (1)以社會實(shí)際問題或典型實(shí)例為載體,考查對氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的理解與應(yīng)用。 (2)將氧化還原反應(yīng)與物質(zhì)的推斷結(jié)合在一起,考查學(xué)科內(nèi)知識的綜合應(yīng)用能力。 (3)將氧化還原反應(yīng)與酸堿中和滴定相結(jié)合進(jìn)行考查。 (4)將氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)原理、新型綠色能源的開發(fā)相結(jié)合的綜合性題目。 探究高考 明確考向 1.(xx大綱全國卷,13)已知:將Cl2通入適量KOH溶液,產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3,且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時,下列有關(guān)說法錯誤的是( ) A.若某溫度下,反應(yīng)后=11,則溶液中= B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amol C.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍:amol≤ne≤amol D.改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為amol 答案 D 解析 A項(xiàng),設(shè)反應(yīng)后溶液中n(Cl-)=11nmol,則n(ClO-)=nmol,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒可知,生成11nmolCl-得11nmol電子,生成nmolClO-失去nmol電子,而生成1molClO失去5mol電子,因此反應(yīng)生成的ClO應(yīng)為2nmol,正確;B項(xiàng),由于產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3,根據(jù)原子守恒可知,Cl原子與K原子的量始終相等,故參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為KOH的,正確;C項(xiàng),當(dāng)只有KCl、KClO生成時,1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,故整個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為amol,當(dāng)只有KCl、KClO3生成時,根據(jù)電子守恒可知,有的Cl2生成了KClO3,有的Cl2生成了KCl,故轉(zhuǎn)移電子amol,正確;D項(xiàng),當(dāng)只有KCl、KClO3生成時,產(chǎn)物中KClO3的量達(dá)到了最大值,根據(jù)電子守恒可知,有的Cl2生成了KClO3,因此KClO3的最大理論產(chǎn)量為amol,錯誤。 2.(xx上海,16)含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng),生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg,則( ) A.被氧化的砒霜為1.98mg B.分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mL C.和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mg D.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為610-5NA 答案 C 解析 本題考查氧化還原反應(yīng)。砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng)的方程式為As2O3+6Zn+12HCl===2AsH3+6ZnCl2+3H2O。根據(jù)砷的相對原子質(zhì)量為75,若砷的質(zhì)量為1.50mg,物質(zhì)的量為0.02mmol,被還原的砒霜為0.02mmol2198gmol-1=1.98mg,和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90mg。2AsH32As+3H2分解產(chǎn)生的氫氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.03mmol22.4Lmol-1=0.672mL; 轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.810-4NA。 3.(xx上海,22)一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO12.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1∶1,則V可能為 ( ) A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L 答案 A 解析 若混合物全是CuS,其物質(zhì)的量為=0.15 mol,電子轉(zhuǎn)移數(shù)0.15(6+2)=1.2 mol,混合氣體中NO與NO2體積相等,設(shè)NO x mol,NO2x mol,3x+x=1.2,計算得x=0.3,氣體體積V=0.6 mol22.4 Lmol-1=13.44 L;若混合物全是Cu2S,其物質(zhì)的量為0.075 mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.07510=0.75 mol,3x+x=0.75,計算得x=0.187 5,氣體體積V=0.375 mol22.4 Lmol-1=8.4 L,因此8.4 L<V<13.44 L,故A項(xiàng)正確。 4.(xx四川理綜,7)1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40gmL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0molL-1NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是( ) A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1 B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0molL-1 C.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80% D.得到2.54g沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600mL 答案 D 解析 分析清楚反應(yīng)過程,充分利用守恒思想來解決問題。A項(xiàng)向反應(yīng)后溶液中加入NaOH,生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀,固體質(zhì)量增加的是OH-的質(zhì)量,且有n(OH-)=n(e-),設(shè)合金中鎂、銅的物質(zhì)的量分別為x、y,則有 解之得,則該合金中銅、鎂的物質(zhì)的量之比為2∶1;B項(xiàng)該硝酸的濃度c===14.0molL-1;C項(xiàng)NO2和N2O4都來自硝酸,設(shè)混合氣體中NO2的物質(zhì)的量為x,根據(jù)電子守恒得x+(0.05mol-x)2=0.06mol,x=0.04mol,NO2的體積分?jǐn)?shù)為80%;D項(xiàng)得到2.54g沉淀后,溶液中的溶質(zhì)只有NaNO3,故n(NaOH)=0.7mol-0.04mol-0.02mol=0.64mol,則NaOH溶液的體積是640mL。 5.[xx江蘇,20(2)]將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。 (1)在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價不變的元素是________。 (2)反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時,保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變,需消耗O2的物質(zhì)的量為______。 (3)在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分?jǐn)嚢?。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,可采取的措施有____________________________________。 答案 (1)Cu、H、Cl(或銅、氫、氯) (2)0.5mol (3)提高混合氣體中空氣的比例 解析 (1)根據(jù)圖示可知,整個過程中-2價的S與0價的S之間相互轉(zhuǎn)化,還存在Fe2+與Fe3+之間的相互轉(zhuǎn)化。(2)根據(jù)電子守恒和化學(xué)反應(yīng)方程式知,1molH2S轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S轉(zhuǎn)移2mol電子,而1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子,因此需消耗O20.5mol。(3)根據(jù)圖示,可增大空氣的量,使S2-完全轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S,使其沒有機(jī)會和Cu2+結(jié)合生成CuS。 6.[xx新課標(biāo)全國卷Ⅱ,27(2)]PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。 答案 PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O 7.[xx新課標(biāo)全國卷Ⅰ,27(2)①②(3)](2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。 ①H3PO2中,P元素的化合價為________。 ②利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1,則氧化產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)。 (3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (2)①+1?、贖3PO4 (3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O===3Ba(H2PO2)2+2PH3↑ 解析 (2)①H3PO2中P元素化合價為+1價。 ②根據(jù)H3PO2與Ag+反應(yīng)中兩者物質(zhì)的量之比為1∶4,4 mol Ag+在反應(yīng)中得到4 mol e-,1 mol H3PO2則失去4 mol e-,所以P元素將顯+5價,產(chǎn)物為H3PO4,即氧化產(chǎn)物為H3PO4。 (3)依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式配平原則,得6H2O+2P4+3Ba(OH)2===2PH3↑+3Ba(H2PO2)2。 8.(xx高考試題組合) (1)[xx天津理綜,7(6)]KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。 答案 4KClO3KCl+3KClO4 (2)[xx天津理綜,9(7)]Na2S2O3還原性較強(qiáng),在溶液中易被Cl2氧化成SO,常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。 答案 S2O+4Cl2+5H2O===2SO+8Cl-+10H+ (3)[xx天津理綜,10(1)]天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________________________________________。 答案 2NH4HS+O22NH3H2O+2S↓ (4)(xx上海,28)硫化氫具有還原性,可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下,H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ________________________________________________________________________ 答案 3H2SO4+5H2S+2KMnO4===5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O 解析 考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫:根據(jù)所給出的反應(yīng)物和生成物配平含變價元素物質(zhì)的計量系數(shù),再根據(jù)質(zhì)量守恒配平其他計量系數(shù),所以化學(xué)方程式為3H2SO4+5H2S+2KMnO4===5S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O。 9.[xx福建理綜,23(3)]工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體: NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體 ①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式:NaCl+H2O===NaClO3+__________。 ②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是________,該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是________________________________________________________________________。 答案?、貼aCl+H2O===NaClO3+H2↑ ②復(fù)分解反應(yīng) 室溫下,氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體 10.[xx重慶理綜,11(1)(2)]氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù),是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。 (1)氫氣是清潔燃料,其燃燒產(chǎn)物為________________。 (2)NaBH4是一種重要的儲氫載體,能與水反應(yīng)得到NaBO2,且反應(yīng)前后B的化合價不變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________, 反應(yīng)消耗1molNaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________________________________________________________________________。 答案 (1)H2O (2)NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑ 4NA或 2.4081024 11.(xx新課標(biāo)全國卷Ⅱ,27)氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等雜質(zhì)]的流程如下: 濾液濾液濾餅ZnO 提示:在本實(shí)驗(yàn)條件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。 回答下列問題: (1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是__________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________;在加高錳酸鉀溶液前,若pH較低,對除雜的影響是________________。 (2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為____________,過濾得到的濾渣中,除了過量的鋅外還有______________。 (3)反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是________________。 (4)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2,取干燥后的濾餅11.2g,煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g,則x等于__________。 答案 (1)Fe2+和Mn2+ MnO+3Fe2++7H2O===3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+、2MnO+3Mn2++2H2O===5MnO2↓+4H+ 鐵離子和錳離子不能生成沉淀,從而無法除去鐵和錳雜質(zhì) (2)置換反應(yīng) 鎳 (3)取少量水洗液于試管中,滴入1~2滴稀硝酸,再滴入硝酸鋇溶液,若無白色沉淀生成,則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈 (4)1 解析 從分析整個流程圖入手,明確每步發(fā)生的反應(yīng),從而解決相關(guān)問題。 (1)在反應(yīng)②中,通過調(diào)節(jié)溶液的pH,高錳酸鉀能將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+,將Mn2+氧化為MnO2而除去;若溶液的pH過低,F(xiàn)e2+、Mn2+將很難生成沉淀而除去。 (2)第一次過濾后的濾液中含有的陽離子有Zn2+、Ni2+、H+等,加入鋅后可將Ni置換出來,故濾渣中還含有金屬鎳。 (3)反應(yīng)④生成的沉淀為ZnCO3,同時生成Na2SO4,若沉淀未洗滌干凈,洗滌液中應(yīng)含有SO和Na+,故只要對洗滌液中是否含有SO進(jìn)行檢驗(yàn)即可。 (4)煅燒過程中ZnCO3、Zn(OH)2均發(fā)生分解反應(yīng)生成ZnO,根據(jù)關(guān)系式ZnCO3xZn(OH)2~(x+1)ZnO,可得=,故x=1。 12.配平下列方程式 (1)[2011福建理綜,23(6)]在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH≈3,Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式: Ce3++H2O2+H2O===Ce(OH)4↓+________ 答案 2 1 6 2 6 H+ (2)[xx福建理綜,24(2)改編]完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式: Fe(OH)2+ClO-+________=== Fe(OH)3+Cl- 答案 2 1 1 H2O 2 1 (3)[2011安徽理綜,27(2)改編]配平反應(yīng)的離子方程式: Mn2++ClO+H2O===MnO2↓+Cl2↑+________。 答案 5 2 4 5 1 8 H+ (4)[xx重慶理綜,26(3)]配平用鈣線脫氧脫磷的化學(xué)方程式: P+FeO+CaOCa3(PO4)2+Fe 答案 2 5 3 1 5 13.(xx北京理綜,27)用含有Al2O3、SiO2和少量FeOxFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)318H2O,工藝流程如下(部分操作和條件略): Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4,過濾: Ⅱ.向?yàn)V液中加入過量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3; Ⅲ.加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色; Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失,過濾; Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離,得到產(chǎn)品。 (1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)將MnO氧化Fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整: MnO+Fe2++________===Mn2++Fe3++________。 (3)已知: 生成氫氧化物沉淀的pH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 開始沉淀時 3.4 6.3 1.5 完全沉淀時 4.7 8.3 2.8 注:金屬離子的起始濃度為0.1molL-1 根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的________________________________________________________________________。 (4)已知:一定條件下,MnO可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。 ①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱,能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是________________________________________________________________________。 答案 (1)Al2O3+6H+===2Al3++3H2O (2)5 8 H+ 5 4 H2O (3)pH約為3時,F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀,將Fe2+氧化為Fe3+,可使鐵完全沉淀 (4)①生成黃綠色氣體?、诔ミ^量的MnO 解析 (1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式為Al2O3+6H+===2Al3++3H2O,在操作Ⅰ中,F(xiàn)eOxFe2O3也同時被溶解,濾液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+等。 (2)步驟Ⅰ所得溶液中會有過量H2SO4,故反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行,由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知MnO和Fe2+的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶5,然后觀察配平。得MnO+5Fe2++8H+===Mn2++5Fe3++4H2O。 (3)步驟Ⅱ中,加入過量KMnO4溶液目的是把Fe2+氧化成易除去的Fe3+。調(diào)節(jié)pH約為3,由表中數(shù)據(jù)分析,可知該條件使Fe3+完全沉淀而Al3+不被沉淀,從而達(dá)到分離Fe3+和Al3+的目的。 (4)①聯(lián)想Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法,很容易分析實(shí)驗(yàn)設(shè)計的意圖,即通過是否產(chǎn)生Cl2來判斷沉淀中有無MnO2。②操作Ⅳ中加入MnSO4,紫紅色消失,說明過量的MnO因加入MnSO4而被 轉(zhuǎn)化成沉淀,然后過濾除去MnO,保證產(chǎn)品的純度。 練出高分 一、單項(xiàng)選擇題 1.已知反應(yīng):Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O,則可用來檢驗(yàn)氫氣還原CuO所得的紅色固體中是否含Cu2O的試劑是( ) A.稀硝酸 B.濃硝酸 C.鹽酸 D.濃硫酸 答案 C 解析 根據(jù)信息,應(yīng)選用非氧化性酸。 2.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗(yàn)毒的記載,“銀針驗(yàn)毒”涉及的化學(xué)反應(yīng)是4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O,下列說法正確的是( ) A.X的化學(xué)式為AgS B.銀針驗(yàn)毒時,空氣中氧氣失去電子 C.反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑 D.每生成1molX,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子 答案 D 解析 根據(jù)原子守恒X應(yīng)為Ag2S,A項(xiàng)錯誤;B項(xiàng),O2作氧化劑應(yīng)得電子,錯誤;C項(xiàng),根據(jù)化合價變化,Ag作還原劑,錯誤。 3.氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定物質(zhì),能在氯氣中燃燒,也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40~50℃時反應(yīng)可產(chǎn)生它。下列有關(guān)敘述中錯誤的是( ) A.“某物質(zhì)”具有還原性 B.CuH與鹽酸反應(yīng),可能產(chǎn)生H2 C.CuH與足量的稀硝酸反應(yīng):CuH+3H++NO===Cu2++NO↑+2H2O D.CuH在氯氣中燃燒:CuH+Cl2CuCl+HCl 答案 D 解析 CuH中Cu呈+1價,當(dāng)“某物質(zhì)”與CuSO4溶液反應(yīng)時,該物質(zhì)作還原劑,A正確;B項(xiàng),CuH+H+===Cu++H2↑,正確;C項(xiàng),CuH被氧化成Cu2+和H2O,正確;D項(xiàng),CuH在Cl2中燃燒應(yīng)生成CuCl2和HCl,方程式為2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl。 4.a(chǎn)molCu與含bmolHNO3的溶液恰好完全反應(yīng),被還原的HNO3的物質(zhì)的量一定是( ) A.(b-2a) mol B.bmol C.amol D.2amol 答案 A 解析 表現(xiàn)酸性的HNO3為2amol,所以被還原的HNO3為(b-2a) mol。 5.5.6gCu、Mg合金與一定量的硝酸恰好完全反應(yīng),收集到NO和NO2的混合氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液,沉淀完全后將其過濾、洗滌、干燥,稱得質(zhì)量為10.7g。則V等于( ) A.2.24 B.4.48 C.6.72 D.7.84 答案 B 解析 合金中Cu、Mg失去的電子數(shù)等于硝酸獲得的電子數(shù),也等于Mg2+、Cu2+結(jié)合的OH-個數(shù)。則Mg(OH)2、Cu(OH)2的質(zhì)量等于合金質(zhì)量與OH-質(zhì)量之和,故有:5.6 g+17n(OH-)=10.7 g,n(OH-)=0.3 mol。假設(shè)生成的氣體全部為NO,則V(NO)=2.24 L,假設(shè)全部為NO2,則V(NO2)=6.72 L,所以混合氣體的體積范圍為2.24 L- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識梳理與訓(xùn)練 第2章 第5講 氧化還原反應(yīng)的計算及方程式的配平含解析 2019 2020 年高 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 知識 梳理 訓(xùn)練 氧化 還原 反應(yīng) 計算 方程式
鏈接地址:http://m.jqnhouse.com/p-3190569.html