2019年高考化學二輪復習 1-2-5物質結構和元素周期律課時作業(yè).doc

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2019年高考化學二輪復習 1-2-5物質結構和元素周期律課時作業(yè) 一、選擇題 1．(xx貴州六校聯(lián)考)月球上含有豐富的He。關于He的說法不正確的是(　　) A．是一種核素 B．原子核內有1個中子 C．與He互為同位素 D．比He少1個電子 解析：核素是具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的原子，He是核素，A項正確；He的中子數(shù)為3－2＝1，B項正確；He與He為He的兩種不同核素，互為同位素，C項正確；He與He的電子數(shù)均為2，D項錯誤。 答案：D 2．(xx湖北武漢考試)下列說法一定不正確的是(　　) A．某些花崗石產(chǎn)生氡(Rn)，從而對人體產(chǎn)生傷害，Rn的質量數(shù)是222 B．Se是人體必需的微量元素，Se和Se互為同位素 C.U的濃縮一直被國際社會關注，U與U是兩種不同的核素 D.C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析，C的中子數(shù)為6 解析：元素左上角的數(shù)字表示質量數(shù)，A正確；質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素，B正確；核素是指具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子，C正確；質量數(shù)為13的碳原子，其中子數(shù)為7，D錯誤。 答案：D 3．(xx河北質量檢測)如圖所示，a、b、c均為非金屬單質，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：d>e，f為離子化合物。則下列說法錯誤的是(　　) A．常溫下，單質a呈氣態(tài) B．單質c具有強氧化性 C．穩(wěn)定性：d>e D．f受熱易分解為d和e 解析：非金屬單質形成的含有10個電子的共價化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f為離子化合物且分子中所含原子個數(shù)：d>e，則d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分別是N2、H2、F2。根據(jù)元素周期律可知HF的穩(wěn)定性大于NH3，故C錯誤。 答案：C 4．(xx湖北八市聯(lián)考)原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；X和Z的A2B型氫化物均為V形分子，Y的＋1價離子比M的－1價離子少8個電子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是(　　) A．上述五種元素的原子半徑大小為WO，Na>S>Cl，A項錯誤；WX2、WZ2、ZX2分別為CO2、CS2、SO2，其中前兩者空間結構為直線形，而SO2空間結構為V形，B項錯誤；C、H形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物有乙炔、苯等，C項正確；O和Na只能形成離子化合物，D項錯誤。 答案：C 5．(xx廣州調研)近來科學家確認了一種如圖所示的新型超硬碳結構，該結構包含由4個碳原子組成的方片，方片之間由垂直的化學鍵連接。下列有關說法不正確的是(　　) A．連接方片之間的化學鍵是共價鍵 B．新型超硬碳是一種最新合成的化合物 C．1.2 g新型超硬碳中含有6.021022個碳原子 D．新型超硬碳與金剛石互為同素異形體 解析：新型超硬碳是一種單質，與金剛石互為同素異形體，B錯誤，D正確。1.2 g新型超硬碳的物質的量為0.1 mol，含有6.021022個碳原子，C正確。 答案：B 6．(xx山西四校聯(lián)考)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是(　　) A.Y的原子半徑在同周期主族元素中最大 B．W的最高價氧化物對應的水化物是弱酸 C．W、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物酸性：ZX>W>Z。 元素代號 X Y Z W 原子半徑/nm 0.186 0.143 0.075 0.074 主要化合價 ＋1 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2 下列敘述正確的是(　　) A．X、Y元素的金屬性XB>C>D>E A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．②④⑤ 解析：若A的最高價氧化物對應水化物是強堿，則A為Na，E為P，P的最高價氧化物對應的水化物H3PO4是中強酸；若A的單質既能與強酸，又能與強堿反應且都放出氫氣，則元素A、B、C、D、E分別為Al、Si、P、S、Cl，都位于第三周期；若A的陽離子比E的陰離子少8個電子，則A～E五種元素必位于同一周期，且A為金屬元素，不論A處于第二周期還是第三周期，D都一定為非金屬元素；若D的最高價氧化物對應的水化物為強酸，則D為N、S或Cl，則E的單質為O2、Cl2或Ar；元素A、B、C、D、E不一定位于同一周期，因此原子半徑最大的不一定是元素A。因此正確答案為A項。 答案：A 二、非選擇題 13．(xx北京東城期末)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。 (1)T的原子結構示意圖是__________。用化學方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質的原理________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個電子，該分子中的共價鍵類型是__________。 (3)元素的非金屬性：Q__________W(填“強于”或“弱于”)，結合化學方程式簡述其原因______________________________。 (4)甲是R的氧化物，通常狀況下呈紅棕色?，F(xiàn)有一試管甲，欲使元素R全部轉化為其最高價氧化物對應的水化物，實驗步驟：將盛有甲的試管倒扣在水槽中，__________________________。 解析：觀察圖中所給元素在元素周期表中的位置關系可知，T位于第三周期，又由于其所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，所以可判斷出T是Al。由Q、R、W分別是C、N、S。(1)工業(yè)上，電解熔融的氧化鋁冶煉鋁。(2)S位于第ⅥA族，該族某元素的氫化物中含有18個電子，則該元素是O，氫化物是H2O2，其結構式為H—O—O—H，分子中含有H—O極性鍵和O—O非極性鍵。(3)元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強。根據(jù)CO能發(fā)生水解反應而SO不發(fā)生水解反應可知，H2CO3是弱酸而H2SO4是強酸，從而說明碳的非金屬性比硫的弱。也可以根據(jù)Na2CO3與H2SO4能發(fā)生復分解反應來說明。(4)將NO2通入水中，發(fā)生反應：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，生成的NO不溶于水。向其中通入氧氣，發(fā)生反應：2NO＋O2===2NO2。將兩個方程式合并可得：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。因此，向試管中緩緩通入足量氧氣，可使NO2完全轉化為HNO3。 答案：(1) 2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑ (2)極性鍵和非極性鍵 (3)弱于　CO＋H2OHCO＋OH－，CO水解，而SO不發(fā)生水解(合理即可) (4)向試管中緩緩通入足量氧氣 14．(xx陜西質檢)原子序數(shù)由小到大排列的短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。 (1)X元素是__________(填元素符號)。 (2)X與W組成的化合物中存在__________(填“離子”或“共價”)鍵；用電子式表示該化合物的形式過程________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)X、Y、Z、W四種元素中的三種能組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應，其中起酸性作用的酸占消耗酸總物質的量的百分比是__________。 (4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A。 ①已知1 mol A能與足量NaOH濃溶液反應生成標準狀況下44.8 L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH濃溶液反應的離子方程式____________________________。 ②已知A既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式______________________。 解析：(1)由X元素原子半徑最小可知X為H，根據(jù)Y、Z、W在元素周期表中的位置關系，設Z的原子序數(shù)為n，則Y、W的原子序數(shù)分別為n－1、n＋8，由(n－1)＋n＋(n＋8)＋1＝32，得n＝8，故Y、Z、W分別為N、O、S。(2)H、S組成的化合物為H2S，其中只含共價鍵；其形成過程可以表示為H＋＋H―→HH。(3)由H、N、O、S中的三種元素組成的強酸有H2SO4和HNO3，稀硫酸與銅不反應，稀硝酸與銅反應的化學方程式為3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，其中3/4的HNO3起酸性作用。(4)①A為(NH4)2SO4或(NH4)2SO3，這兩種物質均能與NaOH的濃溶液反應，反應的實質是NH與OH－反應；②既能與鹽酸反應，又能與氯水反應，則A是(NH4)2SO3，該物質與氯水反應的實質是SO被氧化為SO、Cl2被還原為Cl－。 答案：(1)H (2)共價　H＋＋H―→HH (3)75% (4)①NH＋OH－H2O＋NH3↑ ②SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋ 15．(xx廈門質檢)短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，A的單質是最輕的氣體，A、C同主族，只有C是金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。 (1)C的原子結構示意圖為__________。 (2)化合物C2B2中陰、陽離子個數(shù)比為__________，其中含有的化學鍵類型為____________________。 (3)化合物CDB是家用消毒劑的主要成分，其水溶液顯堿性。用離子方程式說明該化合物溶液呈堿性的原因____________________________。 解析：由題意可以推斷，A是氫元素，B是氧元素，C與氫同主族且為原子序數(shù)大于氧的短周期金屬元素，故C是鈉元素，由此可推知D是氯元素。C2B2是Na2O2，其中陰、陽離子個數(shù)比為1∶2，含有離子鍵與非極性共價鍵；CDB為NaClO，它是強堿弱酸鹽，ClO－水解導致溶液呈堿性。 答案：(1) 　(2)1∶2　離子鍵、共價鍵(或非極性共價鍵) (3)ClO－＋H2OHClO＋OH－ 16．(xx云南統(tǒng)考)甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質，其原子序數(shù)依次增大。甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K，固體A中含有丙元素的正一價陽離子，其電子層結構與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。在一定條件下，下列各物質可發(fā)生如圖所示的轉化(反應中生成的水沒有寫出)。 試回答下列問題： (1)A的電子式為__________，所含化學鍵類型為________________________。 (2)溴元素在元素周期表中的位置是________________；丁元素的陰離子結構示意圖為__________。 (3)反應(Ⅰ)的化學方程式為_________________________。 (4)反應(Ⅱ)的離子方程式為________________________。 (5)向含1 mol C的溶液中緩慢通入15.68 L的CO2(標準狀況)，所得溶液中溶質的物質的量之比為__________(相對分子質量大的比相對分子質量小的)。 解析：由固體A中含有丙元素的正一價陽離子，其電子層結構與氖原子相同，推出丙為Na，由甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K，且甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)依次增大可知，甲為H，乙為O，K為H2O，A為Na2O2，C為NaOH，D為O2；由丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且原子序數(shù)比丙大，推出丁為S；由圖中氣體F與溴水、氧氣均能反應，說明F具有還原性，推出F為SO2，H為SO3，E為H2SO4，B為Na2SO3或NaHSO3，G為Na2SO4，L為HBr。(1)過氧化鈉為離子化合物，含有共價鍵和離子鍵。(2)溴元素原子核外有4個電子層，最外層電子數(shù)為7，位于元素周期表中第四周期第ⅦA族，丁為S，對應陰離子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8。(3)反應(Ⅰ)為Na2O2與H2O的反應，化學方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。(4)SO2具有還原性，Br2具有氧化性，二者在溶液中發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－。(5)由于n(CO2)＝＝0.7 mol,1 mol NaOH與0.7 mol CO2反應生成Na2CO3和NaHCO3，設Na2CO3為x mol，NaHCO3為y mol，根據(jù)碳原子守恒可得x＋y＝0.7，根據(jù)鈉原子守恒可得2x＋y＝1，解得x＝0.3，y＝0.4。故n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝3∶4。 答案：(1)Na＋[]2－Na＋ 離子鍵、共價鍵 (2)第四周期第ⅦA族　 (3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (4)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－　(5)3∶4