高中化學(xué) 第3章 第2節(jié) 金屬晶體與離子晶體課件 魯科版選修3.ppt

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第3章,,第2節(jié),,晨背關(guān)鍵語句,,,理解教材新知,,應(yīng)用創(chuàng)新演練,,把握熱點(diǎn)考向,,知識(shí)點(diǎn)一,,知識(shí)點(diǎn)二,,考向一,,考向二,,隨堂基礎(chǔ)鞏固,,課時(shí)跟蹤訓(xùn)練,,考向三,,1．金屬晶體是金屬原子通過金屬鍵形成的晶體，組成微粒是金屬陽離子和自由電子。2．金屬晶體有3種常見結(jié)構(gòu)型式：A1、A2、A3，配位數(shù)分別為12、8、12。3．常見的AB型離子晶體有NaCl型、CsCl型、ZnS型，配位數(shù)分別為6、8、4。4．離子晶體中陰、陽離子所帶電荷越多，離子半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，硬度越大。,1.概念通過形成的晶體。2．結(jié)構(gòu)型式(1)面心立方最密堆積(A1型)：常見的A1型最密堆積有等金屬，配位數(shù)為12。(2)體心立方密堆積(A2型)：常見的A2型密堆積有等金屬，配位數(shù)為8。(3)六方最密堆積(A3型)：常見的A3型最密堆積有等金屬，配位數(shù)為12。,金屬晶體,金屬原子,金屬鍵,Ca、Al、Cu、Ag、Au,Li、Na、K、Ba、W,Mg、Zn,3．物理性質(zhì)金屬晶體一般具有熔、沸點(diǎn)，硬度，良好的、和等物理性質(zhì)。,高,較大,導(dǎo)電性,導(dǎo)熱性,延展性,1．金屬鉀晶體為體心立方結(jié)構(gòu)，則在單位晶胞中鉀原子的個(gè)數(shù)是________。答案：2,1.概念陰、陽離子通過結(jié)合成的有規(guī)律的的晶體。2．存在在常溫下都可以以離子晶體的形式存在。3．結(jié)構(gòu)類型常見的AB型離子晶體有型、型、型等。(1)NaCl型：Na＋和Cl－的配位數(shù)都是，一個(gè)晶胞實(shí)際擁有Na＋個(gè)、Cl－個(gè)，在離子晶體中，不存在“NaCl”分子。,離子晶體,空間排列,離子鍵,ZnS,CsCl,離子化合物,NaCl,4,6,4,(2)CsCl型：Cs＋和Cl－的配位數(shù)都是，一個(gè)晶胞實(shí)際擁有Cs＋個(gè)、Cl－個(gè)。(3)ZnS型：Zn2＋和S2－的配位數(shù)都是，一個(gè)晶胞實(shí)際擁有Zn2＋個(gè)、S2－個(gè)。4．晶格能(1)概念：晶格能是指將1mol中的陰、陽離子完全而遠(yuǎn)離所的能量。(2)意義：衡量離子鍵的。晶格能越大，表示離子鍵，離子晶體越。,氣化,8,1,離子化合物,吸收,1,4,4,4,強(qiáng)弱,越強(qiáng),穩(wěn)定,5．離子晶體的特征(1)熔、沸點(diǎn)，而且隨著的增加、的縮短，晶格能，熔點(diǎn)。(2)一般溶于水，難溶于非極性溶劑。(3)時(shí)不導(dǎo)電，狀態(tài)或在中能導(dǎo)電。,結(jié)構(gòu)型式,乘積,距離,離子電荷,較高,離,升高,核間距,固態(tài),易,熔融,水溶液,,增大,2．離子晶體不可能具有的性質(zhì)是()A．較高的熔、沸點(diǎn)B．良好的導(dǎo)電性C．溶于極性溶劑D．堅(jiān)硬而易粉碎解析：離子晶體是陰、陽離子通過離子鍵形成的晶體，晶體中離子不能自由移動(dòng)，因此不能導(dǎo)電。答案：B,.,金屬晶體與性質(zhì),[例1]下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是()A．常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在B．金屬離子與自由電子之間的強(qiáng)烈作用，在一定外力作用下，不因形變而消失C．鈣的熔、沸點(diǎn)低于鉀D．溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好[解析]A：Hg在常溫下為液態(tài)；D：金屬的導(dǎo)電性隨溫度升高而降低；C：r(Ca)K，所以金屬鍵Ca>K，故熔、沸點(diǎn)Ca>K。[答案]B,金屬鍵是一種強(qiáng)的作用，但金屬晶體的硬度、熔點(diǎn)相差很大，如金屬鎢的硬度很大，熔點(diǎn)很高，達(dá)3410℃，而汞常溫下為液體，熔點(diǎn)很低，只有－38.9℃。,(1)固態(tài)導(dǎo)電的一定是金屬晶體嗎？(2)金屬的延展性與金屬鍵有什么關(guān)系？,答案：(1)不一定。如石墨在固態(tài)時(shí)也導(dǎo)電，但不是金屬。(2)金屬晶體由金屬原子堆積而成，當(dāng)金屬受外力時(shí)，層與之間可以發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但金屬鍵仍然存在，所以金屬不會(huì)斷裂，故金屬有良好的延展性。,離子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,[例2]以下為部分離子晶體的晶格能與晶體的物理性質(zhì)，試回答：離子晶體的結(jié)構(gòu)決定了晶體的哪些性質(zhì)？,[解析]離子晶體中陰、陽離子所帶的電荷以及離子半徑的大小影響晶格能的大小，從而影響了晶體的熔點(diǎn)和硬度。[答案]離子晶體中的陰、陽離子所帶電荷越多，離子半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，硬度越大。,離子晶體區(qū)別于其他晶體的突出特點(diǎn)是：晶體固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。而金屬晶體無論在固態(tài)還是熔融狀態(tài)都可以導(dǎo)電，分子晶體與原子晶體無論在固態(tài)還是熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電。,1．下列關(guān)于離子晶體性質(zhì)的敘述中不正確的是()A．離子晶體具有較高的熔、沸點(diǎn)B．離子晶體具有較大的硬度C．離子晶體在熔化狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電D．離子晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1解析：離子晶體具有較高的熔、沸點(diǎn)和較大的硬度，熔融狀態(tài)下存在自由移動(dòng)的離子能導(dǎo)電。離子晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比則各不相同，如氯化鈉晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1，氯化鎂晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比2∶1。答案：D,.,金屬晶體、離子晶體的有關(guān)計(jì)算,[例3]金屬鈉晶體的晶胞為體心立方晶胞(如圖)，實(shí)驗(yàn)測得鈉的密度為ρ(gcm－3)。已知鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA(mol－1)，假定金屬鈉原子為等徑的剛性球且處于體對(duì)角線上的三個(gè)球彼此兩兩相切。則鈉原子的半徑r(cm)為(),[答案]C,答案：BD,