2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3章 第8講《鐵及其化合物》同步練習(xí)1.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3章 第8講《鐵及其化合物》同步練習(xí)1 一、單項(xiàng)選擇題 1．下列關(guān)于鐵的敘述正確的是(　　) ①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕 ②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素　 ③不能通過化合反應(yīng)生成FeCl2和Fe(OH)3 ④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒 ⑤鐵與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3 A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥ 【答案】B 【解析】①中純鐵不易被銹蝕；③中可以通過化合反應(yīng)生成FeCl2和Fe(OH)3,2FeCl3＋Fe===3FeCl2,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；⑤中當(dāng)鐵過量時(shí)可生成Fe(NO3)2。 2．將下列4種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是(　　) A．FeS B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe3O4 【答案】A 【解析】將這4種化合物溶于鹽酸后，B、C、D項(xiàng)中均有Fe3＋生成，加入KSCN后都呈紅色，故排除；只有FeS加入鹽酸后生成Fe2＋，加入氯水時(shí)被氧化成Fe3＋而顯紅色。 3．把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)?。上述沉淀和殘?jiān)謩e為(　　) A．Fe(OH)3；Fe2O3 B．Fe(OH)2；FeO C．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D．Fe2O3；Fe(OH)3 【答案】A 4．(xx福建卷)常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是(　　) X Y Z ① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH溶液 SiO2 濃鹽酸 ③ O2 N2 H2 ④ FeCl3溶液 Cu 濃硝酸 A．①③ B．①④ C．②④ D．②③ 【答案】B 【解析】①中Y是兩性氫氧化物，常溫下既能與NaOH溶液反應(yīng)又能與稀硫酸反應(yīng)；②中SiO2不能與濃鹽酸反應(yīng)；③中N2與O2在高溫或者放電的條件下反應(yīng)生成NO，N2與H2在高溫高壓、催化劑的條件下反應(yīng)生成NH3；④中在常溫下，2FeCl3＋Cu2===FeCl2＋CuCl2,4HNO3(濃)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 5．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是(　　) A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 【答案】C 【解析】Fe3＋的變化過程為：Fe3＋→Fe(OH)3→Fe3＋；Mg2＋的變化過程為：Mg2＋→Mg(OH)2→Mg2＋；Fe2＋的變化過程為：Fe2＋→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe3＋；Al3＋的變化過程為：Al3＋→AlO→Al3＋。 6．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法，鑒定鹽A的組成成分，由此分析，下列結(jié)論中正確的是(　　) A．A中一定有Fe3＋ B．C中一定有Fe3＋ C．B為AgI沉淀 D．A一定為FeBr2溶液 【答案】B 【解析】HNO3具有強(qiáng)氧化性，可氧化Fe2＋，A中不一定有Fe3＋，A錯(cuò)；AgI為黃色沉淀，C錯(cuò)；A可能是FeBr3溶液、FeBr2溶液或二者的混合物，D錯(cuò)。 7．把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)若滴入BaCl2溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是(　　) A．SO2 B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．NO 【答案】D 【解析】SO2具有還原性，F(xiàn)e3＋具有氧化性，二者反應(yīng)生成Fe2＋和H2SO4，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，由于溶液中還存在NO，H＋與NO又將Fe2＋氧化生成Fe3＋，溶液又由淺綠色變?yōu)樽攸S色，加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2已被氧化成SO，所以最終被還原的是NO。 8．(xx江蘇卷)下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(　　) A．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料 B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑 C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張 D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料 【答案】B 【解析】A．晶體硅能導(dǎo)電，可用于制作半導(dǎo)體材料，與熔點(diǎn)高硬度大無關(guān)系，不正確；B.氫氧化鋁具有弱堿性， 能與酸反應(yīng)生成鋁鹽和水，可用于制胃酸中和劑，正確；C．漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于漂白紙張，與其穩(wěn)定性無關(guān)系，不正確；D.氧化鐵是紅棕色粉末，可用于制作紅色涂料，與是否能與酸反應(yīng)無關(guān)系，不正確。 9．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．FeO固體放入稀硝酸溶液中： FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O B．過量的鐵粉與稀硝酸溶液反應(yīng)： Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．向CaCl2溶液中通入CO2： Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋ D．向Fe(OH)3中加入氫碘酸： 2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=== 2Fe2＋＋I(xiàn)2＋6H2O 【答案】D 【解析】A項(xiàng)，產(chǎn)物中生成的是Fe3＋；B項(xiàng)，鐵粉過量生成的是Fe2＋；C項(xiàng)中，CaCl2與CO2不反應(yīng)。 10．最近科學(xué)家冶煉出純度高達(dá)99.9999%的鐵。它不會(huì)具有的性質(zhì)是(　　) A．硬度比生鐵低 B．與4 mol/L的HCl反應(yīng)時(shí)速率比生鐵快 C．在冷的濃硫酸中可鈍化 D．在潮濕的空氣中不易生銹 【答案】B 11．下列中學(xué)常見實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述不正確的是(　　) A．過量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液不變色 B．制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵 C．檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可 D．向CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱一會(huì)，然后冷卻、過濾，濾紙上的物體為“黑色固體” 【答案】B 【解析】過量的鐵粉與一定量的稀硝酸反應(yīng)最終生成的是Fe2＋，KSCN溶液遇Fe2＋不變色，A正確；制備氫氧化亞鐵應(yīng)避免被氧氣氧化，向硫酸亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時(shí)應(yīng)把膠頭滴管的下端插入液面以下且不能攪拌，B錯(cuò)誤；CuSO4溶液中滴入過量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成Cu(OH)2沉淀，加熱后過濾，濾紙上留有的是CuO黑色固體，D正確；故選B。 二、非選擇題 12．(xx福建調(diào)研題組)判斷題(對(duì)的畫“√”，錯(cuò)的畫“”)。 ①FeCl3溶液腐蝕銅板電路：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋(　　) ②5.6 g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為 0.2NA(　　) ③足量氯氣通入FeCl2溶液中：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－(　　) ④Fe2＋、Ag＋、I－、NO在酸性溶液中一定能大量共存(　　) ⑤配制FeCl3溶液時(shí)，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸(　　) ⑥FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3物質(zhì)間的每一步轉(zhuǎn)化都能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)(　　) ⑦Al在O2中燃燒生成Al2O3類推Fe在O2中燃燒生成Fe2O3(　　) ⑧向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先無明顯現(xiàn)象，后溶液變成血紅色，說明原溶液中含有Fe2＋和Fe3＋。(　　) ⑨FeSO4溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪色，說明Fe2＋有還原性(　　) ⑩在一定條件下鐵與水可以發(fā)生反應(yīng)和將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，粉末變紅，兩種敘述均正確且有因果關(guān)系(　　) ?利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分氫氧化鐵膠體和濃的氯化鐵溶液，與往氫氧化鈉溶液中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至紅褐色制得膠體，兩種敘述均正確且有因果關(guān)系(　　) 【答案】①～⑤√?、蕖狻獭獭? 13．高效凈水劑聚合氯化鋁鐵(PAFC)的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6－n]m，該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)廢水的處理。某工廠欲以工業(yè)廢料(金屬鋁、鐵及其氧化物)為原料制取PAFC，設(shè)計(jì)如下流程： PAFC (1)PAFC中鐵元素的化合價(jià)為________。 (2)所得酸性溶液中，不能確定是否一定存在的陽離子是________(填字母)。 A．Al3＋ B．Fe2＋ C．Fe3＋ D．H＋ 為證實(shí)該離子確實(shí)存在，可采取的操作是_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)往酸性溶液中加入試劑X的目的是______________________________________。 【答案】(1)＋3　(2)C　取樣，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色 (3)將Fe2＋氧化為Fe3＋ 【解析】廢料溶于過量鹽酸后，Al3＋、Fe2＋、H＋肯定大量存在，若Fe的量少則有Fe3＋，若Fe的量多，則無Fe3＋。因此(2)中要檢驗(yàn)Fe3＋。PAFC中鐵元素為＋3價(jià)，因此須加試劑將Fe2＋氧化成Fe3＋(最合適的試劑是H2O2)。 14．下圖中A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。 已知：①反應(yīng)C＋GB＋H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接； ②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E＋I(xiàn)2F＋D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。回答問題： (1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。 (2)化合物I的電子式為_________________________________________。 (3)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________，反應(yīng)后溶液與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為_______________________(注：不要求寫OH－＋CO2===HCO)。 (4)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 【答案】(1)2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 (2)C (3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO (4)鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著有黑色的固體 15．實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置測(cè)定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。 (1)如何檢查裝置A的氣密性？ ___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)裝置A發(fā)生的反應(yīng)有時(shí)要向其中加入少量CuSO4溶液，其目的________________________________________________________________________， 其原理是___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)為了安全，在點(diǎn)燃D處的酒精燈之前，在b出口處必須__________________________。 (4)裝置B的作用是__________________________；裝置C中裝的液體是________，所起的作用是____________。 (5)在氣密性完好，并且進(jìn)行了必要的安全操作后，點(diǎn)燃D處的酒精燈，在硬質(zhì)雙通玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為23.2 g，反應(yīng)完全后U形管的質(zhì)量增加7.2 g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為________g。 (7)U形管E右邊又連接干燥管F的目的是__________________________，若無干燥管F，測(cè)得Fe2O3的質(zhì)量將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 (8)若反應(yīng)后得到的殘留固體中還有少量FeO，測(cè)得的Fe2O3質(zhì)量將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 【答案】(1)關(guān)閉a，從球形漏斗口加水，待水從漏斗管上升與容器中的水面形成一段水柱，停止加水，靜置片刻，如水柱不下降，證明其氣密性良好 (2)加快氫氣產(chǎn)生的速率　Zn先與CuSO4反應(yīng)生成的Cu附著在Zn表面，Zn(負(fù)極)、Cu(正極)與稀鹽酸(電解質(zhì)溶液)組成很多微小原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)，加快了反應(yīng)速率 (3)檢驗(yàn)氫氣的純度 (4)除去H2中混有的HCl氣體　濃硫酸　干燥氫氣 (5)Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O，F(xiàn)eO＋H2Fe＋H2O (6)16 (7)防止空氣中的水蒸氣等氣體進(jìn)入E中　偏大 (8)偏小 【解析】本題為綜合定量實(shí)驗(yàn)題，解答此題，要明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，理解裝置的工作原理、各儀器的作用。U形管的作用是吸收反應(yīng)生成的水，為了保證純凈的H2進(jìn)入D裝置，必須利用B、C裝置除雜(HCl氣體和水蒸氣)；為了保證U形管增加的質(zhì)量等于反應(yīng)生成水的質(zhì)量，必須用F裝置防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置。由反應(yīng)方程式：Fe2O3＋3H2Fe＋3H2O，F(xiàn)eO＋H2Fe＋H2O，知 m(Fe2O3)＋m(FeO)＝23.2 g，兩反應(yīng)生成的水：m(H2O)＝7.2 g，列方程組可求得m(Fe2O3)＝16 g。