2019-2020年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題26 元素周期表及元素周期律.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪訓(xùn)練案 課題26 元素周期表及元素周期律 1.下列說(shuō)法正確的是（ ） A.非金屬元素R所形成的含氧酸鹽(MaROb)中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià) B.只有非金屬能形成含氧酸或含氧酸鹽 C.除稀有氣體外的非金屬元素都能生成不同價(jià)態(tài)的含氧酸 D.非金屬的最高價(jià)含氧酸都具有強(qiáng)氧化性 2.短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個(gè)。則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是（ ） A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7 3.某元素X最高價(jià)含氧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A.X的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H3XO4 B.X是第二周期ⅤA族元素 C.X是第二周期ⅥA族元素 D.X的最高化合價(jià)為＋4 4.有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是（ ） A.HF B.H3O＋ C.NaH D.H2O2 5.下列敘述正確的是（ ） A.同周期元素中ⅦA族元素的原子半徑最大 B.ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子 C.室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體 D.所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等 6.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素 C.除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8 D.同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)均相同 7.第四周期某主族元素的原子，它的最外電子層上有兩個(gè)電子，下列關(guān)于此元素的敘述正確的是（ ） A.原子半徑比鉀的原子半徑大 B.氯化物難溶于水 C.原子半徑比鎂的原子半徑大 D.碳酸鹽易溶于水 8.下列化合物中陰離子半徑和陽(yáng)離子半徑之比最大的是（ ） A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF 9.已知短周期元素的離子，aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ） A.原子半徑 A＞B＞D＞C B.原子序數(shù)d＞c＞b＞a C.離子半徑 C＞D＞B＞A D.單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C 10.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（ ） A.x＋2 B.x＋4 C.x＋8 D.x＋18 11.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)下表： 元素符號(hào) X Y Z R T 原子半徑（nm） 0.160 0.111 0.104 0.143 0.066 主要化合價(jià) +2 +2 -2,+4,+6 +3 -2 根據(jù)表中信息，判斷以下說(shuō)法正確的是（ ） 　 A．單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R>Y>X B．離子半徑：T2－＞X2+ C．元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：Y > R >X D．相同條件下，等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出能量的多少：T＞Z 12．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： ① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5。 則下列有關(guān)比較中正確的是（ ） A．第一電離能：④＞③＞②＞① B．原子半徑：④＞③＞②＞① C．電負(fù)性：④＞③＞②＞① D．最高正化合價(jià)：④＞③=②＞① 13．已知：X、Y是同周期的主族元素，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià) B．第一電離能可能Y小于X C．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)的酸性 D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX 14．下列說(shuō)法正確的是（ ） A．每一周期元素都是從堿金屬開(kāi)始，以稀有氣體結(jié)束 B．f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素 C．鋁的第一電離能大于K的第一電離能 D．B電負(fù)性和Si相近15.下列說(shuō)法中正確的是（ ） A.第3周期所含元素中鈉的第一電離能最小 B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大 C.在所有的元素中，F(xiàn)的第一電離能最大 D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大 16.根據(jù)等電子體原理，下面各組微粒中，幾何構(gòu)型不相同的是（ ） A．H3O+、NH3 B．NH4+、CH4 C．CO2、BeCl2 D．NH3、BF3 主族 周期 ⅢA 0 1 2 A B 3 C D E 4 F G H 5 J 17. （1）A、B的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是 ＞ 。（用相應(yīng)化學(xué)符號(hào)填寫(xiě)，下同） （2）A、B、C、D的離子半徑由大到小的順序是 。 （3）若E的原子序數(shù)為m，則A的原子序數(shù)是 ，H的原子序數(shù)是 。 （4）C、D、F的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱順序是 。 （5）E、G的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是 。 （6）C在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式是 。 （7）A～J所有元素中，兩兩相互結(jié)合成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的離子化合物的化學(xué)式是 。 18.核外電子的每一個(gè)能層中又有不同的能級(jí)，其能級(jí)順序是：ns、np、nd、nf、ng…（n代表能層）個(gè)能級(jí)的原子軌道依次為1、3、5、7、9…回答下列問(wèn)題： （1）第8周期ⅠA族元素的原子序數(shù)為 ，第8周期包含有 種元素，其原因是 。 （2）原子核外出現(xiàn)第一個(gè)g原子軌道的元素的原子序數(shù)是 ，其原因是 。 19.（1）砷原子的最外層電子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于 周期 族；最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 ，砷酸鈉的化學(xué)式是 。 （2）已知下列元素在周期表中的位置，寫(xiě)出它們?cè)胤?hào)、外圍電子排布式，并指出屬于哪個(gè)區(qū)：①第4周期ⅣB族 ； ②第5周期ⅦA族 。 20. (1)鋰在空氣中燃燒除生成 __外，也生成微量的 _____。 (2)鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是 ；屬于________(填酸性、堿性或兩性)化合物，并能證明其性質(zhì)的離子方程式是 。 (3)若已知反應(yīng)Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑，則將Al4C3投入過(guò)量強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式 21．已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值： 元素 Al B Be C Cl F Li X的數(shù)值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 元素 Mg Na O P S Si X的數(shù)值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 (1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類(lèi)型是 。 (2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系_ ___；簡(jiǎn)述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系 _____ ______________。 (3)請(qǐng)你預(yù)測(cè)Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系___ _____。 (4)某有機(jī)化合物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對(duì)偏向于____ __原子。