2019-2020年九年級化學下冊 8.2 海水“曬鹽”教案2 (新版)魯教版.doc
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2019-2020年九年級化學下冊 8.2 海水“曬鹽”教案2 (新版)魯教版 教學目標 1.知道蒸發(fā)結晶是海水曬鹽的基本原理;學會用重結晶法提純混有泥沙的粗鹽;了解食鹽的用途和工業(yè)上精制食鹽的方法。 2.理解“飽和溶液”、“溶解度”、“結晶”等概念;學會繪制并使用溶解度曲線圖;知道結晶有蒸發(fā)結晶和降溫結晶兩種途徑。 教學重點、難點 1. 知道蒸發(fā)結晶是海水曬鹽的基本原理,了解工業(yè)上精制食鹽的方法。 2.理解“飽和溶液”、“溶解度”、“結晶”等概念;學會繪制并使用溶解度曲線圖。 3.學習用數(shù)形結合的方法處理實驗數(shù)據(jù)。 集體智慧(以知識體系為主) 個性設計 教學后記 [創(chuàng)設情景] 我們都知道由海水可以曬制食鹽,但曬鹽過程的原理你理解嗎?本節(jié)課我們將以“海水曬鹽”為載體,學習“飽和溶液”、“溶解度”、“結晶”等概念。并完成有關的實驗探究。 一、海水曬鹽的過程 [閱讀] 請同學們閱讀書P37有關內容,完成下面的題目。 1.由海水“曬鹽”得到“粗鹽”的基本過程 先將海水引入 池,經(jīng)日曬蒸發(fā)水分到一定程度時,再導入池,繼續(xù)日曬,海水成為食鹽的 溶液,再曬就會逐漸析出食鹽來。這時得到的晶體就是我們常見的“粗鹽”。 2.對飽和溶液的理解 [補充實驗] 以硝酸鉀溶液為研究對象,探究飽和溶液的有關性質。 提出你的設想:探討哪些因素會影響物質的溶解限度。 [結論] 在一定溫度下一定量的溶劑里,不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種物質在這種溶劑中的飽和溶液。 飽和溶液與溶液的濃稀之間沒有必然的聯(lián)系,但對同一種物質的溶液,在同一溫度下,飽和溶液比不飽和溶液要濃。 思考:要使一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?,可采用的方法?、 、 。 [引入] 既然大多數(shù)物質在水中是有一定的溶解限度的,那他們的溶解能力大小如何表示和衡量呢? [提出問題] 我們同樣需要思考的是:哪些因素影響物質在水中的溶解限度?請?zhí)岢瞿愕募僭O。 [實驗探究] (一)哪些因素影響固體物質在水中的溶解限度。 1.溶質種類的影響 在實驗中要改變的因素是——溶質的種類 要保持不變的因素——溫度和水的質量 2.溫度的影響 在實驗中要改變的因素是——溫度 要保持不變的因素——溶質的種類和水的質量 [實驗結論] 在溶質種類和溶劑的量不變的情況下,當升高溫度時,固體物質溶解在水中的溶解限量會升高;當降低溫度時,固體物質溶解在水中的溶解限量會降低。 [學生討論] 根據(jù)剛才探究的結果,請你為溶解度試著下一個定義。 [定義] 通常所說的溶解度是指在一定溫度下,某固體物質在100g的溶劑(通常為水)里達到飽和狀態(tài)時所能溶解的質量。 [活動天地] 繪制溶解度曲線 [討論] 從溶解度曲線圖上你能得到哪些信息?通過繪制溶解度曲線的活動,你有哪些體會和收獲? 1.我們只需要通過實驗測得10組溫度和溶解度的數(shù)據(jù),就可以在坐標紙上繪制出溶解度曲線,而從曲線圖上,我們可以查得0℃-100℃之間任一溫度時的溶解度。所以,將表格數(shù)據(jù)轉換成圖像表達,具有直觀、連續(xù)等優(yōu)點。 2.如果將幾種不同物質的溶解度曲線疊加在同一張坐標圖上,我們就能得到更豐富的信息,例如:比較同一溫度下不同物質的溶解度大小順序;判斷哪些物質是易溶物,哪些是可溶物或微溶物;兩條曲線的相交點,意味著在這個溫度下兩種物質的溶解度相等;根據(jù)不同物質的溶解度受溫度影響的情況,選擇分離提純混合物的方法等等。 。 作業(yè) 布置 完成課時作業(yè)相關練習 板書 設計 第二節(jié)海水“曬鹽” 一、溶解度 1、溶質種類的影響 2溫度的影響 二、結晶的兩種途徑 1、蒸發(fā)結晶 2、降溫結晶- 配套講稿:
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