高中化學 2.1.3 氧化還原反應課件 蘇教版必修1.ppt

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,專題2從海水中獲得的化學物質(zhì),第一單元氯、溴、碘及其化合物,氧化還原反應,復習提問,四大基本反應與氧化還原反應的關(guān)系,不完全是,全部是,非,交叉,從屬,相對,◆◆◆2-1-3.氧化還原反應◆◆◆,不完全是,交叉,課堂練兵,1.用化合價升降的觀點去判斷下面的反應哪些是氧化還原反應?,①MnO2＋4HCl濃MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②2KClO32KCl＋3O2↑③H2+Cl22HCl④NaCl固+H2SO4濃==NaHSO4＋HCl,,,,,,,MnO2,,,點燃,+4,-1,+2,0,+5,-2,-1,0,0,0,+1,-1,◆◆◆2-1-3.氧化還原反應◆◆◆,講授新知,◆◆◆2-1-3.氧化還原反應◆◆◆,一.氧化還原反應,1.定義：,凡是有電子轉(zhuǎn)移的化學反應，叫氧化還原反應,2.特征：,反應前后化合價發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）,3.實質(zhì)：,電子發(fā)生轉(zhuǎn)移（得失或偏移）有電子轉(zhuǎn)移的化學反應都是氧化還原反應。,0,0,＋1,－1,,,,,,化合價降低,被還原,,化合價升高,被氧化,失去2e,得到2e,,,還原劑,◆◆◆2-1-3.氧化還原反應◆◆◆,講授新知,講授新知,反應物中失去電子(元素化合價升高)的物質(zhì)—被氧化,◆◆◆2-1-3.氧化還原反應◆◆◆,二.氧化劑和還原劑,1.定義：,反應物中得到電子(元素化合價降低)的物質(zhì)—被還原,氧化劑：,還原劑：,講授新知,◆◆◆2-1-3.氧化還原反應◆◆◆,二.氧化劑和還原劑,說明：,①.氧化劑和還原劑均是指反應物質(zhì)，是一種化學試劑，不是某一種元素。,②.氧化劑本身被還原，發(fā)生還原反應，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物,③.還原劑本身被氧化，發(fā)生氧化反應，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。,氧化劑,,,還原劑,,得到電子，被還原,,失去電子，被氧化,n個e-,◆◆◆2-1-3.氧化還原反應◆◆◆,講授新知,-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7,◆◆◆2-1-3.氧化還原反應◆◆◆,講授新知,2.化合價升降與得失電子的關(guān)系,例2：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑氧化劑還原劑元素被氧化元素被還原,+10+20,課堂練兵,HCl,Fe,Fe,Cl,◆◆◆2-1-3.氧化還原反應◆◆◆,講授新知,三.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子生成的產(chǎn)物—(元素化合價升高)生成物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子生成的物質(zhì)—(元素化合價降低)生成物。,還原劑,氧化產(chǎn)物,氧化劑,還原產(chǎn)物,◆◆◆2-1-3.氧化還原反應◆◆◆,例3：MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O氧化劑還原劑被氧化被還原氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物,,,課堂練兵,+4,+2,MnO2,HCl,HCl,MnO2,Cl2,MnCl2,◆◆◆2-1-3.氧化還原反應◆◆◆,講授新知,氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物,得到電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應,失去電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應,◆◆◆2-1-3.氧化還原反應◆◆◆,課堂練兵,◆◆◆2-1-3.氧化還原反應◆◆◆,四.氧化還原反應得失電子的表示方法——雙線橋法,例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑,1.正確判斷各反應物、生成物各元素的化合價及其變化。,0+1+30,◆◆◆2-1-3.氧化還原反應◆◆◆,步驟：,四.氧化還原反應得失電子的表示方法——雙線橋法,例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑,2.兩個線橋一個在上、一個在下，線橋的方向是從反應物一方指向生成物一方，首尾都必須對應與發(fā)生化合價發(fā)生變化的同種元素。,0+1+30,◆◆◆2-1-3.氧化還原反應◆◆◆,步驟：,四.氧化還原反應得失電子的表示方法——雙線橋法,例如：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑,3.電子符號用“e-”來表示。4.得失電子總數(shù)表示：原子個數(shù)每個原子得失電子數(shù)。,0+1+30,化合價升高，失23e-,化合價降低，得32e-,◆◆◆2-1-3.氧化還原反應◆◆◆,步驟：,注意:反應中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù),鞏固練習,失去2e－,Cl2+H2O=HCl+HClO,失去e－,得到e－,得到2e－,+4,+2,-1,0,0,+1,-1,◆◆◆2-1-3.氧化還原反應◆◆◆,1.,2.,講授新知,（1）原子或離子的得電子能力越強，物質(zhì)氧化性越強。（2）原子或離子的失電子能力越強，物質(zhì)還原性越強。,◆◆◆2-1-3.氧化還原反應◆◆◆,五.氧化性、還原性強弱判斷,強調(diào)：物質(zhì)氧化性或還原性的強弱由得失電子難易決定,與得失電子多少無關(guān),-10+1+3+5+7Cl－－Cl－－Cl－－Cl－－Cl－－Cl,HClCl2HClOHClO3KClO3HClO4,只能做還原劑,只能做氧化劑,既能做氧化劑，又能做還原劑,,,,,◆◆◆2-1-3.氧化還原反應◆◆◆,講授新知,五.氧化性、還原性強弱判斷,講授新知,（1）元素的（原子或離子）化合價處于最高價，只能作氧化劑，具有氧化性（2）元素的（原子或離子）化合價處于最低價，只能作還原劑，具有還原化性（3）元素的（原子或離子）化合價處于中間價，既可以作氧化劑，又可以作還原劑，既有氧化性，又有還原化性,◆◆◆2-1-3.氧化還原反應◆◆◆,五.氧化性、還原性強弱判斷,講授新知,3.以反應物，產(chǎn)物之間的關(guān)系判斷。氧化劑＋還原劑＝還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物。則氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。,◆◆◆2-1-3.氧化還原反應◆◆◆,五.氧化性、還原性強弱判斷,