2019-2020年高考化學(xué)考點突破訓(xùn)練 1.3物質(zhì)的量濃度.doc

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2019-2020年高考化學(xué)考點突破訓(xùn)練 1.3物質(zhì)的量濃度 1．在80 g密度為d gcm－3的硫酸鐵溶液中，含有2.8 g Fe3＋，則此溶液中SO的物質(zhì)的量濃度(molL－1)為(　　) A.d B.d C.d D.d 解析　n(Fe3＋)＝0.05 mol，n[Fe2(SO4)3]＝0.025 mol，n(SO)＝0.075 mol，V(溶液)＝L，c(SO)＝。 答案　A 2．在t ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρ gmL－1，質(zhì)量分數(shù)為ω，其中含有NH的物質(zhì)的量是b mol，下列敘述正確的是(　　) A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω＝100% B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝molL－1 C．溶液中c(OH－)＝molL－1＋c(H＋) D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω 解析　溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω＝100%，A項錯誤；氨水中的溶質(zhì)在計算時以NH3為準，而不是以NH3H2O為準，將ω＝100%代入公式c＝，化簡可得c＝molL－1，B項錯誤；氨水中含有的陽離子為H＋和NH，含有的陰離子只有OH－，結(jié)合電荷守恒可知C項正確；由于氨水的密度小于水的密度，與水等體積混合所得稀氨水的質(zhì)量大于原氨水質(zhì)量的2倍，故其質(zhì)量分數(shù)小于0.5ω，D項錯誤。 答案　C 3．(xx江西第二次聯(lián)考)在氫氧化鈉溶液中，已知鈉離子與水分子的物質(zhì)的量之比為a:b，溶液的密度為d g/cm3，則溶液的濃度為(　　) A.100% B.% C. mol/L D. mol/L 解析　溶液的質(zhì)量分數(shù)為100%，物質(zhì)的量濃度為＝ mol/L。 答案　D 4．在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d gcm－3，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c molL－1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g。 (1)用ω來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為________________。 (2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為________________。 (3)用ω、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為________________。 (4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______。 解析　(1)S＝100 g(溶解度定義) (2)c＝1 000 mLL－1 ＝ molL－1 (3)c＝＝ 25dω molL－1 (4)ω＝100%＝% 答案　(1)100 g (2) molL－1 (3)25dω molL－1 (4)% 歸納總結(jié) 1.氣體溶于水，溶質(zhì)是該氣體與水反應(yīng)生成的物質(zhì)，NH3溶于水后主要溶質(zhì)是NH3H2O，但以NH3計算。 2．氣體溶于水，溶液的體積不是溶劑的體積更不是氣體體積與溶劑體積之和，應(yīng)根據(jù)V＝進行計算。 考點2 一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差分析 　分析依據(jù)c＝＝，以配制NaOH溶液為例，在進行誤差分析時，根據(jù)實驗操作弄清是“m”還是“V”引起的誤差，再具體分析，具體情況如下： 特別提醒　(1)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時加蒸餾水，一旦超過刻度線，要重新配制。 (2)配制時完全不需要計算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸餾水不影響結(jié)果。 (3)定容后必須反復(fù)搖勻，靜置后液面下降是由于一部分溶液附在了管壁和塞子上而濃度是固定的，不需要再加入蒸餾水，否則濃度偏低。 (4)定容時俯視、仰視對結(jié)果的影響 ①仰視刻度線(圖①)，導(dǎo)致溶液體積偏大。 ②俯視刻度線(圖②)，導(dǎo)致溶液體積偏小。 題組訓(xùn)練 5.用 “偏大”“偏小”或“無影響”填空。 (1)配制450 mL 0.1 molL－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8 g ________。 (2)配制500 mL 0.1 molL－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g________。 (3)用Na2CO310H2O晶體配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶體已部分失去結(jié)晶水。用該晶體所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度________。 (4)配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)________。 (5)配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確________。 (6)配制NaOH溶液時，NaOH固體放在燒杯中稱量時間過長________。 (7)天平砝碼有銹蝕，其他均正確________。 (8)配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時放置顛倒________。 (9)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，用不干燥的量筒量取濃硫酸________。 (10)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中________。 (11)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)________。 (12)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容________。 (13)轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出________。 (14)轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中________。 (15)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線________。 (16)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線________________。 (17)定容時仰視刻度線________。 (18)稱量溶質(zhì)的小燒杯沒有干燥________。 (19)配制前容量瓶中有水滴________。 (20)定容搖勻后少量溶液外流________。 答案　(1)偏小　(2)偏小　(3)偏大　(4)偏大　(5)偏小　(6)偏小　(7)偏大　(8)偏小　(9)偏小 (10)偏大 (11)偏大　(12)偏大　(13)偏小 (14)偏小　(15)偏小　(16)偏小　(17)偏小　(18)無影響　(19)無影響　(20)無影響 考點3 溶液的稀釋與混合的計算 1.溶液稀釋定律(守恒觀點) (1)溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1ω1＝m2ω2。 (2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。 (3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)(體積一般不守恒)。 2．同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算 (1)混合后溶液體積保持不變時， c1V1＋c2V2＝c混(V1＋V2)。 (2)混合后溶液體積發(fā)生改變時，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 3．溶質(zhì)相同、質(zhì)量分數(shù)不同的兩溶液混合定律 同一溶質(zhì)、質(zhì)量分數(shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。 (1)等體積混合。 ①當溶液密度大于1 gcm－3時，必然是溶液濃度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多數(shù)溶液)等體積混合后質(zhì)量分數(shù)ω>(a%＋b%)。 ②當溶液密度小于1 gcm－3時，必然是溶液越濃，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等體積混合后，質(zhì)量分數(shù)ω<(a%＋b%)。 (2)等質(zhì)量混合。 兩溶液等質(zhì)量混合時(無論ρ>1 gcm－3還是ρ<1 gcm－3)，則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω＝(a%＋b%)。 題組訓(xùn)練 6．兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，密度為ρ1；另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，密度為ρ2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ3，則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為(　　) A. B. C. D. 解析　據(jù)混合后n(H2SO4)＝n1(H2SO4)＋n2(H2SO4)，設(shè)取混合前兩硫酸溶液的體積為V mL，則有c＝＝＝，應(yīng)選A項。 答案　A 7．(1)將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是________。 ①q＝2p?、趒>2p?、踧<2p?、軣o法確定 (2)若上題中的溶質(zhì)是乙醇而非硫酸，則p、q的關(guān)系是________。 ①q＝2p　②q>2p?、踧<2p?、軣o法確定 解析　當?shù)润w積混合時，設(shè)濃溶液的密度為ρ1，稀溶液的密度為ρ2，體積各為1 L，則混合后 q%＝ ＝p% ＝p% 則當ρ1>ρ2時，如H2SO4溶液、HNO3溶液，q%>2p%； 當ρ1<ρ2時，如氨水、酒精溶液，q%<2p%。 答案　(1)②　(2)③