2019-2020年高考化學考點突破訓練 12.1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì).doc
《2019-2020年高考化學考點突破訓練 12.1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì).doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高考化學考點突破訓練 12.1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì).doc(7頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高考化學考點突破訓練 12.1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 1.(xx上海)元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見圖,下列說法正確的是( ) A.Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209 B.Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0 C.Bi原子6p亞層有一個未成對電子 D.Bi原子最外層有5個能量相同的電子 解析 質(zhì)量數(shù)是針對某一核素而言的,選項A錯誤;Bi原子6p亞層中的3個電子分別占據(jù)3個軌道,故有三個未成對電子,選項C錯誤;Bi原子最外層6p亞層中的3個電子的能量略高于6s亞層上的2個電子的能量,選項D錯誤。 答案 B 2.下列表示式錯誤的是( ) B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖: C.Na的電子排布式:1s22s22p63s1 D.Na的簡化電子排布式:[Ne]3s1 解析 Na+是Na原子失去了最外層的3s上的電子,只剩下1s、2s和2p軌道上的共10個電子,但A選項違背了泡利原理。 答案 A 3.A、B、C、D、E、F代表6種元素。請?zhí)羁眨? (1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為________; (2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的元素符號為________,C的元素符號為________; (3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿,D的元素符號為________,其基態(tài)原子的電子排布式為________________; (4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,E的元素符號為________,其基態(tài)原子的電子排布式為________________; (5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,則n=________;原子中能量最高的是________電子。 解析 (1)A元素基態(tài)原子次外層有2個電子,故次外層為K層,A元素有2個電子層,由題意可寫出其電子排布圖為 , 則該元素核外有6個電子,為碳元素,其元素符號為C,另外氧原子同樣也符合要求,其電子排布圖為。 (2)B-、C+的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同,即核外都有18個電子,則B為17號元素Cl,C為19號元素K。 (3)D元素原子失去2個4s電子和1個3d電子后變成+3價離子,其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2即26號元素鐵。 (4)根據(jù)題意要求,首先寫出電子排布式: 1s22s22p63s23p63d104s1,該元素為29號元素Cu。 (5)s能級只有1個原子軌道,故最多只能容納2個電子,即n=2,所以元素F的原子最外層電子排布式為2s22p3,由此可知F是N元素;根據(jù)核外電子排布的能量最低原理,可知氮原子的核外電子中的2p能級能量最高。 答案 (1)C或O (2)Cl K (3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 (4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 (5)2 2p 歸納總結(jié) 化學用語的規(guī)范使用及意義 為了書寫和學術(shù)交流的方便,采用國際統(tǒng)一的符號來表示各個元素元素符號 它們有各自不同的側(cè)重點 (1)原子結(jié)構(gòu)示意圖只能表示核外電子的分層排布和原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù),如。 (2)核組成式(核素符號):如O,側(cè)重于表示原子核的結(jié)構(gòu),它能告訴我們該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù),并不能反映核外電子的排布情況。 (3)電子排布式:如O原子的電子排布式為1s22s22p4,它能告訴我們氧原子核外的電子分為2個電子層,3個能級,并不能告訴我們原子核的 情況,也不能告訴我們它的各個電子的運動狀態(tài)。 (4)電子排布圖:如 這個式子,對氧原子核外電子排布的情況表達得就更加詳細。 (5)價電子排布式:如Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,價電子排布式為3d64s2。價電子排布式能反映基態(tài)原子的能層數(shù)和參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子數(shù)。—————————————————————————————————————————————— 考點2 元素周期律 項目 同周期(從左→右) 同主族(從上→下) 原子核外 電子排布 電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)逐漸增多,1→8(第一周期1→2) 最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)遞增 原子半徑 逐漸減小(0族除外) 逐漸增大 元素主要 化合價 最高正價由+1→+7,最低負價由-4→-1 最高正價=主族序數(shù), 非金屬最低負價=主族序數(shù)-8 原子得、失 電子能力 得電子能力逐漸增強 失電子能力逐漸減弱 得電子能力逐漸減弱 失電子能力逐漸增強 元素的第 一電離能 呈增大的趨勢 逐漸減小 元素的 電負性 逐漸增大 逐漸減小 元素金屬 性、非金 屬性 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸減弱 題組訓練 4.中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是( ) A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢,推出Al的第一電離能比Mg大 B.根據(jù)主族元素最高正合價與族序數(shù)的關(guān)系,推出鹵族元素最高正價都是+7 C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系,推出pH=6.8的溶液一定顯酸性 D.根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 解析 一般來說,同周期元素的第一電離能從左到右依次增大,但Al的第一電離能比Mg小,屬特例,A項錯誤;鹵族元素F的非金屬性極強,無正價,B項錯誤;pH=-lgc(H+),而溶液的酸堿性取決于c(H+)與c(OH-)的相對大小,兩者無必然關(guān)系,C項錯誤;H2CO3的酸性強于HClO,CO2通入NaClO溶液中能生成HClO,D項正確。 答案 D 5.(xx合肥模擬)以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是( ) A.具有下列電子排布式的原子:①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3?、?s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4,原子半徑最大的是① B.具有下列價電子排布式的原子:①3s23p1 ②3s23p2?、?s23p3?、?s23p4,第一電離能最大的是③ C.①Na、K、Rb?、贜、P、S ③Na、P、Cl,元素的電負性隨原子序數(shù)增大而增大的是③ D.某主族元素氣態(tài)基態(tài)離子的逐級電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703……它與氯氣反應(yīng)時,生成的陽離子是X3+ 解析 A項正確,①~④分別表示Si、N、C、S。B項正確,①~④分別表示Al、Si、P、S。C項正確,因為元素非金屬性越強,電負性越大。根據(jù)電離能數(shù)據(jù)可知,D中所述元素的最高價是+2,屬于第ⅡA族元素,D項不正確。 答案 D 6.根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位:kJmol-1),回答下列各題: 元素代號 I1 I2 I3 I4 Q 2 080 4 000 6 100 9 400 R 500 4 600 6 900 9 500 S 740 1 500 7 700 10 500 T 580 1 800 2 700 11 600 U 420 3 100 4 400 5 900 (1)在周期表中,最可能處于同一族的是________。 A.Q和R B.S和T C.T和U D.R和T E.R和U (2)下列離子的氧化性最弱的是________。 A.S2+ B.R2+ C.T3+ D.U+ (3)下列元素中,化學性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是________。 A.硼 B.鈹 C.氦 D.氫 (4)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況,這一事實從一個側(cè)面說明:____________________________,如果U元素是短周期元素,你估計它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第________個電子時。 (5)如果R、S、T是同周期的三種主族元素,則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是________,其中________元素的第一電離能異常高的原因是________________。 解析 (1)根據(jù)電離能的變化趨勢知,Q為稀有氣體元素,R為第ⅠA族元素,S為第ⅡA族元素,T為第ⅢA族元素,U為第ⅠA族元素,所以R和U處于同一主族。 (2)由于U+為第ⅠA族元素且比R電離能小,所以U+的氧化性最弱。 (3)由于Q是稀有氣體元素,所以氦的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)與此最像。 (4)電離能的突躍變化,說明核外電子是分層排布的。若U是短周期元素,則U是Na,其核外電子排布式為1s22s22p63s1,由于2s22p6所處能層相同,所以它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)發(fā)生在失去第10個電子時。 (5)同一周期,第一電離能呈增大趨勢,但ⅡA、ⅤA族比相鄰元素要高,因為其最外層電子呈全充滿或半充滿結(jié)構(gòu)。 答案 (1)E (2)D (3)C (4)電子分層排布,各能層能量不同 10 (5)R- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認領(lǐng)!既往收益都歸您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高考化學考點突破訓練 12.1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 2019 2020 年高 化學 考點 突破 訓練 12.1 原子結(jié)構(gòu) 元素 性質(zhì)
鏈接地址:http://m.jqnhouse.com/p-3207731.html