（新課改省份專用）2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第八章 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡課件.ppt
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第八章水溶液中的離子平衡,第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡,考點(diǎn)(一)弱電解質(zhì)的電離,過基礎(chǔ),過題點(diǎn),題點(diǎn),一,增大,增大,增強(qiáng),增大,增大,→,升高溫度,增大,不變,增強(qiáng),減小,減小,→,加入鎂粉,增大,不變,增強(qiáng),減小,減小,→,加入NaOH(s),減小,不變,增強(qiáng),增大,增大,←,通入HCl(g),減小,不變,增強(qiáng),增大,增大,→,加入少量冰醋酸,增大,不變,減弱,減小,增大,→,加水稀釋,題點(diǎn),二,小,大,小,一元弱酸,大,相同,相同,小,大,一元強(qiáng)酸,多,大,大,一元弱酸,相同,少,小,小,相同,一元強(qiáng)酸,加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多,加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大,加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多,加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大,題點(diǎn),三,若HA溶液與足量的鋅粒反應(yīng)最終產(chǎn)生H2的量比鹽酸的多，則HA為弱酸,⑥測等體積、等pH的HA和鹽酸分別與足量的鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生H2的量,若HA溶液與Zn粒反應(yīng)比鹽酸的速率慢，則HA為弱酸,⑤測等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA和鹽酸分別與顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng)的速率,若HA溶液消耗NaOH的量比鹽酸的多，則HA為弱酸,④測等體積、等pH的HA和鹽酸中和NaOH的量,若HA溶液的pH變化比鹽酸的小，則HA為弱酸,③測相同pH的HA和鹽酸稀釋相同倍數(shù)前后的pH變化,pH＝7，HA為強(qiáng)酸，pH>7，HA為弱酸,②測NaA溶液的pH,pH＝2，HA為強(qiáng)酸，pH>2，HA為弱酸,①測0.01molL－1HA的pH,過能力,考點(diǎn)(二)電離度與電離常數(shù)【點(diǎn)多面廣精細(xì)研】,過基礎(chǔ),過題點(diǎn),題點(diǎn),一,題點(diǎn),二,過能力,下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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