高考化學一輪復習 第三章 金屬及其化合物 基礎課時3 鐵、銅及其重要化合物課件 新人教版.ppt

《高考化學一輪復習 第三章 金屬及其化合物 基礎課時3 鐵、銅及其重要化合物課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 第三章 金屬及其化合物 基礎課時3 鐵、銅及其重要化合物課件 新人教版.ppt（72頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

基礎課時3鐵、銅及其重要化合物,1.了解鐵、銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應用。2.了解常見金屬的活動順序。3.了解合金的概念及其重要應用。,[最新考綱],考點一鐵及其重要化合物的性質(zhì),1.鐵的性質(zhì)(1)物理性質(zhì),[知識梳理固考基],銀白色,良好,四,(2)化學性質(zhì)鐵單質(zhì)性質(zhì)活潑，有較強的還原性，主要化合價為＋2價和＋3價。①與非金屬單質(zhì)的反應：a.與O2的反應：常溫：鐵被腐蝕生成鐵銹，其主要成分為_______。點燃：____________________。,Fe2O3,b.與Cl2的反應：_____________________。c.與S的反應：_________________。②與水的反應：常溫下鐵與水不反應，在高溫條件下與水蒸氣反應：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。③與酸的反應：a.與非氧化性酸反應的離子方程式：_______________________。b.與氧化性酸反應：遇冷的濃硫酸或濃硝酸_____，與稀硝酸或在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反應，但無H2產(chǎn)生。,Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑,鈍化,④與某些鹽溶液的反應：a.與CuSO4溶液反應的離子方程式：______________________。b.與FeCl3溶液反應的離子方程式：____________________。提醒：①鐵分別與氯氣和鹽酸反應所得的產(chǎn)物中鐵元素的價態(tài)不同，F(xiàn)e與Cl2反應生成FeCl3，而Fe與鹽酸反應生成FeCl2。②鐵在潮濕的空氣中生成的鐵銹的主要成分是Fe2O3，而鐵在純氧中燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4。③鐵與硫蒸氣反應生成的是FeS而不是Fe2S3；鐵與碘蒸氣反應生成的是FeI2而不是FeI3。,Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu,Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋,2.鐵的化合物(1)鐵的氧化物①物理性質(zhì),鐵紅,磁性氧化鐵,紅棕色,＋2,＋3,②化學性質(zhì)FeO、Fe2O3、Fe3O4分別與鹽酸反應的離子方程式為________________________，____________________________，__________________________________。(2)鐵的氫氧化物①物理性質(zhì),FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O,Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O,Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O,白色,紅褐色,②化學性質(zhì)a.穩(wěn)定性Fe(OH)2：不穩(wěn)定，分解產(chǎn)物復雜；在空氣中易被氧化成Fe(OH)3，反應的化學方程式為________________________________，現(xiàn)象為白色固體變成______，最終變?yōu)開______。Fe(OH)3：不穩(wěn)定，受熱易分解，化學方程式為___________________________。b.堿性Fe(OH)2屬于二元弱堿，F(xiàn)e(OH)3屬于三元弱堿，與非氧化性強酸反應的離子方程式分別為___________________________________________________________。,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3,灰綠色,紅褐色,Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O；,Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O,③制備分別由可溶性的亞鐵鹽和鐵鹽與堿反應制得，離子方程式分別為___________________________________________________。(3)Fe2＋和Fe3＋的相互轉(zhuǎn)化上述轉(zhuǎn)化關系中標號反應的離子方程式為①__________________________，②___________________，③__________________________。,Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－,2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋,提醒：①Fe3O4的組成可理解為FeOFe2O3，與非氧化性酸(如鹽酸、稀硫酸)反應時生成Fe2＋和Fe3＋；與氧化性酸(如HNO3)反應時生成Fe3＋；與還原性酸(如HI)反應時生成Fe2＋。②配制FeSO4溶液時加入稀硫酸防止Fe2＋的水解，加入鐵粉防止Fe2＋被氧化。③Fe3＋與I－、S2－、HS－等強還原性離子不能大量共存。④制取Fe(OH)2時，所用溶液要煮沸除氧氣，要將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下，或在液面上覆蓋一層苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生反應。,1.(RJ必修1P637改編)要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含F(xiàn)e2＋，進行如下實驗操作時，最佳順序是(),①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液A.①②B.③②C.③①D.①②③答案C,2.(RJ必修1P639改編)下列離子方程式正確的是(),A.鐵與鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－C.氯化鐵與過量氨水反應：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓D.氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋答案D,3.(溯源題)判斷下列說法是否正確,,,,(4)檢驗溶液中是否含有Fe2＋，取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象()(2015江蘇化學，13C)探源：本高考題組源于RJ必修1P61“實驗3－10”與“科學探究”及其拓展，考查了Fe3＋、Fe2＋的有關性質(zhì)。,,題組一鐵及其化合物的性質(zhì)判斷1.(2015成都一診)某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。下列從分類角度分析正確的是(),[題組精練提考能],A.實驗①、③反應制得的物質(zhì)均為純凈物B.實驗②、③均未發(fā)生氧化還原反應C.實驗①、③均為放熱反應D.實驗①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)解析實驗③制得的是Fe(OH)3膠體，屬于混合物，且屬于吸熱反應，選項A、C錯誤；實驗①中涉及的物質(zhì)Cl2、鐵絲均為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，選項D錯誤。答案B,2.(2015鄭州質(zhì)檢)下列敘述正確的是(),A.Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應B.足量的Fe在Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3C.Fe和Fe2O3等物質(zhì)的量混合物溶于稀鹽酸時無氣體放出D.在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液，會有CO2產(chǎn)生，但無Fe(OH)3沉淀生成,C,3.(1)下列各圖示中，能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀的是________。,(2)用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。①用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入________。②除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。③生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是___________________________________________________________________________________________。,解析(1)因為Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。因此要較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。①、②原理相同，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護中；③的原理為鐵作陽極產(chǎn)生Fe2＋，與電解水產(chǎn)生的OH－結(jié)合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保護，能防止空氣進入；⑤中液面加苯阻止了空氣進入；④由于帶入空氣中的氧氣，能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長時間看到白色沉淀。,(2)①Fe2＋易水解，要加入稀硫酸防止其水解；Fe2＋易被空氣中的O2氧化，要加Fe粉防止Fe2＋被氧化。②氣體的溶解度隨溫度升高而降低，所以煮沸后的水中溶解的O2較少。答案(1)①②③⑤(2)①稀硫酸、鐵屑②煮沸③避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2,【方法總結(jié)】Fe(OH)2的制備方法方法一：有機覆蓋層法將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下，并在液面上覆蓋一層苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空氣與Fe(OH)2接觸發(fā)生反應，如圖1所示。,方法二：還原性氣體保護法用H2將裝置內(nèi)的空氣排盡后，再將亞鐵鹽與NaOH溶液混合，這樣可長時間觀察到白色沉淀。如圖2所示。方法三：電解法用鐵作陽極，電解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆蓋苯或煤油，如圖3所示。圖3,拓展：方法三中，寫出陽極反應及陰極反應，并推測Fe(OH)2的生成位置。陽極：________________；陰極：_________________。______________________________。,Fe－2e－===Fe2＋,2H＋＋2e－===H2↑,Fe(OH)2白色沉淀在燒杯中部生成,題組二Fe2＋、Fe3＋轉(zhuǎn)化及檢驗4.(2015陜西安康二次調(diào)研，10)A、B、C為3種單質(zhì)(其中A為固體，B、C為氣體)，將D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，B、C反應的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E。它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖，下列推斷正確的是(),A.物質(zhì)B是H2B.物質(zhì)C是Cl2C.物質(zhì)D是FeCl2D.物質(zhì)F是FeCl2解析將D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)煮沸，溶液呈紅褐色，則D為FeCl3；結(jié)合轉(zhuǎn)化關系，根據(jù)A為固體單質(zhì)，B、C為氣體單質(zhì)，則A為Fe，B為Cl2，F(xiàn)為FeCl2；由于B、C反應的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E，則C為H2，E為HCl。答案D,5.(2014九江市高三模擬)下列離子的檢驗方法合理的是(),A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2＋B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C.向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋解析A項，F(xiàn)e2＋遇到KSCN不變色，F(xiàn)e2＋是否存在不確定；B項，F(xiàn)e3＋干擾Fe2＋的檢驗，若原溶液中含有Fe3＋不含F(xiàn)e2＋，也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象；D項，Mg(OH)2為白色沉淀，易被紅褐色沉淀掩蓋，不確定。,C,題組三鐵及其重要化合物的實驗探究6.(簡答規(guī)范練)Fe3O4是重要的化學試劑，鐵粉在氧氣中燃燒是制取它最為常見和快捷的方法。圖1是制取四氧化三鐵的系列裝置，A裝置用于制取二氧化碳氣體，并要求氣流穩(wěn)定，流速可控。,請回答下列問題：(1)圖2中儀器a的名稱是________。(2)根據(jù)題目要求，在圖2中最好選擇________(填序號)作為A裝置。(3)對圖2中裝置①進行氣密性檢查的方法是________。(4)在B裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式是_________________________________________________________________。,(5)當產(chǎn)生的氣體與事先預熱的鐵粉接觸時，在硬質(zhì)玻璃管中將觀察到的明顯現(xiàn)象是____________________________。(6)反應一段時間后，若將硬質(zhì)玻璃管中的固體粉末用鹽酸溶解，取少許溶液于試管中，加入淀粉碘化鉀溶液，沒有藍色出現(xiàn)，推測固體粉末中除Fe3O4外，一定有____________________。(7)若鐵粉被完全消耗，某同學為確定生成物中有＋2價鐵，取少量生成物于試管中，加入適量的稀硫酸溶解。①寫出溶解過程發(fā)生反應的離子方程式_________________。②寫出確定＋2價鐵所用試劑名稱、操作步驟、實驗現(xiàn)象和結(jié)論_____________________________________。,解析本題考查Fe3O4的制備及其性質(zhì)檢驗等，意在考查考生分析、設計實驗方案的能力。(1)圖2中儀器a為長頸漏斗。(2)圖2中三個裝置只有③可以達到流速可控的目的。(3)檢查裝置①的氣密性時需用止水夾夾住橡膠管，確保裝置中密封住一定體積的氣體。(4)B裝置中Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2。(5)在硬質(zhì)玻璃管中鐵粉與O2劇烈反應，并有火星產(chǎn)生。(6)加入淀粉KI溶液沒有出現(xiàn)藍色，說明溶液中沒有Fe3＋，即生成物中除了有Fe3O4外，還有鐵粉剩余，F(xiàn)e3O4溶于鹽酸生成的Fe3＋被Fe還原為Fe2＋。(7)①Fe3O4溶于稀硫酸生成Fe3＋和Fe2＋，其離子方程式為Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。②檢驗溶液中含有Fe2＋，可用K3[Fe(CN)6]溶液或高錳酸鉀溶液。,答案(1)長頸漏斗(2)③(3)用止水夾夾緊橡膠管向分液漏斗中加足量水，過一會，水不再下滴，說明裝置①的氣密性良好(4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(5)鐵粉燃燒，有火星四射(6)鐵粉(7)①Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O②用小試管取少量高錳酸鉀溶液，滴入幾滴題述溶液，若紫色變淺，說明有Fe2＋存在(或用小試管取少量溶液后，向其中逐滴加入K3[Fe(CN)6]溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，說明有Fe2＋),考點二銅及其重要化合物,1.銅的性質(zhì),[知識梳理固考基],(1)物理性質(zhì)：銅是_____色金屬，具有良好的_____性、_____性和延展性。(2)化學性質(zhì),紫紅,導電,導熱,寫出圖中有關反應的化學方程式或離子方程式：①化學方程式：___________________________________(_____固體)。②化學方程式：_________________。③與氧化性酸a.與濃硫酸共熱：_______________________________________；b.與稀硝酸反應的離子方程式：_______________________________________；c.與濃硝酸反應的離子方程式：______________________________________。提醒：銅與濃H2SO4的反應不能寫成離子方程式。,2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3,綠色,④與鹽溶液反應a.與硝酸銀溶液：________________________；b.與FeCl3溶液：___________________________。,Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋,Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋,2.氧化銅和氧化亞銅,CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O,3.氫氧化銅,(1)物理性質(zhì)：___色___溶于水的固體。(2)化學性質(zhì)及應用,藍,不,4.CuSO45H2O,CuSO45H2O為_____晶體，俗稱___________。無水CuSO4為_____粉末，遇水變藍色(生成CuSO45H2O)，可作為水的檢驗依據(jù)。提醒：無水CuSO4只能作為水的檢驗試劑，但不能作為水蒸氣的吸收試劑而用于除雜。,藍色,藍礬、膽礬,白色,1.(RJ必修1P686改編)銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。從物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的角度分析，銅常用于制造貨幣的說法正確的是(),A.銅來源廣泛，易于從自然界冶煉得到B.銅的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型C.銅的外觀為紫紅色，大方美觀，易于被人們接受D.銅的化學性質(zhì)不穩(wěn)定，在空氣中易轉(zhuǎn)化為銅綠，銅綠具有抗腐蝕能力，易于流通答案B,2.(溯源題)判斷下列說法的正誤,,,√,√,題組一銅及其化合物的性質(zhì)1.某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到實驗目的的是(),[題組精練提考能],A.將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色B.常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C.將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D.將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠,解析A項濃硫酸溶于水時放熱，應該是把反應后的溶液倒入水中，故該項錯誤；B項需要先加熱銅才與氯氣發(fā)生反應，故該項錯誤；C項氯化銅溶液中存在水解平衡，加熱蒸干最終得到的是氫氧化銅，故該項錯誤；D項銅和鹽酸不反應，只有銅綠[Cu2(OH)2CO3]與鹽酸反應，故該項正確。答案D,2.相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應，二者相比較，相等的是(),A.銅片完全消耗時所用的時間B.反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)C.反應所消耗硝酸的物質(zhì)的量D.反應生成氣體的體積(標準狀況)解析銅片和濃硝酸、稀硝酸反應，因為濃度越大反應速率越快，完全反應消耗的時間肯定不同，A錯誤；兩反應中消耗的銅單質(zhì)的物質(zhì)的量相等，反應中失去電子的物質(zhì)都是銅，所以失去的電子總數(shù)相等，即轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等，B正確；因為兩反應中銅與硝酸的比例、銅與生成氣體的比例不同，所以消耗硝酸的物質(zhì)的量和生成的氣體體積都不相等，C、D均錯誤。,B,3.已知CuO經(jīng)高溫灼燒生成Cu2O，Cu2O與H＋發(fā)生反應：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中，下列有關說法中正確的是()A.如果溶液變?yōu)樗{色、同時有紫紅色固體出現(xiàn)，說明樣品全部生成了Cu2OB.溶液中最終可能有紫紅色固體出現(xiàn)C.這種實驗的結(jié)果無法說明CuO分解的程度D.如果溶液中出現(xiàn)藍色，最終沒有紫紅色固體出現(xiàn)，說明CuO沒有分解,解析若誤認為Cu不與熱的稀硝酸反應會造成錯選D。如果樣品部分生成了Cu2O，也會有類似現(xiàn)象發(fā)生，即這種實驗的結(jié)果無法說明CuO分解的程度，A項錯誤、C項正確；由于Cu能夠與熱的稀硝酸反應，所以不論CuO是否完全分解，溶液中最終不可能有紫紅色固體出現(xiàn)，B、D項錯誤。答案C,【練后歸納】常見銅及其化合物的顏色,題組二廢銅及其礦物綜合利用4.(簡答規(guī)范練)工業(yè)上用黃銅礦冶煉銅并對爐渣進行綜合利用的一種工藝流程如圖所示：,(1)冶煉過程中得到的Cu2O和Cu的混合物稱為“泡銅”，Cu2O與金屬Al在高溫條件下混合反應可得粗銅，反應的化學方程式為__________________________。粗銅精煉時應將粗銅連接在直流電源的________極，可在________極得到純度較高的精銅。,②除去Al3＋發(fā)生反應的離子方程式是________________________________________________________________________。③選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑有：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、高錳酸鉀溶液、NaOH溶液、碘水。所選試劑是________。實驗方案：_______________________________________________________________________。,【思維建?！繌U銅綜合利用的常見流程框圖模式,考點三金屬材料及金屬礦物的利用,1.合金,[知識梳理固考基],金屬與非金屬,低,大,提醒：①構(gòu)成合金的成分不一定是兩種或兩種以上的金屬，也可以是金屬與非金屬，合金中一定含金屬元素。②并非所有的金屬都能形成合金，兩種金屬形成合金，其前提是兩種金屬在同一溫度范圍內(nèi)都能熔化，若一種金屬的熔點大于另一種金屬的沸點，則二者不能形成合金。,2.常見金屬材料(1)黑色金屬材料——鋼鐵。①____是用量最大，用途最廣的合金。②,鋼,(2)有色金屬材料——銅和鋁。①我國使用最早的合金是______，常見的銅合金有黃銅和白銅。②鋁合金。,青銅,3.金屬冶煉,(1)金屬在自然界中的存在形式金、鉑等化學性質(zhì)不活潑的金屬，在自然界以_____態(tài)存在；化學性質(zhì)較活潑的金屬在自然界中以_____態(tài)存在。(2)金屬冶煉的一般步驟①富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。②冶煉：利用氧化還原反應，用_______把金屬礦石中的金屬離子還原成金屬單質(zhì)。③精煉：提純金屬。,化合,游離,還原劑,(3)金屬的冶煉方法①熱分解法：加熱分解HgO和Ag2O的化學方程式分別為：_____________________；_____________________。②熱還原法：a.焦炭還原法：用C還原CuO的化學方程式：_________________________。,b.一氧化碳還原法：工業(yè)上煉鐵的反應原理：___________________________。c.H2還原法：用H2還原WO3的化學方程式：________________________。d.活潑金屬還原法：用Al還原Cr2O3的化學方程式：___________________________。,③電解法：電解熔融Al2O3、MgCl2冶煉Al、Mg的化學方程式分別為：_________________________________________________________。提醒：①冶煉Al時只能電解Al2O3不能電解AlCl3(共價化合物，熔融時不導電)。加入冰晶石(Na3AlF6)的目的是降低Al2O3的熔化溫度。②金屬冶煉方法與金屬活動性的關系：,1.(RJ必修1P681改編)合金與純金屬制成的金屬材料相比，優(yōu)點是(),①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大②一般地，合金的熔點比它的各成分金屬的更低③改變原料的配比、改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金④合金比純金屬的導電性更強⑤合金比純金屬的應用范圍更廣泛A.①②③⑤B.②③④C.①②④D.①②④⑤答案A,2.(溯源題)[2013山東理綜，28(1)]由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是_____。①Fe2O3②NaCl③Cu2S④Al2O3探源：本考題源于RJ必修1P68“金屬礦物的開發(fā)利用”，對常見金屬的冶煉方法進行了考查。,②④,題組一金屬及合金的性能考查1.某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表：,[題組精練提考能],已知該合金耐腐蝕、強度大。從以上性能來看，該合金不適合作()A.導線B.門窗框C.爐具D.飛機外殼解析由該合金與鐵的物理性質(zhì)比較可知，其導電性比Fe差很多，不適合作導線。,A,2.(2015德陽一診)2015年底在上海首飛的C919大型飛機采用了大量新型材料鋁鋰合金。下列關于鋁鋰合金的說法不正確的是(),A.鋁鋰合金是鋁與鋰形成的混合物B.鋁鋰合金的硬度比鋰大C.鋁鋰合金的熔沸點比鋁低D.鋁鋰合金耐酸堿腐蝕解析鋁鋰合金中的鋁能與酸和堿反應，鋰能與酸反應，故鋁鋰合金不耐酸堿腐蝕。答案D,題組二金屬的冶煉原理及方法3.(2015河北石家莊模擬)下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是(),A.在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB.在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC.在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD.加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu,答案B,4.氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是(),A.電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應中，鈉離子被還原，氯離子被氧化B.在濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素都發(fā)生還原反應C.用磁鐵礦煉鐵的反應中，1molFe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移9mole－D.鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化解析在利用磁鐵礦煉鐵的過程中，1molFe3O4被CO還原成Fe，轉(zhuǎn)移8mole－，C項錯誤。其余三項均正確。答案C,【歸納反思】金屬活動順序表隱含的重要解題信息,提示：由于Na的沸點高于850℃，而K的沸點低于850℃，在850℃時K形成蒸氣而逸出，使化學反應向正方向進行。,