2019-2020年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題七 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡課時作業(yè).doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題七 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡課時作業(yè) 1.(xx四川卷)在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表: t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列說法正確的是( ) A.反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.010-3mol/(Lmin) B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前v(逆)>v(正) C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44 D.其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分數(shù)增大 解析:反應(yīng)前2 min,Y的濃度變化為0.004 mol/L,則v(Z)=2v(Y)=0.004 mol/(Lmin),A項錯誤;此反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),降低溫度平衡正向移動,v(正)>v(逆),B項錯誤;由表可知7 min時反應(yīng)達到平衡,這時c(Z)=0.012 mol/L,c(X)=c(Y)=0.01 mol/L,K==1.44,C項正確;此反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),再充入0.2 mol Z,達到平衡后X的體積分數(shù)不變,D項錯誤。 答案:C 2.(xx北京卷)下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是( ) A. B. t/℃ 25 50 100 KW/10-14 1.01 5.47 55.0 C. D. c(氨水)/(molL-1) 0.1 0.01 pH 11.1 10.6 解析:A中存在2NO2(g)N2O4(g)平衡,溫度對平衡移動的影響。B中存在H2OH++OH-,溫度升高,平衡右移,KW增大。D中存在NH3H2ONH+OH-,濃度對平衡移動的影響。C中加催化劑MnO2只能同等程度改變正逆反應(yīng)速率,平衡不移動。 答案:C 3.下列有關(guān)說法正確的是( ) A.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行,說明該反應(yīng)的ΔH<0 B.鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹 C.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH<0,其他條件不變時升高溫度,反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大 D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大,說明水的電離是放熱反應(yīng) 解析:反應(yīng)CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)是CaCO3高溫不斷吸熱分解的反應(yīng),反應(yīng)的ΔH>0,A錯;鍍銅鐵制品鍍層受損后,可形成FeCu原電池,鐵作負極,反應(yīng)速率加快,B正確;N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增大,平衡逆向移動,H2轉(zhuǎn)化率降低,C錯;水的電離吸熱,D錯。 答案:B 4.(xx安徽質(zhì)檢)一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收: SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l) ΔH<0 若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行,下列有關(guān)說法正確的是( ) A.平衡前,隨著反應(yīng)的進行,容器內(nèi)壓強始終不變 B.平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快 C.平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率 D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變 解析:該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),平衡前,隨著反應(yīng)的進行,容器內(nèi)壓強逐漸變小,A項錯誤;因硫單質(zhì)為液體,分離出硫?qū)φ磻?yīng)速率沒有影響,B項錯誤;其他條件不變,升高溫度平衡向左移動,SO2的轉(zhuǎn)化率降低,C項錯誤;該反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),使用催化劑對平衡常數(shù)沒有影響,D項正確。 答案:D 5.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197 kJmol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體:(甲)2 mol SO2和1 mol O2;(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2;(丙)2 mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達平衡時,下列關(guān)系一定正確的是( ) A.容器內(nèi)壓強p:p甲=p丙>2p乙 B.SO3的質(zhì)量m:m甲=m丙>2m乙 C.c(SO2)與c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙 D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q甲=Q丙>2Q乙 解析:甲和丙達到的平衡是同種平衡,所以壓強p甲=p丙,SO3的質(zhì)量m甲=m丙,乙可看做是甲達平衡后,取出一半物質(zhì),濃度變?yōu)樵瓉淼?,壓強降為原來的后形成的,平衡向氣體增多的方向移動,壓強在減小后的基礎(chǔ)上增大,SO3的量減小,所以2p乙>p甲,SO3質(zhì)量2m乙<m甲,A錯誤,B正確;在三個過程中,甲、乙中SO2和O2投料比為2∶1,又按照2∶1反應(yīng),而丙中SO2和O2按2∶1生成,所以三者達平衡時SO2和O2的濃度比均為2∶1,C錯誤;甲和丙達平衡時生成的SO3和分解的SO3物質(zhì)的量不一定相等,所以吸放熱數(shù)值不一定相等,D錯誤。 答案:B 6.(xx福建一模)合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得,其中的一步反應(yīng)為: CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0 反應(yīng)達到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,下列措施中正確的是( ) A.增加壓強 B.降低溫度 C.增大CO的濃度 D.更換催化劑 解析:該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),壓強改變對平衡無影響,A錯誤;反應(yīng)ΔH<0,降低溫度,平衡正向移動,CO轉(zhuǎn)化率增大,B正確;增大CO濃度,CO轉(zhuǎn)化率減小,C錯誤;催化劑的使用對平衡無影響,D錯誤。 答案:B 7.在體積恒定的密閉容器中,一定量的SO2與1.100 mol O2在催化劑作用下加熱到600 ℃發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O22SO3(g) ΔH<0。當氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時反應(yīng)達到平衡,在相同溫度下測得氣體壓強為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是( ) A.當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應(yīng)達到平衡 B.降低溫度,正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大 C.將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中,得到沉淀的質(zhì)量為161.980 g D.達到平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率為90% 解析:結(jié)合化學(xué)反應(yīng)可知,反應(yīng)中參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量即是氣體減少的物質(zhì)的量,由于氣體體積一定,壓強之比等于物質(zhì)的量之比,假設(shè)n(SO2)=x,則有=82.5%,解得:x=0.7 mol。SO3的生成速率與SO2的消耗速率隨時都相等,不能作為建立平衡的標志,A項錯誤;降低溫度,放熱反應(yīng)中,平衡正向移動,v(正)>v(逆),逆反應(yīng)方向化學(xué)反應(yīng)速率下降的程度更大,B項錯誤;混合氣體中,只有SO3能與BaCl2反應(yīng),即生成n(BaSO4)=n(SO3)=2n(O2)反應(yīng)=20.315 mol=0.63 mol,質(zhì)量為0.63 mol 233 gmol-1=146.79 g,C項錯誤;達平衡時,SO2的轉(zhuǎn)化率為100%=90%,D項正確。 答案:D 8.(xx重慶期末)在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個反應(yīng): a(g)+b(g)2c(g) ΔH1<0 x(g)+3y(g)2z(g) ΔH2>0 進行相關(guān)操作且達到平衡后(忽略體積改變所作的功),下列敘述錯誤的是( ) A.等壓時,通入惰性氣體,c的物質(zhì)的量不變 B.等壓時,通入z氣體,反應(yīng)器中溫度升高 C.等容時,通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變 D.等容時,通入z氣體,y的物質(zhì)的量濃度增大 解析:本題要特別注意題干中的信息“不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器”。A項,等壓時,通入惰性氣體,氣體的體積增大,平衡x(g)+3y(g)2z(g)(ΔH2>0)向左移動,反應(yīng)放熱,反應(yīng)體系的溫度升高,由于該反應(yīng)容器是一個不導(dǎo)熱的容器,所以平衡a(g)+b(g)2c(g)也向左(吸熱方向)移動,c的物質(zhì)的量減小,故A不正確;B項,等壓時,通入z氣體,增大了生成物的濃度,平衡x(g)+3y(g)2z(g)向左移動,由于該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以反應(yīng)器的溫度升高,B項正確;等容時,通入惰性氣體,各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量沒有變化,即各組分的濃度沒有發(fā)生變化,所以各組分的反應(yīng)速率不發(fā)生變化,C項正確;等容時,通入z氣體,增大了生成物z的濃度,平衡逆向移動,所以y的物質(zhì)的量濃度增大,D項正確。 答案:A 9.(xx安徽卷)一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH>0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標y隨x變化趨勢合理的是( ) 選項 x y A 溫度 容器內(nèi)混合氣體的密度 B CO的物質(zhì)的量 CO2與CO的物質(zhì)的量之比 C SO2的濃度 平衡常數(shù)K D MgSO4的質(zhì)量(忽略體積) CO的轉(zhuǎn)化率 解析:溫度升高,平衡向吸熱方向(正向)移動,混合氣體的密度增大,A正確。根據(jù)勒夏特列原理,增大CO的物質(zhì)的量,CO2與CO的物質(zhì)的量之比減小,B錯。只要溫度不變則平衡常數(shù)不變,C錯。MgSO4為固體且不考慮體積,則其質(zhì)量增大不影響與CO的接觸面積,平衡不移動,CO的轉(zhuǎn)化率不變,D錯。 答案:A 10.(xx重慶卷)將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積,平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如表所示 ①b<f?、?15℃、2.0 MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60% ③該反應(yīng)的ΔS>0?、躃(1 000 ℃)>K(810℃) 上述①~④中正確的有( ) A.4個 B.3個 C.2個 D.1個 解析:由E(g)+F(s)2G(g)知反應(yīng)為氣體增加的,即熵增反應(yīng),③正確;對此反應(yīng)增大壓強,向逆反應(yīng)方向移動,可推知b<a<54,結(jié)合表中數(shù)據(jù)知810℃時G的體積分數(shù)為a,915℃為75.0,得出a<75.0,即升高溫度,G的體積分數(shù)增大即反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動,因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),當1 000℃時G的體積分數(shù)比810℃時大即f>a,所以b<f,①正確,④正確;設(shè)915℃,2.0MPa反應(yīng)平衡時氣體體積為1,G%為75%,則V(G)=,平衡時,V(E)=,生成V(G)=時消耗的V(E)==,所以E的轉(zhuǎn)化率為100%=60%,②正確。 答案:A 11.(xx山東卷)化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。 (1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應(yīng): TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) ΔH>0 此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=________,若K=1,向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為________。 (2)如圖所示,反應(yīng)(Ⅰ)在石英真空管中進行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時間后,在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體,則溫度T1____T2(填“>”、“<”或“=”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是______。 (3)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3,然后用一定濃度的I2溶液進行滴定,所用指示劑為________,滴定反應(yīng)的離子方程式為________。 (4)25 ℃時,H2SO3HSO+H+的電離常數(shù)Ka=110-2 molL-1,則該溫度下NaHSO3的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=________molL-1,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,則溶液中將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。 解析:(1)在有氣體參與的反應(yīng)中,固體和液體的濃度不列入化學(xué)平衡常數(shù)表達式中。設(shè)容器的容積是V L, TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g) 起始濃度/molL-1 1/V 0 0 轉(zhuǎn)化濃度/molL-1 2x x x 平衡濃度/molL-1 (1/V-2x) x x 則K===1,x=,則I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率是=66.7%。(2)根據(jù)平衡移動及物質(zhì)的提純,在溫度T1端得到純凈的TaS2晶體,即溫度T1端與T2端相比,T1端平衡向左移動,則T1<T2。生成物I2(g)遇冷可在管壁上凝結(jié)成純凈的I2(s),從而循環(huán)利用。(3)碘單質(zhì)遇淀粉溶液變藍色,當?shù)稳胱詈笠坏蜪2溶液時溶液由無色變?yōu)樗{色,且半分鐘內(nèi)不褪色,則說明達滴定終點。由I2~2e-~2I-,H2SO3~2e-~SO,根據(jù)得失電子數(shù)相等則有I2~H2SO3,再結(jié)合原子守恒和電荷守恒配平。(4)H2SO3的電離常數(shù)表達式為Ka=,NaHSO3的水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=====110-12。加入I2后HSO被氧化為H2SO4,c(H+)增大,c(OH-)減小,Kh不變,由Kh=得=,所以該比值增大。 答案:(1) 66.7% (2)< I2 (3)淀粉 I2+H2SO3+H2O===4H++2I-+SO (4)110-12 增大 12.(xx新課標全國卷Ⅱ)在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g),在一定溫度進行如下反應(yīng): A(g)B(g)+C(g) ΔH=+85.1 kJmol-1 反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表: 時間t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 總壓強p/100kPa 4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 回答下列問題: (1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為____________________________。 (2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為________,平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________,列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K________。 (3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),n總=________mol,n(A)=________mol。 ②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù),計算:a=________。 反應(yīng)時間t/h 0 4 8 16 c(A)/(molL-1) 0.10 a 0.026 0.0065 分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規(guī)律,得出的結(jié)論是________,由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時反應(yīng)物的濃度c(A)為________molL-1。 答案:(1)升高溫度、降低壓強 (2)(-1)100% 94.1% A(g) B(g) ?。 (g) 0.10 0 0 0.10(1-94.1%) 0.1094.1% 0.1094.1% K==1.5 molL-1 (3)①0.10 0.10(2-) ②0.051 達到平衡前每間隔4 h,c(A)減少約一半 0.013 13.(xx濰坊期末)向2 L固定容積的密閉容器中加入一定量的NH3、H2和N2三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH>0,各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t時刻后改變?nèi)萜髦袟l件,平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況,且兩個階段各改變一種不同的條件。 圖1 圖2 (1)能證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__________(填標號,下同)。 A.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 B.N2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化 C.容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化 D.容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化 (2)若t1=15 s,則t0~t1階段以H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為__________。 (3)t3~t4階段改變的條件為____________________。 (4)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(保留兩位小數(shù));向容器中再通入1.4 mol NH3、0.8 mol H2,平衡__________移動(填“向右”、“向左”或“不”)。 解析:(1)該反應(yīng)正向為氣體體積增大的可逆反應(yīng),A、B選項正確;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,C、D項無論反應(yīng)是否達到平衡,均不發(fā)生改變。 (2)v(H2)=(0.6 molL-1-0.3 molL-1)/15 s=0.02 molL-1s-1。 (3)該反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)。t3時刻條件改變,正、逆反應(yīng)速率瞬間增大,且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,故該改變的條件為升高溫度。 (4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K=[c(N2)c3(H2)]/c2(NH3)=0.50.63/0.82≈0.17(molL-1)2。再通入NH3和H2后,NH3、H2和N2的濃度分別為:1.5 molL-1、1.0 molL-1、0.5 molL-1,代入平衡常數(shù)表達式:0.5/1.52≈0.22>0.17,故平衡向逆反應(yīng)方向移動。 答案:(1)AB (2)0.02 molL-1s-1 (3)升高溫度 (4)0.17 向左 14.偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑,二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng): (CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)===2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ) (1)反應(yīng)(Ⅰ)中氧化劑是__________。 (2)火箭殘骸中常見紅棕色氣體,原因為: N2O4(g)2NO2(g) (Ⅱ) 當溫度升高時,氣體顏色變深,則反應(yīng)(Ⅱ)為__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。 (3)一定溫度下,反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)棣。現(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__________。 a b c d 若在相同溫度下,上述反應(yīng)改在體積為1 L的恒容密閉容器中進行,平衡常數(shù)__________(填“增大”、“不變”或“減小”),反應(yīng)3 s后NO2的物質(zhì)的量為0.6 mol,則0~3 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=__________mol(Ls)-1。 (4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25 ℃時,將a mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性,原因是____________________(用離子方程式表示)。向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將__________(填“正向”、“不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的濃度為__________molL-1。(NH3H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=210-5 molL-1) 解析:(1)分析元素的化合價可知,N2O4中N元素的化合價由+4價變?yōu)?價,被還原,作氧化劑。(2)升高溫度,氣體顏色加深,說明NO2的濃度增大,平衡正向移動,所以反應(yīng)(Ⅱ)是吸熱反應(yīng)。(3)因為反應(yīng)N2O42NO2的正方向是氣體的物質(zhì)的量增大的方向,在恒壓下建立平衡時,氣體的體積應(yīng)該增大,氣體的質(zhì)量不變,所以其密度為變量,當密度不再改變時說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),a正確;溫度一定時,反應(yīng)的焓變?yōu)槎ㄖ?,所以焓變不變不能說明反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),b錯誤;當v(正)=v(逆)時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),而c中均為v(正),故c錯誤;N2O4的轉(zhuǎn)化率為變量,當其不變時說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài), d正確?;瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不變。根據(jù)題意可知,在3 s時,NO2的速率是0.2 mol(Ls)-1,根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得,N2O4的速率是0.1 mol(Ls)-1。(4)NH4NO3溶液顯酸性是因為NH發(fā)生水解:NH+H2ONH3H2O+H+,鹽的水解促進了水的電離,加入氨水至中性的過程中抑制了水的電離,所以水的電離平衡將逆向移動。根據(jù)NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb=[c(NH)c(OH-)]/c(NH3H2O)可知,c(NH3H2O)=[c(NH)c(OH-)]/Kb,故n(NH)=200n(NH3H2O),根據(jù)電荷守恒可知n(NH)=n(NO)=a mol。所以n(NH3H2O)= mol,c(NH3H2O)== molL-1。 答案:(1)N2O4 (2)吸熱 (3)ad 不變 0.1 (4)NH+H2ONH3H2O+H+ 逆向- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 2019-2020年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題七 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡課時作業(yè) 2019 2020 年高 化學(xué) 二輪 專題 復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng) 速率 化學(xué)平衡 課時 作業(yè)
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